Теория эквивалентов

СТЕРИЧЕСКИЙ ФАКТОР, учитывает необходимость определ. взаимной ориентации реагирующих частиц при йх столкновении для осуществления хим. р-ции. Согласно активных столкновений теории, константа скорости бимолекулярной р-ции ко = гоРе- , где Е — энергия активации, К — газовая постоянная, Т — т-ра, 2н — фактор частоты столкновений А с В, а Р — С. ф. По фи. , смыслу С. ф.— вероятность того, что две столкнувшиеся частицы, обладающие достаточной для р-ции энергией, прореагируют. В рамках активированного комплекса теории эквивалентом С. ф. является понятие энтропии активации. Для р-ций атомов и одноатомных молекул с молекулами Р близок к 1, для р-ций молекул с молекулами и радикалов с молекулами Р обычно изменяется в пределах 10 —10 существуют р-ции с очень низкими значениями Р (10- —10- ). [c.544]

С этими новыми взглядами Канниццаро и выступил на Конгрессе в Карлсруэ. В своей первой речи он дал определение эквивалентов как количеств веществ, заменяющих друг друга при реакциях, и указал, что теория эквивалентов служила лишь для объяснения состава химических соединений в различных частных случаях. Главное же внимание в своей речи Канниццаро уделил вопросу об определении молекулярных весов но плотности пара. Именно такие определения дают возможность говорить о существовании частиц, или молекул. После выяснения понятия моле- [c.348]

Жерар видел достоинство своей системы. в том, что соответствие его эквивалентов одинаковому объему стирает грань между теорией атомов и теорией эквивалентов, поэтому он и называет свои эквиваленты синонимами атомов и объемов. [c.231]

Теория эквивалентов, как теория замещения, на которую ссылается Даниэль, никогда не допускает вторичности действия, которое из двух эквивалентов производит 4. [c.139]

Вскоре после появления таблицы атомных весов Берцелиуса (1818 г.) в Германии была опубликована таблица атомных весов 52 элементарных веществ и множества сложных атомов, составленная Дёберейнером(1823 г.), который, будучи сторонником теории эквивалентов Волластона, принимал иные формулы окислов элементов, по сравнению с Берцелиусом. За единицу атомного веса он принимал водород (с атомным весом, равным 1). Кислород в его таблице имел атомный вес 8, сера — 16. Атомные веса азота (14), углерода (12), хлора (35,40), иода (126,00) практически совпадают с современными значениями. Атомные веса металлов у Дёберейнера также ближе к современным, по сравнению с дан- [c.129]

Как уже говорилось, Бертло не признавал теорию химического строения. В своей практической работе он пользовался теорией эквивалентов и был приверженцем унитарной теории Лорана и Жерара. Следуя воззрениям этих химиков, он в принципе отвергал возможность установления строения сложных веществ. Изображая формулами состав соединений, Бертло пользуется приемом замещения, переходя от простейших соединений к более сложным, например, метан он изображает СН4, а этан — СНгССНд) и т. д. Несмотря на такой прием, который может быть охарактеризован как отсталый, Бертло выполнил несколько выдающихся синтезов и высказывал претензии на роль основателя синтетической химии . [c.329]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология