Гидроксиламин неорганические соли

ООО О - гидразин и гидроксиламин и их неорганические соли [c.65]

Гидроксиламин и его неорганические соли. [c.66]

Оксим ацетона может быть пере) наи прямым нагреванием скорее, чем с водяным паром. Однако, если исходить из указанных выше количеств, то окажется, что жидкость станет насыщенной по отношению к сернокислому натрию еще до окончания отгонки оксима, так что во время перегонки необходимо добавлять воду. Более быстрая перегонка может быть осуществлена при употреблении специального парообразователя, особенно если пользоваться особым приемником (стр. 461). При желании оксим для гидролиза может быть выделен путем отделения маслянистого слоя и экстрагирования бензолом. Но получаемый таким путем сырой хлористоводородный гидроксиламин бывает окрашен в темный цвет и содержит неорганические соли. [c.165]

Неорганические соли — цитрат аммония, ацетат натрия, хлорид аммония очищают экстракцией дитизоном и 1-иитрозо-2-нафтолом или хроматографическим методом [2, стр. 78 7]. Перхлорат натрия и гидроксиламин очищают путем экстракции комплексов с о-фенантролином смесью хлороформа с бутиловым спиртом [2, стр. 8]. [c.408]

Гидразин и гидроксиламин и их неорганические соли неорганические основания прочие оксиды, гидроксиды н пероксиды металлов прочие [c.65]

Неорганические соли гидроксиламина, получаемые реакцией с минеральными солями, также классифицируются в данной товарной позиции. Наиболее важными являются хлорид, сульфаты и нитрат гидроксиламина. Белые или бесцветные кристаллы, растворимые в воде. Используются как восстановители в органическом синтезе и как антиоксиданты для жирных кислот, для отбеливания, крашения и набивки тканей в текстильной промышленности, применяются как реагенты и т.д. [c.66]

В данную товарную позицию не входят гидразин или гидроксиламин, а также их неорганические соли (товарная позиция 2825), в данную товарную позицию включаются только их органические производные. [c.207]

Можно указать также еще ряд явлений неорганической химии, таких, как гидролиз солей, окислительно-восстановительные реакции, растворение аммиака, гидразина, гидроксиламина в воде, обычная трактовка которых не только далека от совершенства, но порой противоречит как опытным данным, так и современным теоретическим представлениям о природе молекул. [c.6]

Промежуточное образование соединения R H=N0-2H, которое изомеризуется не сразу, объясняет, почему реакции (3) и (4) могут быть осуществлены лишь со стехиометрическими количествами кислоты, но даже в этом случае они не протекают количественно. Если указанные выше щелочные соли обработать избытком сильной неорганической кислоты, то нитропарафин не регенерируется, а вместо этого разлагается на альдегиды, азотистую кислоту, гидроксиламин и двуокись углерода . Реакция разложения (5) объясняет образование альдегида в ней участвует нитропарафин в аци-форме [c.456]

Большое значение имеет концентрация неорганической кислоты, на фоне которой восстанавливается НЫОз. В большинстве исследований рекомендуются 50%-ные растворы серной кислоты [281, 282, 288] или 20—25%-ные растворы соляной кислоты [283, 290]. Увеличение концентрации серной или соляной кислот связано с падением выхода соли гидроксиламина, вследствие протекания более глубокого восстановления азотной кислоты до аммиака [281]. [c.197]

Соли гидроксиламина употребляются в различных неорганических и органических реакциях. Наиболее известны соляно- и сернокислый гидроксиламины, которые получают в технических масштабах при гидролизе нитропарафинов. Фосфат [1—3], арсенат [4] и оксалат [1,5] гидроксиламина — менее растворимые соли — получаются из хлорида или сульфата обменной реакцией с соответ-етвую1днту1и солями натрия. [c.79]

Прибавление любого нового вещества к среде, в которой живет растение, или удаление обычно присутствующего в ней вещества легко может затронуть его фотосиятетическую деятельность. Список этих веществ весьма обширен и включает яды, наркотики, альдегиды, сахара, органические и неорганические кислоты и их соли, кислород и воду. Действие некоторых веществ высоко специфично они, очевидно, имеют сродство к определенным компонентам фотосинтетического аппарата. Другие вещества действуют менее специфично, как, например, все уретаны вследствие своей поверхностной активности, все кислоты благодаря общему компоненту—водородному иону и все вообще растворенные вещества вследствие осмотического действия. В первой части в астоящей главы рассматриваются специфические каталитические яды (синильная кислота, гидроксиламин, сероводород и т. д.), а во второй — наркотики типа хлороформа, эфира или уретана. Глава Х1П будет посвящена влиянию на фотосинтез концентрации кислорода, углеводов, солей и других разнообразных физических и химических ингибиторов и стимуляторов. [c.309]

Переход органически связанного азота в азотистую кислоту кажется с первого взгляда удивительным. Некоторое представление о протекающих при этом частичных реакциях дает о фазова-ние азотистой кислоты при нагревании в сухом виде соединений с группировками, в которые входят азот и кислород, т. е. элементами, образующими окислы азота. Эта реакция (см. стр. 207) положена в основу обнаружения азотсодержащих соединений. В соответствии с этой реакцией можно предположить, что азотсодержащие, но не содержащие кислорода продукты пиролиза, превращаются в кислотные окислы азота при взаимодействии с двуокисью марганца. Возможно, что вначале эти кислотные окислы азота связываются с основной МпО, образуя нитраты или нитриты. Известно, что нитраты и нитриты марганца ведут себя, как нитраты или нитриты других тяжелых металлов, т. е. при их нагревании выд ляется N.,0 или N.,03. Предположение, согласно которому пиролитическое окисление происходит вследствие о разозан я из МпО., атомарного кислорода, сопровождающегося разрушением углеродной решетки, подтверждается тем, что РЬО.,, РЬдО , Со.,Оз, N .,03, Мп.,Оз ведут себя так же, как МпО.,. в то время как СиО и восстанавливающиеся кислотные окислы металлов (СгО , /0з, У. О ) практически не оказывают никакого действия. Цианиды серебра и ртути, тетрам-минсульфат меди, нитрид магния и азид натрия ведут себя при окислении так же, как не содержащие кислорода азотсодержащие продукты пиролиза. При нагревании таких неорганических соединений выделяются только дициан, аммиак или азот, но при их пиролизе с МпО. образуется азотистая кислота. Так же ведут себя другие неорганические соединения, как-то соли аммония, гидроксиламина и гидразина, а также цианиды, ферро- н феррицианиды, тиоцианаты, нитраты и нитриты щелочных металлов. [c.127]

В соответствии с существующей общей характеристикой кислоты относятся к классу вепхеств, способных в растворе отдавать протон (обычные минеральные и органические кислоты, соли аммония, пиридиния и др.), а основания — присоединять протон (обычные неорганические гидроокиси, гидроксиламин, гидразин, алифатические амины, пиридин, соли слабых кислот и др.). Так же можно классифицировать и различные по природе растворители. При сильно выраженном свойстве отдавать протон растворители относятся к классу кислых или протогенных (муравьиная кислота, уксусная кислота, хлористый водород, фтористый водород и др.). Растворители, присоединяющие протон, называют основными или протонофильными (аммиак, алифатические амины, пиридин и др.). Имеются растворители промежуточного типа, обладающие кислыми и основными свойствами. Такие растворители называют амфотерными или амфипро-тонными (вода, спирты и др.). Растворители, не обладающие [c.56]

Сталинский завод химических реактивов начал осваивать крупнотоннажное производство чистых неорганических продуктов карбонатов, нитратов, силикатов и других солей и. оксидов различных металлов, а также тиомочевины, гидроксиламина и пр. Реконструкция и расширение Свердловского завода химических реактивов позволили уже в 1947 г. организовать производство 220 неорганических реактивов, в том числе N 50,1, Со504, Си (N03) 2 и др. [6]. К 1949 г. завершилось восстановление Харьковского завода [7], что дало возможность значительно расширить ассортимент органических реактивов и превзойти довоенный объем производства. Существенную помощь харьковчанам при пуске ряда производств и организации аналитической службы завода оказали сотрудники ИРЕА. [c.208]

На РКЭ восстанавливаются разнообразные органические соединения, среди которых находятся соединения с сопряженными кратными связями, многие карбонильные соединения, галогенсодержащие соединения, хиноны, гидроксиламины нитро-, нитрозо-, азо-, азоксисоединения оксиды аминов, соли диазо-ния, многие серусодержащие и гетероциклические соединения пероксиды и редуцирующие сахара. Более детальные сведения можно найти в литературе [5]. Применительно к органическим соединениям pH и ионная сила раствора более важны, чем для неорганических соединений, так как ионы Н+ почти всегда участвуют в реакциях органических соединений. [c.357]

В аналитической лаборатории Института органической химии им. академика Зелинского с успехом проводили определение воды в самых различных веществах углеводородах, спиртах, эфирах, окиси этилена, тетрагидрофуране, хлороформе, солях органических и неорганических кислот, стероидах, полинепертидах, целлюлозе, лигнине, гидроксиламинах, силиконовых маслах, анги-дроне, цеолитах, в азот- и серусодержащих соединениях, различных нефтепродуктах, пластмассах, красках и лаках, взрывчатых веществах, фармацевтических npenapt тах, в том числе антибиотиках и некоторых витаминах и т. п. [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология