Обнаружение ионов титана

Тиосоли 276, 281, 304 сл., 309, 311 Тиосульфат-ион, обнаружение 321 Титан 302 гидролиз солей 306 обнаружение 306, 313 Турнбуллева синь 205 [c.420]

При добавлении к растворам соли циркония в 0,08—0,1 N H I водного раствора арсеназо I розовая окраска реагента переходит в фиолетовую. При оптимальном значении pH около 1,5—1,8) обнаружение циркония возможно при разбавлении 1 5-10 . Кроме циркония, при таком pH с арсеназо взаимодействуют титан и гафний. Мешают ионы S04 , а также фториды, фосфаты, органические оксикислоты и др. Мешают большие количества тория и урана. Влияние больших количеств железа (Fe +) можно устранить, прибавляя аскорбиновую кислоту или соли гидроксиламина (восстановление до Fe - "). [c.49]

Рассматривая имеющиеся опытные данные о влиянии ионной силы на скорость реакций и, Ыр и Ри, можно заметить, что это влияние как с качественной, так и с количественной стороны различно для разных реакций. Для большинства рассмотренных реакций обнаружен положительный электролитический эффект. Однако скорость пяти реакций (№ 8, 9, 13, 21 и 22) уменьшается с ростом ц. Скорость трех реакций — восстановления Ри (VI) трехвалентным титаном и Нр (V) иодид-ионами и окисления Ри (III) хлором — не зависит от ионной силы. [c.296]

Этой реакции мешает присутствие окислителей и восстановителей, разлагающих перекись водорода мешают также окрашенные вещества (например, ионы трехвалентного железа), вещества, образующие с титаном более прочные комплексные соединения, и т. п. Так, например, если к окрашенному раствору комплексного соединения титана прибавить фториды, то окраска исчезает, так как при этом образуется очень прочный фторидный комплекс титана [TiF6] . Последняя реакция может служить как для обнаружения иона четырехвалентного титана, так и для обнаружения иона фтора (см. методику определения фтора). [c.30]

Pb ", Мо Сг V , Ti ", Г, S N, NO2, ЗаОз иВг. а также ор-ганическне соединения. Влияние поглощения органических веществ можно учесть, измеряя поглощение растворов при 275 нм. Если к раствору, содержащему нитраты и хлориды, добавить H2SO4, то максимум поглощения сдвигается до 230 нм. В этой области мешающее влияние посторонних ионов выражено слабее. Применение сернокислых растворов предложено в работе [67]. Метод использован для анализа воды [68] и других объектов [69]. Измерение поглощения в УФ-области позволяет определять нитрит и нитрат при совместном присутствии [70], поскольку оба иона поглощают в области 302 нм, а нитрит — в области 355 нм. При использовании кюветы с толщиной слоя 1 см предел обнаружения нитрита равен 0,02 мг/мл, а нитрата 0,09 мг/мл. Определению мешает ряд ионов [70]. Описан косвенный метод определения нитратов, основанный на их восстановлении титаном (III) до аммиака и измерении поглощения аммиака в газовой фазе при 201 нм. Ионы кобальта, меди, железа и цинка подавляют сигнал, хотя не мешают определению аммония в аналогичном методе. Предполагается, что этот эффект связан с частичным окислением титана(III) или образованием неустойчивых промежуточных комплексов этих ионов, которые разлагаются с выделением не аммиака, а других соединений азота. [c.128]

Для обнаружения различных ионов известно несколько реагентов. Так, для обнаружения молибдена, цинка, марганца и кобальта использовали 10 %-ный раствор 8-оксихинолина в аммиачном спирте, а для обнаружения урана и железа — 1 %-ный раствор ферроцианида калия. После обработки пластинок парами аммиака титан обнаруживали с помощью пероксида водорода и цирконий — с помощью кверцетина. Грэм н др. [50—54] и Бринкмен и др. [55—61] исследовали применение для тех силикагеля и целлюлозы, пропитанных разными жидкими анионообменными веществами, использовав для элюирования ряд растворителей. [c.487]