Коагуляция гидрофобных золей

III. Устойчивость дисперсных систем. Сюда входит, с одной стороны, изложение учения о лиофильных, самопроизвольно образующихся термодинамически устойчивых коллоидных дисперсиях, включая дисперсии мицеллообразующих ПАВ. С другой стороны, здесь приводится рассмотрение общих закономерностей обеспечения и нарушения устойчивости лиофобных дисперсных систем с описанием роли теплового движения частиц и представлений о расклинивающем давлении по Дерягину в соответствии с представлениями Ребиндера рассматривается структурно-механический барьер, образованный адсорбционными слоями, как фактор стабилизации, особенно концентрированных дисперсных систем. Этот раздел содержит также описание особенностей стабилизации и разрушения конкретных дисперсных систем с различным агрегатным состоянием фаз аэрозолей, гидрозолей и суспензий, эмульсий, пен, включая изложение теории стабилизации и коагуляции гидрофобных золей электролитами. [c.13]

Коагуляция гидрофобных золей электролитами [c.367]

Е. ЗАЩИТНОЕ ДЕЙСТВИЕ ЖЕЛАТИНА ПРИ КОАГУЛЯЦИИ ГИДРОФОБНЫХ ЗОЛЕЙ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ [c.231]

Какова же природа барьера, препятствующего коагуляции гидрофобного золя [c.259]

С целью определения возможности применения для конкретной системы теории коагуляции гидрофобных золей [1, 2, 3, 4, 5] были проведены лабораторные исследования. Оценка коагулирующей способности электролитов производилась по методике Ю. М. Глазмана [3]. [c.110]

Глазман Ю. М. О природе явления привыкания при коагуляции гидрофобных золей электролитами. Коллоидный журнал . 1953, т. 15, № 6. [c.113]

Коагуляция гидрофобных золей. [c.430]

Наиболее важным и наиболее изученным фактором коагуляции гидрофобных золей является действие электролитов. Практически все электролиты, если взять их в достаточном количестве, способны вызвать коагуляцию коллоидных растворов. Однако концентрации различных электролитов по своему коагулирующему действию довольно резко различаются между собой (опыт 108, 109). [c.226]

Наиболее важным и наиболее изученным фактором коагуляции гидрофобных золей является действие электролитов. Практически все электролиты, взятые в достаточном количестве, способны вызывать коагуляцию коллоидных растворов. В частности, гидрофобные золи, частицы которых имеют двойные электрические слои, коагулируют от прибавления сравнительно небольших количеств электролитов. Коагулирующее действие различных электролитов довольно сильно зависит от их концентрации. [c.367]

Как показывает опыт, коагуляции гидрофобных золей можно вызвать н при помощи смеси электролитов. При этом возможны три случая 1) коагулирующее действие смешиваемых электролитов суммируется 2) коагулирующее действие смеси электролитов меньше, чем в случае чистых электролитов. Это явление носит название [c.368]

Таким образом, согласно Смолуховскому, скорость быстрой коагуляции гидрофобного золя не зависит от размера, формы и других специфических характеристик частицы. Уравнение Смолуховского подтверждено для золей золота, каолина и кварца. Если, однако, полидисперсность золя ясно выражена, он коагулирует с большей скоростью, чем следует из уравнения Смолуховского. Палочкообразные частицы также обладают [c.264]

КОАГУЛЯЦИЯ ГИДРОФОБНЫХ ЗОЛЕЙ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ [c.295]

Цель работы. 1. Ознакомиться с методами коагуляции гидрофобных золей и наблюдения правила значимости. [c.223]

Гидрофильные золи более устойчивы к воздействию электролитов, чем гидрофобные. Если для коагуляции гидрофобного золя требуется незначительное количество электролита (порядка нескольких миллимолей на 1 л), то для коагуляции гидрофильного золя необходимо добавлять уже несколько молей электролита на 1 л. При этом на порог коагуляции влияет не один из ионов, как при коагуляции гидрофобных золей, а оба иона. [c.233]

По сравнению с лиофобными золями лиофильные золи более агрегативно устойчивы. Если для коагуляции гидрофобного золя достаточно очень незначи- [c.205]

Коллоидные растворы могут быть двух типов. К первому из них относятся растворы лиофильных коллоидов , являющиеся более стойкими благодаря сильному взаимодействию коллоидных частиц с дисперсионной средой. Ко второму типу относятся растворы лиофобных коллоидов , в которых коллоидные частицы не обнаруживают такого тесного взаимодействия с растворителем, как частицы лиофильных коллоидов. Растворы лиофобных коллоидов мало устойчивы, легче коагулируют от действия очень малых количеств различных электролитов. В случае водных коллоидных растворов их называют соответственно гидрофильными и гидрофобными коллоидами. К числу гидрофильных коллоидов относятся кремниевая и оловянная кислоты, а также многие органические вещества. Сульфиды металлов относятся к числу гидрофобных коллоидов. Присутствие в растворе гидрофильных коллоидов, например желатины, альбумина и других, затрудняет коагуляцию гидрофобных золей под влиянием электролита. [c.92]

Коагуляция гидрофобных золей вызывается небольшим количеством электролита. Коагуляция гидрофильных золей протекает труднее, так как ей препятствуют защитные гидратные оболочки коллоидных частиц. Большая часть электролита затрачивается на разрушение гидратной оболочки, а меньшая часть идет на снятие заряда с коллоидных частиц. Следовательно, коагуляция гидрофильных золей требует большего количества электролита процесс коагуляции в этом случае называется высаливанием. [c.160]

Коагуляция гидрофобных золей неэлектролитами может быть вызвана прибавлением достаточно больших количеств полярных ( гидрофильных ) жидкостей, напрймер этилового спирта, ацетона, сахара. Механизм такой коагуляции очевидно заключается в дегидратации мицелл, т. е. в разрушении их водных расклинивающих оболочек, путем отнятия молекул воды у противоионов диффузного слоя полярными молекулами. Такая дегидрата- [c.148]

Наиболее важным и наиболее изученным фактором коагуляции гидрофобных золей является действие электролитов. Практически все электролиты, взятые в достаточном количестве, способны вызвать коагуляцию коллоидных растворов. В частности, гидрофобные золи, ча- [c.457]

Пептизация, как и коагуляция гидрофобных золей, не затрагивает глубинных масс ядра коллоидных частиц. Эти процессы протекают лишь в тончайших слоях (порядка молекулярных размеров) на границе коллоидная фаза—жидкость. Поэтому здесь не наблюдается стехиометрических соотношений, характерных для обычных химических реакций для пептизации, как и для коагуляции, большей частью требуются весьма незначительные количества электролитов по сравнению с количеством осадка, переводимого в коллоидный раствор. Например, для пептизации коагеля Ре(ОН)з соляной кислотой необходимы лишь сотые, даже тысячные доли того количества НС1, которое потребовалось бы для растворения осадка согласно уравнению [c.316]

Наконец, отметим, что явление защиты используется при изучении процесса коагуляции гидрофобных золей ультрамикроскопическим методом. Это возможно благодаря тому, что гидрофобные частицы и после защиты их гидрофильными коллоидами сохраняют свои прежние оптические свойства (они хорошо видимы в ультрамикроскоп). [c.382]

Коагуляция гидрофобных золей электролитами. Находящийся в коллоидной системе в качестве третьего компонента ионный стабилизатор (растворимый в воде электролит) своим присутствием препятствует процессу коагуляции, т. е. сообщает золю определенную устойчивость. Стабилизирующее действие-ионогенной группы имеет двоякий характер и связано с возникновением двойного электрического слоя вокруг ядра коллоидной частицы. Противоионы, образующие наружный диффузный слой, сильно гидратированы, что обеспечивает их связь с дисперсионной средой. Те же противоионы с другой стороны связаны электростатическими силами с ионами, прочно адсорбированными ядром. Таким образом, ионный стабилизатор создает непрерывный переход от нерастворимого ядра к дисперсионной среде. Внешняя сильно гидратированная ионная атмосфера вокруг частицы является важным фактором устойчивости золей. [c.375]

Коагуляцию гидрофобных золей можно вызвать и при помощи смеси электролитов. При этом наблюдаются следующие три возможных случая. [c.378]

Часто продукт коагуляции гидрофобных золей — осадок, илн ко-агель, — может быть вновь переведен во взвешенное состояние путем обработки его определенным электролитом. Так, скоагулиро-ванный золь гидроксида железа можно вновь вернуть в исходное состояние, если осадок Ре(ОН)з обработать водным раствором хлорида железа. Процесс перехода осадка во взвешенное состояние-под влиянием внешних факторов получил название пептизации. Этот процесс противоположен коагуляции, потому его называют также декоагуляцией. [c.375]

Этот способ, наиболее широко ис-Ноагуляция пользуемый для того, чтобы вызвать эпвнтропитов " или ускорить коагуляцию, был известен еще первым исследователям коллоидов. Установлено, что внесение химических соединений, диссоциирующих в водных растворах на ионы (соли, кислоты, основания), приводит к быстрой коагуляции гидрофобных золей. При этом оказалось, что коагулирующее действие зависит от вида электролита. [c.94]

Коагуляция гидрофобных золей электролитами. Находящийся в коллоидной системе в качестве третьего компонента ионный стабилизатор (растворимый в воде электролит) своим присутствием препятствует процессу коагуляции, т. е. сообщает золю определенную устойчивость. Стабилизующее действие ионогенной группы имеет двоякий характер и связано с возникновением двойного электрического слоя вокруг ядра коллоидной частицы. Противоионы, образующие наружный диффузный слой, сильно гидратированы, что обеспечивает их связь с дисперсионной средой. Те же противоионы с другой стороны связаны электростатическими силами с ионами, прочно адсорбированными ядром. Таким образом, ионный стабилизатор создает непрерывный переход от нерастворимого ядра к дисперсионной среде. Внешняя сильно гидратированная ионная атмосфера вокруг частицы является важньий фактором устойчивости змей, препятствуя слипанию коллоидных частиц. Строение диффузного слоя обусловливает возникновение электрокинетического потенциала, проявляющегося при перемещении частиц. Все остовы мицелл (гранулы), находящиеся в золе данного вещества, имеют заряд одного и того же знака (например, все гранулы в золе АзаЗ [c.306]

При коагуляции гидрофобных золей переходного типа (например, гидрата окиси железа) образуются студенистые осадки. При этом в таких осадках связывается лишь малая часть дисперсионной среды — большая ее часть образует отдельную >1 идкую фазу. Студенистые осадки, образующие отдельную ф -зу, называются каогелями. [c.446]

Как происходит процесс коагуляции гидрофобных золей В соответствии с теорией коагуляции Б. В. Дерягина и Л. Д. Ландау следует считать, что при броуновском движении коллоидные частицы свободно сближаются на расстояние до 10 см (в среднем), однако дальнейшему их сближению препятствует так называемое расклинивающее давление , возникающее в тонких слоях жидкости, находящихся между двумя поверхностями. Расклинивающим давлением называют избыточное (по сравнению с гидростатическим) давление, действующее со стороны тонкого слоя на ограничивающие поверхности. В золях оно обусловлено в основном взаимным отталкиванием тгротиво-ионов диффузного слоя сблизившихся частиц и, кроме того, силами молекулярного взаимодействия между поверхностями этих частиц и молекулами жидкости (воды). Под влиянием электростатических полей, создаваемых ионами, расположенными на поверхности коллоидных частиц, прилегающие к ним молекулы воды сильнее поляризуются и располагаются более упорядоченно, что, в частности, усиливает связь не только между этими молекулами воды, но и между ними и коллоидными частицами. В результате прилегающий к частице слой жидкости приобретает особые свойства (повышенную вязкость и упругость), что препятствует объединению частиц. [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология