Кислородные соединения бора

На основе знаний о типах соединений классифицируйте по типам различные кислородные соединения бора. [c.576]

Наибольшее практическое значение имеют кислородные соединения бора. [c.398]

Химия кислородных соединении бора 95 [c.195]

Кислородные соединения бора [c.911]

Соединения бора. Применение присадок на основе бора в бензинах было впервые предложено фирмой Стандард оф Огайо [18]. Обычно бор добавляют для того же, что и фосфор [107, 1081. Кислородные соединения бора, содержащиеся в продуктах сгорания, могут взаимодействовать с соединениями свинца, образуя бораты. Как видно из табл. 12, борат свин- [c.351]

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ БОРА [c.508]

Кислородные соединения бора широко применяются в производстве глазурей, эмалей, оптического и других специальных сортов стекла, при пайке и сварке металлов, в кожевенной и текстильной промышленности. Борная кислота применяется в медицине в качестве дезинфицирующего средства, а техническая борная кислота и бораты в последнее время начали применяться в сельском хозяйстве как микроудобрения. [c.242]

Кислородные соединения бора. Сюда относятся борный ангидрид, борная кислота и ее соли. Сжиганием бора в кислороде и про- [c.209]

ХИМИЯ КИСЛОРОДНЫХ СОЕДИНЕНИЙ БОР. [c.564]

Наличие в составе алюмосиликатных катализаторов 3—5 % щелочноземельных металлов (Са, Mg), а также небольших количеств по-видимому, не влияет на каталитические свойства алюмосиликата. Триоксид лгелеза в совокупности с А1зОа и 310.2 может усиливать катализ реакций дегидрогенизации. Искусственное введение в состав алюмосиликатных катализаторов кислородных соединений бора, марганца, тория, циркония и т. д., рекомендуемое многими патентами, вероятно, связано с повышением термической устойчивости катализатора или с понижением его обуглероживаемости за счет каталитического торможения реакций глубокого распада углеводородов либо, наконец, со смягчением окислительных процессов на поверхности катализатора при его регенерации горячим воздухом. [c.58]

Введение в состав алюмосиликатного катализатора кислородных соединений бора, марганца, тория и т. д., возможно, вызывает повышение термической устойчивости синтетических алюмосиликатов либо торможение реакций глубокого распада углеводородов (уменьшение коксообразования), либо смягчение окислительных процессов на поверхности катализатора прн ре-Фмерации. [c.11]

Оксид В2О3 (борный ангидрид) получают обезвоживанием Н3ВО3. В отличие от цепи Si—О—Si цепь В—О—В относительно легко разрывается при гидратации в этом отношении кислородные соединения бора (III) сходны с таковыми фосфора. Как кислотный ангидрид В2О3 энергично взаимодействует с водой с образованием борной кислоты НзВОз. [c.513]

Для кислородных соединений бора характерно стеклообразное состояние. Сульфид бора ВгЗз очень похож на оксид В2О3. Карбид бора В4С (7пл = 2823 К) по твердости близок к алмазу. Бориды металлов похожи на карбиды. Бор дает борорганические соединения эфиры [В (ОН)а], боразол, бороксолы, борсульфолы состава [c.477]

Бор. Особенности бора. Электронная формула атома бора s 2s 2p . Наличие одного неспаренного электрона могло бы обусловить существование одновалентных соединений, что мало характерно для бора. Объясняется это тем, что один из спаренных 2 -электронов сравнительно легко промотирует (343,0 кДж/моль) на 2р-орбиталь и тогда бор функционирует как трехва 1ентный дополнительно образующиеся две ковалентные связи дают больший выигрыш в энергии, чем ее затрачивается на промотирование. Реже бор проявляет валент ность 4 с привлечением вакантной 2р-орбитали по донорно-акцепторному механизму. В соединениях бора химические связи малополярны. Вследствие малого размера атома бора и кайносимметричности 2р-орбитали ионизационные потенциалы бора намного больше, чем у его аналогов по группе. Кроме того, значение ОЭО бора сильно превышает значения ОЭО других элементов III группы. Все это вместе взятое определяет неметаллическую природу бора. В то же время по химической активности бор уступает следующим за ним элементам 2-го периода (кроме неона). Как известно, бор обнаруживает диагональную аналогию с кремнием. Для бора и кремния наиболее характерны производные, в которых эти элементы поляризованы положительно. Для обоих элементов их низшие гидриды малоустойчивы и газообразны. Много общего имеет химия кислородных соединений бора и кремния кислотная природа оксидов и гидроксидов, стеклообразование оксидов, способность образовывать многочисленные полимерные структуры и т.д. [c.325]

В результате исследований влияния степени обезвоживания ортоборной кислоты на физические свойства получаемых кислородных соединений бора и селективность окисления было установлено, что технология обезвоживания, разработанная ранее [171], и использование -форм метаборной кислоты [168], не обеспечивают той селективности окисления, которая достигается при применении более глубоко обезвоженного, имеющего меньшие размеры частичек (тонкО ДИсперсного), соединения бора [170, с. 453]. Использование таких соединений бора обеспечивает равномерное распределение частичек в объеме окисляемой массы и высокую скорость взаимодействия их с продуктами окисления, приводящую к максимальной концент рации алкоксибороксолов. Высокая температура плавления этих соединений бора позволяет вести окисление при повышенных температурах, что также повышает его селективность [170]. [c.201]

Ранее к спектру молекулы ВО относили также так называемые флуктуационные полосы борной кислоты [3745, 3746, 3945], Однако в настоящее время показано, что эти полосы не принадлежат ВО, а связаны с многоатомным кислородным соединением бора [288, 2777, 2329а] (см. подробнее стр. 706). [c.702]

Учитывая возможность образования в системе бор — кислород низших кислородных соединений бора В20г(г) и ВОг, можно допустить, что при получении В4С определенная роль должна отводиться и субоксидам бора (В2О2 и ВО). [c.261]

Кислородные соединения бора, А. Пелтер, К.. Смит 508 [c.11]