Химические свойства боргидридов

X. 16. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА БОРГИДРИДОВ [c.461]

Существует интересная градация в физических и химических свойствах боргидридов лития, бериллия и алюминия. Ниже приведены температуры плавления и кипения этих веществ [c.348]

Химические свойства боргидрида урана и его алкильных производных. Боргидрид урана (IV) представляет собой блестящее зеленое кристаллическое вещество, которое в крупных кусках выглядит почти черным. Как упоминалось выше, монометильное производное также окрашено в зеленый цвет, а тетраметильное образует сиреневые кристаллы. [c.443]

Глюкоза и фруктоза - кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде, сладкие на вкус. Их химические свойства определяются наличием двух функциональных групп. Восстановление моносахаридов водородом на никелевом катализаторе амальгамой натрия, боргидридом или алюмогидридом лития ведет к образованию шестиатомных спиртов [c.426]

Реакционная способность боргидридов металлов в значительной степени определяется характером связи между металлом и боргидридной группой. Соединения с ковалентной связью, типич-. ным представителем которых является боргидрид алюминия, крайне реакционноспособны они воспламеняются на воздухе, бурно разлагаются водой и спиртами, вступают в реакции, характерные для соединений, содержащих группу ВНз, даже с такими реагентами, как олефины и т. д. Боргидриды с ионной связью, наоборот, очень стойки и сравнительно инертны к таким реагентам, как кислород и вода. По химическим свойствам отдельные боргидриды этой группы мало отличаются друг от друга. [c.461]

В состав молекул боргидридов входят атомы двух наиболее теплопроизводительпых элементов — бора и водорода. Бор, такн<е как н углерод, способен образовывать многочисленные соединения с водородом, обладающие разнообразными физико-химическими свойствами. [c.84]

В 1949 г. Чайкин и Брауи [2] сообщили, что этот гидрид в водном или спиртовом растворе является исключительно эффективным и избирательным реагентом для восстановления альдегидов, кетонов и хлорангидридов кислот, содержащих также и другие группы, способные к восстановлению. В 1953 г. Шлезингер, Браун и др. [31 в серии работ описали детальную методику получения и химические свойства гидридов щелочных металлов и диборана, а в другой работе [4] сообщили о применении Н. б. в качестве восстановителя и источника водорода. В 1950 г. был взят патент и начато промышленное производство боргидридов. В течение последующих нескольких лет были усовершенствованы методы производства боргидридов, и они нашли новые области применепия, иапример в текстильной, целлюлозной и бумажной промышленности, в нефтехимии. [c.381]

Эта формула подтверждается исследованиями физических и химических свойств бороводородов и отвечает результатам их спектрального исследования. В высших гидридах бора существуют также связи В—В. Некоторые производные боргидридов отличаются неожиданно высокой термостойкостью (выше 400° С [120]). Бороводороды и другие соединения бора в последнее время привлекают все большее и большее внимание исследователей, их описанию посвящено большое число обзорных статей [123—130]. О прямом синтезе бороводородов действием водорода на бориды различных металлов сообщили Ньюкерк и Харт [131]. [c.337]

В ИОНХе проведен обширный комплекс исследовагшй по синтезу и изучению физико-химических свойств бинарных гидридов щелочных металлов, магния, РЗЭ и ряда других переходных металлов, а также комплексных алюмогидридов и боргидридов состава МЭН/ где М — щелочной металл, Э — В или А1 (В. И. Михеева, Т. Н. Дымова). [c.55]

Химические свойства триборгидридов изучены мало [31, 32, 79, 83, 89]. По отношению к воде они более стойки, чем боргидриды. С хлористым водородом и дибораном образуется тетраборан, а при действии фосфорной кислоты — гексаборан-12. При пиролизе ди-оксанового комплекса МаВзНв 30 (СН2СН2)20, идущем при [c.288]