Атомно-молекулярная теория. Основные понятия и законы химии

Таким образом, после прочтения настоящего раздела мы убедились, что к концу 60-х годов прошлого века было неоспоримо доказано существование атомов и моле- кул, была разработана стройная атомно-молекулярная теория, на которой базировалась вся физика и химия того времени. Мы познакомились пока лишь с основными понятиями и некоторыми из основных законов химии. Подчеркнем еще раз, что атомно-молекулярная теория базировалась на представлении о том, что атом неделим. Вследствие этого атомно-молекулярная теория оказалась не в состоянии объяснить ряд экспериментальных фактов конца XIX — начала XX в., показавших, что атомы делимы, т.е. состоят из каких-то более мелких частиц. Более того, на основании только атомно-молекулярной теории трудно было понять и целый ряд ранних результатов. Например, без дополнительных сведений о природе газообразного состояния трудно объяснить закон Авогадро. Поэтому закон Авогадро и ряд других законов и понятий мы рассмотрим далее, когда познакомимся подробнее с современными представлениями о молекуле, веществе и т.д. [c.12]

Сильный толчок развитию неорганической химии дали проникновение в недра атома п изучение ядерных процессов. Особое значение имело выяснение того факта, что расщепление урана-235, нлутония-239 и других радиоактивных изотопов ведет к получению изотопов многих элементов, расположенных в середине периодической системы. Поиски элементов, наиболее пригодных для расщепления в атомных реакторах, способствовали исследованию малоизученных и синтезу новых элементов с помощью ядерных реакций. Изучением их свойств, а также физико-химических основ и химических свойств радиоактивных изотопов, методикой их выделения и концентрации занялась радиохимия, возникшая во второй четверти XX в. В результате такого разветвления и специализации область неорганической химии чрезвычайно расширилась. В раздел общей химии вошли основные понятия и законы химии, теории и представления, являющиеся базисом всей химической науки, независимо от ее дифференциации. Не говоря о периодическом законе, к числу таких фундаментальных теорий относятся, например, ато.мно-молекулярное учение и теория химической связи. [c.79]

ПУТИ РАЗВИТИЯ ХИМИИ. ФОРМИРОВАНИЕ АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЙ ТЕОРИИ. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ [c.12]

Глава 1. Пути развития химии. Формирование атомно-молекулярной теории. Основные понятия и законы химии....... [c.429]

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНАЯ ТЕОРИЯ. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ [c.10]

Таким образом, после прочтения настоящей главы мы убедились, что к концу 60-х годов прошлого века было неоспоримо доказано существование атомов и молекул, была разработана стройная теория атомно-молекулярного учения, на которой базировалась вся физика и химия того времени. Мы познакомились пока лишь с основными понятиями и некоторыми из основных законов химии. Подчеркнем еще раз, что атоМно-молекулярное учение базировалось на представлениях о том, что атом неделим. Вследствие этого атомно-молекулярная теория оказалась не в состоянии объяснить ряд экспериментальных фактов конца XIX и начала [c.28]

Этот этап был заполнен разработкой основных химических понятий и открытием ряда законов химии на базе молекуляр-но-атомной теории. Собственно, этот этап развития химии является первой стадией развития химии как науки о веществах и их превращениях друг в друга. На этом этапе были разработаны понятия о молекулярном и атомном весе, и на основании закона Авогадро были найдены пути экспериментального определения этих важнейших для химии того времени величин. На Международном съезде химиков в 1860 г. в Карлсруэ, на котором в качестве представителя русской науки присутствовал Д. И. Менделеев, были четко сформулированы понятия [c.4]

До появления теории строения атома Бора главнейшим количественным свойством, характеризующим атомы химических элементов, был атомный вес. Изучение функциональной зависимости свойств простых тел и соединений от атомных и, соответственно, молекулярных весов отвечало тому состоянию химии, когда ее законы и основные понятия опирались на величины и понятия механики, прежде всего на понятие массы. [c.42]

Далее Менделеев рассматривает понятие пая , теперь имеющее исторический интерес и потому не приводимое в публикуемой части курса Теоретической химии . Вначале прошлого века обсуждение понятий пай и эквивалент , разработка способов определения атомных весов способствовали развитию атомно-молекулярной теории, основных понятий и законов химии. Надо заметить, что здесь Менделееву, так же как и его известному современнику Станислао Канницаро, принадлежат некоторые ценные замечания, которые сыграли важную роль в разработке ряда представлений химии (см. С. А. Щукарев, Р. Б. Добротин. Труды ин-та истории естествознания и техники . Вып. 12, 1957, стр. 3—11). Менделеев показывает, как применение газовых законов способствовало рассмотрению не только вопроса о паях, но и определению истинных формул химических соединений. [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология