Сульфиды бора

Реакции сульфида бора 533 [c.11]

Реакции сульфида бора [c.533]

Сульфиды. Общая формула — Э.,5д, для таллия Tl S. Основные свойства B2S3 к InsSs, TI2S нарастают, глубина гидролиза уменьшается. Особенно легко подвергаются гидролизу сульфиды бора и алюминия [c.280]

Сульфид бора получают реакцией В гО з с AI2S3 или реакцией элементарного бора с H2S или элементарной серой [15]. Рекомендован последний метод схема (1) . Эта реакция идет при высокой температуре при этом возникают трудности, свяньте с взрывоопасностью и коррозией стекла. Реакцию обычно проводят в присутствии избытка серы, которую затем удаляют с помощью S2. Сырой продукт содержит 10—12 % элементарного бора, который в большинстве случаев не мешает дальнейшему использованию. [c.531]

Не взаимодействуют Взаимодействует в присутствии углерода с образованием сульфида бора [c.299]

В химическом отношений все сульфиды — соли, хотя 6383 по своим свойствам ближе к тиоангидридам. Они могут существовать только в сухом виде, кроме сульфидов индия и таллия, которые не подвергаются заметному гидролизу и практически не растворяются. Первые три сульфида — бора, алюминия и галлия — гидролизуются полностью согласно приведенным ниже схемам этого процесса [c.454]

Сульфид бора B2S3 — стеклообразное вещество, водой полностью разлагается. [c.440]

Атомы бора и азота связаны друг с другом а- и делокализованными т-связями (пунктир) за счет шести электронов от трех атомов азота по донорно-акцепторному механизму атомы бора — акцепторы. Боразол, как и бензол, представляет собой жидкость, которая химически значительно более устойчива, чем гидриды бора и их производные. Однако по сравнению с бензолом боразол более реакционноспособен медленно окисляется на воздухе, склонен к реакциям замещения и присоединения. С серой бор образует сульфид 6283. Реакцию проводят между твердым бором и парами серы при 600° С. Сульфид бора легко образует стекло, разлагается водой с выделением сероводорода. [c.330]

Молибден на керамической массе Смесь трехсернистого молибдена с сульфидом бора [c.34]

Реакция может наступать в присутствии окисей, гидроокисей, карбонатов или сульфидов исключение составляют соединения железа больше всего подходят сульфиды цинка, кадмия, магния, титана, хрома, молибдена, вольфрама, урана, ванадия, марганца, кобальта, никеля, алюминия одних или с добавками сульфида бора сернистые соединения действуют под давле- [c.318]

Сульфид бора (III) BjSg — бесцветное кристаллическое вещество. Кроме кристаллической формы существует и в виде аморфной стекловидной массы. [c.453]

С серой бор образует сульфид 6283. Реакцию проводят 1между твердым бором и парами серы при 600 °С. Сульфид бора легко образует стекло, разлагается водой с выделением сероводорода. [c.145]

Сульфид бора (ВгЗз) образуется в виде бесцветной стекловидной массы при накаливании бора в парах серы. Водой он полностью разлагается на борную кислоту и НгЗ. [c.349]

Несмотря на данные работ [3, 8], существование В Зд подвергается сомнению. Возможно, что это сплав В 3д с элементарной серой [9]. Из других предполагаемых сульфидов бора следует указать на В,,3, о котором сообщил Сабатье [10], и ВЗ, открытый в газовой фазе как продукт разложения В Зз при 700° С в разрядной трубке [И]. Однако свойства этих веществ не исследованы. [c.16]

BSg в газовой фазе над B Sj подтверждено в работе [18]. Однако об образовании BS в твердом состоянии не было известно. Изучение взаимодействия аморфного бора с серой в интервале концентраций от 65 до 100 ат. % S позволило установить, что сульфид бора BSj существует и в твердом состоянии [19]. Идентификация BSj была проведена рентгенографическим и термическим анализами. На фрагменте диаграммы состоя-шш (рис. 1) соединению BSj соответствует максимум температуры плавления на кри- [c.17]

Грином и Гиллесом 2 описаны новые классы сульфидов бора с большими молекулярными весами. [c.601]

Интересен факт полимеризации сульфидов бора и образования ими координационных соединений. [c.19]

С у Л ь ф И д О б О р а т ы (111) получаются при сплавлении сульфидов металлов с сульфидом бора B2S3. Сульфидобораты водорода (тиоборные кислоты) неустойчивы, в водных растворах легко разлагаются [c.449]

Для кислородных соединений бора характерно стеклообразное состояние. Сульфид бора ВгЗз очень похож на оксид В2О3. Карбид бора В4С (7пл = 2823 К) по твердости близок к алмазу. Бориды металлов похожи на карбиды. Бор дает борорганические соединения эфиры [В (ОН)а], боразол, бороксолы, борсульфолы состава [c.477]

Сульфид бора. BjSg образуется в виде белой стекловидной массы при прокаливании бора в парах серы или при пропускании паров сероуглерода над нагретой смесью борного ангидрида и угля. Он несколько растворим в треххлористом фосфоре и кристаллизуется из этого раствора в виде тонких игл температура плавления 310° удельный вес 1,55 с аммиаком, а также с галогенидами бора он образует кристаллические соединения присоединения. Водой сульфид бора разлагается с образованием борной жислоты и сероводорода. [c.379]

Сульфид бора реагирует с неенолизуемыми альдегидами, давая тримерные тиоальдегиды схема (9) [15]. Реакции с простыми кетонами, по-видимому, не дают тиокетоны [15], но хромоны превращаются в тиохромоны в мягких условиях [22а]. [c.533]

Взаимодействуют с образованием соответствующих боратов Не взаимодействует Взаимодействует в присутствии углерода с образованием сульфида бора ВгЗз Восстанавливает с образованием карбида В4С Взаимодействует с образованием ВРд Не взаимодействуют При наличии элементарного углерода взаимодействуют с образованием ВС1з и ВВгз [c.325]

Наиболее известными сульфидами бора являются ВзЗд, ВоЗ., и В аЗ. Кроме этих соединений, предполагается существование В В и В8, а в последнее время открыта серия полимерных молекул на основе ВЗд, образующихся в га-зово11 фазе при высокотемпературном испарении ВаЗу. [c.14]

Свойства сульфида бора 6383 почти не исследованы. Соединение не растворимо в большинстве растворителе . Вода разлагает ВаЗз с выделением сероводорода [c.15]

Сульфид бора 6383 существует в виде трех модификаций кристаллической и стеклообразных — прозрачной и непрозрачной [7]. При этом более устойчива на воздухе прозрачная стеклообразная форма В283. В работе [8] была получена рентгенограмма 6283, измерена интенсивность отражений и определены межнлоскостные расстояния. Однако структура В,8о не известна. [c.15]

В .дЗ. Сульфид бора этого состава получен в виде устой--чивого на воздухе черного порошка взаимодействием аморфного бора с серой в графитовом тигле при индукционном нагреве при 1700° С [12]. Продукт идентифицирован химическим и рентгеновским анализом. Плотность ВхаЗ 2,4 Это соединение имеет ромбоэдрическую ячейку и является изоструктурным аналогом а-модификации элементарного бора. Размеры элементарной ячейки в гексагональных осях следующие а = 5,80 А и с = 11,90 А а ромбоэдрические параметры а = 5,19 А и р = 67°56 [12, 13]. [c.16]

Интерес к сульфидам бора вновь возник в последнее время в связи с открытием полимеризации газообразных продуктов испарения В Зд [14, 15]. В газовой фазе над ВзЗд при 300—600° С была идентифицирована молекула ВЗд и ее полимеры (ВЗа) , где п = 6-4-10. [c.16]

BaSe, более легкоплавок и менее летуч, чем сульфид бора. При контакте с водой энергично выделяет H. Se с образованием элементарного селена. Селенид бора не растворим в ряде иеводных растворителей из-за следов влаги, которую очень трудно удалить из растворителей. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология