Строение гидратированных частиц

НОЙ. Кроме того, здесь наблюдается такая особенность. В обычных растворах гидратированные ионы совершают беспорядочное движение, свойственное жидкому состоянию ни данная частица, ни ее партнер не закреплены жестко. В поверхностном же растворе гидратированные катионы металла совершают ограниченное кинетическое движение, не будучи в состоянии порвать свои связи с электронами, которые, в свою очередь, сами прочно связаны с жестким каркасом — кристаллической решеткой металла (электроны не гидратируются и в раствор не переходят). Кинетическая картина приобретает здесь промежуточный характер между жидким и твердым состоянием. Поверхностный (практически двухмерный) раствор охватывает узкую пограничную область, имеет диффузное строение. Гидратированные катионы металла могут совершать лишь пристенные скачки. [c.343]

Другая причина связана с природой частиц, точнее, с разной степенью их гидрофобности. Последняя находится в прямой зависимости от полярных свойств молекул, составляющих частицу. Неполярные вещества гидрофобны и легко флотируются. Частицы с полярным строением молекул гидрофильны, в воде сильно гидратируются, легко ею смачиваются и трудно флотируются. Значительные концентрации органических примесей, как растворимых (низкомолекулярные кетоны, эфиры, скипидары, спирты и др.), так и нерастворимых (бензин, керосин, бензол и др.), заметно снижают стабильность пен и уменьшают эффект очистки. Чрезмерное содержание в сточных водах ПАВ приводит к увеличению объема пенного продукта и сильному его обводнению. [c.110]

Таким образом, вблизи поверхности капилляров фильтровальной перегородки и частиц суспензии возникает двойной электрический слой. Слой ионов жидкости обладает диффузионным строением, т. е. концентрация ионов в нем убывает с удалением от поверхности твердого тела. Толщина его зависит от концентрации и валентности ионов дисперсионной среды, знака заряда, температуры. На двойной электрический слой большое влияние оказывает способность ионов гидратироваться. Притягивая дополнительно молекулы воды или другого растворителя, электрический слой создает вокруг каждой частицы шубу из свободных и гидратированных противоионов. При перемещении частицы в дисперсионной среде некоторая часть противоионов вместе с небольшим объемом дисперсионной среды остается связанной с частицей, а остальные отрываются. В результате такого перемещения возникает разность потенциалов, которая называется электрокипетическим или дзета-потенциалом ( -потенциал). [c.42]

Коагуляция гидрофобных золей электролитами. Находящийся в коллоидной системе в качестве третьего компонента ионный стабилизатор (растворимый в воде электролит) своим присутствием препятствует процессу коагуляции, т. е. сообщает золю определенную устойчивость. Стабилизующее действие ионогенной группы имеет двоякий характер и связано с возникновением двойного электрического слоя вокруг ядра коллоидной частицы. Противоионы, образующие наружный диффузный слой, сильно гидратированы, что обеспечивает их связь с дисперсионной средой. Те же противоионы с другой стороны связаны электростатическими силами с ионами, прочно адсорбированными ядром. Таким образом, ионный стабилизатор создает непрерывный переход от нерастворимого ядра к дисперсионной среде. Внешняя сильно гидратированная ионная атмосфера вокруг частицы является важньий фактором устойчивости змей, препятствуя слипанию коллоидных частиц. Строение диффузного слоя обусловливает возникновение электрокинетического потенциала, проявляющегося при перемещении частиц. Все остовы мицелл (гранулы), находящиеся в золе данного вещества, имеют заряд одного и того же знака (например, все гранулы в золе АзаЗ [c.306]