Элементы главной подгруппы (подгруппы бора)

В соответствии с особенностями электронной структуры и положением в периодической системе различают s-, p-, d- и /-металлы. К s-металлам относятся элементы, у которых происходит заполнение внешнего s-уровня. Это элементы главных подгрупп I и II групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева — щелочные и щелочноземельные металлы. Они наиболее сильные восстановители среди металлов. К числу р-металлов относятся элементы III — IV групп, находящиеся в главных подгруппах и расположенные левее диагонали бор — астат. Металлические свойства этих элементов выражены гораздо слабее. Металлы IV— [c.141]

Элементы главной подгруппы третьей группы — бор, алюминий, галлий, индий и таллий — характеризуются наличием трех электронов на внешней электронной оболочке атома. [c.395]

Этот же принцип Д. И. Менделеев строго соблюдает и внутри каждой группы при расположении элементов главных подгрупп и переходных металлов. Действительно, наиболее электроположительные металлы располагаются в I группе слева от более электроотрицательных меди, серебра и золота. Во П группе щелочноземельные металлы с ярко выраженными электроположительными свойствами располагаются слева от заметно более электроотрицательных элементов подгруппы цинка. В П1 группе слева Д. И. Менделеев располагает скандий, иттрий и лантан, обладающие типичными металлическими свойствами, а справа — амфотерные, значительно более электроотрицательные элементы подгруппы бора алюминий, галлий, индий и таллий. В IV группе на том же основании подгруппа титана располагается слева от подгруппы углерода. Во всех остальных группах подгруппы переходных металлов находятся слева от неметаллических элементов главных подгрупп. [c.78]

А. Элементы главной подгруппы (подгруппы бора) [c.239]

У элементов главной подгруппы третьей группы особенно ярко проявляется тенденция к уменьшению способности образовывать ковалентные связи по мере увеличения атомной массы. Бор образует преимущественно ковалентные соединения. [c.571]

Металлические свойства рассматриваемых элементов выражены слабее, чем у соответствующих элементов главных подгрупп второй и особенно первой группы, а у бора преобладают неметаллические свойства. В соединениях оии проявляют степень окисленности - -3. Однако с возрастанием атомной массы появляются и более низкие степенн окисленности. Для последнего элемента подгруппы— таллия — наиболее устойчивы соединения, в которых его степень окисленности равна - -1. [c.609]

Бор с алюминием, галлием, индием и таллием образуют главную подгруппу П1 группы элементов периодической системы. Остальные элементы III группы — скандий, иттрий, актиний, а также лантан и стоящие с ним в одной клетке так называемые лантаниды или металлы редких земель, образуют побочную подгруппу — подгруппу скандия. Технически наиболее важными элементами III группы являются бор и алюминий. Металлы аод-группы скандия очень редкие и по свойствам все близки редкоземельным элементам, вместе с которыми они и будут рассмотрены в 64-й главе книги. [c.201]

Элементы третьей главной подгруппы (подгруппа бора) [c.149]

В связи с таким разнообразием электронных структур элементы третьей группы подразделяют на а) главную подгруппу (подгруппа бора) — в нее включаются элементы, в атомах которых все валентные электроны находятся на наружном энергетическом уровне б) побочную подгруппу (подгруппа скандия) — в нее включаются элементы, в атомах которых валентные электроны распределены между двумя последними энергетическими уровнями в) два семейства — лантаноиды и актиноиды, не входящие ни в одну из подгрупп. Эти элементы обычно выносят за пределы основной периодической системы и располагают под [c.238]

У металлов главных подгрупп наблюдается противоположная закономерность. Температуры плавления металлов одной подгруппы и однотипной структуры уменьшаются с ростом порядкового номера п соответствующего элемента. Так происходит в подгруппах лития, бериллия, бора и углерода. В подгруппе бериллия все металлы имеют в точке плавления ОЦК структуру, а магний — ПГУ структуру. Его температура плавления выпадает из последовательности. В группе бора структура в точке плавления почти одинакова у алюминия и индия. Остальные члены подгруппы имеют другую структуру и не следуют указанной закономерности. В подгруппе углерода сходную структуру в точке плавления имеют все члены подгруппы, за исключением свинца, который отклоняется от упомянутой закономерности. В подгруппе азота металлы — мышьяк, сурьма и висмут — обладают однотипной структурой. Температура их плавления снижается от мышьяка к висмуту. [c.280]

Щелочные и щелочноземельные металлы образуют твердые гидриды типа КН и КНа соответственно. Элементы главных подгрупп IV—VII групп образуют газообразные водородные соединения типов КН4, КНз, КНг и НН, а бор — газообразное соединение ВгНе и др. -Элементы не образуют газообразных соединений с водородом, по склонны образовывать различные твердые растворы и соединения переменного состава (см. гл. IV и XII). [c.97]

Атомы неметаллов (за исключением благородных газов, водорода и бора) на наружном энергетическом уровне имеют 7, 6, 5 и 4 электрона. К неметаллам относят элементы главной подгруппы VII группы Р, С1, Вг, I, At главной подгруппы VI группы О, [c.85]

Атомы неметаллов (за исключением благородных газов, водорода и бора) на наружном энергетическом уровне имеют 7, 6, 5 и 4 электрона. К неметаллам относят элементы главной подгруппы VII группы F, С1, Вг, 1, At главной подгруппы VI группы О, S, Se, Те главной подгруппы V группы N, Р, As главной подгруппы IV группы С, Si а также Н, В и благородные газы. Атомы неметаллов (за исключением благородных газов) в химических реакциях образуют элементарные отрицательные ионы. Эти элементы в зависимости от их структуры и условий реакции могут принимать электроны, т. е. выступать в качестве окислителей, и отдавать электроны, т. е. быть восстановителями. У неметаллических элементов восстановительная функция выражена в меньшей степени, чем окислительная. [c.111]

Обычно дипольный момент полярной молекулы рассматривают как вектор, направленный по оси диполя от центра отрицательных к центру положительных зарядов (т. е. от минуса диполя к его плюсу). Так, во всех полярных группах, приведенных в таблице У-б, полярная связь считается направленной справа налево. В отрицательно заряженном конце диполя обычно находится атом галогена (Р, С1, Вг или Л), О, 8 и т. п. Далее, в связи Н —Э водород положителен, если Э — бор или какой-нибудь элемент главной подгруппы [c.76]

Важнейшими элементами главной подгруппы HI группы являются бор и 9 особенности алюминий. На них и сосредоточим свое внимание. [c.421]

В наружном электронном слое атомов этих элементов содержится 3 электрона. Поэтому тенденция к присоединению электронов до устойчивого слоя из 8 электронов проявляется ими весьма слабо и не является для них характерной. Вследствие этого отрицательной степени окисленности они в своих соединениях не проявляют. Металлические свойства рассматриваемых элементов выражены слабее, чем у соответствующих элементов главных подгрупп второй и особенно первой групп, а у бора преобладают неметаллические свойства. [c.106]

Руководствуясь делением элементов на семейства ( 2.8), можно сказать, что к элементам-металлам относятся s-элементы I и II групп, все d- и /"-элементы, а также /з-элементы главных подгрупп III (кроме бора), IV (Ge, Sn, Pb), V (Sb, Bi) и VI (Ро). Как видно, наиболее типичные элементы-металлы расположены в начале периодов (начиная со второго). [c.223]

III группа периодической системы включает относительно большее по сравнению с другими группами число редких элементов. Среди элементов главной подгруппы галлий, индий и таллий редкие. Иногда к числу редких элементов относят также бор, хотя и без достаточных оснований. [c.223]

Элементы главной подгруппы третьей группы — бор, алюминий, галлий, индий и таллий — характеризуются наличием трех электронов п наружном электронном слое атома. Второй снаружи электронный слой атома бора содержит два электрона, атома алю-мииия — восемь, галлия, индия и таллия — по восемнадцать электронов, Важнейшие свойства этих элементов приведены а табл. 35. [c.629]

По признаку деления элементов на семейства к металлам можно отнести s-элементы I и П групп, d- и f-элементы, а также р-элементы главной подгруппы П1 группы, кроме бора. [c.242]

В целом у элементов главных подгрупп металлические свойства наиболее выражены в левом нижнем углу периодической таблицы, а неметаллические - в правом верхнем. Это обстоятельство определяет диагональное сходство элементов, соседствующих по диагонали, например бериллия и алюминия, бора и кремния, углерода и фосфора. [c.237]

Совершенно естественно, что при размещении лантаноидов и актиноидов, т. е. элементов с заполняющимися новыми /-оболочками, они должны, располагаясь в самостоятельных вертикальных столбцах подгрупп с, занять третью позицию, т. е. размещаться в столбцах, не совпадающих с вертикальными столбцами элементов главных подгрупп и -переходных металлов. В связи с тем, что заполнение -оболочек, начинающееся в подгруппе скандия, прерывается вследствие появления электронов на /-уровнях у лантаноидов и актиноидов, подгруппы с также сдвигаются в направлении к III группе. Поэтому подгруппа Пс (европий, иттербий, америций, нобелий) и подгруппа П1с (гадолиний, лютеций, кюрий, лоуренсий) сдвигаются вправо к подгруппе бора (Illa), а подгруппы всех остальных /-переходных металлов (IV —VIII ) —влево (также к подгруппе бора). Это полностью подтверждается сопоставлением химических свойств соответствующих элементов. [c.96]

I группу составляют элементы ns (главная подгруппа— щелочные металлы) и (п—l)fl °ns (побочная подгруппа—меди). Во П группе находятся элементы ns (главная подгруппа — бериллия) и (п—l)d °ns (побочная подгруппа — цинка), в П1 группе — ns np (главная подгруппа — бора) и (п— )d ns (побочная подгруппа — скандия), в 1Vгруппе —п, 2 р2 (главная подгруппа — углерода) и (п—I)d ns (побочная подгруппа — титана), bV группе — ns np (главная подгруппа — азота) и (п—l) ns2 или [п—l)o %s (побочная подгруппа — ванадия), в VI группе — ns np (главная подгруппа — кислорода) и (п— )d ns пли (п—l)flf ns (побочная подгруппа— хрома), в VII группе — ns np (главная подгруппа— фтора) и п— )d ns (побочная подгруппа — марганца). В VIII группе не было главной подгруппы, но [c.96]

Такая конфигурация типична для соединений элементов главной подгруппы П1-Й группы периодической системы и др. Например, в трихлориде бора — ВС1з все три равноценные связи располагаются под углом 120°. [c.134]

В состав этой подгруппы — подгрз ппы марганца, входят элементы марганец, искусственно полученный технеций, рений и искусственно полученный борий. Отношение между ними и элементами главной подгруппы седьмой группы — галогенами — приблизительно такое же, как и между элементами главной и побочной подгрупп шестой группы. Имея на внешней электронной оболочке атома всего два электрона, марганец и его аналоги не способны присоединять электроны и, в отличие от галогенов, соединений с водородом не образуют. Однако высшие кислородные соединения этих элементов до некоторой степени сходны с соответствующими соединениями галогенов, так как в образовании связей с кислородом у них, как и у галогенов, могут участвовать семь электронов. Поэтому их высшая степень окисления равна - -1. [c.518]

Руководствуясь делением элементов иа семейства ( 2.8), можно сказать, что к элементам-металлам отьослтся элементы I и II групп, все и элементы, а также р-элементы главных подгрупп III (кроме бора), IV (Се, 8п, РЬ), V (5Ь, В1) и V] (Ро). Как видно, наиболее типичные элементы-металлы рвсполож< ны в начале периодов (начиная со в1юрого) [c.267]

Неметаллы в периодической системе расположены справа от диагонали бор — астат (см. табл. 30). Это элементы главных подгрупп III, IV, V, VI, VII и VIII групп. К неметаллам относятся бор В, углерод С (це), кремний Si (силициум), азот N (эн), фосфор Р (пэ), мышьяк As (арсеникум), кислород О (о), сера S (эс), селен Se (селен), теллур Те (теллур), водород Н (аш), фтор F (фтор), хлор С1 (хлор), бром Вг (бром), иод I (иод), астат At (астат). К неметаллам также относятся инертные газы Не — гелий, Ne — неон, Аг — аргон. Кг криптон, Хе — ксенон, Rn — радон. [c.323]

На внешнем электронном слое у атомов неметаллов находится различное число электронов у атома водорода— один электрон (Is ), у атома гелия—два электрона (ls ), у атома бора —три электрона (2s22p ). Однако атомы большинства неметаллов, в отличие от атомов металлов, на внешнем электронном слое имеют большое число электронов — от 4 до 8 их электронные конфигурации изменяются от пs np у атомов элементов главной подгруппы IV группы до ns np у атомов инертных газов (табл. 34). [c.323]

Анализ топологии связывания в трехмерных дельтаэдрических системах с полностью делокализованным связыванием может быть легко понят, если он сопоставляется с топологией связывания в более известном случае бензола, являющегося примером двумерной системы в виде плоского многоугольника. Кроме того, для ясности наш первоначальный анализ будет включать системы, имеющие лишь легкие атомы вершин (атомы бора и углерода), так что непосредственно он будет применим только к углеводородам С Н , анионам боранов В Н , карборанам С2В 2Н и их производным. Однако известная аналогия [21—23] между полиэдрическими бора-нами и карборанами, с одной стороны, и полиэдрическими кластерами металлов — с другой позволяет распространить этот анализ на системы кластеров переходных металлов и некоторые голые кластеры элементов главных подгрупп четвертого и больших рядов периодической системы. [c.124]

S.2.J. Молекулярные гидриды. Гидриды MHg ,v образуют неметаллы двух коротких периодов (бор образует гидриды особого типа, см, гл. 24) и элементы главных подгрупп IV—VII групп периодической системы [c.8]

В периодической таблице справа налево п сверху вниз характер и строение простых веществ, образуемых элементами главных подгрупп, изменяются в сторону увеличения числа атомов в молекз ле, а характер структуры — от молекулярной к атомной и, наконец, к металлической. Так, инертные газы образуют одноатомные молекулы, галогены и кислород — двухатомные, сера и фосфор — молекулы с большим числом атомов (Рд, За), углерод, кремний и бор имеют атомные решетки, где уже нет отдельных молекул, а алюминий и элементы, расположенные влево и вниз от него в периодической таблице, — типичные металлические решетки. [c.152]

Используя представление о кайносимметрии, можно выделить более тонкий вид электронной аналогии, так называемую слоевую аналогию (в дополнение к групповой и типовой аналогии). Слоевыми аналогами называют элементы, которые являются типовыми аналогами, но не имеют внешних или предвнешних кайносимметричных электронов. К таким аналогам относятся, например, в 1А-группе К, ЕЬ, Се и Гг, а и Na не являются слоевыми аналогами с остальными щелочными металлами, поскольку у Ы присутствует внешняя кайно-симметричная 2р-оболочка (вакантная), а у Na кайносимметричная заполненная 2р-оболочка является предвнешней. Во ПА-группе слоевыми аналогами являются щелочно-земельные металлы (подгруппа кальция). С точки зрения электронного строения, слоевые аналоги являются между собой полными электронными аналогами. Поэтому рассматривать химические свойства элементов группы мы будем в такой последовательности первый,типический элемент, второй типический элемент, остальные элементы главной подгруппы, элементы побочной подгруппы. Например, в П1 группе отдельно рассматриваются бор, алюминий, подгруппа галлия, подгруппа скандия в V группе — азот, фосфор, подгруппа мышьяка, подгруппа ванадия и т.д. [c.232]