Веса атомные металлов

Значение того или иного металла в народном хозяйстве страны принято оценивать долей его производства в общем производстве металлов или в производстве железа и его сплавов. Удельный вес различных металлов существенно меняется со временем. Появление новых отраслей техники (ракетостроение, атомная энергетика, электроника и др.) вызывает потребность в материалах с новыми свойствами и стимулирует развитие новых направлений в металлургии. Так уже после 1945 года промышленное значение приобрели такие металлы как титан, молибден, цирконий, ниобий. В настоящее время в цветной металлургии производятся более 30 металлов, являющихся редкими элементами, и сотни их сплавов. Поэтому доля производства различных металлов со временем меняется. Например, за последние годы существенно возросла доля производства алюминия, но практически не изменилась доля производства меди. [c.4]

При растворении 1,11 г металла в кислоте выделилось 404,2 лгл водорода, измеренного при 19 °С и 770 мм рт. ст. Определить эквивалент металла и его атомный вес, если металл двухвалентен. [c.49]

Таким образом для этих реакций гидрирования не представляет интереса применять простые катализаторы, наоборот, оказалось, что наиболее активные катализаторы будут бинарные и тернарные смеси металлов высокого атомного веса с металлами малого веса. Таким образом то, что в этих синтезах из водяного газа Фишер ранее открыл в результате длительного экспериментального опыта, нашло себе также и теоретическое подтверждение и объяснение. - [c.460]

Допустим, что 1,00 г некоторого металла реагирует с 0,348 г кислорода. Чему равен соединительный вес этого металла Сколько молей металла будет соединяться с 1 молем атомов О Если эмпирическая формула оксида металла М2О, чему равна атомная масса металла Можно ли при помощи периодической таблицы установить, какой это металл (таблица помещена на внутренней стороне обложки книги) [c.297]

О2 приходится 8,50 г металла. Вычислите соединительный вес, атомную массу и валентность (емкость насыщения) металла. Запищите формулу оксида металла. Можно ли идентифицировать этот металл по периодической таблице [c.299]

Серномедная соль хотя, обыкновенно, кристаллизуется с 5№0, т.-е. иначе, чем соли Mg, Fe и Мп, но с ними вполне изоморфна (стр. 74 [II]), как видно не только по тому, что дает с ними изоморфные смеси, содержащие одинаковое количество кристаллизационной воды, но и по тому, что легко образует как все основания, сходные с MgO, двойвые соли R u(S 0 )%Н20, где R = К, Rb, s, одноклиномерной системы. Подробное исследование кристаллических форы этих солей, произведенное Туттоном (1893) (гл. 13, доп. 353), показало 1) что 22 исследованные соли состава R2M(S0 ) 6H-O, где R = К, Rb, s, а М = Mg, Zn, d, Мп, Fe, Со, Ni, u представляют полнейшее кристаллографическое сходство 2) что во всех отношениях соли Rb представляют переход от солей К к солям s 3) что легче всего образуют кристаллы соли s, труднее всего соли К, и для d и Мп соли калия даже не удалось получить в хорошо образованных кристаллах 4) при всей близости углов, общий вид (габитус) калийных соединений очень резко отличается от солей s, а соли Rb представляют явные переходы и в этом отношении 5) в угле, выражающем наклонение одной из осей к плоскости двух других осей, выразилось, что соли К (угол от 75° до 75°38 ) представляют наибольший уклон, соли s наименьший (от 72°52 до 73°50 ), а соли Rb всегда занимают средину (от 73°57 до 74°42 ), замена же Mg... u влечет лишь очень. малое изменение в указанном угле 6) такого же рода изменения отвечают и другим уг. ам и отношению кристаллических осей 7) следовательно, изменение формы определяется пренмущественно атомным весом щелочного металла. [c.639]

Воспользовавшись плотностями и атомными весами щелочных металлов, рассчитаем их радиусы и сравним с табличными значениями. Объем 1 г-атома металла равен V =. ... В 1 г-атоме металла содержится. . . атомов. Один атом занимает объем о =. ... [c.340]

Литиевые, натриевые, кальциевые и бариевые мыла присутствуют главным образом в ионизированном состоянии. Таким образом, они являются источником одинаковых карбоксильных анионов, и с повышением атомного веса иона металла в их инфракрасных спектрах обнаруживаются лишь [c.153]

Два хлорида одного и того же металла содержат металл в количестве 50,91 и 46,37%, соответственно. Какой возможный атомный вес этого металла Что это заг металл (Воспользуйтесь таблицей атомных весов.) [c.136]

И. Кусок металла весом 100 г, нагретый до температуры 120°, опущен в 1 д воды при температуре 20,00°. Конечная температура оказалась равной 20,53°. Чему приблизительно равен атомный вес этого металла [c.520]

Многие соли щелочноземельных металлов трудно растворимы в воде. В изменении растворимости этих солей часто обнаруживается определенная закономерность так, у сульфатов растворимость быстро уменьшается с возрастанием атомного веса щелочноземельного металла. Приблизительно так же изменяется и растворимость хроматов. Большинство солей, образуемых щелочноземельными металлами со слабыми кислотами и с кислотами средней силы, растворяется с трудом, например фосфаты, окса-латы и карбонаты-, некоторые из них, однако, легко растворимы к последним относятся сульфиды, цианиды, роданиды и ацетаты. Вследствие ослабления основного характера гидроокисей при переходе от Ва к Ве, в этой же последовательности возрастает степень гидролиза их карбонатов. В том же направлении изменяется и их термическая устойчивость в то время как карбонат бария даже при температуре белого каления разлагается далеко не полностью, карбонат кальция можно полностью разложить на СаО и СОа уже при сравнительно слабом прокаливании, а карбонат магния разлагается еще легче. [c.267]

Открытие металлоорганических соединений Франкландом (1849) сыграло очень большую роль в установлении закона валентности (см. стр. 57) благодаря летучести металлоорганических соединений оказалось возможным определить по плотности пара их молекулярные веса, а по ним — и атомные веса различных металлов (например, алюминия). Позднее металлоорганические соединения приобрели весьма важное значение благодаря необычайной реакционной способности многих из них. После успешных работ А. М. Бутлерова по применению цинкорганических соединений для получения третичных спиртов из хлорангидридов кислот (см. стр. 200) синтезы с помощью цинкорганических соединений и отчасти натрийорганических соединений сыграли огромную роль в проверке выводов теории строения этим методом было получено огромное число соединений, принадлежащих ко многим классам органических веществ. [c.346]

Обычно при этом металл предыдущей группы периодической системы вытесняет металл последующей и металл с меньшим атомным весом вытесняет металл с большим атомным весом. [c.348]

Но, наряду с большим сходством, элементы группы щелочных металлов проявляют и отличие друг от друга. При сопоставлении индивидуальных особенностей отдельных щелочных металлов выясняется замечательная закономерность. Подобно тому как это наблюдается в группе галогенов, индивидуальные свойства щелочных металлов изменяются от одного элемента к другому последовательно, в зависимости от массы атома, количества электронных оболочек и их структуры (см. таблицу в начале параграфа). Указанная закономерность имеет место в отношении как химических, так и физических свойств. Так, по мере возрастания массы атома (атомного веса) удельный вес щелочных металлов возрастает, температура плавления п температура кипения понижаются, удельные теплоемкости уменьшаются я т, д. (числовые данные—см. таблицу на стр. 350). Даже мягкость металла повышается по мере повышения атомного веса. Чем больше промежуточных электронных слоев, тем легче валентный электрон отрывается с внешнего слоя. Наиболее трудно отдает валентный электрон атом лития, легче всего— атом цезия. Соответственно, наиболее энергичный металл—цезий, наименее энергичный—литий. [c.349]

Пусть g — вес растворившегося металла, Q — количество прошедшего электричества, А — атомный вес металла, — эффективная (найденная расчетом) валентность. Тогда по закону Фарадея [c.127]

Открытие металлорганических соединений Франкландом (1849) сыграло очень большую роль в установлении закона валентности (стр. 49) легкая летучесть металлорганических соединений дала возможность определить по плотности пара их молекулярные веса, а по ним — и атомные веса различных металлов (например, алюминия). [c.310]

Обнаружен металлический элемент, 0,462 г которого соединяется с кислородом с образованием 0,542 г окисла. Теплоемкость указанного образца элемента весом 0,462 г составляет 0,020 кал/град. Определите атомный вес этого металла. (Несколько ниже 150.) [c.211]

Атомные веса щелочных металлов лития — 7, натрия — 23, калия—39, рубидия — 85 и цезия —133 показывают, что здесь, как и в ряду галоидов, можно расположить элементы по величине атомного веса, чтобы судить об относительных свойствах сходственных соединений тел этой группы. Так, напр., двойные хлороплатиновые соли лития и натрия растворимы в воде для калия, рубидия и цезия мало растворимы, и чем выше пай металла, тем менее растворима соль, В других случаях замечается обратное чем выше пай, тем легче растворима соответственная соль. Даже в самих металлах ясно проявляется последовательность в изменении свойств, сообразно с изменением атомных весов так, литий трудно перегоняется, а натрий уже получается при посредстве перегонки калий легче перегоняется, чем натрий, а рубидий и цезий еще более летучи. [c.44]

Металл, хлорид которого содержит 44,73% хлора, образует карбонат, изоморфный карбонату бария. Каков атомный вес этого металла [c.9]

В таблице элементов, разосланной химикам в феврале 1869 года, металл уран занимал место элемента с атомным весом 116, таков был принятый в то время всеми учеными атомный вес этого металла. [c.174]

В упомянутом Конспекте курса химической философии Канниццаро обосновал необходимость изменений атомных весов ряда металлов не только собственными результатами по определению плотности паров металлов и металлоорганических соединений, но и привлек данные о валентности металлов, в частности, [c.348]

Периодический закон требует изменения атомных весов нескольких металлов, пока еще недостаточно изученных. [c.353]

Периодический аакон требует изменения атомных весов некоторых металлов, еще недостаточно изученных. [c.37]

В конце 1870 г. он писал по поводу церитовых металлов (церия, лантана и дидима ) и гадолинитов (иттрия и эрбия, а может быть, и тербия), что их окисям ранее придавали формулу магнезии R0, хотя на это и нет особых доказательств... Так как при этой формуле основных окисей и при соответственных атомных весах этих металлов нет возможности поместить их в системе, не разрушая ее [c.71]

Предйожены многочисленные другие рецептуры катализаторов, которые с успехом применяются в промышленности [16]. Состав некоторых из этих катализаторов приведен в табл. 5. Из табл. 5 можно сделать вывод, что вполне приемлемые катализаторы могут значительно различаться по содержанию окиси кобальта и трехокиси молибдена, атомному отношению кобальт молибден, суммарному весу обоих металлов и удельной поверхности. Сопротивление раздавливанию изменяется в весьма широких пределах, но во всех случаях оказывается достаточно высоким для того, чтобы катализатор противостоял истиранию в промышленных реакторах. Различаются также катализаторы по составу носителя и методу приготовления эти различия характеризуются насыпным весом катализатора, изменяющимся в широких пределах. Стоимость катализаторов (в ценах 1958 г.) изменяется от 1380 до 2230 долл. на объема реактора. Эти пределы достаточно широки, но стоимость катализатора не имеет первостепенного значения в экономике [c.144]

Дихлорэтан 0 . 0 Ок Полное оь Этилен Пропан Хлористый этилен, на Реакции с учас Гомомолекулярный 01 01 исление молекул гисление углеводородов i СОг, СО, НаО УгОв 340° С [46] ием кислорода обмен кислорода УаОб 5—240 тар, 450—550° С [52, 53, 54 =] УгОб с добавками сульфатов щелочных металлов 40 пюр, 400—460° С. Активность растет с атомным весом добавляемого металла 53] ярным кислородом ( кислородсодержащих соединений УаОб 400° С [56] [c.549]

Франций, рубидий. Так как растворимость квасцов уменьшается с увеличением атомного веса щелочного металла, присутствующий франций при дробной дристаллиза-ции концентрируется в головной фракции и может быть в ней обнаружен. Однако опыты, в которых исходили из большого количества богатого цезием минерала поллуцита, привели к отрицательному результату [259]. [c.226]

А. Л. Потылицын показал, что, при нагревании в запаянной трубке >аз-личных хлористых металлов с эквивалентным количеством брома, во всех случаях происходит распределение металла между галоидами, и в окончательном продукте количества хлора, замещенного бромом, пропорциональны атомным весам взятых металлов и обратно пропорциональны их эквивалентности так, если взять Na l Вг, то из 100 ч. хлора 5,54 заместятся бромом, а если Ag i- Вг. то 27,28 ч. Эти числа относятся между собою, как 1 4,9, а атомные веса Na Ag-= 1 4,7. Вообще, если взять хлористое соединение МС1"> дзет процент замещения = 4М/п -, где М есть атом- [c.614]

Для одноэквивалентных или одноатомных металлов, подобных щелочным, вес эквивалента равен весу атома, для двуэквивалентных он равен весу 2 эквивалентов, для п-атомных металлов он равен весу п эквивалентов. Так, алюминий А1 = 27 трехэквивалентен, т.-е. его эквивалент = 9, магний = двувквивалентен и его эквивалент —12. Поэтому, если для [c.45]

Как показали исследования [90], зависимость масляного числа сажи от концентрации NaOH и КОН в сырье имеет характер кривой насыщения эффект снижения масляного числа с увеличением концентрации NaOH и КОН падает, достигая нуля. Максимально достигаемое масляное число сажи и соответствующая ему концентрация присадки зависят от температуры процесса и дисперсности получаемой сажи. Эффективность действия присадки увеличивается при переходе от низкодисперсных саж к высокодисперсным. Она зависит также от природы соединения, содержащего щелочной металл, и от природы самого металла. Соединения калия более эффективны, чем соединения натрия и щелочноземельных металлов. Кроме того, отмечено, что с увеличением атомного веса щелочного металла, входящего в состав присадки, активность последней увеличивается, что подтверждается следующими данными (для сажи с удельной геометрической поверхностью 94—106 м /г) [c.83]

Что же получится, если признать бериллий двухвалентным элементом В этом случае он с хлором должен давать соединение Be lg, в котором каждый атом бе-рилл1ия связан с двумя атомами хлора. Тогда для определения атомного веса бериллия число 4,7 придется не утроить, а удвоить. Получится 9,4. Это и есть действительный атомный вес бериллия. Так, руководствуясь сход,ством бериллия с другими элементами и соображениями о его валентности, Менделеев смело исправил общепринятый в то время атомный вес этого металла. [c.162]

Имеются указания [172], что с помощью комплексонометрического титрования можно рассчитать средний атомный вес суммы металлов или средний молекулярный вес суммы каких-либо соединений гафгшя и циркония и по расчетной диаграмме определить содержание обоих металлов с ошибкой 0,1—0,15%. В этом случае к анализируемому раствору, содержащему 1—2 моль/л соляной кислоты, добавляют избыток комплексона 1П, доводят pH раствора до 3,0—4,0 и оттитровывают избыток реактива 0,01-мол. раствором нитрата висмута в присутствии КО. По результатам титрования определяют средний атомный вес. [c.390]

Атомные веса щелочных металлов лития —7, натрия —23, калия—39, рубидия —85 и цезия—133 показывают, что здесь, как и в ряду галоидов, можно расположить элементы по величине атомного веса, чтобы судить об оносительных свойствах сходственных соединений тел этой группы [c.316]

В течение 1870 г. Менделеев проводил исследование, из которого вытекало признание необходимости значительного изменения (в полтора-два раза) значений атомного веса у целого ряда металлов, не находивших до сих пор своего естественного места в системе элементов (кроме урана сюда относились индий, торий и все редкоземельные элементы, включая иттрий). В своих черновых таблицах и набросках ([43, с. 105—109], см. также первую книгу, фотокопия VI) Мендлееев исправлял и уточнял атомные веса упомянутых металлов, подыскивая для них естественные места, не занятые другими элементами. В статье О месте церия в системе элементов (декабрь 1870 г.) он опубликовал об этом свои предложения. Здесь ученый писал (опускаем примечания) Основываясь на указанной [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология