Растворы ферроцианида калия

Вычислить изотонический коэффициент и температуру кипения 0,01 М раствора ферроцианида калия, если он понижает температуру плавления на 0,070° и для воды К =1,86 , а =0,520°. [c.57]

Раствор ферроцианида калия применяют для определения цинка методом осаждения [c.217]

Другой реакцией, подтверждающей Zn + в препарате, является реакция с раствором ферроцианида калия — выпадает [c.123]

Проявление можно вести и несколько иначе. На расстоянии 4,5—5 см от нижнего края полоски пипеткой наносят 1 каплю насыщенного раствора ферроцианида калия. В присутствии меди [c.339]

Аналогично при проведении пробы на соль железа(П1) раствор соли смешивают с некоторым количеством раствора ферроцианида калия. Образование темно-синего осадка указывает на присутствие в исходном растворе соли железа(1П). [c.408]

Получение. В колбу 1 прибора (см. рис. 71) вводят насыщенный раствор ферроцианида калия и кристаллический нитрит-калия из расчета 100 мл раствора ферроцианида и 9 г нитрита калия. Далее проводят разложение, добавляя 50%-ный раствор серной кислоты из капельной воронки 2. [c.194]

К полученному таким образом раствору, подкисленному соляной кислотой до pH = 5—6 [286], добавляют 0,5 М раствор ферроцианида калия ( желтой кровяной соли ) К4[Ре(СЫ)б] ЗНгО и после тщательного перемешивания приливают раствор треххлористого железа РеС -бНгО. Количество реагентов и концентрации добавляемых растворов изменяются в зависимости от содержания рубидия в отработанном электролите, но в среднем на 1 т электролита в реакцию вводят 11,3 кг ферроцианида калия и 3,1 кг хлорида железа [285, 286] с учетом того, что соосаждение, например, цезия явно увеличивается с ростом отношения [Fe( N)6] "/Fe [282]. При этом было установлено, что наиболее высокая степень перехода рубидия и цезия в осадок наблюдается в случае образования осадка берлинской лазури в рабочем растворе в присутствии примесей рубидия и цезия. Коэффициент обогащения осадка рубидием и цезием колеблется в зависимости от условий осаждения от 100 до 500 [288]. [c.312]

Б. Растворяют 0,1 г препарата в 2 мл воды и прибавляют 2 мл раствора ферроцианида калия (45 г/л) ИР. Для слабого под-кисления прибавляют несколько капель соляной кислоты ( — 70 г/л) ИР и нагревают образуется светло-зеленый осадок. [c.257]

B. Растворяют 0,05 г испытуемого вещества в 5 мл воды. Добавляют несколько капель раствора гидроксида натрия ( 80 г/л) ИР и 4 мл раствора ферроцианида калия (50 г/л) ИР и нагревают ощущается запах бензальдегида. [c.128]

A. Растворяют 25 мг испытуемого вещества в 1 мл воды, добавляют 0,1 мл раствора хлорида кобальта (И) (5 г/л) ИР и 0,1 мл раствора ферроцианида калия (45 г/л) ИР появляется изумрудно-зеленое окращивание. [c.352]

Б. Растворяют 20 мг испытуемого вещества в 2,0 мл соляной кислоты (- 70 г/л) ИР, добавляют 0,15 мл раствора ферроцианида калия (45 г/л) ИР образуется зеленовато-белый осадок. [c.380]

Сущность работы. Различие в произведении растворимостей труднорастворимых осадков гидроокисей железа и меди позволяет получить для каждого осадка раздельную зону, если через слой осадителя, смешанного с носителем, пропускать раствор указанных ионов. После проявления образующиеся осадки имеют характерные окраски синюю для ионов железа и коричнево-красную для ионов меди. Все это дает возможность произвести качественное определение указанных ионов из одной пробы раствора. В качестве осадителя рекомендуется едкий натр, носителя — окись алюминия в анионной форме, а проявителя — раствор ферроцианида калия. [c.127]

A. К 2 МЛ раствора соли окисного железа (около 0,001 г иона железа) прибавляют 0,5 мл разведенной хлористоводородной кислоты и 1—2 капли раствора ферроцианида калия образуется синий осадок. [c.160]

Б. К 2 мл раствора соли цинка (0,005—0,02 иона цинка) прибавляют 0,5 мл раствора ферроцианида калия образуется белый осадок, нерастворимый в разведенной хлористоводородной кислоте. [c.165]

Растворы солей цинка в зависимости от концентрации образуют с раствором ферроцианида калия белый осадок или муть, нерастворимые в разведенных кислотах. [c.171]

Определение проводят следующим образом к 10 мл раствора испытуемого препарата, приготовленного, как указано в соответствующей частной статье, прибавляют 2 мл хлористоводородной кислоты, 5 капель раствора ферроцианида калия и через 10 мин сравнивают с эталоном, состоящим из 10 мл эталонного раствора Б и такого же количества реактивов, какое прибавлено к испытуемому раствору. Муть, появившаяся в испытуемом растворе, не должна превышать эталон. [c.171]

Уранилацетат- ферроцианид. Хроматограмму погружают в 0,15%-ный водный раствор уранилацетата. Промывают 20 с в воде, затем погружают в 3 %-ный водный раствор ферроцианида калия, подкисленный НС1. Нуклеотиды дают коричневые пятна. [c.413]

Для проявления можно на расстоянии 4—5 см от нижнего края полоски нанести каплю насыщенного раствора ферроцианида калия в присутствии меди появляется красно-бурая зона. На расстоянии 8—9 см наносят каплю 2н. раствора сульфида аммония появление желтой зоны является признаком наличия кадмия. [c.284]

Проверяют выполнение линейной зависимости величины тока окисления ферроцианида калия от его концентрации. Для этого в электролизер помещают 20 мл 0,1 М раствора Кг504, подключают электролизер к прибору для амперометрического титрования и устанавливают потенциал твердого микроэлектрода, при котором достигается ток окисления К4[Ре(СЫ)б]. Носик бюретки со стандартным раствором К4[Ре(СЫ)б] вводят в электролизер так, чтобы он не мешал вращению микроэлектрода и не касался стенок электролизера. После включения установки добавляют в электролизер из микробюретки раствор ферроцианида калия порциями по 0,1 мл, фиксируя показания гальваномет- [c.175]

Выполнение. В фарфоровой чашечке смешивают каплю исследуемого кислого раствора с 4 каплями раствора хлорида марганца и затем добавляют каплю раствора ферроцианида калия, содержащего окислитель. В присутствии галлия образуется красновато-коричневый осадок или такого же цвета муть. В одной капле (0,54. ил) можно обнаружить 5 Y галлия, Предельная концентрация 1 8000. [c.626]

Определять кальций потенциометрическим методом можно и титрованием раствором ферроцианида калия [585], см. также [c.76]

Bussolini проба Буссолини на медь — обнаружение следов меди по появлению красного окрашивания при обработке разбавленным, почти бесцветным, раствором ферроцианида калия [c.494]

Титрование раствором ферроцианида калия. Титрование Сг(У1) проводят по току окисления ферроцианид-иона при потенциале Р1-злектрода 0,8—1,0 е (отн. нас. к.э.) [35, 37]. При определении Сг(У1), Мп(УП) и У( ) вначале титруют ионы МПО4 при pH 7,5, затем — сумму ионов МПО4 и СЮ4 при pH 3,5 и, наконец, сумму ионов МПО4, СЮ4 и УОз на фоне 1 М Н28 04. Содержание Сг( 1) и У(У) находят по разности [35]. Для амперометрического титро- [c.37]

Для проведения анализа 10 мл элюата переносят в мерную колбу емкостью 25 мл и добавляют к нему 5 мл этанола. Колбу помещают в лед и охлаждают 5 мин. Затем в нее наливают 1,0 мл раствора ферроцианида калия, хорошо перемешивают и охлаждают еще 5 мин. В конце этого периода добавляют 5 мл диазоти-рованного раствора и-нитроанилина и еще через 3 мин добавляют 1,0 мл 1 н. NaOH. Содержимое колбы встряхивают в течение 5 мин, ждут появления голубовато-зеленого окрашивания. [c.201]

Ферроцианид калия K4[Fe( N) в] (иначе называют гексацианофер-рат (И) калия, железистосинеродистый калий, или желтая кровяная соль последнее название связано со старым способом получения этой соли из отходов боен, например крови). Это комплексное соединение, в котором комплексообразователем является ион Ре2+. В водном растворе ферроцианид калия подвергается диссоциации [c.156]

Проявление хроматограммы. Хроматограмму помещают на 30 мин в раствор ацетата меди (П) (10 мл насыщенного водного раствора ацетата меди смешивают с 240 мл дистиллированной воды). После отмывания избытка ацетата меди в проточной воде в течение 30 мин хроматограмму помещают на 5—10 мин в разбавленньпг раствор ферроцианида калия (50 мл 7,5%-ного водного раствора ферроцианида смешивают с 250 мл воды). При этом пятна солей меди от соответствующих кислот окрашиваются в интенсивный темно-красный цвет. Фон остается светло-желтым или светло-красным. [c.124]

Если в растворе одновременно с катионами алюминия присутс гвуют другие катионы, также дающие с ализарином комплексы, то капельную реакцию с ализарином проводят на фильтровальной бумаге, пропитанной раствором ферроцианида калия К4[Ре(СЫ)б]. При нанесении капли раствора на такую бумагу образуются малорастворимые ферроцианиды мешающих катионов, дающие темное пятно, а катионы аР, не дающие осадка ферроцианида, при прибавлении капли воды переносятся растворителем на периферию пятна, где после обработки парами аммиака и раствором ализарина образуют атизариновый комплекс алюминия. При высушивании бумаги фиолетовый фон ализарина исчезает, а красная окраска алюминиевого лака — остается (см. также в гл. 13, раздел 13.2.4 Открытие катионов алюминия ). [c.376]

По составу, структуре и свойствам осадок турнбулевой сини идентичен осадку берлинской лазури , получаемому при прибавлении раствора ферроцианида калия К4[Ре(СК)б к растворам солей железа(1П) (см. далее Аналитические реакции катионов железа(1П) Fe )). [c.397]

В раствор, содержащий 300 г/л отработанного электролита, переходит 75—85% рубидия, концентрация которого 0,14—0,17 г/л (полное растворение вызывает сильное увеличение объемов перерабатываемых растворов). К раствору, подкисленному НС1 до pH 5—6, добавляют 0,5 М раствор ферроцианида калия K4lFe( N)e] ЗНаО (желтая кровяная соль) и после перемещивания — раствор РеС1з-6НгО. Количество реагентов и концентрации растворов меняются, но в среднем на 1 т электролита вносят 11,3 кг ферроцианида калия и 3,1 кг хлорида железа [10], учитывая, что соосаждение, например, цезия увеличивается с повышением отношения [Ре(СЫ)б] Ре +. Коэффициент обогащения осадка рубидием и цезием в зависимости от условий осаждения колеблется от 100 до 500 1209]. [c.130]

Методы разделения галлия и алюминия в кислых растворах. Методы осаждения. Предложен ряд реакций осаждения галлия из кислых растворов, в основном в виде органических соединений [75]. Из них в промышленной практике применялись методы осаждения галлия в виде купферроната и ферроцианида. Купферрон — аммонийная соль нитрозофенилгидроксиламина СбНдЫаОаННд — осаждает наряду с галлием также железо, медь, титан, ванадий, молибден и многие другие элементы, но не осаждает алюминий. Алюминий только захватывается осадком. Осаждение ведется из 2 н. сернокислых растворов. Ферроцианид калия в отличие от алюминия осаждает галлий из кислых растворов вместе с железом и многими тяжелыми металлами. Однако полученные гелеобразные осадки плохо фильтруются. Кроме того, есть опасность выделения синильной кислоты при последуюш,ем разложении ферроцианидов. [c.252]

Дяя ее приготовления нужна соль трехвалентного железа. Вот как ее можно получить свежеосажденный гидроксид железа, приготовленный в предыдущем опыте, растворите в хлороводородной кислоте (можно в разбавленной, аптечной) или, что несколько хуже, в уксусной эссенции и смешайте с раствором ферроцианида калия (под названием желтой кровяной соли это вещество продают в фотомагазинах). Мгновенно образуется синий осадок знакомой вам берлинской лазури Fe4[Fe( N) j. Эта реакция очень чувствительна, ее часто используют для обнаружения в растворе ионов трехвалентного железа. [c.84]

Определение по реакции с холином и ферроци анидом Осадок нитрокобальтиата калия растворяют при нагревании в 3 мл воды и охлаждают Добавляют 1 мл 1%-ного водного раствора хлоргидрата холина и I мл свежеприготовленного 2%-ного раствора ферроцианида калия, разбавляют водой до 6 мл Появляется зеленая окраска, интенсивность которой [c.100]

Осаждение раствором ферроцианида калия отличается малой чувствительностью вследствие довольно большой растворимости этого осадка [855]. Открываемый минимум 125 V Т1+ в 5 мл раствора. Предельная концентрация 1 40000. Вели выполнять реакцию в присутствии соли щелочноземельного металла или при применении в качестве реактива раствора ферроцианида щелочноземельного металла, то чувствительность реакции возрастает [469]. Так, в присутствии соли кальция образуется белый осадок Т12Са[Ре(СЫ)б]. Открываемый минимум 50 V Т1+ ъ Ъ мл раствора. Предельная концентрация 1 100 000. Реакция протекает только в нейтральной среде. Кальций можно заменить магнием, при это.м образуются Т12М [Ре (СМ)б] и Т11оМ 7[Ре(СК1)б]б [218]. Аналогичную реакцию дают КЬ+ и С8+. Если в качестве реактива пользоваться раствором ферроцианида бария, то осадок образуют только соли таллия [453]. [c.17]

Состав образующегося осадка зависит от количества ферроцианида калия и от условий осаждения (pH, температура). Наиболее полное осаждение имеет место в нейтральной или в слабокислой среде. Однако образующиеся в этих условиях чрезвычайно тонкие осадки плохо фильтруются и трудно отмываются. В. Г. Сочеванов, И. В. Шмакова и Г. А. Волкова [234] подробно исследовали осаждение урана ферроцианидом калия и нашли, что оптимальными условиями осяждения являются pH в пределах 2—4 и температура 50— 60°. Осаждение проводят в присутствии нитрата калия (1М). Образующийся осадок при добавлении избытка ферроцианида калия имеет состав Kj[UOgl [Ре(СМ)б1з. Осадок отфильтровывают и промывают разбавленным раствором ферроцианида калия. Железо, марганец, цинк, медь и тяжелые металлы полностью осаждаются вместе с ураном. [c.278]

Калия ферроцианида раствор (45 г/л) И Р. Раствор ферроцианида калия Р, содержащий около 50 г K4Fe( N)e в 1 л. [c.326]

Раствор нагревают на слабом пламени горелки (до 50— 70 °С) для ускорения электролиза. Проводят электролиз до полного обесцвечивания раствора (примерно 1 ч), после чего проводят пробу на полноту осаждения меди. Для этого добавляют в стакан воду, чтобы уровень жидкости поднялся на 2 — 3 мм и снова продолжают электролиз - 10 мин. Если после этого на вновь погруженной части элекхрода не появится золотистый налет меди, следует взять каплю анализируемого раствора на капельную пластинку, добавить к ней 1—2 капли 10 %-ного раствора ацетата натрия и каплю раствора ферроцианида калия К4[Ре(СЫ)б]. Если не появится красновато-бурая муть фер-роцианида меди, то выделние меди можно считать законченным. Если же на вновь погруженной части электрода образуется налет меди, то необходимо добавить воды и продолжить электролиз до получения отрицательной реакции на полноту осаждения меди. [c.256]

Титрование кобальта раствором ферроцианида калия [738, 1257]. При pH 6,0—6,4 взаимодействие между нитратом кобальта и ферроциа нидом калия происходит [738] с образованием [c.130]

Возможно прямое титриметрическое определение кальция раствором ферроцианида калия, с которым кальций образует труднорастворимую соль K2 a[Fe( N)вJ (белый осадок, слегка растворимый в уксусной кислоте и хорошо растворимый в минеральных кислотах). Конечную точку титрования можно определить с помош ью внешнего индикатора —[молибдата аммония в уксусной кислоте [733 960] или с внутренним индикатором—3,3 -диметилнафтидином в уксусной кислоте в присутствии ферроциа-нида калия [705, 719]. Эти титрования проводятся в 50%-ном этиловом спирте, растворы подш елачивают аммиаком. Предложен метод, в котором выделяют ферроцианид кальция-калия, оса- [c.71]

Черкашиной [534] были уточнены условия титрования и выяснено влияние посторонних элементов. Титрование производилось по компенсационной схеме 0,025 М раствором ферроцианида калия. Было установлено, что оптимальной кислотностью при титровании галлия является 0,015 N НС1 и 60 " С ( 2°). Концентрация галлия при титровании не должна быть выше 0,15 мг1мл. В найденных оптимальных условиях можно определять от 5 до 26 )и.г Оа. Ошибка метода не превышает 1,5% при содержании 5 Оа и 1 % — при больших количествах. [c.90]

Реакция образования эритрохинина. Остаток после извлечения хлороформом из щелочного раствора смешивают с 1 мл воды, слабо подкисленной серной кислотой, добавляют одну каплю бромной воды, одну каплю 10% раствора ферроцианида калия и по каплям до щелочной реакции водный раствор аммиака— появляется розовое окрашивание, переходящее при взбалтывании с хлороформом в слой растворителя. Окрашивание заметно еще при содержании 0,01 мг хинина в 1 мл раствора. [c.202]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология