Определение неметаллических элементов и их ионов

Химические элементы по их свойствам принято разделять на два класса — металлические и неметаллические элементы. Атомы металлических элементов характеризуются способностью образовывать элементарные положительно заряженные ионы и не способны образовывать элементарные отрицательно заряженные ионы. Неметаллические элементы включают инертные элементы, которые обычно называют инертными газами, и активные элементы. Последние раньше называли металлоидами, но это название явно нецелесообразно, поскольку оно означает не противоположность, а, наоборот, подобие металлам. Теперь их стали называть неметаллами (или неметаллическими элементами), однако и это название неудачно, так как, во-первых, будучи негативным, оно раскрывает не наличие, а отсутствие определенных качеств [c.34]

В предыдущей главе мы видели на примере элементов третьего периода периодической таблицы, как изменяются свойства при добавлении электронов на внешнюю электронную оболочку атома. Мы установили, что существует определенная связь между увеличением числа электронов и переходом от металлических свойств элементов к неметаллическим, от основных свойств гидроокисей к кислотным, от простых ионных соединений к простым молекулярным соединениям. Эти закономерности обсуждались в свете величин энергии ионизации и электронных конфигураций внешнего слоя. [c.562]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ ИОНОВ [c.166]

Выше мы рассмотрели различные методы получения простых анионов и их свойства. Теперь сосредоточим внимание на получении определенных соединений простых анионов, а именно их кислот. При получении простых анионов, ковалентно связанных с водородом, как, например, в НХ, мы столкнемся с некоторыми неожиданными реакциями. Впрочем, все эти реакции можно объяснить на основании таких общих понятий, как электроотрицательность, потенциал восстановления и ионный радиус. Нам предстоит рассмотреть главным образом получение кислот (доноров протонов), образуемых неметаллическими элементами VI и VII групп. [c.334]

Сродство к электрону (разд. 10.7) является важной характеристикой при определении возможности обра- зования ионных соединений неметаллическим элементом. По периоду из-за увеличения заряда ядра сродство к электрону увеличивается (становится более отрицательным, более экзотермичным). Если электрон входит в более близкую к ядру оболочку, образуется более прочная связь и выделяется больщее коли-честЕю энергии, чем если бы он входил в оболочку более удаленную от ядра. Поэтому сродство к электрону уменьшается (становится менее отрицательным, менее экзотермичным) при движении по группе вниз. [c.362]

Экспериментальное определение вандерваальсовых радиусов осно- вано на измерениях межатомных расстояний в кристаллах. Вандерваальсовы радиусы соответствуют расстоянию предельного сближения (равновесное положение) атома (или группы атомов) одной молекулы с атомом того же химического элемента в соседней молекуле. Значения вандерваальсовых радиусов равны половине равновесного расстояния между ядрами таких атомов (групп), находящихся в вандерваальсовом контакте. Вандерваальсовы радиусы больше ковалентных, но для неметаллических элементов они приблизительно совпадают с ионными радиусами. Более подробное обсуждение этого вопроса можно найти в книге Л. Полинга [1]. Приведенные в табл. 47 величины (в А) обычно называют эффективными вандерваальсовыми радиусами атомов их значения соответствуют приведенным Полингом. [c.130]