Электростатическая связь, сила

Обнаруживаемые в пеке полярные гетероциклы обусловливают электростатические связи в молекулах или пачках молекул и между ними. Действие этих сил может быть объяснено переохлаждением пека как жидкого тела. [c.109]

Раствор электролита в этом случае является идеальным. Однако в действительности коэффициент Вант-Гоффа всегда меньше V, так как ионы в растворе связаны силами электростатического взаимодействия и не могут проявлять себя как вполне свободные частицы. Чем больпш силы межионного взаимодействия, тем больше отклоняется данный реальный раствор от идеального раствора электролита и тем меньше г. В комплексных соединениях I зависит от константы нестойкости комплексного иона. [c.80]

Катионы первой группы образуют комплексы со значительной долей ионной связи. Устойчивость оболочек типа инертных газов обусловливает малую поляризуемость и малую деформацию внешних электронных оболочек при взаимодействии с различными лигандами. Поэтому катионы названного типа можно в первом приближении рассматривать к, к жесткие шарики с положительным зарядом и центре, взаимодействующие с лигандами в результате электростатического притяжения, силу которого определяют по закону Кулона [c.247]

Норриш объяснил изменения с-расстояния силами отталкивания, возникающими при набухании в результате гидратации межслоевых катионов, и противодействующими силами притяжения, развивающимися благодаря электростатическим связям отрицательно заряженной поверхности слоя с межслоевыми ка- [c.150]

Окрашенные вещества часто называют красителями. Однако, в действительности, между этими терминами существует различие. Красителями называют окрашенные веш ества, которые окрашивают текстильные волокна и или) другие субстраты кожу, мех, бумагу, микроорганизмы) или в них растворяются. Далее рассмотрены только красители для текстильной промышленности. Термин окрашивание означает, что краситель с помощью одного из методов крашения посредством электростатических сил, водородных связей, сил ван-дер-Ваальса или химических связей более или менее прочно связывается с поверхностью волокна, фиксируется на волокне . Методы крашения и краситель должны соответствовать химической природе окрашиваемого волокна. Различают четыре типа текстильных волокон. [c.737]

Это утверждение авторов является неточным. Анализ причин отталкивания дан в работах [33—36], а также в обзорной статье Дерягина [292]. При перекрытии двойных слоев силы, действующие со стороны внутренних обкладок обеих коллоидных частиц на ионы, находящиеся между сближаемыми поверхностями, не будут полностью экранированы наружными обкладками. Такое изменение сил нарушает статистическое равновесие, которое имелось до наложения друг на друга ионных атмосфер, и вызывает перераспределение зарядов. В результате концентрация электролита в пленке жидкости, разделяющей частицы, оказывается отличной от концентрации электролита в не-перекрытом двойном слое. Следовательно, с перекрытием двойных слоев могут быть связаны силы как осмотической, так и электростатической природы, причем их одновременный учет представляет необходимую предпосылку для правильной оценки ионно-электростатического взаимодействия. (Прим. ред.) [c.22]

Два атома, имеющие противоположные электрические заряды, т. е. ионы, не всегда связаны только электростатическими силами. Электростатическая связь возможна также между незаряженными атомами, если они в электростатическом отношении несимметричны, т. е. имеют дипольный момент, благодаря которому они могут поляризовать друг друга. Однако для объяснения многочисленных соединений как неорганической, так и органической химии электростатическая связь не может быть использована. Фаянс [9] в этих случаях счи- [c.559]

Неоднократно делались попытки вычисления АН независимо от константы равновесия. Трудности точного теоретического расчета Н-связи делают необходимым применение упрощенных методов. Ненадежность этих упрощений приводит к тому, что вычисления теряют свою предсказательную силу. Обычно приближения базируются на электростатической модели и вычислении электростатических, дисперсионных сил и сил отталкивания методами классической физики. Эти вычисления требуют знания или оценки таких параметров, как строение молекулы, распределение зарядов, потенциальные функции и т. д. До сих пор рассмотрены лишь немногие системы. Работы 11327] по димерам НР, [25] по карбоновым кислотам, [156161 для льда дают примеры применения метода. Большинство других работ перечислено в разд, 8.3, где проведено более полное обсуждение этой проблемы. [c.181]

Точные рентгенографические анализы были предприняты для того, чтобы оценить эту версию, поскольку изучение сил, действующих в кристаллах, могло показать, из каких составных частей состоит кристалл и какими связями они удерживаются вместе. Если в качестве связующих сил действуют только силы Ван-дер-Ваальса, то кристаллы должны обладать меньшей прочностью сравнительно с тем случаем, когда между противоположно заряженными ионами действуют силы электростатического притяжения. Связь, основанная на вандерваальсовских силах, обусловливает недостаточную твердость и низкую точку плавления кристалла и, кроме того, значительное уменьшение интенсивности отражения рентгеновских лучей и увеличение угла Брэгга 0 в резуль- [c.37]

Сорбция белков на ионитах основана ка образовании электростатических связей между заряженными группировками белка и ионообменными центрами матрицы, имеющими противоположный заряд., Сродство ионита к молекуле белка, а также его емкость зависят от ионной силы и pH буферного раствора. Фракционирование белков основано на изменении заряда под действием pH или на введении в элюент веществ, конкурирующих за ионогенные группировки матрицы. Для достижения высокого разрешения приходится очень тщательно подбирать ионную силу, величину pH и в особенности концентрацию противоионов. [c.430]

Кроме того, было установлено, что компоненты не связаны электростатическими (дипольными) силами. [c.483]

Различие между гетерополярными и ковалентными связями может быть охарактеризовано следующим образом в гетерополярных связях силы притяжения в основном обусловлены простым электростатическим (кулоновским) взаимодействием зарядов атомов или атомных групп. [c.33]

По-видимому, каталитический процесс (см. схему) начинается с образования электростатической связи между катионом субстрата и анионной группировкой фермента, поскольку ионные силы обладают максимальным дальнодействием. Этот факт не остается без последствий для структуры белковой молекулы в районе активного центра. [c.239]

Молекулярные решетки образуются молекулами, связь между которыми осуществляется силами Ван-дер-Ваальса, значительно более слабыми, чем силы электростатические нли силы ковалентных связей, действующие внутри молекул. Поэтому соединения с такими решетками более летучи, менее тверды и имеют сравнительно низкие температуры плавления. [c.640]

Соверщенпо ясно, что источником всех молекулярных и атомных сил является в конечном счете взаимодействие составных частей атомов, а именно ядер и электронов. Все эти силы могут быть выведены теоретически при помощи основных уравнений волновоп механики. Однако удобно рассматривать различные виды взаимодействия атомов независимо друг от друга, подобно тому, как это делается в других областях физики и химии, Поэтому, следуя общепринятому методу, мы будем рассматривать в качестве различных и независимо действующих такие силы, как неполярные силы Ван-дер-Ваальса (дисперсионные силы), силы электростатической поляризации атомов или молекул ионами или диполями, кулоновские силы взаимного притяжения или отталкивания между ионами и диполями, обменные силы, приводящие к возникновению ковалентных связей, силы отталкивания, возникающие вследствие взаимного проникновения электронных облаков (с учетом принципа Паули), и т, д. [c.22]

Ионный кристалл АХ образован ионами А+ и X", которые удерживаются вместе электростатическими (кулоновскими) силами. В случае идеальной ионной связи валентный электрон переходит от одного атома к другому (в кристалле Na I, например, электрон с 35-уровня натрия переходит на Зр-уровень хлора). Электронные оболочки образующихся ионов заполнены. Заметим, однако, что в действительности полного перехода электрона от одной частицы к другой не происходит, электронные оболочки частиц в ионных кристаллах все же несколько перекрываются, что означает частично ковалентный характер связи. Определяющими являются все же электростатические взаимодействия, благодаря которым ионные кристаллы обладают высокой энергией связи, прочностью, высокой температурой плавления. [c.176]

Силы, определяющие взаимодействие между активными центрами ферментов и молекулами субстрата, которые подвергаются каталитическому процессу, могут быть весьма разнообразны, как-то химические, ковалентные, электростатические связи, а также водородные связи и ван-дер-ваальсовы силы. [c.106]

Из всего сказанного следует, что для возникновения электростатической связи между молекулой вещества и ионообменником должно иметь место совпадение трех следующих событий. В ходе своей тепловой диффузии внутри гранулы обменника молекула (амфолита) должна подойти к нити полимера или стенке поры так, чтобы разноименно заряженные ионы па поверхностях сорбента и молекулы оказались сближенными до расстояния, на котором эффективно действует кулоновская сила притяжения разноименных зарядов. В этот момент оба сблизившихся иона должны оказаться незаблокирован-ными контрионами. Хотя вероятность такого совпадения кажется и небольшой, но число столкновений с поверхностью обменника, кото- [c.259]

Для объяснения этих аномалий на основании различных доказательств было предложено понятие водородной связи атом водорода служит мостиком между двумя электроотрицательными атомами, причем с одним из них он связан ковалентной связью, а с другим — электростатическими силами притяжения. Энергия этой электростатической связи около 5 ккал/моль (20,93-10 Дж/моль) [для большинства ковалентных связей эта величина составляет 50—100 ккал/моль (209,34-10 —418,68-10 Дж/моль)]. Жидкости, молекулы которых удерживаются вместе водородными связями, называют ассоциированными жидкостями-, их аномально высокие тe шepaтypы кипения обусловлены большей энергией, необходимой для разрушения водородных связей. Водородные связи обычно изображают пунктирными линиями. [c.481]

Некоторые аномальные гемоглобины связаны с заболеванием метгемоглобинемией. Ре 11) в таких гемоглобинах окислено до Ре(1И), в силу чего эти белки уже не могут функционировать как переносчики кислорода. В связи с этим особенную важность представляют мутации, касающиеся Н15-87 а-цепи или Н15-92 р-цепи, являющихся лигандами железа гема. В HЬrwate Н15-87 в а-цепи замещен на Туг, а в НЬнуае Рагк Туг замещает Н15-92 в р-цепи. В обоих случаях фенольный гидроксил тирозина, по-видимому, образует электростатическую связь с Ре +, стабилизируя тем самьш это валентное состояние. [c.560]

Ионные кристаллы содержат в узлах решетки положительные и отрицательные ионы (см. раздел 6.5.2). Здесь, как и в атомных решетках, нельзя выделись отдельных молекул. Химическая формула здесь выражает лишь соотношение между ионами в кристалле, т, е. для кристаллического хлорида натрия с одинаковым успехом можно записать Na l, Nag lg или Na l . Ионная связь не направлена, поэтому ионы в ионных кристаллах обычно имеют высокие координационные числа (6 или 8). Чаще всего ионы кристаллизуются в кубической сингонии. Прочность решеток высокая, для них характерны умеренные (до 1000 °С) температуры плавления, высокая твердость и хрупкость. Отсутствие пластичности в данном случае связано с большими напряжениями, возникающими в решетке при деформации ввиду нарушения электростатического равновесия сил. Твердость и тугоплавкость кристаллов уменьшается с увеличением размеров ионов из-за ослабления сил кулоновского притяже- [c.292]

Это могут быть молекулы, молекула и ион, радикал и молекула, разнозарядные сольватированные ионы и т.п. Комплексы часто образуются в качестве промежуточных веществ на пути от реагентов к продуктам в сложных реакциях. Частицы в комплексах связаны силами электростатического — ион-ионного, ион-дипольного, диполь-дипольного — взаимодействия, водородными связями и др. [c.41]

Внутри- и внешнесферные комплексы. Комплекс иногда считают внутрисферным, если лиганд ковалентно связан с металлом. В таком комплексе каждый лиганд занимает четко определенное место внутри координационной сферы металла. Внеш-несферный комплекс образуется тогда, когда внутрисферный комплекс непрочно связывается с другими лигандами посредством электростатических вандерваальсовых сил либо водородной связи. Обычно эти лиганды не занимают четко определенных в пространстве мест вокруг металла. [c.16]

Наличие электрического заряда на поверхности частиц обусловливает их существование в виде коллоидов. Двойной электрический слой на поверхности коллоидных частиц препятствует слипанию их друг с другом и с зернами загрузки фильтра. Заряд частиц зависит от состава водной фазы, в результате адсорбции растворенных веществ на поверхности твердой частицы уменьшается ее заряд или изменяется знак заряда. Адсорбция может протекать по различным механизмам, например она может быть обусловлена электростатическим притяжением или отталкиванием, образованием ковалентной или водородной связи, силами Ван-дер-Ваальса или гетерофобным взаимодействием. В тех случаях, когда механизм образования химической [c.8]

Эти остатки R могут быть неполярными (например, лейцин в приведенной выше формуле), полярными (тирозин), кислыми (глутаминовая кислота) или основными (аргинин, лизин). Неполярные группы R (происходяш ие из моноаминомонокарбоновых кислот) притягиваются другими аналогичными груннами только вандерваальсовыми силами. Гидроксилсодержащие остатки R (происходящие из оксиаминокислот) могут связываться с аналогичными группами других цепей при помощи водородных связей, а кислые и основные группы R — электростатическими связями. Несколько иначе ведет себя группа SH (остатков R, происходящих из цистеина), ввиду того что эта группа является единственной, которая может образовать ковалентные, а именно дисульфид-ные связи S—S с аналогичными группами других цепей. [c.425]

Электростатическое притяжение в промежуточном типе 1 должно настолько сильно фиксировать конфигурацию, что вращение относительно связей в данном случае будет блокировано. Поскольку такого рода электростатические связывающие силы должны быть, по-видимому, значительными в начальной стадии активационного процесса, чтобы было гарантировано стереоспецифическое протекание процесса присоединения, речь должна идти о многоцентровой реакции присоединения. Переходное состояние 2 — различные длины двух новых связей указывают на различную их энергию — соответствует, по существу, переходному состоянию, рассмотренному нами ранее для присоединения дихлоркарбена здесь ожидается более значительное разделение зарядов. С учетом энтропийного фактора переходное состояние 2 менее предпочтительно, чем ациклический подвижный цвиттерион 1 однако переходное состояние 2 имело бы значительно большую энергию связи. Если выразить строение переходного состояния 2 в терминах метода валентных связей, то кроме канонических структур исходных и конечных продуктов значительный вклад дадут динолярные структуры, родственные переходной структуре 1 (в виде гиперсоиряженных образований), [c.467]

М хлорид магния (pH 7,5). Около 90% фермента, пропущенного через колонку, не задерживаются и только 10% остаются связанными в колонке посредством электростатических связей и могут быть элюированы растворами с высокой ионной силой, например 1 М хлористым натрием. На основании этих результатов можно сделать вывод, что в данных условиях аминная часть лиганда мало участвует в связывании фермента. При хроматографии р-галактозидазы в аналогичных условиях (единственное отличие состояло в том, что к 0,05 М трис-НС1-буферу не добавлялись соли) почти весь нанесенный фермент был неспецифически связан в колонке 85% фермента десорбировалось при увеличении ионной силы буферного раствора добавлением 1 М хлористого натрия. Очень хорошие результаты получались, если связывание р-галак-тозидазы на замещенном геле проводилось при высокой ионной силе (1,8 М фосфатный буферный раствор), а последующее элюирование при помощи растворов с понижающимся линейным градиентом ионной силы. [c.96]

А. Капустинский первый показал, что координационное нисло катиона по аниону р структурная константа Ма-делунга а в выражении электростатической кулоновской силы при равновесии ионных кристаллических структур также имеют весьма существенное значение. Эти соотношения получают более простое выражение при введении паулинговской. электростатической доли q, которая определяется как частное от деления, заряда иона г на его координационное число р (прочность электростатической связи). Следовательно, зависимость термического расширения от валентности и координации, по правилу Mero, получит следующее выражение a=Ve on.st. [c.19]

Флуорохромы связываются с комнонентами микроскопических препаратов по-разному электростатически — связями типа солеобразных и более слабо — силами типа ван-дер-ваальсовых. Этим объясняется то, что, в зависимости от особенностей физико-химической природы, отдельные структуры и компоненты на срезах из тканей могут люминесцировать по-разному, хотя соответствующие препараты изготовлены с использованием одного и того нге флуорохрома. [c.314]

Наибольшие принципиальные трудности с точки зрения статистической теории жидкости возникают при рассмотрении обширного класса расплавов промежуточного типа, в которых жидкость ассоциирована лишь частично и неотчетливо или в которых возникают большие полимерные комплексы. Типичными примерами могут служить ВеРг [17] и 2пС1г [18]. Трудность состоит в том, что, с одной стороны, большая часть пар, образованных из расположенных по-соседству частиц, не настолько сильно ассоциирована, чтобы можно было говорить о ясном и недвусмысленном случае прочной химической (отличной от электростатической) связи. С другой стороны, дополнительные силы, ковалентные (или химические ) по природе, достаточно велики, чтобы в значительной степени изменить термодинамические функции и локальную структуру. Если бы эти химические силы были центральными и обладали свойством аддитивности, что имеет место (приближенно) в случае физических сил, рассмотренных выше, исключая поляризационные, их учет не представил бы труда. Но химические силы не настолько просты химические связи, несомненно, являются направленными и обладают свойством насыщения, так как данный атом может соединяться только с определенным числом соседних атомов в соответствии с известными химическими свойствами данного элемента. [c.92]

Такие превращения происходят в оптически лабильных соединениях под влиянием оптически стабильного разделенного соединения или группы лабильная часть может быть связана с этим асимметрическим агентом с помощью ковалентной, ионной или электростатической связей, может быть растворена в нем или вместе с ним лабильная часть и асимметрический агент могут образовывать кристаллический аддукт. Простейший вид асимметрических превращений обусловлен кристаллическими силами на-1 равляющими образование одцого изомера на зародыше той же самой левой или правой формы. [c.391]

Интересно рассмотреть теперь, какие виды межатомных связей установлены химиками в результате изучения химии элементов. Все атомы, кроме атомов инертных газов, обладают способностью соединяться с атомами других элементов, хотя и не обязательно со всеми элементами. Атом водорода обычно присоединяется только к одному атому в простых молекулах и, следовательно, обладает одной валентностью. Галоиды и щелочные металлы во многих своих соединениях также одновалентны. Первоначальные работы по электролизу расплавленных солей и растворов солей указали на электрическую природу межатомных сил, а также установили возможность разделения атомов на электроположительные и электроотрицательные. Первые, например Н, N3, К и т. д., выделяются при электролизе на отрицательном электроде, а вторые — галоиды, кислород и т. д. — на положительном электроде. Поэтому Берцелиус в 1812 г. предположил, что силы между атомами в их соединениях имеют электростатический характер. Этот взгляд был оставлен к середине XIX столетия, так как он не мог объяснить многие факты из области органической химии. Так, электроположительный атом Н может быть заменен в углеводородной молекуле, например в СН4, электроот ицательным атомом С1 без существенного изменения свойств соединения, что наводит на мысль о том, что связи в таком соединении в большей степени являются неполярными связями, а не электростатическими связями между противоположно заряженными атомами. С появлением теории электроли- [c.56]