Основные (исходные) вещества для установки титров

Гексацианоферрат (III) калия , металлическая медь, биио-дат калия и свободный иод тоже применяются как исходные вещества для установки титра растворов тиосульфата. Титрованные растворы перманганата и церия (IV). могут использоваться как вторичные стандарты, в основном для проверки отдельных результатов установки титра [c.438]

Основные (исходные) вещества для установки титров [c.46]

ОСНОВНЫЕ (ИСХОДНЫЕ) ВЕЩЕСТВА ДЛЯ УСТАНОВКИ ТИТРОВ 47 [c.47]

Основные (исходные) вещества в ацидиметрии. Основными (исходными) веществами или нормалями называются вещества, со-став которых точно известен. Навеска такого вещества может служить непосредственно для приготовления титрованного раствора (для чего ее растворяют и полученный раствор разбавляют водой до определенного объема) или же для установки титра других растворов. [c.540]

Если вещество нельзя получить в чистом виде, как, например, при приготовлении растворов цианидов, большинства кислот и оснований и др., то можно растворить приблизительно требуе.мое количество и затем уже точно определить концентрацию полученного раствора. Такая установка титра производится титрованием этим раствором других растворов, титр которых известен, или же титрованием навесок химически чистых так называемых основных или исходных веществ. Если даже титрованный раствор был приготовлен первым способо м — растворением точно отвешенного химически чистого реактива, то и в этом случае рекомендуется проверить его титр по навеске исходного вещества. [c.20]

В идеальном случае такое вещество должно иметь высокий эквивалентный вес, что сводит к минимуму ошибки нри взвешивании. Некоторые химики считают такое определение негибким и приводящим к тому, что любое вещество, которое можно легко взвесить для приготовления раствора известной концентрации, может быть принято за исходное. И хотя на практике такое определение часто вполне допустимо, оно все же может привести к неожиданным ошибкам. Так, наличие примесей в исходном веществе иногда почти компенсирует ошибку титрования, но ошибки, имеющие место при установке титра и при дальнейших определениях с полученным титрованным раствором, могут не быть одинаковыми. Кроме того, исходное вещество можно использовать для двух совершенно различных реакций, и примеси, которые в одном случае не оказывают никакого влияния, в другом случае принимают активное участие в реакции. Так, если оксалат натрия содержит в виде примеси карбонат натрия, то при оксидиметрическом титровании этот последний не оказывает никакого влияния, тогда как при кис-лотно-основном титровании примесь принимает активное участие. Вещество, которое может быть легко взвешено, но не обладает достаточной степенью чистоты, называют вторичным стандартом такое вещество следует в конечном счете устанавливать по первичному эталону. Примером вторичного стандарта может служить соляная кислота, кипящая при постоянной температуре. [c.106]

В практике кислотно-основного титрования из кислот чаще всего используют стандартные растворы хлористоводородной (соляной), серной и хлорной кислот. В большинстве случаев используют растворы НС1. Серную и хлорную кислоты применяют тогда, когда прибегают к кипячению сравнительно концентрированных растворов. Азотная кислота относительно нестойкая, но находит применение при определепии фосфора. Исходными веществами для установки титра H I служат карбонат натрия, тетраборат натрия н оксид ртути. Титрованные растворы НС1 в склянкдх с притертыми пробками хранятся неограниченно долгое время. [c.269]

Растворы щелочи. В качестве титрованного раствора щелочи при ультрамикротитрованин наиболее часто применяют приблизительно 0,02 и. раствор едкого натра. Для обычных анализов раствор может быть приготовлен по методу Соренсена [3]. Этот метод состоит в разбавлении насыщенного раствора едкого натра, из которого карбонат натрия удаляют осаждением. Для разбавления используют дважды перегнанную воду, которая не содержит значительных примесей углекислоты. Насыщенный раствор содержит приблизительно 72 г едкого натра в 100 мл раствора. Следовательно, если 11 мл этого раствора разбавить до 1 л, то можно получить приблизительно 0,02 н. раствор едкого натра. Титр этого раствора точно устанавливают с помощью первичного исходного вещества (см. гл. I), используя бюретку емкостью 10 мл или больше. По большинству методов точность анализа при использовании щелочи определяется в основном точностью установки ее титра по первичному исходному веществу. Так же как и в случае кислоты, основное количество раствора следует хранить в тщательно закрытой склянке. Для непосредственною пользования некоторое количество раствора переводят в небольшую реактивную склянку. Раствор щелочи в реактивной склянке желательно менять по возможности чаще. Если раствор намереваются хранить в течение продолжительного времени, то внутреннюю поверхность большой склянки следует покрыть слоем парафина. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология