Многоцентровые молекулярные орбитали

Многоцентровые молекулярные орбитали многоатомных молекул классифицируются по свойствам симметрии. Для линейных молекул классификация на о-, л- и б-орбитали та же, что и для двухатомных. Для нелинейных молекул классификация МО ведется по отношению к операциям симметрии, характерным для данной равновесной конфигурации молекулы а — симметричные типы орбиталей, Ь — антисимметричные, е — дважды вырожденные, I — трижды вырожденные. Симметричные орбитали не изменяют знака при данной операции [c.94]

Многоцентровые молекулярные орбитали. [c.72]

Многоцентровые молекулярные орбитали. Электронодефицитные частицы. Сопряженные кратные связи [c.80]

Прежде всего существуют частицы с явным дефицитом электронов по сравнению с числом связей, например ион Нг+ (см. выше). В более сложных случаях структуру таких частиц можно понять, только привлекая к рассмотрению многоцентровые молекулярные орбитали. [c.80]

При решении задач методом молекулярных орбит предполагается, что при образовании химической связи сначала сближаются только ядра и лишь затем на образующихся многоцентровых молекулярных орбитах размещаются валентные электроны, причем при расчете молекулярных орбит используется, тот же подход, что и при расчете атомных орбит [c.37]

Если взаимодействие имеет место, в основном, между двумя атомными орбитами, говорят о локализованных молекулярных орбитах, отвечающих обычной химической связи. Если взаимодействие охватывает большее число атомных орбит, говорят о так называемых многоцентровых молекулярных орбитах. Многоцентровые орбиты представляют собой общий случай, а двухцентровые — важный частный случай молекулярных орбит. [c.331]

Многоцентровые молекулярные орбитали. Рассмотрим образование молекулярных орбиталей в простейшей многоатомной молекуле — линейной молекуле ВеНг (рис. 4.15). Они образуются при комбинации 1х-орбиталей атомов Н и Н с 2х- и одной из 2р-орбиталей атома Ве. [c.101]

Итак, неклассический ион есть положительно заряженная частица, обладающая минимумом свободной энергии при данных межъядерных расстояниях, в которой делокализация положительного заряда осуществляется с помощью многоцентровой молекулярной орбитали, образован- [c.231]

Таким образом, на электронном уровне напряжение трехчленного гетероцикла можно рассматривать как результат стабилизации термодинамически невыгодной трехцентровой замкнутой системы атомов за счет образования в системе дополнительной многоцентровой молекулярной орбитали, связывающ,ей гетероатом и двууглеродный фрагмент в значительной степени путем фронтальных взаимодействий орбиталей. [c.166]

Так, физические свойства трехчленных гетероциклов согласуются с пя-диполярной природой их цикла, вытекающей из электронной модели. Совокупность спектральных характеристик логично объясняется только представлениями о высоком я-характере связей между гетероатомом и двууглеродным фрагментом цикла, определяемом донорными свойствами гетероатома и возможной ориентацией его п-орбитали относительно плоскости цикла. Это согласуется с рассмотренным в электронной модели типом связей ме кду диполями цикла промежуточным между осевым и фронтальным типами перекрывания связующих орбиталей по гетеросвязям цикла и наличием многоцентровой молекулярной орбитали, связывающей /г-орбиталь гетероатома с орбиталями двууглеродного фрагмента. [c.191]

Подход метода молекулярных орбиталей к приближенному описанию свойств молекул нам уже знаком все электроны находятся на многоцентровых молекулярных орбиталях, охватывающих всю молекулу. Такие орбитали называют делокализованными. Многоцентровые молекулярные орбитали классифицируются по свойствам симметрии. Последняя же определяется симметрией равновесной геометрической жонфигурации молекул. [c.190]

В чистом ви де и в концентрированных растворах литийорганические соединения представляют собой олигомеры — димеры, тетрамеры, гексамеры ( К—Ы +) . Образование таких ассоциатов объясняется образованием многоцентровых молекулярных орбита-лей, так как связь С—является сильнополярной, а катион имеет незаполненную орбиталь. [c.249]

При объяснении можно исходить из обычной схемы образования связей в молекуле кислорода (см. с. 179) и учитывать взаимодействие разрыхляющих молекулярных я -орбиталей (на каждой из которых раходится по одному электрону) с атомными орбиталями фтора (при этом образуются две трехцентровые молекулярные орбитали, каждая из которых охватывает два атома кислорода и один фтор). В то же время можно исходить. при объяснении из базисных атомных орбиталей кислорода и фтора и получить многоцентровые молекулярные орбитали, в образование которых будут вносить вклад и фтор, и кислород. [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология