Цианид титрованный раствор, приготовление

Приготовление титрованного раствора. Цианид калия или цианид натрия реактивной чистоты растворяют в воде (для приготовления 1 М раствора K N требуется 65,1 г этой соли) и определяют титр полученного раствора перед каждым его употреблением. [c.549]

Замечания. При внесении раствора цианид-иона в нейтральный раствор сульфата шкеля возникает опасность образования труднорастворимого цианида никеля М1[Н1(СЫ)4]. Поэтому, как предписывается выше, вначале раствор сильно подщелачивают аммиаком. Правда, аммиачный раствор соли никеля не очень устойчив, так как иногда может выпадать осадок гидроокиси. Поэтому титруют по возможности быстро, сразу после приготовления смеси. [c.282]

Кулонометрическое титрование имеет в ряде случаев значительные преимущества перед обычным титрованием. Не нужно заранее готовить рабочие растворы и устанавливать их точную концентрацию. В качестве генерирующих титрующих веществ могут применяться вещества, мало устойчивые в обычных условиях и непригодные поэтому для приготовления рабочих растворов. Различные окислители легко определять генерированными ионами двухвалентного олова, одновалентной меди, трехвалентного титана, двухвалентного хрома и др. Так титруют, например, хром, марганец, ванадий, уран, церий и некоторые другие элементы после предварительного перевода их в соединения высшей валентности. Для титрования восстановителей, например, трехвалентных мышьяка и сурьмы, одновалентного таллия, двухвалентного железа применяют генерированные свободный бром и иод, ферри-цианид и др. Подбирая соответствующие индикаторные системы для установления конца электролиза, можно также определять два или более окислителей или восстановителей в смеси, если их потенциалы восстановления различны. Известны, например, методы кулонометрического титрования урана и ванадия, хрома и ванадия, железа и ванадия, железа и титана в смеси. Наконец, кулонометрический метод допускает автоматизацию процесса титрования и управление им на расстоянии, что имеет важное значение при определении, например, различных искусственных радиоактивных элементов. [c.273]

Если вещество нельзя получить в чистом виде, как, например, при приготовлении растворов цианидов, большинства кислот и оснований и др., то можно растворить приблизительно требуе.мое количество и затем уже точно определить концентрацию полученного раствора. Такая установка титра производится титрованием этим раствором других растворов, титр которых известен, или же титрованием навесок химически чистых так называемых основных или исходных веществ. Если даже титрованный раствор был приготовлен первым способо м — растворением точно отвешенного химически чистого реактива, то и в этом случае рекомендуется проверить его титр по навеске исходного вещества. [c.20]

Для быстрого потенциометрического определения цианидов в растворах предложено использовать иодидселективный резиновый мембранный электрод, приготовленный из силиконового каучука и суспензии AgJ [380,821], с использованием как прямого, так и косвенного метода. При прямом определении N мембранный электрод предварительно выдерживают 2 часа в 0,1 Af K N и строят калибровочную кривую по стандартным растворам K N. Чувствительность методики в этом случае 10 г-ион GN . В случае косвенного определения N анализируемый раствор титруют раствором AgNOg с иодндным мембранным электродом в качестве индикаторного. Ошибка определения 10 М N составляет 0,5%. [c.121]

Отбирают вторую аликвотную часть раствора в другую колбу для титрования. Добавляют на кончике шпателя цианид калия до обесцвечивания раствора и 10—15 мл буферного раствора pH 10, 0,1—0,2 г индикатора эриохрома черного Т (смесь с Na l 1 100) и титруют 0,1 М раствором комплексона П1 до перехода окраски от винно-красиой к чисто-голубой. Расход раствора соответствует содержанию Pb(II). 1 мл 0,1 М раствора комплексона П1 соответствует 20,719 мг РЬ(П) или 6,354 мг Си(II). Приготовление буферного раствора, pH 10, см. с. 229. [c.250]