Электролит вода

Рассмотренная реакция хлора с водой лежит в основе получения солей хлорноватистой кислоты. Гипохлориты получают пропусканием хлора в охлажденные растворы едких щелочей. Для этого через холодный раствор едкого натра концентрацией до 30% пропускают газообразный хлор. В конце процесса получения гипохлорита температура не должна превышать 35 °С. Вначале хлор гидролизуется водой. В присутствии щелочи гидролиз идет до конца равновесие полностью смещается вправо, так как получается слабый электролит — вода, в результате весь хлор, взаимодействуя с щелочью, превращается в хлорид и гипохлорит натрия, в которых хлор имеет степени окисления —1 и -f-1. [c.253]

К обменным ионным процессам относятся также реакции нейтрализации, в результате которых образуется слабый электролит— вода, например [c.262]

В опыте Г при смешивании растворов двух сильных электролитов — соляной кислоты и едкой щелочи — происходит уменьшение электропроводности раствора смеси за счет того, что в результате химического взаимодействия помимо сильного электролита хлорида натрия образуется очень слабый электролит — вода, [c.65]

С рассмотренной точки зрения становится ясным различие между реакциями нейтрализации сильной кислоты сильным основанием и случаями нейтрализации, когда хотя бы одно из исходных веществ — слабый электролит. При нейтрализации сильной кислоты сильным основанием в растворе образуется только один слабый электролит — вода. При этом равновесие [c.252]

При смешении двух растворов они будут взаимно способствовать смещению равновесия в обеих реакциях гидролиза в сторону продуктов гидроксид-ионы и ионы водорода связываются в слабый электролит — воду. Окончательное уравнение реакции [c.83]

Здесь направляет реакцию слабый электролит — вода. [c.143]

Следует также иметь в виду экспоненциальную зависимость растворимости газов в воде от значения коэффициента Сеченова. По этой причине погрешность в расчете коэффициента Сеченова при-большой концентрации электролита может приводить к заметному искажению величины, предсказываемой растворимости газа в содержащей электролит воде. [c.107]

Для осуществления катодной защиты необходимо наличие следующих условий вокруг защищаемой поверхности металла необходима токопроводящая среда — электролит, вода, влажный бетон и т. п., обеспечивающая распределение тока по всей поверхности защищаемая конструкция должна иметь возможно более простую конфигурацию сила тока, необходимая для защиты, не должна быть опасной для людей при случайном контакте. [c.377]

При добавлении щелочи к ацетатному буферному раствору ионы ОН будут связываться с ионами водорода, образовавшимися при диссоциации уксусной кислоты, образуя еще более слабый электролит — воду, что вызывает последующую диссоциацию кислоты. В результате концентрация ионов Н+ в буферном растворе изменится незначительно [c.14]

Здесь направляет реакцию слабый электролит—вода. [c.28]

Здесь направляющими реакцию веществами являются слабый электролит—вода (в правую сторону) и слабый электролит—уксусная кислота (в левую сторону). [c.122]

Разбавить электролит водой до нужной концентрации [c.44]

Следовательно, если к буферному раствору, содержащему кислоту, прибавить сильную щелочь, то ионы водорода, образующиеся при электролитической диссоциации кислоты НАп, связываются с ионами гидроксила прибавленной щелочи, образуя слабый электролит—воду. Вместо израсходованных ионов водорода, вследствие последующей диссоциации кислоты НАп, появляются новые ионы водорода. В результате концентрация Н+-ионов в буферном растворе изменится очень незначительно. [c.85]

Разбавить электролит водой и добавить олова [c.149]

Полученный фторборат меди подкисляют раствором HBF4 до требуемого значения pH, добавляют борную кислоту, оказывающую буферное действие, после чего заливают электролит водой до рабочего уровня и приступают к работе без специальной проработки. [c.48]

Разбавить электролит водой и добавить олова до нормы [c.149]

Слить часть электролита и разбавить оставшийся электролит водой [c.136]

Коричневая просвечивающая пленка на деталях или белые полосы Плотность электролита выше, чем 1,77 г/см Разбавить электролит водой до плотности 1,77 г/см и прогреть при 373 К в течение 1 ч [c.193]

Разбавить электролит водой до достижения удельного веса 1,74 Г/сж и прогреть при температуре 90—110° С в течение 1 ч Увеличить время электрополирования до 8—10 мин [c.145]

Разбавить электролит водой до удельного веса 1,6 Псм Проработать электролит [c.152]

Абсолютные значения диффузиониых потенциалов (табл. 6.3) невелики и обычно не превышают нескольких сотых вольта, хотя на границах растворов кислот и щелочей они могут составлять и десятые доли вольта. В технической электрохимии поэтому диффузионные потенциалы, как правило, не учитываются. Правда, иногда, например при промышленном электролите воды, применяются меры для их снижения с целью уменьшения расхода электроэнергии. [c.153]

В данном случае образуются очень слабый электролит (вода) и газ (диоксид серы). Оба продукта смещают равновесие вправо (AG298 = —9,7 ккал/моль). Повышение температуры будет способствовать течению этой реакции (Л5>0). [c.198]

В качестве эмпирического обоснования существующего теоретического подхода служат правила, установленные Кольрау-шем (1893 г.) при исследовании электрической проводимости большого числа двойных систем электролит — вода. [c.450]

Используя 3%-иую амальгаму отрафипироваиного цинка в качестве анода, можно получить с хорошим выходом в зависимости от рода электролита самые разнообразные соединения цинка особой чистоты гидроокись (электролит—вода), карбонат (электролит—вода, насыщаемая углекислым газом), ацетат (электролит —уксусная кислота) и т, д. [104]. При анодном растворении амальомы с получением особо чистых соединений необходим стро[ий контроль поте Щиала анода. Послс перехода металла из амальгамы в растнор наблюдается увеличение потенциала анода до значений, необходимых для окисления ртути. В электролите увеличивается содержание примеси ртути и появляется муть из-за обрачования малорастворимых соединений [85, 05]. [c.393]

Ход определения. Навеску пробы 2 г растворяют в смеси 40 мл серной (1 4) и 2 лл борофтористоводородной кислот, осторожно нагревая раствор для ускорения растворения. Окисляют раствор небольшим избытком концентрированной азотной кислоты, добавляя ее по каплям, затем доливают еш е 5 мл кислоты. Раствор кипятят 2—3 мин для удаления окислов азота, охлаждают и разбавляют водой до объема 300 мл. Высушивают катод (см. примечание 1) 15 мин при 105 С, охлаждают его в эксикаторе и взвешивают. Закрепляют оба электрода (см. примечание 1) в ячейке для электролиза. расположив их как можно ближе к дну стакана с раствором. Если нужно, разбавляют электролит водой так, чтобы сетка и обод катода оказались под слоем электролита, и закрывают стакан стеклянной крышкой с отверстием. Проводят электролиз при напряжении 6—12 в и силе тока 2—3 а до полного выделения меди. [c.46]

Выход диметилсуберината заметно снижается при увеличении содержания в электролите воды и свободной глутаровой кислоты. Выход диметилового эфира пробковой кислоты следующим образом зависит от содержания в электролите воды [c.142]

Поставить электролит иа проработку, а при большом содержании примесей сме нить электролит Слкть часть электролита и разбавить оставшийся электролит водой [c.93]

Это положение объясняет причины коррозии железного предмета, частично погруженного в воду или электролит. Вода около границы вода — воздух содержит больше растворенного кислорода, чем более глубокие ее слои. Вследствие этого железный предмет, погруженный частично в воду, образует гальванический элемент, замкнутый через массу металла, и корродирует. Коррозия такого железного предмета начинается с глубоко лежащих под водой з астков, а не на границе вода — воздух, как этого можно было бы ожидать. Такой ход процесса коррозии объясняется тем, что чем дальше от поверхности находится слой воды, тем меньше в нем растворено воздуха. Поэтому участки железного предмета, находящиеся в более глубоких слоях воды, являются анодами и начинают корродировать, участки же, нахо-дяпшеся очень близко к границе вода — воздух, являются катодами и поэтому не корродируют. [c.22]

Классическим примером в этом направлении является гипотеза Мак-Иннеса [139], согласно которой в водных растворах хлорида калия коэффициент активности иона калия равен коэффициенту активности иона хлора. Гипотеза Мак-Иннеса основана на правиле ионной силы (см. также [140]), поэтому ее применение ограничено разбавленными растворами (<0,1 моль1л). Альтернативой гипотезы Мак-Иннеса является гипотеза Гуггенгейма [141, 142], который совершенно формально принял, что в бинарных смесях электролит — вода индивидуальные коэффициенты активности ионов равны среднегеометрическому коэффициенту активности электролита. Для многокомпонентных растворов 1,1-электролитов Гуг-генгейм получил следующие уравнения [c.29]