Получение простых анионов

Существуют три основных способа получения простых эфиров. Первый иа них — синтез эфиров по Вильямсону — представляет собой 8к2-реакциЮ с участием алкокси-аниона и алкилирующего агента [c.440]

РЕАКЦИИ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ. Простейшим способом получения полимеров является полимеризация — процесс, в котором мономеры последовательно присоединяются друг к другу, до образования длинной цепи. Этот процесс может инициироваться катионами, анионами, радикалами и металлорганическими соединениями. (Полимеризацию, инициируемую металлорганическими соединениями, также иногда называют координационной полимеризацией.) [c.327]

Более общим методом получения простых эфиров является взаимодействие алкилгалогенидов с сильными нуклеофильными реагентами — алкоксид-анионами [c.88]

Использование битумных эмульсий для укладки покровного слоя дороги. Битумные материалы легко модифицируются эластомерами смешением латекса с битумной эмульсией. Анионные латексы быстро совмещаются с анионными эмульсиями битумов простым перемешиванием. Эти эмульсии использованы для строительства покровных слоев на ряде дорог. Результаты оказались аналогичными результатам, полученным при эксплуатации дорог с защитным покрытием из разжиженного битума, модифицированного эластомером.. Защитные покрытия из мелкого песка и битумной эмульсии, содержащей 3% неопренового латекса, наносили на площадки для стоянки машин и взлетно-посадочные полосы аэродромов. При сравнении такой поверхности после двух лет эксплуатации с контрольной поверхностью из такого же материала, но без неопрена, были выявлены ее преимущества перед последней. [c.238]

Теоретические основы экстракции.- Экстракцией называется извлечение вещества из одной жидкой фазы в другую жидкую фазу. С водой не смешиваются малополярные органические жидкости (с низкой диэлектрической постоянной). Подавляющее большинство неорганических соединений, имея ионную природу, растворяется в них плохо. В водном растворе эти соединения диссоциируют на ионы, которые гидратируются молекулами воды. Переход соединения в органическую фазу становится возможным, если все или часть молекул воды, координированных ионом, будут удалены, и получен нейтральный комплекс. Образование нейтральных соединений и уменьшение степени гидратации наблюдается прн образовании солей с органическими кислотами, аминами (если металл входит в состав аниона), сольватов с нейтральными экстрагентами (спиртами, кетонами, простыми и сложными эфирами). При образовании сольватов молекулы экстрагента замещают молекулы воды в гидратной оболочке катиона либо присоединяются к воде гидратной оболочки. Такого рода взаимодействие возможно, если органические вещества содержат атомы кислорода, азота и других элементов, способных быть донорами электронов, а металлы — акцепторами. [c.332]

Получение простых анионов [c.331]

Диантипирилметан нельзя рассматривать как азотистое основание. Из его строения, а также по инфракрасным спектрам его комплексов очевидно, что при образовании солей с простыми анионами или анионными комплексами металлов или при образовании комплексных катионов аминного типа значительную роль играют С = 0-группы реактива. Тем не менее диантипирилметан близок по свойствам к типичным азотистым основаниям, строение которых способствует образованию координационных связей металл— азот. Так, выше указывалось, что в системе пиридин — ион металла — салицилат образуются комплексы типа аммиакатов и типа аммонийных солей в зависимости от pH. Антипирин, который является простым аналогом и исходным веществом для получения диантипирилметана, также способен к образованию комплексов обоих типов. Кроме названных ранее элементов, комплексы аминного типа образуют редкоземельные элементы (в формулах Ln) [c.344]

Выше мы рассмотрели различные методы получения простых анионов и их свойства. Теперь сосредоточим внимание на получении определенных соединений простых анионов, а именно их кислот. При получении простых анионов, ковалентно связанных с водородом, как, например, в НХ, мы столкнемся с некоторыми неожиданными реакциями. Впрочем, все эти реакции можно объяснить на основании таких общих понятий, как электроотрицательность, потенциал восстановления и ионный радиус. Нам предстоит рассмотреть главным образом получение кислот (доноров протонов), образуемых неметаллическими элементами VI и VII групп. [c.334]

Другие одноатомные анионы неметаллов, такие, как или, не удается получить в водных растворах в достаточно высоких концентрациях, чтобы можно было измерить их потенциалы восстановления. Таким образом, обнаруживается, что некоторые одноатомные анионы легко получить непосредственно из неметаллических элементов их восстановлением в водных растворах, в то время как другие анионы настолько сильно взаимодействуют с водой, что при этом образуются многоатомные ионные и молекулярные частицы. Прежде чем познакомиться с методами получения тех или иных простых анионов, следует лучше выяснить свойства этих ионов и на этой основе понять, каким требованиям должны удовлетворять эффективные методы получения таких частиц. [c.324]

В форме простого аниона элемент находится в самом низком состоянии окисления. Поэтому простые анионы получают непосредственно из соответствующих элементов или путем восстановления их из соединений, где они обладают положительной степенью окисления. Такое восстановление достигается с помощью различных реакций между подходящими металлами и неметаллами. Используемый для этой цели металл должен обладать достаточным потенциалом окисления, чтобы восстанавливать неметалл (сам металл, являющийся восстановителем, в результате окисляется). Кроме того, он должен быть удобен в обращении и образовывать с восстанавливаемым неметаллом продукты, которые легко отделяются от реакционной смеси. Щелочноземельные металлы лучше удовлетворяют указанным требованиям, чем щелочные металлы, и поэтому чаще используются для получения одноатомных анионов. [c.331]

Получение кислот простых анионов [c.334]

Разбавленная серная кислота пригодна для получения кислот простых анионов, которые плохо растворимы в воде. Например, сульфид водорода (раствор H2S в воде называется сероводородной кислотой) легко получается путем добавления разбавленной серной кислоты к какой-либо сульфидной соли [c.335]

Обратимся теперь ко второму из общих методов получения кислот простых анионов, основанному на прямом соединении элементов. Водород непосредственно соединяется со многими неметаллами в результате реакций, описываемых уравнением общего вида [c.336]

Эффективный способ получения простых катионов в комбинации с анионом галогена заключается в прямой реакции металла с галогеном. Большинство металлов легко окисляются по крайней мере наиболее активными галогенами, и образующиеся галогенидные соли, за исключением содержащих катионы Ag, РЬ и Hg , растворимы в воде, откуда их можно извлечь и получить в очищенном виде. О легкости, с которой протекают эти реакции, можно судить по данным об энергиях образования галогенидов щелочных металлов, приведенным в табл. 19.5. Соединение щелочных металлов с фтором происходит со взрывом, а их реакции с хлором и бромом протекают самопроизвольно. [c.350]

К немногим межмолекулярным окислительно-восстановительным фотореакциям координационных соединений металлов, которые относятся к типу ( 1.93), принадлежит фотохимическое получение сольватированных электронов [53]. Гидратированные электроны можно получить фотохимически либо из простых анионов [54], либо из комплексных соединений металлов [55] (табл. 11.4) [c.345]

НУКЛЕОФИЛЬНОЕ ЗАМЕЩЕНИЕ ГИДРОКСИЛЬНОИ ГРУППЫ В СПИРТАХ НА АЛКОКСИ-АНИОН (ПОЛУЧЕНИЕ ПРОСТЫХ ЭФИРОВ) [c.43]

Напротив, соединение КВЮ3 — простое, ион ВЮ — простой анион, поскольку этот ион не может быть непосредственно получен из более простых частиц В и 0 , так как ион 0 не обнаружен в растворе. Дискретные ионы существуют [c.170]

НО прочнее, чём в спиртах. Чтобы решить эту задачу, к кислородному аниону фонола присоединяют другую группу или атом, которые образуют олее прочную связь. По-видимому, нанлучшей об-ш,ей методикой является получение простых эфиров 1-фенилтетра-зола, которые в условиях восстановления расш,епляются до углеводородов [47]. Углеводороды можно получить также восстановлением арилдиэтилфосфатов натрием в жидком аммиаке [48, 49] и [c.15]

Как показывает высокая реакционная способность пикрилхлорида <2,4,б-тринитрофенилхлорида), наличие нескольких заместителей ще больше облегчает замещение. Чрезвычайно хорошей активирующей группой, возможно даже лучшей, чем нитрогруппа, является питрозогруппа, образующая такую стабильную анионную частицу, как II. Но эту реакцию редко применяют для получения простых эфиров [c.357]

Для получения фоторезистных масок для радиоэлектроники, микрорельефов, печатных форм на подложку для последующего фотолиза наносится композиция из фотоинициатора, мономера (олигомера), растворителя и других добавок. При этом вместо готового гексафторарсената, -стибата, -фосфата ониевого иона можно вводить синтетически доступную соль с более простым анионом и гексафторфосфат, -стибат, -арсенат натрия, аммония, калия и т. д. [пат. США 4154872]. Составы конкретных композиций приведены в пат. США 4264703, 4175973, 4069055, 4081276. Интересна разработка, в которой на слое соли сульфония конденсируют пары мономера и полимеризация протекает на фотолизованных участках слоя. Описаны пленочные резистные композиции [пат. США 4193799], в частности, на основе ПВС и сшивающего компонента типа триметилолмеламина, диметилолмочевины и т. д. [пат. США 4341859]. [c.133]

Ароматические вторичные и третичные амины по своим ойствам отличаются от алкиланилинов Получение простей-их из них-дифенила мина и трифениламина - было ош сано 1нее (см разд 12 2) Соль тетрафениламмония до сих пор )лучить не удалось Дифениламин - слабое основание, растворим в крепкой сер-)й кислоте, при разбавлении водой выделяется в свободном стоянии Его используют как реагент на нитрат-анион-)и взаимодействии с ним в серной кислоте раствор окрашивает-[ в синий цвет Предложен следующий механизм этого превра-ения [c.238]

В настоящей работе мы исследовали возможность использования в этих реакциях аниона пиридинатокобалоксима. Этот ион недавно с успехом использован Шрауцером [2, 3], который ставил своей целью получение простых молекул, моделирующих витамин Им также была показана возможность присоединения иона пиридинатокобалоксима к активированной двойной связи [2—4]. [c.104]

Реакция с иодидом и л-толуолсульфонатом спустя короткое время останавливается вследствие того, что катион катализатора образует ионную пару с этими анионами [4]. Этот недостаток можно преодолеть двумя способами либо используя большее количество катализатора, либо заменяя в ходе реакции несколько раз водную фазу на свежий раствор цианида. Наряду с простыми алкил- и бензилцианидами были получены и более сложные [74, 75, 967, 1268, 1324, 1441]. Из этих синтезов наиболее интересно получение ароилцианидов [76] [c.121]

Тетрахлор- и тетрабромспиросоединения получаются из некоторых непредельных стероидных кетонов [644], однако более простые непредельные карбонильные соединения дают в основном продукты осмоления. Механизм образования Н первоначально включает нормальное присоединение дихлоркарбена [680]. Затем в сильноосновной среде полученные аддукты (I) дегидрохлорируются с образованием К. Известно, что эфиры циклопропенкарбоповых кислот, подобные К, мгновенно присоединяют любой доступный нуклеофил. Так, присоединение гидроксил-иона ведет к образованию побочного продукта (L) — полуэфира замещенной янтарной кислоты. Альтернативное присоединение трихлорметильного аниона приводит к образова- [c.330]

Ацидокомплексы в качестве литандов содержат анионы простых соединений ввиду многочисленности последних способы получения ацидокомплексов весьма разнообразны [c.211]

Полной противоположностью циклопентадиена является циклогептатриен (35), сове 5шенно не обладающий необычными кислотными свойствами. Без теории ароматического секстета это явление было бы трудно объяснить если судить по резонансным формам или простому рассмотрению орбитального перекрывания, соединение 36 должно быть так же устойчиво, как циклопентадиенил-анион (31). Поскольку 36 получен только в растворе [68], он менее устойчив, чем 31, и намного менее устойчив, чем катион 37, являющийся продуктом отрыва от 35 не протона, а гидрид-иона. Шесть электронов двойных связей в 37 перекрываются с вакантной орбиталью седь- [c.70]

В межфазном катализе для переноса нуклеофила из водной фазы в органическую используется катализатор. Например, простое нагревание и перемешивание двухфазной смеси 1-хлоро-октана с водным раствором цианида натрия в течение нескольких дней практически не приводит к получению 1-цианооктана. Однако при добавлении небольшого количества подходящей четвертичной соли аммония продукт количественно образуется за 2 ч [347]. Существуют два основных типа межфазных катализаторов. Хотя механизмы их действия несколько отличаются, результат получается одинаковым. Оба типа катализаторов переносят анион в органическую фазу и в то же время оставляют его достаточно свободным для реакции с субстратом. [c.92]

Итак, в присутствии основания альдегид или кетон, имеющий атомы водорода по соседству с карбонильной группой, будет находиться в равновесии со своим енольным изомером, и взаимопревращение осуществляется через енолят-анион, содержащийся в низкой равновесной концентрации. Хотя для получения высокой концентрации енолят-аниона необходимо использование сильных оснований [например, С2Н5О , (СНз)зСО ], практически даже такие слабые основания, как щелочная поверхность стекла, катализируют взаимопревращение кетонного и еноль-ного изомеров. Таким образом, любой обычный альдегид или кетон будет содержать в незначительной концентрации енол (если такой изомер может существовать). Для простых альде- [c.124]

Бериллаты. В общем случае это соединения, в которых бериллий входит в состав комплексного аниона, являясь комплексообразовате-лем. Если лигандами являются атомы кислорода, соединения называют просто бериллатами во всех других случаях характер лигандов отражен в названии соединений (например, фторобериллаты). Бериллаты образуются в различных условиях. В результате высокотемпературного синтеза при взаимодействии окислов бериллия и натрия получен бериллат Ыа ВеОз [1, стр. 24]. Ранее (стр. 168) была приведена реакция между раствором щелочи и бериллием, приводящая к образованию бериллата ЫааВеОа- Такое же соединение получается в щелочном растворе гидроокиси бериллия [c.173]

Выбор электролитов для получения олова достаточно велик, так как соли олова хорошо растворяются в воде, поэтому его можно выделять как из растворов простых солей двухвалентного олова, так и из щелочных и щелочносульфидных растворов (Ыа25п84). В щелочных растворах олово находится в виде комплексных анионов. В этом случае поляризация при разряде ионов олова выше, чем в простых электролитах без специальных добавок, и выше качество осадков. [c.415]

Для катализуемого основанием алкилирования простейших слс НЫХ эфиров необходимы сильно основные катализаторы. Более слаЕ основания, например алкоголяты, способствуют реакциям конденса (см. гл. 2). Только недавно был разработан достаточно удобный ме получения енолятов сложных эфиров. Сильно пространственно-затр ненные основания, особенно анион диизопропиламида, при низкой Т1 пературе не присоединяются по карбонильной группе, а отрывают п тон из а-положения сложных эфиров и лактонов [17а—17е]. Образу щиеся еноляты легко алкклируются алкилбромидами или алкилиоди, ми, например [17а] [c.24]