БГК и пероксобората натрия

ЭЛЕКТРОСИНТЕЗ ПЕРОКСОБОРАТА НАТРИЯ [c.143]

Рис. 4-16. Принципиальная схема получения пероксобората натрия

Получить пероксоборат натрия можно по реакции [c.108]

Теоретические основы электросинтеза пероксобората натрия [c.199]

В прачечных как целлюлозные вещества, так и материалы животного происхождения отбеливают иногда и пероксоборатом натрия, но последний, в сущности, действует лишь как щелочной раствор перекиси водорода. Техника отбелки не отличается от вышеизложенной. [c.487]

Пероксоборат натрия [22, 26, 27] можно получить [77] по реакциям раствора буры с перекисью водорода и едким натром или с перекисью натрия [c.545]

Как и при других перекисных соединениях, для которых не ясен характер расположения группы —О —О —е структуре, это соединение называется просто пероксоборатом натрия. [c.545]

Пероксоборат натрия является весьма устойчивым соединением со сложной структурой [c.143]

Это соединение находит широкое применение в качестве окислителя и отбеливателя благодаря высокому содержанию активного кислорода (10,4 масс. %). Создавая в растворе слабощелочную среду, он не разрушает ткани в процессе отбеливания, поэтому его можно применять для обработки любых тканей. Пероксоборат натрия добавляют в количестве 10—25 масс. % к бытовым стиральным порошкам. Основным недостатком продукта является высокая стоимость, что связано с использованием для его производства дорогостоящего сырья — соединений бора. [c.143]

Получение пероксобората натрия электрохимическим способом [64] основано на реакции метабората натрия с пероксидом водорода, образующимся в растворе в результате последовательно протекающих электрохимической и химической реакции. Можно считать установленным [65], что первичной анодной реакцией, приводящей в конечном счете к образованию целевого продукта, является анодное окисление карбоната-иона. [c.143]

Технологическая схема процесса показана на рис. 4-16. Раствор из электролизера 7 поступает в газоотделитель 8, а затем в теплообменник 5. Охлажденный электролит далее направляют в кристаллизатор 3. Операции электролиза, газоотделения, охлаждения и кристаллизации образуют замкнутый контур по потоку электролита. Образующийся пероксоборат натрия отделяют от электролита на фильтрующей центрифуге 4, после чего сушат и упаковывают. [c.144]

Сырьем для получения пероксобората натрия могут служить любые соединения, содержащие борный ангидрид и натрий. Известны, например, реакции бората кальция с карбонатом натрия или борной кислоты с едким натром. Способ очистки растворов будет зависеть от вида применяемого исходного сырья. Так, при использовании бората кальция и соды раствор очищают путем фильтрации через слой образующегося мела [c.144]

Исследовано влияние добавок на выход пероксобората натрия по току [69]. Полученные данные приведены ниже [c.145]

Незначительные примеси тяжелых металлов (медь, железо, никель) способствуют увеличению скорости разложения пероксобората натрия, сни- [c.145]

Рис. 4-17. Электролизер для получения пероксобората натрия

Износ платинового анода — актуальная проблема при электросинтезе пероксобората натрия. Исследования, выполненные в последнее время, показывают, что он резко снижается в присутствии добавок нитрата и мочевины [24]. [c.142]

Пероксоборат натрия аВ0з 4Н20 — кристаллическое вещество в виде прозрачных моноклинных призм, плохо растворим в воде. При нагревании разлагается. [c.108]

Пероксоборат натрия, NaB02 H202 ЗH20, представляет значительный интерес как мягкий окислитель, который находит широкое применение в качестве отбеливающего средства, компонента моюш,их средств и т. д. Одним из промышленных методов производства пероксобората натрия является электрохимический. Он заключается в электролизе растворов, содержащих буру, карбонат и бикарбонат натрия. В щелочном растворе бура разлагается с образованием метабората натрия [c.197]

Перекись водорода в основном применяется в качестве отбеливающего вещества. От перекиси водорода требуется, чтобы она разлагала или обесцвечивала окрашенные вещества или превращала их в форму, растворимую в воде или в отбеливающем веществе. Для отбелки можно использовать как восстановитель, например двуокись серы, гидросульфит или тиосульфат, так (и притом чаще) и окислитель, нанример перекисное соединение, хлор или кислородсодержащие хлоропроизводные, например гипохлориты, хлорит натрия и двуокись хлора. В небольшом количестве для отбелки применяются также бихро-маты, озон и перманганаты. В последнем случае образующуюся двуокись марганца удаляют путем последующей обработки перекисью водорода, уксус-1ЮН или щавелевой кислотой. Из других перекисных соединений, которыетакже используются в качестве отбеливающих веществ, следует указать на перекись натрия, которая может заменить перекись водорода при отбелке древесной целлюлозы и для удаления краски с бумажной макулатуры или же применяться в сочетании с нею. В прачечных производственного типа, если требуется отбеливающее вещество слабого действия, или в тех случаях, когда отбелка производится случайно или в (ебольших масштабах, иногда применяют пероксоборат натрия. За последние несколько лет быстро возрастает применение пероксобората в виде сухого отбеливающего вещества в домовых прачечных. Водный раствор пероксобората в действител ьности представляет собой раствор перекиси водорода с буфером, pH которого равен примерно 10. [c.477]

Состав раствора. Подвергаемый электролизу раствор обычно содержит 40 г/л буры, 130 г/л соды и 15—20 г/л бикарбоната натрия. Для предотвращения восстановления пероксобората на катоде в раствор вводят 0,2 г/л -Ма2Сг207. Стабилизация растворов пероксобората натрия достигается введением в раствор 0,1—0,3 г/л силиката магния. [c.197]

Пероксоборат натрия КаВОг-НгОг-ЗНгО используется для изготовления стиральных порошков, отбеливаюш,их и дезинфицирующих средств. Для получения пероксобората натрия используют химический и электрохимический методы. По химическому методу его получают взаимодействием щелочного раствора буры с перекисью водорода по электрохимическому методу—электролизом смешанного раствора буры и карбоната натрия. [c.199]

Пероксоборат натрия ЫаВО(Ог) НаО, или NaBOj HaOa-SHjO первая формула отражает, что соль является пероксосоединением, а вторая формула показывает существование пероксида водорода в растворе этой соли . Используется в качестве моющего и отбеливающего средства, действие основано на разложении пероксида водорода в горячей воде с выделением атомного ( активного ) кислорода. [c.303]

Часто трудно определить, представляют ли собой перекиси, выделенные из реакционной смеси, перекись водорода или же они являются органическими перекисями до самого последнего времени было предпринято лишь немного попыток определить строение этих перекисей. Выводы относительно характера перекисей могут быть сделаны на основании следующих доказательств 1) состава газа и жидкости, образующихся при разложении перекиси (например, перекись водорода дает при этом кислород и воду гидроперекись оксиалкила при щелочном разложении дает водород и кислоту гидроперекись метила при разложении па платиновой черни [145] дает двуокись углерода) 2) разных цветных реакций, например реакции с применением титановой соли, которую считают весьма специфичной для перекиси водорода (см. гл. 10) 3) характеристики реакции с кислым раствором йодистого калия (гидроперекись метила, например, реагирует лишь в присутствии сернокислого закисного железа как катализатора, но не реагирует в присутствии молибдата аммония [146] кроме того, скорость окисления йодида до йода заметно зависит от характера перекиси [147, 148]) 4) образования нерастворимых неорганических перекисей, например перекиси кальция или пероксобората натрия, при введении соответствующих добавок к продукту, что доказывает наличие перекиси водорода или гидроперекисей оксиалкилов 5) сравнения спектров поглощения с этими спектрами для известных перекисей [149, 150] 6) определения коэффициентов распределения с эфиром [151] 7) методов хроматографического разделения [146, 152] 8) определения скорости термического разложения различных перекисей при температуре реакционной зоны и 9) методов полярографии [152—1541 (см. гл. 10). [c.76]

При крашении кубовыми красителями (т. е. антрахиноновыми или инди-гоидными) сначала восстанавливают нерастворимый пигмент до растворимой бесцветной лейкоформы действием восстановителя, обычно гидросульфитом натрия в щелочной среде. После адсорбции красителя на волокне последний окисляют, Б результате чего вновь образуется исходный нерастворимый пигмент, который фиксируется на ткани. Превосходная прочность красителей этой группы объясняется очень плохой растворимостью пигмента в окисленном состоянии. Раньше окисление проводилось исключительно действием воздуха сейчас для этой цели используется химическая ванна. Типичная окислительная ванна может иметь один из следующих составов 1) 2 вес. "о бихромата калия -1-2 вес.% уксусной кислоты 2) 1 вес. о пероксобората натрия или 3) 1 вес.% перекиси водорода. Соответственно нужно регулировать pH и температуру ванны [17, 41]. [c.489]

Холодная завивка волос (перманент) основана на восстановлении их действием раствора тиогликолята аммония, после чего волосы подвергают завивке и последней сообщают стойкость путем обработки раствором бро-мата, пероксобората натрия или перекиси водорода. Перекнсные соединения обладают тем недостатком, что при неправильном применении они могут вызвать нежелательное обесцвечивание волос броматы действуют удовлетворительно, но являются опасными, так как при приеме внутрь вызывают поражегшг почек и даже смерть. [c.497]

Аналогичным путем в области в. а. п. получают и многие другие пероксо-соединения, например, пероксоборат натрия Ма2(ВОз)2 [из метабората натрия КаВ02], пероксокарбонаты и др. Эти соединения применяют в качестве устойчивых окислителей и отбеливателей. [c.382]

Аноды на основе платины и ее сплавов применяются в промышленности для проведения реакций электрохимического синтеза неорганичёских соединений цри низких и особенно при высоких положительных потенциалах — Гипохлоритов, хлоратов, перхлоратов, хлорной кислоты, пероксодвусерной кислоты и ее солей, пероксобората натрия [23]. Эти аноды используются при различных электрохимических синтезах органических веществ — анодной конденсации карбоксилатов, аддитивной димеризации, хлоргидройсилировании и др., [16]. [c.38]

Условия образования пероксодисерной кислоты при электролизе были подробно исследованы в конце прошлого и начале настоящего столетия. Тогда-то и были получены многие производные пероксида водорода пероксоборат натрия, пероксокарбонаты, пергидрофосфат натрия [10]. [c.115]

Пероксоборат натрия получают электрохимическим и химическим способами. Химические способы получения основаны на взаимодействии Н2О2 и метабората натрия, который получают разложением борсодержащего сырья (буры, бората кальция) [c.143]

N1) и хромистые (10—14% Сг и незначительное содержание никеля) стали устойчивы в нейтральных, кислых и щелочных растворах пероксида водорода, пероксоборатов натрия и других пероксидных соединений. Их можно использовать в качестве конструкционных материалов для изготовления емкостей для хранения Н2О2 [29]. [c.146]

Раствор из электролизера поступает в кристаллизатор, где взаимодействует с электролитом, содержащим затравку твердого пероксобората натрия. Корректировку раствора ведут метаборатрм натрия, подаваемым в кристаллизатор. Суспензия, содержащая 200 г/л пероксобората натрия, поступает на центрифугу, где отделяются кристаллы пероксобората, а маточный раствор направляется на стадию электролиза. [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология