Реакционная смесь изменение температуры

Рассмотрим оптимальный режим экзотермической реакции при регулировании температуры введением холодного компонента. Постановка задачи следующая. В слой катализатора вводят реакционную смесь в количестве У с температурой Т . В каждое сечение слоя можно подавать холодный газ с температурой Го, содержащий хотя бы один из исходных компонентов. Необходимо определить распределение холодного газа по слою и соответственно температуры, которые обеспечивают минимальные затраты на катализатор при заданном изменении степени превращения исходного вещества, подаваемого в начале слоя, от до [c.186]

При получении хромокалиевых квасцов недопустимо значительное повышение температуры. Нагревание ведет к замене молекул Н2О в ионе [Сг (Н20)б] на ионы 504 (что заметно по изменению сине-фиолетовой окраски [Сг(Н20)б] на зеленую). Эта реакция уменьшает (или сводит к нулю) выход квасцов. С другой стороны, нельзя охлаждать реакционную смесь ниже 15 °С, так как при низкой температуре восстановление Сг+ идет очень медленно. [c.215]

Изменение температуры и концентрации пропилена по сечению трубки не учитывалось. Так как реакционная смесь значительно разбавлена азотом и водяным паром, изменением объема газа в результате синтеза можно пренебречь. Параметр А в уравнении (10), приближенно учитывающем сопротивление слоя катализатора, определялся по фактическому перепаду давления на полупромышленном реакторе. [c.101]

Из системы (3.15) - (3.18) следует, что вклад стефановского потока примерно пропорционален относительному изменению- объема реакционной смеси, если коэффициенты диффузии компонентов различаются незначительно. Например, уменьшением объема на 20% примерно на столько же увеличивается интенсивность подвода реагентов и уменьшается интенсивность отвода продуктов реакции. Термодиффузию и диффузионную теплопроводность необходимо учитывать, если реакционная смесь имеет компоненты с разной молекулярной массой. В качестве примера ниже приведены [145] результаты расчета температуры поверхности катализатора в процессе парокислородной [c.93]

Подобрать условия инкубации, при которых обеспечивалось бы постоянство всех параметров кроме того, который исследуется. Это значит, что в ходе эксперимента не должна изменяться температура. Изменение температуры может произойти, например, в тех случаях, когда инкубационная смесь не термостатирована, а эксперимент занимает длительное время либо когда отдельные компоненты реакционной среды, смещиваются в разных соотношениях, имеют неодинаковую температуру. [c.207]

Автор синтеза указывает на то, что при помощи описанной методики, лишь иногда внося в нее небольшие изменения в отношении температуры, им был получен ряд моно- и динитрилов. Реакционная смесь обычно обрабатывалась с применением аммиака и ацетона, как это описано в примечании 6. Среди соединений, [c.359]

Приведем пример приближенного расчета температуры на выходе сложного по схеме реакторного узла процесса окисления 502 (рис. 5.17). Реакционная смесь с начальной концентрацией диоксида серы Ср проходит последовательно ряд теплообменников и слои катализатора, где проходит окисление. Часть потока байпасом направляется между слоями. В каждом слое известны температура и степени превращения. Так как расчет температурного режима всех потоков весьма громоздкая задача, определим температуру только выходящего потока Т вых, используя балансовые уравнения (5.5) и (5.39). Реакция протекает с малым изменением объема реакционной смеси (несколько процентов), потоки газофазные, и поэтому вместо массы используем их объемы И [c.264]

К раствору 2,65 г (10,0 ммоль) защищенной аминокислоты Р-17г в 75 мл безводного дихлорметана прибавляют при перемешивании 3,26 г (10,0 ммоль) циклического карбоната Р-176 и затем 1,58 г (20,0 ммоль, 1,61 мл) безводного пиридина (изменение желтой окраски на интенсивно-красную). Реакционную смесь перемешивают 30 мин при комн. температуре. [c.565]

Разотрите 2,00 г метаванадата(У) аммония в фарфоровой ступке. Затем перенесите реагент в химический стакан емкостью 250 мл и добавьте 50 мл воды. Внесите при перемешивании в реакционную смесь 2,5 мл гидрата гидразина и нагрейте смесь до кипения. Продолжайте нагревание при температуре кипения в течение 30 минут. Наблюдайте изменение цвета взвешенных частиц в реакционной смеси и выделение газа. Осадок отделите от раствора вакуумным фильтрованием, промойте на фильтре водой и высушите при 80 °С. [c.291]

Температура потоков в элементах ХТС изменяется за счет внутренних источников (Сист). один из которых - химические превращения. Теплота реакции др равна изменению энтальпии вследствие изменения химического состава реакционной среды (9р = //вых - //вх) и приведена в справочниках. Если эта теплота пошла на нагрев реакционной среды, то, казалось бы, легко рассчитать ее нагрев из условия др = Онагр и уравнения (3.33). Но поскольку Н зависит от температуры, то и тепловой эффект зависит от Т, и такие данные приведены в справочниках. При какой температуре следует брать Ср Ведь Т сложным образом меняется в процессе. Зависимость 9р(Т ) есть изменение АН как в зависимости от химического состава, так и от температуры. Если учесть изменение др Т) в процессе, а затем использовать его в расчете разогрева по уравнению (3.33), это приведет к вторичному его учету. Избежать этого можно, если использовать правило эффект не зависит от пути . Воспользуемся следующей схемой процесса (рис. 3.11). Кривая линия изображает путь процесса, в котором протекает химическое превращение и меняется температура от Т до Тг. Проведем процесс по другому, гипотетическому пути в три этапа охладим исходную смесь до температуры Т, забрав у нее теплоту д -Т У, проведем при этой температуре реакцию, теплота которой 9р(Т ) нагреем образовавшуюся смесь теплом дг = д + др. Результат должен быть такой же - конечная температура будет равна Т2 и д2 = Ср2(Т2 -Т ). Интегральные теплоемкости исходной Ср и конечной Ср2 смесей в общем случае различны. [c.204]

В склянке или колбе Эрленмейера с притертой пробкой обрабатывают на-мсч ку, соответствующую около 2 ммоль непредельного соединения, 20—25 мл раствора ацетата ртути и оставляют на 10—30 мин при комнатной температуре (около 30 °С). Затем реакционную смесь разбавляют приблизительно 25 мл смеси пропиленгликоля и хлороформа и титруют 0,1 н. гликолевым раствором хлористоводородной кислоты в присутствии тимолового синего. Конечную точку ти-1()ования фиксируют по резкому изменению окраски раствора от желтой к розовой. [c.339]

Изменение последовательности введения отдельных компонентов в реакционную смесь оказывает влияние на течение реакции. Выходы альдегидов повышаются, если первоначально раствор нитрила в инертном растворителе насыщают хлористым водородом при 0°С, после чего к нему прибавляют раствор хлористого олова и хлористого водорода в том же растворителе Этому, по-видимому, способствует предварительное взаимодействие при пониженной температуре нитрилов и хлористого водорода. [c.322]

Для измерения температуры реакции в пределах от —35 до +350°С обычно применяют ртутные термометры. Температуру от 350 до 600° С можно измерить при помощи ртутных термометров, наполненных азотом. Для контроля за температурой от —35 до —60° С употребляют термометры, наполненные подкрашенным толуолом или спиртом. Высокие температуры измеряют термопарами. Термометр обычно вводят или в реакционную смесь, или опускают в баню. Пользуясь масляными, глицериновыми и парафиновыми банями, всегда следует помещать в них термометр, так как они не. обладают постоянной температурой, подобно кипящей водяной бане. Некоторого регулирования температуры можно добиться путем ограничения подвода тепла к бане, т. е. путем изменения величины газового пламени или включением электронагревательного прибора через сопротивление. Для регулирования напряжения можно применять лабораторный автотрансформатор (ЛАТР), однофазный регулятор напряжения (РНО) и специальные регулирующие приспособления. [c.33]

Для установления связи между интенсивностью свечения и концентрацией промежуточного продукта проведены опыты с различными разведениями реакционной смеси. По достижении максимума интенсивности свечения реакционную смесь быстро охлаждали, раствор разбавляли чистым растворителем и после удаления кислорода снова нагревали до температуры опыта. Во время этих операций количество промежуточного продукта не изменялось, поскольку он достаточно устойчив. Поэтому отношение интенсивности свечения в первые моменты времени после разбавления к интенсивности до разбавления дает порядок изменения интенсивности свечения с изменением концентрации промежуточного продукта. В опыте, кинетическая кривая которого приведена на рис. 124, раствор разбавляли в 4 раза. Интенсивность свечения после разбавления составляла 74 от интенсивности до разбавления. Этот и аналогичные опыты показали, что интенсивность свечения прямо пропорциональна концентрации промежуточного продукта. Следовательно, в реакции распада гидроперекиси 1,1-дифенилэтана интенсивность хемилюминесценции характеризует относительную концентрацию промежуточного продукта, а наблюдаемая кинетика хемилюминесценции отражает его образование и расходование. [c.242]

Влияние различных факторов на состояние химического равновесия качественно описывается принципом смещения равновесия Ле Шателье, который был сформулирован в 1884 г. Согласно этому принципу при всяком внешнем воздействии на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, в ней протекают процессы, приводящие к уменьшению этого воздействия. Действительно, повышение температуры увеличивает выход продуктов эндотермических реакций, в процессе которых подводимая извне теилота поглощается. Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, протекают более полно при охлаждении. Аналогичн1эШ образом при увеличении давления стимулируется реакция, сопровождающаяся уменьшением объема, так как этот процесс способствует уменьшению влияния давления. При этом чем больше изменение объема газовой смеси при взаимодействии, тем заметнее воздействие давления на положение химического равновесия. Добавление в реакционную смесь, находящуюся в равновесии, одного из компонентов благоприятствует протеканию той реакции, в процессе которой этот компонент расходуется. Практическое использование принципа смещения равновесия можно показать на примере синтеза аммиака. Эта реакция экзотермична и протекает с уменьшением объема [c.231]

Первоначально Аррениус [24] пришел к выводу, что в растворах, содержащих реакционную смесь, имеет место равновесное существование системы активных и неактивных молекул. Первые при столкновениях вступают в химическую реакцию, вторые отскакивают друг от друга как идеально упругие тела. Равновесие указанных форм молекул сдвигается в сторону увеличения активной формы с повышением температуры. При этом переход неактивной формы в активную требует за- траты энергии, которая позже была названа энергией активации реакции. Изменение константы скорости реакции с температурой было выражено экспериментально найденным уравнением [c.85]

Анализ изменения температуры во времени в разных точках по длине адиабатического слоя показывает, что такое изменение имеет характерный вид 5-функции, причем максимум температуры по направлению к выходу из регенератора возрастает. Тогда при определенных условиях в центральной части адиабатического слоя в нестационарном режиме горения кокса могут возникнуть значительные динамические тепловые забросы. Такой результат и был получен в работах [146, 161], где показано, что помимо начальных условий на максимум температуры в слое сильно влияет скорость подачи газового потока. При уменьшении расхода газа (увеличении времени контакта) температура слоя из-за динамических забросов может превзойти максимальное асимптотическое значение, соответствуюшее величинам Т , х° и Механизм появления забросов, по-видимому, следующий в область высоких температур из частично регенерированных участков слоя катализатора поступает реакционная смесь с достаточно высоким содержанием кислорода, результатом чего является ускорение химической реакции и увеличение тепловыделения. Выделяющееся в горячей зоне тепло вызывает рост температурного максимума до тех пор, пока тепловые потери на нагрев соседних участков не скомпенсируют тепловыделение. По-видимому, можно реализовать такие условия выжига кокса, при которых в слое появятся так называемые горячие пятна и в результате произойдет спекание катализатора. [c.87]

Также изучалось влияние циклических изменений состава исходной смеси на процесс окисления ЗОг в неподвижном слое катализатора [2]. Исследование было проведено в двухслойном каталитическом реакторе. На первый слой ванадиевого катализатора подавалась реакционная смесь, полученная после смешения ВОг и воздуха. Концентрация ЗОг составляла 12,4%. Этот слой использовался для предварительного превращения примерно 90%-ной исходной двуокиси серы в 80з и работал стационарно. Состав смеси, поступающей во второй слой, циклически изменялся в течение 13 мин подавался чистый воздух, а затем в течение этого же времени подавалась смесь, выходящая с первого слоя. Температура на входе во второй слой в течение всего периода оставалась пеиз- [c.31]

Автокаталитические кинетические кривые требуют выяснения природы автокатализа. Ускорение реакции может быть обусловлено а) саморазогревом реакционной смеси (измерить температуру в зоне реактора) б) наличием неконтролируемой примеси — ингибитора д .ной реакции, которая расходуется в процессе реакции (разные способы очистки, термической и химической обработки исходных реагентов для удаления ингибитора) в) попаданием примеси — катализатора (инициатора) вместе с током инертного газа или га 1а-реагента в жидкофазных реак11иях с барботажем газа через жидкую фазу (очистка газа) г) автокаталитическим действием конечного продукта (введеш1е такого продукта в исходную смесь ускоряет реакцию) д) автокаталитическим действием промежуточного продукта (при максимальной концентрации такого продукта достигается и введение Ср = Ср в исходную смесь снимает автокатализ) е) изменением свойств среды вследствие накопления продуктов реакции (из-за изменения диэлектрической постоянной, вязкости и т. д.). [c.270]

В промышленных условиях процесс полимеризации этилена ведут в автоклавных и трубчатых реакторах. Трубчатый реактор представляет собой аппарат идеального вытеснения. В нем реакционная смесь движется в одном направлении. Для увеличения степени превраш ения этилена в полиэтилен применяют многозонные реакторы. На рис. 4,1 показано изменение температуры и степень превращения этилена в иолиэтР1лен по длине реакционной трубки. Измепение температуры свидетельствует о наличии зон предварительного нагрева и максимальных температур. [c.158]

В сухую круглодонную трехгорлую колбу емкостью 500 мл, снабженную мешалкой, обратным холодильником и термометром, помещают 22 г (0,25 моля) mpem-амилового спирта, 29,5 г (okojjo 0,3 моля) фенола и 31 мл петролейного эфира (все реактивы должны быть совершенно сухими), включают мешалку и постепенно, в течение 25 минут, добавляют небольшими порциями 17 г безводного хлористого алюминия (примечание 1) при этом температура реакционной смеси не должна превышать 20°. О начале реакции судят по выделению хлористого водорода и изменению окраски реакционной смеси до темно-красной. После добавления в его количества хлористого алюминия реакционную смесь перемешивают еще в течение 1 часа и выливают в стакан, содержащий смесь 40 г измельченного льда и 43 г концентрированной соляной кислоты. Раствор три раза извлекают эфиром (порциями по 25 мл) эфирную вытяжку сушат над безводным сульфатом натрия и отгоняют эфир на водяной бане. Остаток перегоняют с воздушным холодильником, собирая фракцию, кипящую при температуре 210—270°, Эту фракцию подвергают повторной перегонке, собирая продукт, кипящий при температуре 250—265°. По охлаждении вещество затвердевает, его можно перекристаллизовать из петролейного эфира. [c.314]

Если можно удовольствоваться меньшим выходом, а желательно сократить время синтеза, то последний проводят без растворителя, по методике, в которую внесены следующие изменения. Цианистый цинк и хлористый алюминий смешивают путем встряхивания, к смеси прибавляют мезитилеп и реакционную колбу погружают в масляную баню при температуре 100°. Пускают в ход мешалку и в смесь, под поверхность жидкости, пропускают в течение 4 час. очень быстрый ток сухого хлористого водорода по истечении этого времени доступ газа прекращают, а перемешивание и нагревание продолжают в течение еще 2 час. После этого реакционную смесь разлагают и обрабатывают, [c.19]

К раствору 31,0 г (0,30 моль) бензонитрила и 32,0 г (0,64 моль) гидразингидрата (100%) в 100 мл этанола прибавляют при перемешивании 10,0 г (0,31 моль) серы. При этом происходят повышение температуры раствора и его окрашивание в коричневый цвет, а также выделение газов (вытяжной шкаф ). Реакционную смесь в течение 3 ч кипятят с обратным холодильником. При этом выпадает твердое вешество, которое после охлаждения отфильтровывают, получая продукт с т. пл. 125-155 С (разл., изменение окраски на красную), являющийся хроматографически неоднородным (силикагель, дихлорметан). Его растворяют в 400 мл СНС1з, добавляют 40,0 г (0,31 моль) иода и 30 мл пиридина и в течение 8 ч кипятят с обратным холодильником. [c.389]

Использование солей двухвалентной меди в окислительной конденсации ацетиленовых углеводородов основано на том, что при обработке ацетиленида одновалентной меди хлорной медью образуется диацетилен (установлено Нойесом и Такером в 1897 г. 181). Последующие работы вкратце рассмотрены в разделе Механизм реакции Гляаера (стр. 257). По применяемому в настоящее время методу [165] этинильное соединение нагревают или выдерживают при комнатной температуре в присутствии избытка ацетата дйухвалентной меди в пиридиновом растворе. Образование производного одновалентной меди в ходе реакции сопровождается изменением цвета гомогенного раствора от первоначального глубокого синего до зеленоватого. Производное одновалентной меди считают необходимым промежуточным соединением в реакции Глязера, но введение в реакционную смесь солей одновалентной меди для инициирования реакции не обязательно, так как в соли двухвалентной меди, по-види-мому, присутствуют следы одновалентной меди, что достаточно для начала реакции. Преимущество подобной методики состоит в том, что выпадение в осадок производного одновалентной меди наблюдается весьма редко. Конденсация наблюдается даже в тех случаях, когда реакционная смесь содержит лишь каталитические количества иона двухвалентной меди при условии, что он регенерируется при пропускании кислорода через реакционную смесь. Однако в указанных условиях конденсация протекает медленно. [c.256]

Наблюдения показали, что прибавление бихромата не при 70°, а при температуре кипения ведет к интенсивному окислению, которое замедляется после прибавления половины бихромата. Поэтому окисление вели при температуре кипения в течение ночи. После охлаждения реакционную смесь экстрагировали эфиром и экстракт высушивали. При 27—30° и 14—15 мм трифторпропионовая кислота перегонялась без заметного разложения после хранения при комнатной температуре она становилась розовой, но в холодильнике сохранялась без изменения. Температура затвердевания 0° эквивалент нейтрализации 126 (вычисленный 128) т. пл. анилида [c.210]

Фолуолом илй спиртом. Высокие температуры измеряют термопарами. Термометр обычно вводят в реакционную смесь или опускают в баню. Пользуясь масляными, глицериновыми и парафиновыми банями, всегда следует помещать в них термометр, так как они, в отличие от кипящей водяной бани, не обладают постоянной температурой. Некоторого регулирования температуры можно добиться путем ограничения подвода тепла к бане, т. е. путем изменения величины газового пламени или включением электронагревательного прибора через сопротивление. Для регулирования напряжения можно применять лабораторный автотрансформатор (ЛАТР), однофазный регулятор напряжения (РНО) и специальные регулирующие приспособления. [c.32]

К раствору 2,65 г (Ю.Оммоль) защищенной аминокислоты Р-17г J 75 мл безводиого дихлорметана прибавляют при перемешивании U6r (10.0 ммоль) циклического карбоната Р-176 н затем 1,58 г (20,0 ммоль, —1,61 мл) безводиого пиридина (изменение желтой окрас-на ннтеисивно-красную). Реакционную смесь перемешивают 30 мин "ри комн. температуре, [c.565]

Введенный в реакционную смесь готовый сульфат ртути каталитически не активен, что объясняется его практической нерастворимостью в винил ацетате. Ацетат ртути является менее активным катализатором реакции винилового обмена. Реакция вив р-лового обмена принципиально отличается от реакции переэтери-фикации, в отличие от последней она не катализируется кислотами и основаниями. Скорость реакции винилового обмена пропорциональна концентрации органической кислоты и катализатора и не зависит от концентрации винилацетата. Во время реакции виниль-ная группа в в нилацетате не претерпезает никаких изменений и переносится к кислороду нуклеофильного реагента. Предложен механизм реакции винилового обмена [9], по которому в реакции участвует комплекс винилацетата с Hg+ . Последний взаимодействует с органической кислотой с образованием циклического компле сса. В результате реакции преимущественно образуется виниловой эфир с примесью этилиденового эфира, доля которого в продуктах реакции возрастает при повышении температуры реакции и ко личества минеральной кислоты [c.19]

За изменением вращения раствора, содержащего рацемизующееся вещество, можно непрерывно наблюдать при помощи поляриметра, однако яе следует забывать, что свет, проходящий через трубку, может суще- Ственпо ускорять реакцию [44]. В этом случае реакционная смесь должна отдельно термостатироваться, и из нее периодически следует брать пробы для поляриметрически измерений. Для измерения при температурах ниже комнатной для предотвращения затуманивания окошек поляриметрической трубки нужно либо продувать сухой воздух, либо держать около них силикагель. В результате изучения кривой вращательной дисперсии комплекса можно найти оптимальную длину волны для наблюдений рацемизации (точку с наибольшей вращательной способностью). Однако при этом необходимо учитывать возможное поглощение света раствором комплекса при оптимальной длине волны, а также помнить, что глаз не чувствителен к изменениям интенсивности у красного конца спектра. [c.205]

Из работ [21, 52, 103, 104, 171, 177, 178] следует, что при гидрировании карбонильных соединений щелочь оказывает активирующее влияние на катализатор. Так, в присутствии Ni—Со—Сг- или N1—Си— Сг-каталиэатора (1 0,1 1) скорость реакции гидрирования ацетона при добавлении щелочи увеличивается в 30 раз [43, 151]. В присутствии никеля, промотированного платиной, скорость гидрирования карбонильных соединений при добавлении щелочи увеличивается [179]. На примере гидрирования метилэтилкетона в присутствии NiR показано [98], что скорость реакции возрастает при внесении в реакционную смесь щелочи и становится максимальной в спиртовом растворе 0,015 н. NaOH, причем с изменением температуры от О до 60° максимум скорости реакции сдвигается в сторону больших концентраций щелочи. [c.320]

Смотреть страницы где упоминается термин Реакционная смесь изменение температуры: [c.294] [c.117] [c.10] [c.148] [c.133] [c.54] [c.63] [c.183] [c.129] [c.190] [c.192] [c.201] [c.83] [c.151] [c.421] [c.637] [c.1927] [c.489] [c.389] [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология