Грамм-эквивалент, определение

Валентность, Понятие об эквиваленте. Грамм-эквивалент, Химические формулы. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление формул ио валентности. Графическое изображение формул. Химические уравнения. Составление уравнений химических реакций. [c.11]

Дайте определения понятий грамм-эквивалент , миллиграмм-эквива-леит и нормальность раствора . [c.229]

Рис. 31. Прибор для определения грамм-эквивалента металла вытеснением водорода

При определении этим методом галогенидов в кислом растворе необходимо иметь два рабочих титрованных раствора азотнокислого серебра и роданистого калия или аммония. Приготовление титрованного раствора азотнокислого серебра описано на стр. 420. Роданистый калий (или аммоний) не применяется в качестве исходного вещества, так как соль очень гигроскопична. Поэтому сначала готовят раствор роданида приблизительной концентрации. Грамм-эквивалент роданистого аммония равен молекулярному весу. Нормальность раствора роданистого аммония устанавливают по раствору азотнокислого серебра. [c.422]

Хотя всякая кислота в принципе способна давать 1 или больше молей ионов Н на моль этой кислоты, на самом деле степень ее диссоциации может оказаться меньшей, если она сильно удерживает ионы водорода. Кислоты, неспособные к полной диссоциации в воде, называются слабыми кислотами, а полностью диссоциирующие в воде - сильными кислотами. Но определение грамм-эквивалента кислоты не зависит от степени ее диссоциации. Несмотря на то что угольная кислота, Н СОз. лишь частично диссоциирует в чистой воде, ее грамм-эквивалент все равно составляет половину ее молекулярной массы. Если часть ионов Н , образуемых в воде угольной кислотой, соединится с ионами ОН добавленного в раствор основания, произойдет дальнейшая диссоциация угольной кислоты с высвобождением новых ионов Н , и так будет продолжаться до тех пор, пока в растворе останутся только ионы СО . [c.100]

Согласно классическому определению Аррениуса, кислота представляет собой вещество, которое при добавлении к воде повыщает в ней концентрацию ионов водорода, [Н" ], а основание-вещество, повышающее в воде концентрацию гидроксидных ионов, [ОН ]. 1 моль различных кислот может высвобождать при полной диссоциации 1, 2 или 3 моля ионов Н . Грамм-эквивалентом кислоты называется такое ее количество в граммах, которое способно при полной диссоциации высвободить 1 моль протонов Н" , поэтому грамм-эквив алент такой кислоты, как Н3РО4, равен одной трети ее молекулярной массы. Точно так же если какое-либо основание способно высвобождать при полной диссоциации в растворе 2 моля ионов ОН , как, например, Са(ОН)2, то грамм-эквивалент такого основания равен половине его молекулярной массы. [c.100]

Несмотря на удобство пользования растворами определенной нормальности, на практике наряду с ними нередко применяют так называемые эмпирические растворы. Концентрации их не находятся в какой-либо простой зависимости от величины грамм-эквивалента, но определяются теми или иными соображениями практического характера. [c.215]

Характеристикой раствора является количество растворенного вещества, содержащегося в определенном весовом или объемном количестве раствора. Эта характеристика называется концентрацией. Концентрация бывает весовой (процентной) и объемной (молярной или нормальной). Процентная концентрация выражается количеством граммов вещества, которое содержится в 100 г раствора. Молярная (нормальная) концентрация выражается количеством грамм-молекул (грамм-эквивалентов) растворенного вещества, которое содержится в 1 л раствора. [c.26]

Задача 8. В определенных условиях провели реакцию взаимодействия железа с серной кислотой. Определить грамм-эквивалент железа, если на 7 г железа было израсходовано 0,25 грамм-эквивалента серной кислоты. [c.12]

Таким образом, в отличие от грамм-молекулы грамм-эквивалент ие представляет собой постоянного числа, но зависит от реакции, в которой данное вещество участвует. Поэтому в приведенном выше определении понятия грамм-эквивалентна следует обратить особое внимание на слова в данной реакции . [c.211]

Для определения нормальной концентрации полученного раствора нужно определить, сколько грамм-эквивалентов составляет [c.26]

В связи с этим можно было бы принять, что грамм-эквивалент йодата равен /5 молекулярного веса. Однако определение йодата калия основано на титровании выделившегося йода. Из написанной выше полной реакции видно, что 1 г-мол KJO, выделяет 6 г-атомов следовательно, на титрование будет затрачено 6 г-экв серноватистокислого натрия (или др. восстановителя). Поэтому для расчета результатов титрования необходимо принять, что г-экв йодноватокислого калия равен [c.284]

Какова должна быть величина грамм-эквивалента алюминия, если определение его проводить осаждением о-оксихинолином с последующим броматомет-рнческпм титрованием раствора, полученного после растворения осадка оксихинолината в соляной кислоте [c.420]

При определении величины грамм-эквивалента следует исходить из того, что грамм-эквивалент какого-нибудь вещества не является постоянной величиной, а изменяется в зависимости от реакции взаимодействия его с другим веществом. Поэтому, для того чтобы определить грамм-эквивалент вещества, необходимо знать уравнение реакции, по которому это вещество реагирует с другими веществами. Практически для установления грамм-эквивалента поступают таким образом. [c.126]

Для определения процентной концентрации конечного раствора необходимо знать его плотность и величину грамм-эквивалента. [c.117]

Все вещества реагируют в эквивалентных количествах, что дает возможность определять количество веществ, вступивших в реакцию, и продуктов реакции. Если, например, на нейтрализацию кислоты уш ло 0,2 г-зкв щелочи, то кислоты прореагировало также 0,2 г-экв, или если прореагировало определенное количество грамм-эквивалентов окислителя, то в реакцию вступило такое же количество грамм-эквивалентов восстановителя. В лаборатории готовят растворы так называемой нормальной концентрации — раствор, в 1 л которого [c.14]

Как проводится броматометрическое определение магния Как рассчитывается величина грамм-эквивалента магния при этом определении [c.420]

Из этого определения видно, что понятие нормальность раствора тесно связано с понятием грамм-эквивалент , являющимся одннм из важнейших понятий титриметрического анализа. Поэтому остановимся на нем подробнее. [c.210]

Вычисление величины грамм-эквивалента обычно не вызывает затруднений. Трудности и ошибки возникают в тех случаях, когда забывают, что грамм-эквивалент не является постоянной характеристикой данного вещества вообще, а относится только к определенной реакции. Поэтому раньше, чем вычислять величину грамм-эквивалента, необходимо написать уравнение химической реакции. [c.283]

Растворы, концеитрации которых выражены числом грамм-эквивалентов(или долевыми частями грамм-эквивалентов), содержащихся в определенном объеме раствора, носят общее название — нормальные растворы. [c.63]

На основании законов Фарадея можно подсчитать, какое количество электричества потребуется для получения необходимого количества продукта электрохимической реакции. Так, при 100%-ном выходе по току для получения ) г-экв любого вещества требуется одно и то же количество электричества, равное одному фарадею. Следует подчеркнуть, что законы Фарадея определяют расход количества электричества, но не электрической энергии, который при получении одного и того же числа грамм-эквивалентов вещества будет неодинаков расход энергии зависит от природы этого вещества, от природы той реакции, которая приводит к его получению, а также от условий ее протекания. Если / — количество электричества, необходимое для получения 1 г-экв любого вещества, то расход электроэнергии равен произведению / . Напряжение на ванне Е для кансдого вещества имеет определенное значение и может изменяться в зависимости от условий проведения электрохимической реакции. [c.283]

Чему равен грамм-эквивалент свинца при определении его методом иодометрии, основанном на следующих реакциях [c.89]

Пример 2. Определить грамм-эквивалент свинца при иодометрическом определении его по схеме [c.90]

Опыты по электролизу весьма наглядны и протекают быстро. Использование этого прибора сокращает время для подготовки к демонстрации, способствует научной организации труда, оптимизации процесса обучения. Вмонтированные электрические часы позволяют использовать данный прибор в качестве секундомера для измерения скорости протекания химических процессов и для определения количества грамм-эквивалентов веществ, выделенных на электродах. При помощи сменных электродов можно проводить электролиз разных веществ, применять один и тот же прибор на различных этапах обучения. [c.155]

Эквивалент — это такое весовое количество вещества, которое в определен ной химической реакции может замещать, вытеснять или при-соединять 1 в. ч. водорода, 8 в. ч. кислорода или эквивалентное количество другого элемента. Грамм-эквивалент — это количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту. [c.13]

Зная грамм-эквивалент оксалата натрия, вычисляют навеску этой соли, которую необходимо взять, чтобы приготовить раствор для определения нормальности раствора перманганата. При этом растворы оксалата натрия и перманганата должны иметь примерно одинаковую нормальность (напри-.мер, 0,05 и.). [c.325]

Раствор, имеющий некоторую стандартную нормальность, приготовляют, растворяя определенное, заранее взвешенное, количество необходимого вещества в таком количестве растворителя, чтобы окончательный объем раствора был равен точно 1 л. Количество взвешиваемого вещества обычно указывают числом грамм-эквивалентов. [c.233]

Ход определения. Берут точную навеску СаСОз с таким расчетом, чтобы после растворения и разбавления до 250 мл получился примерно 0,02 н. раствор. Поскольку грамм-эквивалент СаСОз равен 50 г, следует взять около [c.388]

П закон. При прохождении тока последовательно через несколько электролитов количества веществ, выделяющихся за определенный промежуток времени в разных электролитах, пропорциональны грамм-эквивалентам этих веществ. [c.511]

Для заверщения реакции между К1 и К2СГ2О7 раствор оставляют на 5 мин, после чего выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом. Очевидно, число затраченных грамм-эквивалентов тиосульфата равно числу грамм-эквивалентов иода, а последнее — числу грамм-эквивалентов окислителя (КгСггО ). Таким образом, хотя при данном определении К2СГ2О7 и N328203 непосредственно друг с другом не реагируют, тем не менее количества их эквивалентны . Поэтому для вычисления можно пользоваться обычной формулой [c.398]

Результаты определения солевого состава воды пересчитывают в эквивалентную форму и выражают в миллиграмм-эквивалентах. Напомним, что грамм-эквивалентом какого-либо вещества называют его эквивалентный вес, выраженный в граммах. Соответственно этому миллиграмм-эквивалентом называется эквивалент- [c.170]

Электролитическое сопротивление трения. Вычислив абсолютную скорость, мы легко можем найти и сопротивление трения, которое испытывают ионы ), рассматривая его, как силу, действующую в направлении противоположном движению ионов и пропорциональную их скорости. Если мы обозначим через Кг ту силу, которая необходима для того, чтобы сообщить грамм-эквиваленту определенного вида ионов в водном растворе скорость в 1 в секунду то сила, под действием которой грамм-эквивалент движется со скоростью 7 0 > будет равна Кг-Цоэ, а механическая работа, которая должна быть затрачена в секунду, равна силе X путь = Л>- /со оэ. ибо 11со и есть путь, пройденный в секунду. Электрическая работа равняется — так как (7со означает скорость прн падении потенциала в 1 вольт на 1 см—1 вольт 96 500 С7со ампер/сек. = = 984 107 /со кг/см. Отсюда Кг /оо-Цх) = 984 107 /со [c.104]

Химик-органик синтезирует новую кислоту. Он растворяет 0,500 г этой кислоты в определенном объеме воды и устанавливает, что для нейтрализации полученного раствора требуется 15,73 мл 0,437 н. раствора NaOH. Чему равен грамм-эквивалент синтезированной им кислоты Если известно, что эта кислота содержит три ионизуе.мые группы —СООН, че.му равна гг. молекулярная масса [c.86]

Растворы приготовляются весовые или молярные. В первом случае концентрация их характеризуется числом грам.мов растворенного вещества в определенном весовом количестве или объеме раствора или растворителя (обычно 100 г, 1000 г, 100 мл и 1,0 л), во втором случае— числом молей рас гворенного вещества в определенном весовом коли честве или объеме раствора или растворителя (обычно в 1000 г и 1 л) Растворы, содержащие в одном литре один грамм-эквивалент раство репного вещества, называются нормальными (п.). Для дольных кон цеитраций молярных и нормальных растворов применяются десятич ные приставки (0,1-н.—децинормальный, 0,01-н.—сантинормальный) Определения различных концентраций растворов и формулы перевода одних в другие приведены в п. 2а. При этом учитывалось, что для одинаковых температур и обычной точности измерений числовые значения относительного веса, плотности и удельного веса практически совпадают. [c.341]

Для определения нормальности раствора число граммов растворенного вещества, содержагцееся в литре раствора, следует разделить на грамм-эквивалент этого вещества. [c.63]

В качестве примера определения железа приводится методика анализа железо-аммонийных квасцов NH FeiSOJj I2H2O. Для осаждения гидроокиси железа на 1 г-мол квасцов необходимо затратить 3 моля гидроокиси аммония. Таким образом, грамм-эквивалент железо-аммонийных квасцов [c.156]

Из уравнения реакции видно, что гр2 у1м- зквивалент КЛО, равен молекулярного веса. Таким образо.м, количество КЛО,, необходимое для одного титрования (т. е. на 25. мл 0,05 и, раствора), равно ст 1/-0,001-Э =0,05-25-0,036 0,05 г. Для того чтобы обеспечить некоторый избыток КЛО , на каждое определение берут около 0,1—0,15 г его. Грамм-эквивалент йодистого калия в данной )зеакции равен его молекулярного веса, так как в реакции на 5 г-м1л КЛ выделяется 6 грамм-атомов йода. Поэтому на 25 мл 0,05 н. раствора необходимо взять й" = Л. 1/-0,001 -3 0,05.25-0,14 0Л8г КЛ. [c.416]

Чему равен грамм-эквиВалент ЫааЗО при иодо-метричеоком его определении, основанном на следующих реакциях [c.90]

Если принять, в соответствии с опытом, что при прохождении одного кулона электричества через растворы AgNOa, USO4, H l выделяется 1,118 мг Ag, 0,32935 Си и 0,010446 мг Н2, то найдем, что грамм-эквивалент вещества может быть получен на электроде при прохождении вполне определенного количества электричества [c.28]

Последнее из этих понятий вводится зАесь впервые. Постарайтесь получше запомнить определение важного пон5 тия грамм-эквивалент. [c.238]

Грамм-эквиваленты металлов при их определении броматомет-рическим методом через 8-оксихинолинаты приведены в табл. 19. [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология