Применение, газа, образующегося при разложении перекиси водорода

Выделение газа при разложении перекиси водорода или некоторых ее реакциях является основой использования ее в производстве пористых изделий. Она находит, например, применение при изготовлении пористых бетонных строительных блоков, в производстве пенистой резины предложено также применять перекись в. качестве средства для поднятия теста. Для многих из этих видов применения перекись водорода обладает тем преимуществом перед другими химическими веществами, что она может выделять газ без нагревания и образующийся остаток, а именно вода, совершенно безвреден. Перекись водорода может служить также удобным источником чистого кислорода. Газ, образующийся при разложении, можно использовать так же, как флотацион-ньн 1 реагент, например для регенерации бумажной массы из отходов фабрик. [c.509]

Часто трудно определить, представляют ли собой перекиси, выделенные из реакционной смеси, перекись водорода или же они являются органическими перекисями до самого последнего времени было предпринято лишь немного попыток определить строение этих перекисей. Выводы относительно характера перекисей могут быть сделаны на основании следующих доказательств 1) состава газа и жидкости, образующихся при разложении перекиси (например, перекись водорода дает при этом кислород и воду гидроперекись оксиалкила при щелочном разложении дает водород и кислоту гидроперекись метила при разложении па платиновой черни [145] дает двуокись углерода) 2) разных цветных реакций, например реакции с применением титановой соли, которую считают весьма специфичной для перекиси водорода (см. гл. 10) 3) характеристики реакции с кислым раствором йодистого калия (гидроперекись метила, например, реагирует лишь в присутствии сернокислого закисного железа как катализатора, но не реагирует в присутствии молибдата аммония [146] кроме того, скорость окисления йодида до йода заметно зависит от характера перекиси [147, 148]) 4) образования нерастворимых неорганических перекисей, например перекиси кальция или пероксобората натрия, при введении соответствующих добавок к продукту, что доказывает наличие перекиси водорода или гидроперекисей оксиалкилов 5) сравнения спектров поглощения с этими спектрами для известных перекисей [149, 150] 6) определения коэффициентов распределения с эфиром [151] 7) методов хроматографического разделения [146, 152] 8) определения скорости термического разложения различных перекисей при температуре реакционной зоны и 9) методов полярографии [152—1541 (см. гл. 10). [c.76]

В табл. 71 сведены результаты исследований реакций перекиси водорода, проведенных с применением изотопов кислорода. Эта сводка позволяет сразу же сделать некоторые выводы. Три опыта с реакциями образования [103, 108, 111] показывают, что молекулярный кислород сохраняется как целое при восстановлении до перекиси водорода в образующуюся перекись не внедряется кислород от воды или катализатора. Сводка опытов также доказывает, что кислород воды, применяемой в качестве растворителя, пе участвует в разложеиии или реакции перекиси водорода не отмечено обмена между водой и образовавшимся молекулярным кислородом или окисленными продуктами. Интересно и наблюдение за фракционированием изотопов, т. е. за изменением отношения обоих изотопов при переходе от реагента к продукту. Различные авторы формулируют это фракционирование математически немного по-разному. Имеются два пути такого фракционирования для перекиси водорода. Один путь представляет чисто кинетический процесс, в котором отношение изотопов в продукте изменяется в зависимости от степени полноты протекания реакции. Так, Бантон И Левеллин [66] показали, что О в первом проценте газа, выделяющемся при разложении перекиси, находится в большем количестве, чем в остальной части, хотя общего изменения отношения изотопов [c.323]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология