Определение молекулярной (истинной) формулы

Количественный состав сложного вещества. Массовая доля (процентное содержание) элемента. Определение молекулярных и истинных формул веществ. [c.13]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ (ИСТИННОЙ) ФОРМУЛЫ [c.28]

Хотя в настоящее время известно несколько методов определения молекулярных весов, однако имеется много веществ, к которым ни один из этих методов неприменим (примером могут служить оба окисла меди). В таких случаях приходится ограничиваться простейшими формулами, условно принимая их за истинные. [c.28]

Таким образом, при данном ходе решения задачи можно определить истинную формулу вещества, не прибегая к определению его молекулярной массы. [c.166]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИСТИННОЙ ФОРМУЛЫ ХИМИЧЕСКОГО СОЕДИНЕНИЯ ПО ПРОЦЕНТНОМУ СОДЕРЖАНИЮ ЭЛЕМЕНТОВ И МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЕ [c.32]

Определение истинных формул химических соединений по процентному составу и молекулярной массе [c.16]

Как видно из данных таблицы, определение молекулярной массы подтверждают формулы четыреххлористого углерода и глицерина, а для этана правильной оказывается удвоенная формула — СгНе. Следовательно, простейшие формулы только тогда действительно выражают атомный состав соединения, когда они подтверждаются определением его молекулярной массы. Иными словами, для установления истинной формулы соединения, кроме процентного состава и атомных масс, необходимо знать и молекулярную массу. [c.26]

Если соединение построено из молекул, то обычно можно найти способ определения молекулярной массы и, следовательно, можно установить истинную формулу соединения. [c.33]

Первой задачей является качественное и количественное определение элементного состава. Затем по данным элементного анализа вычисляют простейшую суммарную формулу, определяют молекулярную массу и вычисляют истинную молекулярную брутто-фор-мулу. И наконец, заключительным этапом является определение молекулярной структуры. Это является самой сложной задачей. Для этой цели используют химические методы (постепенное расщепление, получение производных), а в последнее время все чаще применяют физико-химические методы (масс-снектрометрия, рентгеноструктурный анализ, спектроскопия во всех ее вариантах). [c.19]

Из формулы (8) видно, что истинное остаточное смещение, развивающееся за время под действием постоянной силы Р, тем меньше, чем больше число п, т. е. чем больше молекулярный вес полимера. Ясно, что величина остаточной деформации может быть использована для определения молекулярного веса. Молекулярный вес, согласно теории, может быть определен и в том случае, если экспериментально возможно определить наибольшее время релаксации, так как формула (12) показывает, что оно пропорционально квадрату молекулярного веса. [c.285]

Определение простейшей брутто-формулы соединения Сл Н(,ЫгО< по его элементному составу X % С) F ( % Н) Z (% N) Г (% О) основано на том, что отношения величин X — Т к атомным массам соответствующих элементов представляют собой молярные доли С, Н, N и О в соединении и кратны числу атомов этих элементов в молекуле. Минимальные близкие к целым числам значения индексов х, у, г, t определяют простейшую брутто-формулу соединения. Как правило, при решении этой задачи находят отношения молярных долей всех элементов к молярной доле углерода и подбирают такие значения X, при которых остальные индексы ближе всего к целым числам [6]. Поскольку исходные данные чаще всего содержат некоторую экспериментальную погрешность, то при использовании этого алгоритма необходимо считаться с возможностью появления неоднозначных или даже ошибочных ответов. Во всех подобных случаях более предпочтительным оказывается определение истинной брутто-формулы по элементному составу и молекулярной массе соединения (см. программу 12). [c.22]

Цифры, приведенные в табл. 71, предназначены для того, чтобы дать представление о воспроизводимости определений, но они никак не отражают возможные отклонения от истинных величин. Дать точные цифры для такого рода отклонений невозможно, так как в настоящее время нельзя точно проверить предположение о том, что в маслах содержатся ката-конденсированные шестичленные кольца. Чтобы получить представление об отклонениях, формулы метода n-d-M были применены к 166 масляным фракциям, при исследовании которых использовали точный элементарный анализ и определение молекулярного веса до и после гидрогенизации (прямой метод). В табл. 72 приведены квадратные корни из средних квадратов разностей между величинами, вычисленными при помощи метода n-d-M, и величинами, найденными при помощи прямого метода (нормальное отклонение). [c.338]

Чтобы получить истинные значения молекулярного вращения [М][ и молекулярной эллиптичности [0][, величины, определенные по указанным формулам, умножают на множитель Лорентца 3/(/г + 2), где п — пока- [c.152]

Формула Вант-Гоффа применима только для истинных растворов, так как в этом случае осмотическое давление пропорционально числу молекул. Поэтому при определении молекулярного веса высокомолекулярных веществ необходимо применять весьма разбавленные растворы, свойства которых приближаются к свойствам истинных растворов. Прежде чем применять формулу Вант-Гоффа, необходимо установить ее пригодность для выбранной концентрации исследуемого вещества. [c.45]

Что же еще, кроме массовых долей элементов, необходимо знать для установления молекулярной (истинной) форп1улы вещества Нужно знать его молекулярную массу В химии существуют различные экспериментальные способы определения молекулярных масс веществ. Что касается задач, в которых требуется установить молекулярные формулы, то в их условиях молекулярная масса либо просто указывается, либо приводятся данные, позволяющие рассчитать ее. [c.58]

Определение молекулярного веса. Мы установили, что в молекуле исследованного вещества на 1 атом кислорода приходится 7 атомов углерода и 6 атомов водорода, т. е. что состав его может быть выражен формулой С,НдО. Но в молекулах веществ j Hi Oa, j HigOg, jgHj O и т. п. на 1 атом кислорода тоже приходится 6 атомов водорода и 7 атомов углерода эти вещества имеют одинаковый процентный состав. Следовательно, формула yHfiO не единственно возможная для нашего вещества она является только наиболее простой. Для того чтобы установить, какая из этих формул является истинной, надо определить молекулярный вес вещества. Так как атомный вес углерода 12, кислорода 16, водорода 1, то молекулярный вес вещества, формула которого QH O, равен 106(12-7+6+16), молекулярный вес вещества С 4Н,207 равен 212 и т. д. [c.32]

V — объем насадки. В системах Г — Ж и Ж — Ж (несмешиваю-щиеся) при сильной турбулизацни определение их истинной поверхности соприкосновения невозможно вследствие взаимного проникновения фаз в виде вихревых струй, пузырьков, капель и пленок. Если действительную поверхность соприкосновения взаимодействующих фаз трудно определить, то при расчетах подставляют в формулу (П.56) условную величину, равную, например, площади сечения аппарата, площади всех его полок, поверхности насадки, омываемой жидкостью, и т. п. Влияние перемешивания на поверхность соприкосновения переносится на константу скорости процесса, которая становится также условной величиной. При этом следует учитывать, что перемешивание фаз для увеличения поверхности соприкосновения может привести одновременно и к возрастанию константы скорости процесса благодаря замене медленной молекулярной диффузии турбулентной диффузией (конвекцией). [c.59]

На основании данных количественного анализа рассчитывается эмпирическая формула, которая показывает лишь соотношение атомов в молекуле. Для установления истинной молекулярной формулы необходимо кроме этого знать молекулярную массу соединения, которую определяют криоскопически по понижению температуры замерзания), эбулиоскопически (по повышению температуры кипения), осмометрически (по изменению осмотического давления) или какнм-либо другим методом. Современным экспресс-методой определения молекулярной массы является масс-спектрометрия (см. 15.3.,5). [c.500]

Методы определения молекулярного веса излагаются в курсе неорганической химии. В частности, моле-кул фный вес газа, каким является ацетилен, можно найти, пользуясь законом Авогадро, по формуле 7W = 2Z), где D — плотность газа по водороду. Плотность ацетилена по водороду равна 13, отсюда его молекулярный вес равен 26. Чтобы формула ацетилена отвечала этому молекулярному весу, необходимо его простейшую формулу СН удвоить, Состав молекул ацетилена выражается формулой gHj. Таким образом, для того чтобы найти формулу, отображающую истинный состав молекул данного вещества, необходимо произвести анализ этого вещества, вычислить его процентный состав, по процентному составу найти простейшую формулу и определить молекулярный вес вещества. Найденные таким путем формулы называются мО лекулярньши. [c.10]

К 1860 г. было уже известно 63 элемента, В результате развития эксперимен-тально11 химии были усовершенствованы методы определения атомных весов и эквивалентов, методы количественного анализа состава веществ и нахождения их истинных формул, синтезировано много новых ь-еорганических соединений. На съезде в Карлсруэ были приняты единые определения таких понятий, как атом и молекула, атоыны и молекулярный веса, эквивалент и др. [c.73]

Доказательство совпадения простейшей и истинной молекулярных формул путем определения молекулярной массы в данной задаче, как впрочем и в некоторых других, необязательно, так как простейшая формула СаНб 111 соответствует ряду насыщенных углеводородов С Нг 4 а, и при замене I на Н мы приходим к формуле СаНв, которая кратна (СНз)д при х=2, но X не может быть больше 2. В приведенном решении используется довольно редкий прием пересчета величины [c.365]

Если общая формула исследуемого вещества j Hj O , то прн х у г= 3 его простейшая формула СН3О (Л1о=31). По результатам определения молекулярной массы Ai=62,9 2M , следовательно, истинная молекулярная формула вещества СзНоОз. [c.391]

Из вычислений следует, что в молекуле соединения на один атом углерода приходится три атома водорода, что можно выразить так СНз, СгН , С3Н9 и т. д. Какая из этих формул соответствует истинной Простейшая формула соединения будет СНз с молекулярной массой 15. Но опытное определение молекулярной массы соединения показало 30. Следовательно, надо удвоить простейшую формулу. Формула истинного соединения будет этан С2Н3. Таким образом, для установления истинной формулы химического соединения необходимо знать его молекулярную массу. [c.21]

Отсюда для данного соединения молено написать формулу N32804. Эта формула будет простейшей, поскольку полученное соотношение может быть выражено таклсе и числами, кратными найденным (например, 4 2 8). Для установления истинной формулы необходимо знать молекулярный вес соединения это позволяет найти истинные соотношения атомов в молекулах. Так, например, бензол содержит 92,3% С и 7,7% Н. Найденная из этого состава простейшая формула будет СН. Но в действительности молекулярный вес бензола (определенный по плотности пара) равен не 12 1 = 13, а 78. Следовательно, истинной формулой бензола будет Hg. [c.23]

Определение молекулярного веса. Полученная путем обработки данных элементного анализа формула не дает, однако, точного количества содержания атомов в молекуле. Так, в разобранном выше случае вещества СцН Ог, С21Н180з и вообще (С7НвО) имеют тот же элементный состав. Поэтому для установления истинной молекулярной формулы необходимо еще знать молекулярный вес вещества, т. е. число п. [c.18]

Далее Менделеев рассматривает понятие пая , теперь имеющее исторический интерес и потому не приводимое в публикуемой части курса Теоретической химии . Вначале прошлого века обсуждение понятий пай и эквивалент , разработка способов определения атомных весов способствовали развитию атомно-молекулярной теории, основных понятий и законов химии. Надо заметить, что здесь Менделееву, так же как и его известному современнику Станислао Канницаро, принадлежат некоторые ценные замечания, которые сыграли важную роль в разработке ряда представлений химии (см. С. А. Щукарев, Р. Б. Добротин. Труды ин-та истории естествознания и техники . Вып. 12, 1957, стр. 3—11). Менделеев показывает, как применение газовых законов способствовало рассмотрению не только вопроса о паях, но и определению истинных формул химических соединений. [c.201]