Кислота метаборная

Во всех случаях титрования, при изготовлении буферных растворов и т. д. борная кислота реагирует как одноосновная кислота, так как вторая и третья константы диссоциации ее очень малы. Таким образом, борная кислота в разбавленных растворах ведет себя, как метаборная поэтому реакцию борной кислоты с едкой щелочью можно выражать уравнением [c.320]

Метаборная и тетраборная кислоты [c.171]

Ортоборная кислота Н3ВО3, или БаОз ЗН О, при 70—110°С постепенно теряет воду и превращается в метаборную кислоту НВО2 (ВаОз НаО), существующую в трех кристаллических формах с температурами плавления 176, 201 и 236 °С. При дальнейшем прокаливании образуется оксид бора В,Оз. При повышенных температурах борная дислота обладает некоторой летучестью так, при кипячении ее водных растворов она улетучивается с парами воды. Эти свойства борной кислоты предопределяют необходимость ее высушивания при невысоких температурах. [c.363]

При нагревании бура теряет кристаллизационную воду и плавится. В расплавленном состоянии она растворяет оксиды различных металлов с образованием двойных солей метаборной кислоты, из которых многие окрашены в цвета, характерные для каждого металла. На этом свойстве буры основано ее применение при сварке, резании и паянии металлов. Бура широко применяется в производстве легкоплавкой глазури для фаянсовых и фарфоровых изделий и особенно для чугунной посуды (эмаль). Кроме того, она используется при изготовлении специальных сортов стекла и в качестве удобрения, поскольку бор в малых количествах необходим растениям. [c.633]

Борный ангидрид гигроскопичен. При взаимодействий с водой Вначале образуются различные метаборные кислоты (ИВОг) -Дальнейшее оводнение приводит к образованию ортоборной кислоты НзВОз (ее часто называют просто борной кислотой). Упрощенно гидратацию В2О3 можно представить схемой [c.331]

Это очень слабая (/ 1=6-Ю" ) и нестойкая кислота, при нагревании она теряет воду и превращается в метаборную кислоту НВО2, затем в тетраборную кислоту Н2В4О, и в конце концов в В2О3. [c.310]

О — В — О . Сравнение магнитного резонанса ядер В" в стеклообразном борном ангидриде, ортоборной кислоте, метаборной кислоте (моноклинная и орторомбическая формы) показало, что все эти соединения состоят из плоских треугольников ВОз . Следует отметить, что литературные данные, относящиеся к изучению структуры борного ангидрида, имеют часто противоречивый характер, так что в настоящее время строение этого полимера нельзя считать точно установленным. [c.599]

Проверены условия титрования четырехкомпонентной смеси, состоящей из трех солей и одного основания, взаимодействующих по схеме 3 приложения 17. На рис. 90 (кривая 4) показана кривая титрования смеси, в которой последовательно взаимодействуют глицерат натрия, метаборат натрия, а-пиколин и о-толуилат натрия. Титрование метабората натрия после глицерата натрия возможно, так как АрКа образующих их кислот равно 4,80. Последующее титрование а-пиколина и о-толуилата натрия протекает дифференцированно, потому что значения суммы рЛ а слабых кислот (метаборной и о-толуиловой) и рКь а-пиколина равны 17,15 р 11.95. Появление резких изломов на-кривой вызывается резким [c.175]

При нагревании борная кислота теряет воду, переходя сначала в метаборную НВО2, затем в тетраборную кислоту Н2В4О, и, наконец, в борный ангидрид В2О3. При растворении в воде все эти соединения снова переходят в ортоборную кислоту. [c.422]

Подобно тому как для водородного иона в растворе принято выражение Н+, а не Н,0+ или [Н-Н20] +, можно пользоваться приведенным выше упрощенным уравнением для метаборной кислоты. [c.320]

По названиям кислот напишите их формулы циановодородная, селеновая, метаборная, хромовая, сероводородная, селенистая, ортоборная, дихромовая. [c.40]

В водных растворах тетра-, орто- и метаборная кислоты находятся в равновесии [c.436]

В точке стехиометричности концентрация метаборной кислоты 0,2 моль/л и pH имеет значение [c.196]

Для очистки нефтяных дистиллятов от азотистых оснований предлагается [317] применить борную кислоту и ароматические полиоксисоединения типа глицерина, пропилэтиленгликоля, пирокатехина. Однако этот метод проверен всего лишь на бензинах и керосинах. Более тяжелые фракции (204—265 °С) рекомендуется очищать от азотистых оснований бензиловым эфиром метаборной кислоты [318]. [c.205]

Единственным заслуживающим внимания оксидом бора является В2О3. Это вещество представляет собой ангидрид борной кислоты, которая описывается формулой Н3ВО3 или В(ОН)з. Борная кислота является настолько слабой кислотой, что ее растворы используются для промывания глаз. При нагревании до 100°С ортоборная кислота отщепляет воду в результате реакции конденсации, подобно описанной в разд. 21.9. В этой реакции образуется метаборная кислота, полимерное вещество, имеющее формулу НВО2 [c.328]

Соли борной кислоты - бораты - являются солями полиборных кислот пВРз тНр. Расплавленная бура образует со многими металлами двойные соли метаборной кислоты, которые часто бывают окрашены. [c.309]

Ортоборная кислота Н3ВО3 при 100 С с отщеплением молекулы воды переходит в метаборную НВО2, структурный мотив которой составляет шестичленный цикл триборпой кислоты. Такие циклы связываются друг с другом в бесконечные цепи посредством водородных связей. И ортобораты, и метабораты активных металлов в воде подвержены гидролизу и имеют щелочную реакцию. Строение неизвестной в свободном состоянии тетраборной кислоты может быть представлено следующим образом [c.141]

При большой концентрации щелочи реакция доходит до метаборатов (солей метаборной кислоты НВО2) [c.159]

Борный ангидрид образует ряд борных кислот ортоборную. Н3ВО3, метаборную НВО и полиборные кислоты общей формулы (ВаОд) (H20) из которых наиболее простой по составу х = 2 и у = 1) является тетраборная кислота Н2В4О7. Все кислоты бора относятся к слабым электролитам. В водном растворе наиболее устойчивой является Н3ВО3 другие кислоты, соединяясь с водой, превращаются в ортоборную [c.220]

НВОа — метаборная кислота Н3ВО3—ортоборная кислота [c.126]

Соли борной кислоты - бораты- отвечают по составу метаборной или тет-раборной кислотам. [c.60]

Метаборат-ион ВО2 (часто называемый просто борат-ионом ) — анион (по составу) не существующей в растворах метаборной кислоты НВО2. Однако в свободном и1щивидуальном состоянии метаборная кислота существует в виде трех кристаллических модификаций. [c.436]

Ортоборная кислота — белые шестиугольные кристаллы (чешуйки) триклинной системы, жирные на ощупь. Пл. 1,435 г/см . При нагревании выше 70 С теряет воду и частично переходит в метаборную кислоту НВО2, при температуре красного каления теряет всю воду, оставляя борный ангидрид В Оа. Растворима в воде (4,65% при 20 С), в этиловом спирте (4% при 20 °С), в глицерине (20% при О С, 73% при 100 С) и диэтиловом эфире. Обычная продажная кислота является ортоборной кислотой. [c.164]

Наоборот, при подкислении растворов солей тетр борной или метаборной кислот выделяется ортоборнг кислота [c.372]

Из водных растворов эта соль выделяется в виде больших бе цветных кристаллов состава N826407-ЮНаО. При нагревании бу[ теряет кристаллизационную воду, а затем плавится, образуя пр зрачную стекловидную массу. В расплавленном состоянии бура Bsai модействует с оксидами различных металлов. Прн этом получаютс окрашенные двойные соли метаборной кислоты [c.372]

Во втором периоде при пере.ходе В(+3) — С(+4) — N(+5) атомный радиус уменьшается. Поэтому для бора характерно сохранение координационного окружения из трех гидроксогрупп в ортоборной кислоте Н3ВО3 (хотя известны производные и метаборной кислоты НВО2). Для углерода повышение координационной устойчивости достигается за счет удаления одной молекулы воды и замены двух лигандов —ОН на один лиганд =Ю [c.284]

Ортоборная кислота Н3ВО3 при 100° С с отщеплением молекулы воды переходит в метаборную НВО2. И ортобораты, и метабораты активных металлов в воде подвержены гидролизу и имеют щелочную реакцию. Строение неизвестной в свободном состоянии тетраборной кислоты Н2В4О7 может быть представлено следующим образом [c.327]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.85 , c.140 ]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.436 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.0 ]

Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений (1966) -- [ c.130 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.44 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.91 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.312 , c.357 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.317 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.200 , c.233 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология