Относительные плотности растворов азотной кислоты

Титр раствора азотной кислоты равен 0,122. Определить процентную концентрацию и нормальность, если относительная плотность раствора 1,064. [c.87]

Сколько воды необходимо прибавить к 200 мл 68%-ного раствора азотной кислоты (относительная плотность 1,4), чтобы получить 10%-ный раствор кислоты . [c.251]

Относительные плотности растворов азотной кислоты [c.358]

Для приготовления стандартных растворов титана (IV) и ванадия (V) навеску стали, не содержащей ванадий и титан, растворили в азотной кислоте. В шесть мерных колб вместимостью 50,00 мл поместили одинаковые аликвоты полученного раствора, добавили 0,50 1,00 1,50 мл раствора, содержащего 0,20 мг/мл титана (IV) или ванадия (V), пероксид водорода, и довели до метки. Измерили оптические плотности пероксидных комплексов титана (IV) при 400 нм и ванадия (V) при 400 и 619 нм относительно раствора сравнения, содержащего все компоненты, кроме Н2О2. Получили следующие данные для построения градуировочного графика [c.89]

Выполнение анализа. Взвешивают на микровесах 5—8 г анализируемого вещества, заворачивают в беззольный фильтр, добавляют немного ваты и несколько крупинок сульфата калия и помещают в платиновую сетку. Быстро сжигают в колбе Шенигера, наполненной кислородом и содержащей 10 мл воды. После сожжения колбе дают стоять 30—40 мин для полного поглощения паров хлорида водорода. Затем раствор количественно переносят в мерную колбу вместимостью 25 мл, смывая колбу, пробку и сетку 10 мл воды. Затем добавляют 1 мл раствора азотной кислоты, 1 мл раствора нитрата серебра, доводят объем раствора до метки водой и перемешивают. Через 20 мин измеряют оптическую плотность раствора относительно контрольного раствора при тех же условиях, что и при построении градуировочного графика. [c.63]

Метод А. Навеску полимера 0,05—0,1 г, взвешенную с погрешностью не более 0,0002 г, помещают в колбу Кьельдаля, заливают 5 мл смеси азотной и хлорной кислот в соотношении 5 3. Кипятят на электроплитке до полного обесцвечивания (при необходимости добавляют 2—3 капли пероксида водорода). Выпаривают жидкость до объема 0,5—1 мл, охлаждают. Затем, смывая водой, количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, доводя водой до метки. После перемешивания отбирают пипеткой аликвотные части от 2 до 20 мл (в зависимости от предполагаемого содержания фосфора) в мерные колбы вместимостью 25 мл, добавляют до 20 мл воды, 4 мл смеси реактивов, доводят водой до метки, перемешивают. Одновременно готовят контрольный раствор (4 мл смеси реактивов доводят до 25 мл водой). Через 10 мин измеряют оптическую плотность анализируемых растворов относительно контрольного раствора при тех же условиях, что и при построении градуировочного графика. [c.80]

В 25 мл анализируемого раствора должно содержаться не более 2,0 мг фосфора. Раствор должен давать слегка кислую реакцию по лакмусу. К 25 мл анализируемого раствора в мерной колбе на 50 мл добавляют 5 мл раствора азотной кислоты 1 2,5 -мл раствора ванадата, 5 мл раствора молибдата, разбавляют до метки водой и перемешивают. Через 5 мин измеряют оптическую плотность при 460 ммк в кювете 1 см относительно раствора, содержащего все реагенты. [c.19]

В начале этой главы указывалось, что электрохимическое нитрование является результатом повышения концентрации нитратных ионов на поверхности электрода, что и приводит к образованию желаемого продукта нитрования. Этот тип реакции имеет особенно большое значение в тех случаях, когда высокая концентрация азотной кислоты в массе раствора вызывает разложение либо исходного вещества, либо продукта реакции. Таким образом возможно применять разбавленный раствор азотной кислоты, который не будет действовать на вещества в растворе. В этом процессе, по-видимому, желательны относительно высокие плотности тока, так как они увеличивают концентрацию ионов на поверхности анода. Однако слишком высокая плотность тока также нежелательна, так как при выделении кислорода концентрация анионов будет уменьшаться. [c.169]

Построение калибровочного графика, В мерные колбы емкостью 100 мл наливают 10,0 12,0 , , , 18,0. мл стандартного раствора азотной кислоты и разбавляют до метки водой. Оптическую плотность из- меряют при Х = 302 н.и в кюветах с толщиной слоя 1 см относительно 0,300 н. раствора азотной кислоты. По результатам измерений строят калибровочный график. [c.135]

К 10 мл раствора, содержащего 0,01—0,1 мг/мл урана, прибавляют 5,1 г нитрата натрия азотной кислотой и едким натром устанавливают pH 3, используя рН-метр. Переносят раствор в делительную воронку объемом 60 мл и экстрагируют уран 10 мл 25%-ного раствора трибутилфосфата в изооктане. Оптическую плотность экстракта измеряют в кювете с /=10 мм при 250 ммк относительно раствора, полученного аналогичным образом, но не содержащего урана. При концентрации урана больше чем 0,1 мг мл вводимая в раствор аликвотная часть должна быть такой, чтобы органическая фаза содержала 0,01—0,1 мг/мл. В интервале концентраций 0,002—0,01 лгг/лм измерения производят в кювете с /=50 мм. Обычные отклонения при определении урана составляли меньше 1% (отн.). [c.114]

Выполнение анализа. Взвешивают 20—50 г полимера с погрешностью не более 0,0002 г, помещают в платиновую чашку и сжигают сначала при 500 в муфельной печи (до почернения массы и прекращения выделения дыма), затем повышают температуру до 900 °С и выдерживают при этой температуре 1 ч до полной минерализации. После охлаждения остаток растворяют в 4 мл концентрированной хлористоводородной кислоты при осторожном нагревании. После охлаждения раствор разбавляют водой и фильтруют через плотный фильтр в мерную колбу вместимостью 100 мл. Промывают фильтр водой и доводят объем колбы до метки. Отбирают пипеткой аликвотную часть раствора 20—25 мл и помещают в колбу вместимостью 50 мл, добавляют 0,5 мл азотной кислоты, 10 мл раствора роданида аммония и доводят объем раствора до метки водой. После перемешивания выливают в кюветы с толщиной слоя 30 мм и измеряют оптическую плотность растворов при 490 нм относительно контрольного раствора, содержащего 0,5 мл азотной кислоты 1 1, 1 мл концентрированной хлористоводородной кислоты, 10 мл раствора роданида аммония и до 50 мл воды. [c.151]

Ход определения. Растворяют навеску пробы 0,1 г (см. примечание 2) в 15 мл серной кислоты (1 1), окисляют раствор небольшим избытком концентрированной азотной кислоты,добавляя ее по каплям, упаривают до появления паров серной кислоты и охлаждают до комнатной температуры. Разбавляют раствор 50 мл воды, переливают в мерную колбу емкостью 250 мл и доливают воду до метки. Пипеткой переносят в мерную колбу емкостью 100 мл 10 м.л раствора и продолжают анализ, как при построении калибровочного графика, кончая словами Разбавляют растворы водой почти до метки, дают отстояться в течение 5 мин при температуре приблизительно 20 °С и добавляют воду до метки . Измеряют оптическую плотность раствора относительно 5 Л1Л раствора сравнения, как прн построении калибровочного графика. [c.67]

Реактивы, приведенные в II. 6.2.1.1 раствор серной кислоты (1 4) серная кислота с относительной плотностью 1,84 азотная кислота с относительной плотностью 1,48 раствор дифениламина [c.512]

Между плотностью раствора и его составом существует некоторая зависимость, которая изображается либо в графической (рис. 3), либо в табличной форме (табл. 7). Поэтому состав растворов можно установить, если измерить их плотность. Относительную плотность жидких растворов измеряют с помощью ареометров, выполненных в виде поплавков (трубка с делениями и грузом внизу). По глубине погружения в раствор поплавка находят значение относительной плотности, а затем с помощью таблицы или графика — состав раствора. На шкалах специальных ареометров (например, для водных растворов этанола, серной и азотной кислоты) нанесены непосредственно значения состава растворов, так как чаще всего необходимо узнать именно состав, а не плотность раствора. [c.52]

Прежде чем плотность анодного тока падает до своего минимального значения, кривая обычно образует еще одну площадку — участок II. Эта площадка соответствует образованию СигО [30, 34]. Относительно анодного пассивного поведения в азотной кислоте, растворах хлорида и нитрата натрия, а также в фосфорной кислоте см. работу [35]. В азотной кислоте образуется желтоватый налет в фосфорной кислоте пассивирование приводит к анодной полировке. [c.253]

Ход анализа. Фильтр с пробой помещают в фарфоровый тигель, смачивают 2 мл смеси серной и азотной кислот, прибавляют 0,25 мл 30%-ного раствора пероксида водорода, дают постоять до полного смачивания фильтра и нагревают на песочной бане до образования твердого осадка. Затем пробы помещают в муфельную печь, постепенно поднимая температуру до 450— 500 °С и озоляют. После охлаждения к пробе прибавляют 3 мл 3%-ного раствора ацетата аммония, остаток тщательно растирают стеклянной палочкой и количественно переносят в центрифужную пробирку. Раствор центрифугируют и отбирают для анализа 2,5 мл. К раствору прибавляют 0,2 мл 10%-ного раствора тиомочевины (для связывания ионов меди), 0,1 мл 1%-но-го раствора гексацианоферрата калия (для связывания ионов цинка), 2 мл 0,05 М раствора бората натрия (в качестве буферного раствора), 0,5 мл 0,025%-ного раствора сульфарсазена. После добавления каждого реактива смесь тщательно перемешивают. Одновременно с обработкой проб готовят контрольную пробу с нулевым содержанием свинца. Измеряют оптическую плотность раствора при А, = 510 нм через 30 мин в кювете с толщиной слоя 10 мм относительно дистиллированной воды. Содержание свинца в пробе находят по градуировочному графику. [c.69]

Построение калибровочного графика. Навески стандартного образца металлического никеля 1,4000 1,4100 1,4200 1,4300 г помешают в стаканы, наливают по 10 мл азотной кислоты (1 1) и на- крывают часовым стеклом. После растворения добавляют по 15 мл 60%-ного раствора хлорной кислоты, добавляют несколько стеклянных бусинок и выпаривают до появления паров хлорной кислоты. Растворы охлаждают, разбавляют водой и снова выпаривают до прекращения выделения паров хлорной кислоты. К охлажденному остатку добавляют 50 мл воды и кипятят 2—3 мин для удаления хлора, затем разбавляют водой примерно до объема 100 мл и термостатируют. Растворы переносят в мерные колбы емкостью 200 мл и разбавляют водой до метки. Оптическую плотность измеряют на спектрофотометре при Я=720 нм в кюветах с толщиной слоя 10 см относительно раствора, содержащего 1,40 г N1 в 200 мл. По результатам измерений строят калибровочный график, [c.124]

В описанном здесь методе кремний удаляют выпариванием с концентрированной плавиковой и азотной кислотами, получая при этом остаток нитратов, используемых для отделения урана на колонке, наполненной целлюлозой и окисью алюминия. После вымывания урана смесью эфира и азотной кислоты растворитель удаляют и раствор разбавляют до метки. К аликвотной части раствора добавляют металлический цинк для восстановления урана(VI) до урана(IV) и измеряют оптическую плотность комплекса урана с арсеназо III относительно второй, невосстановленной, аликвотной части раствора. [c.432]

Около 2,5 г исследуемого фосфата отвешивают с точностью до 0,0002 г, переносят в стакан емкостью 250 см и обливают смесью, состоящей из 30 см соляной (относительная плотность 1,19) и 20 см азотной (относительная плотность 1,2—1,4) кислот. Стакан накрывают часовым стеклом и нагревают сначала слабо, потом до кипения. Кипятят 30 мин, время от времени перемешивая содержимое стакана стеклянной палочкой. Далее, при анализе апатитового концентрата, раствор и осадок переносят, после охлаждения, в мерную колбу емкостью 250 см , доводят водой до метки и перемешивают. Затем примерно половину жидкости фильтруют через сухой безвольный фильтр (белая лента) в сухую колбу емкостью 300 см . [c.130]

Метод Шульца для раздельного определения НО и НО2 сложен из-за необходимости длительного просасывания газа через дрек-сели и относительной сложности расчета результатов анализа. Предложен несколько видоизмененный сернокислотный метод, принцип которого основан на пропускании нитрозного газа через концентрированную серную кислоту (плотность 1,84 см ) с последующим доокислением непоглощенной НО 3%-ным раствором перекиси водорода до азотной кислоты. [c.61]

Вторая стадия теплообмена начинается по истечении порядка 2,2 мсек от начала поступления электрического импульса с кратковременного (около 0,05 мсек) взрывного вскипания раствора по всей поверхности проволоки с последующим ростом парового слоя вокруг ее. Из-за высокой скорости нагрева проволоки и пристеночного слоя раствора к моменту вскипания он оказывается перегретым относительно нормальной температуры кипения. Опытом установлено [3,4], что жидкость при импульсном нагреве вскипает при температуре более высокой, чем нормальная температура кипения. Это обстоятельство позволяет считать, что при вскипании перегретого пограничного с проволокой слоя жидкости, он полностью переходит в паровое состояние, и процесс разгонки раствора азотной кислоты на этой стадии теплообмена практически отсутствует. Поскольку плотность жидкой фазы )1амного превышает плотность образующейся паровой фазы, на образование парового слоя достаточно тонкого перегретого слоя жидкости. Под воздействием расширяющегося парового слоя происходит перенос тепла радиально движущейся жидкостью (конвекцией) в близлежащих к границе фазового перехода слоях жидкости. Этого количества тепла совместно с теплом, поступающим через паровой слой от проволоки, достаточно для поддержания в течение некоторого времени устойчивой формы парового слоя и парообразования на его границе с жидкостью. Подвод тепла от проволоки к границе фазового перехода происходит главным образом теплопроводностью паровой фазы. Этого мнения придерживаются и в работе [5]. На скорость движения границы фазового перехода влияет величина удельной теплоты парообразования жидкости, поэтому в концентрированной азотной кислоте паро- [c.76]

Решение. Согласно таблице относительных плотностей 68%-ная азотная кислота имеет плотность 1,4. Масса HNO3 (нитрата водорода) в 200 мл 68%-ного раствора [c.251]

Ход анализа. Навеску сплава 0,1 — 0,5 г растворяют в соляной кислоте, добавляют 1 — 2 мл азотной кислоты для разрушения карбидов и выпаривают 15 — 20 мин. К остатку приливают 8 — 10 мл концентрированной серной кислоты и снова выпаривают до начала выделения белого дыма 50з. Остаток растворяют в 6 М N2804 и раствор разбавляют до 50 мл этой же кислотой. К 5 — 25 мл полученного раствора (0,5 — 50 мкг Рс)) добавляют 3 — 8 мл раствора аскорбиновой кислоты, 1 мл раствора винной кислоты, 1,3 - 3,0 мл раствора дитиопирилметана, разбавляют до 50 мл 6 М Н2 804 и измеряют оптическую плотность при 500 нм относительно раствора холостого опыта. Предел обнаружения равен [c.9]

Кислота азотная с относительной плотностью 1,15 0,1 н. раствор нитрата серебра 0,1 н. рас-врр тиосульфата натрия вода дистиллированная эталонный раствор, содержащий в 1 мл 0,1 мг 5аОз (0,9 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия разбавляют водой в мерной колбе на 100 мл и используют в день приготовления) [c.534]

Выполнение эксперимента. Выбор длин волн для измерений. В две мерные колбы вместимостью 50 мл помещают — в одну 5,0 мл раствора КМПО4, в другую 5,0 мл раствора КгСггОу. В обе колбы добавляют по 10 мл азотной кислоты и водой доводят раствор до метки. Оба раствора помещают в кюветы с толщиной поглощающего слоя 3 см и измеряют оптическую плотность относительно воды при разных длинах волн. [c.47]

Помещают О, 1, 2, 3, 4 и 6 жл стандартного раствора силиката натрия (0,05 мг1мл Si) в мерные колбы на 100 мл, добавляют по 5 мл раствора нитрата алюминия и по 2,5 мл азотной кислоты 1 1, разбавляют до 80 мл и перемешивают. Добавляют по 10 мл 10% -ного раствора молибдата аммония, разбавляют до метки и перемешивают. Через 5 мин измеряют оптическую плотность при 400 ммк относительно нуле- [c.62]

Растворяют 1 г меди в 20 мл азотной кислоты 1 1 в закрытой колбе. Когда растворение закончится, доводят раствор до кипения. Охлаждают и разбавляют до 200 мл. Пипеткой отбирают аликвотную часть 10 мл в коническую колбу на 200 мл. Добавляют 15 мл раствора тиомочевины и 50 мл воды. Перемешивая раствор вращением колбы, добавляют 15 мл раствора хлорида двухвалентного олова. Переносят раствор в мерную колбу на 100 мл и разбавляют до метки. Измеряют оптическую плотность с фиолетовым светофильтром относительно раствора реагентов. Строят калибровочную кривую, применяя образцы меди с известным содержанием теллура (или различные навески меднотеллурового сплава). [c.395]

Определение фосфора в контрольном образце стали. Навеску 50 мг углеродистой или низколегированной сталп помещают в коническую колбу емкостью 125 мл, добавляют 5 мл разбавленной азотной кислоты и нагревают до полного растворения пробы. (При анализе некоторых хромовых сталей, кроме азотной кислоты, добавляют еще 3 мл соляной кислоты 1 1.) Пипеткой добавляют 3 мл хлорной кислоты. Осторожно выпаривают до появления паров и после этого продолжают нагревание 3—5 мин до удаления азотной кислоты. Охлаждают и, если сталь содержит более 0,05% мышьяка, добавляют 5 мл разбавленной бромистоводородной кислоты и осторожно выпаривают до удаления бромистого водорода, К охлажденному хлорнокислому раствору добавляют 10 мл воды и 15 мл раствора сульфита. Раствор нагревают до кипения и продолжают кипятить около 30 сек, охлаждают и переносят в мерную колбу на 50 мл, применяя минимальное количество воды для споласкивання. Добавляют 20 мл реагента молибдат аммония — гидразпн-сульфат. Разбавляют до метки дистиллированной водой и перемешивают. Погружают колбу на 10 мин в кипящую водяную баню, вынимают и быстро охлаждают. Если необходимо, прибавляют несколько капель воды до метки. Измеряют оптическую плотность при Л 830 ммк и кювете I = см относительно аналогично приготовленного раствора из одинаковой навески и тех же количеств реагентов, но с прибавлением 5 мл 10 и. серной кислоты вместо 5 мл молибдата. [c.197]

Азотная кислота — бесцветная, очень едкая жидкость. Концентрированная кислота, 69,2%-ная HNO3 с плотностью 1,41 г/м , относительно легко отдает кислород. Поэтому она является сильным окислителем. Благодаря этому свойству она растворяет различные неактивные металлы, такие как медь, ртуть и серебро. Золото она не разрушает, поэтому можно отделить золото от серебра с помощью азотной кислоты. Однако смесь одной объемной части концентрированной азотной кислоты и трех объемных частей [c.28]

Построение калибровочного графика. В мерные колбы емкостью 100 мл наливают 5.0 5,5 . . . 10,0 мл стандартного раствора марганца, приливают по 10 мл фосфорной и азотной кислот и разбавляют водой до метки. Оптическз Ю плотность измеряют на фотоколориметре в кюветах с толщиной слоя 1 с.и при Хэф=530 нм относительно раствора, содержащего 10 мг Мп в 100 мл. В качестве эталона сравнения рекомендуется применять матовые стекла. По результатам измерений строят калибровочный график. [c.116]

Навеску 0,5 г стали растворяют в смеси 30 мл соляной и 10 мл азотной кислот или в 50 мл серной кислоты с добавлением азотной. Если сталь содержит вольфрам, то прибавляют 3 мл фосфорной кислоты. Полученный раствор выпаривают с 10 мл серной кислоты до выделения паров Н2304. Соли растворяют в 50 мл воды, отфильтровывают кремневую кислоту, фильтрат собирают в мерную колбу емкостью 250 мл, охлаждают, разбавляют водой до метки и перемешивают. Затем в две мерные колбы емкостью 100 мл отбирают по 50 мл полученного раствора, прибавляют в колбы по 3 мл фосфорной кислоты (если ее не применяли при растворении стали) и далее поступают как при построении калибровочного графика, с той разницей, что в одну из колб не вводят перекись водорода. Относительно этого раствора измеряют оптическую плотность анализируемого раствора с зеленым светофильтром. [c.182]

Построение калибровочного графика. Переносят аликвотные части стандартного раствора фосфата О—30 мл, содержащие О—3 мг Р2О5, в отдельные мерные колбы емкостью 50 мл, добавляют в каждую колбу по 5 мл разбавленной азотной кислоты и 10 -мл раствора ванадомолибдатного реагента и доводят до метки водой. Измеряют оптическую плотность относительно раствора, не содержащего фосфора, в кюветах I 2 см, как описано выше, и строят калибровочный график зависимости оптической плотности от концентрации фосфора (рис. 78). [c.346]