Молекулы элементарные атомы

Основные уравнении теории замедленного разряда получены из соотношения Бренстеда — Поляни — Семенова (соотношения БПС), согласно которому изменение энергии активации в ряду подобных химических реакций составляет некоторую долю а от изменения теплового эффекта. Все закономерности стадии разряда — ионизации, вытекающие из соотношения БПС и основных положений теории двойного электрического слоя, подтверждаются экспериментальными данными. Естественно, возникает необходимость дать физическое обоснование соотношению БПС в специфических условиях протекания электрохимических реакций. Первое такое обоснование, которое можно рассматривать в качестве теории элементарного акта разряда, было предложено Ю. Гориути и М. Поляни. Основное положение теории Гориути — Поляни заключается в том, что энергия активации стадии разряда — ионизации обусловлена растяжением химических связей в молекулах или ионах реагирующих веществ. Гориути и Поляни развили свою теорию на примере реакции разряда ионов водорода Н3О+ + -Ье - -Нзд +НаО. Элементарный акт этой реакции состоит в том, что ОДИН ИЗ протонов иона гидроксония переходит на поверхность электрода и, соединяясь с электроном, дает адсорбированный атом водорода. [c.276]

Однако к моменту открытия периодического закона только лишь стали утверждаться представления о молекулах и атомах. Причем атом считался не только наименьшей, но и элементарной (т. е. неделимой) частицей. Прямым доказательством сложности строения атома было открытие самопроизвольного распада атомов некоторых элементов, названное радиоактивностью. В 1896 г. французский физик А. Беккерель обнаружил, что материалы, содержащие уран, засвечивают в темноте фотопластинку, ионизируют газы, вызывают свечение флюоресцирующих веществ. В дальнейшем выяснилось, что этой способностью обладает не только уран. Титанические усилия, связанные с переработкой огромных масс урановой смоляной руды, позволили П. Кюри и М. Склодовской открыть два новых радиоактивных элемента полоний и радий. Последовавшее за этим установление природы а-, (5- н у-лучей, образующихся при радиоактивном распаде (Э. Резерфорд, 1899 —1903 гг.), обнаружение ядер атомов диаметром 10 нм, занимающих незначительную долю объема атома (диаметр 10 нм) (Э. Резерфорд, 1909— 1911 гг.), определение заряда электрона (Р. М и л л и к е н, 1909— 1914 гг.) и доказательство дискретности его энергии в атоме (Дж. Ф р а н к, Г. Г е р ц, 1912 г.), установление заряда ядра, равного номеру элемента (Г. Мозли, 1913 г.), и, наконец, открытие протона (Э. Резерфорд, 1920 г.) и нейтрона (Дж. Чедвик, 1932 г.) позво или предложить следующую модель строения атома [c.23]

I видимому, Л. Больцман. Тем не менее, большинство моделей этих систем детерминистские по своей сути. Другой недостаток, препятствующий моделированию сложных систем - стремление к описанию их на уровне взаимодействия элементарных частей системы. В сложных системах процессы являются стохастическими. Детерминированность таких систем кажущаяся. Квантовая теория изменила представления об атомах и молекулах. Одно из крупнейших достижений физики и химии XX века - теория гибридизации Л. Полинга, обычно понимается довольно узко как образование сложных электронных оболочек, хотя истинный смысл этой теории в том, что реальный атом в молекуле и изолированный атом таблицы Менделеева - разные вещества. То же относится к молекулам молекула в почве, лаборатории и организме - разные объекты. Состояние вещества зависит от среды. Природные геохимические и биогеохимические системы - почвы, нефти, водные биоценозы состоят из бесконечного числа компонентов. В природе нет и не может быть абсолютно чистого вещества. Понятие чистого вещества противоречит понятию памяти сред. В дальнейшем будет показано непостоянство закона постоянства состава. Кроме того, для таких систем характерны законы квантовой. логики. В конечном счете, это приводит к замыканию макромира таких систем [c.22]

Под местом на поверхности понимается структурная единица — элементарная площадка, которая может удерживать одну молекулу или атом адсорбированного вещества. [c.12]

Каждая элементарная площадка может удерживать одну молекулу или атом. [c.14]

Составление уравнений скоростей реакций, протекающих на поверхности катализатора при предположении, что поверхность однородна, основано на использовании адсорбционной изотермы Лангмюра [179]. Общая формулировка метода была дана Хиншельвудом [31, 161, 162] в форме так называемого закона действия поверхностей, аналогичного закону действия масс. Поверхность содержит определенное число одинаковых элементарных площадок, каждая из которых может удерживать одну молекулу или атом. При этих предположениях скорость поверхностно реакции [c.74]

Следовательно, противопоставлять статистическую закономерность динамической неправильно. Между ними существует тесная связь. Ведь единичный объект, явление (атом, молекула, элементарный химический акт и т. д.), поведение которого подчиняется динамическим (квантово-механическим) закономерностям, находясь в числе многих таких же объектов, актов, подчиняется и качественно иным, статистическим, закономерностям. [c.50]

Авогадро принимал, что молекулы элементарных газов двухатомны, т. е. состоят из двух ато.мов. С этой точки зрения реакцию между азотом и кислородом с образованием окиси азота следовало формулировать в виде N2-b02 = 2N0, т. е. из двух объемов и должно было получиться два объема. Подобным же образом хорошо объяснялись результаты и других опытов Гей-Люссака. [c.16]

Уравнение объемной конденсации. Если налетающая частица не является элементарной, то столкновение с мишенью может вести к ее возбуждению, что приводит к образованию отрицательно активных молекул. Такой частицей в нашем анализе будет молекула или атом. Под отрицательно активной частицей понимается молекула, у которой электрон постепенно удаляется от центра частицы и отрывается от нее. Частица с удаленным в бесконечность электроном называется ионом. Получение ионов есть процесс ионизации, который характеризуется потенциалом ионизации, т. е. той энергией, которую необходимо сообщить молекуле для отрыва электрона от нее. [c.158]

Итак, мы неизбежно приходим к суждению о способе, которым соединены в сложной молекуле не только радикалы, но также и элементарные атомы. Мы вынуждены принять в то же время, что каждый атом, входящий в состав молекулы, удерживается в ней химической силой, которой он обладает, так же как и любой другой элементарный атом. [c.107]

В последние десятилетия XIX в. химия как бы проделывает, но на совершенно новом уровне, обратный путь от молекулы к атому, тогда как в первой половине века она прошла путь от атома до молекулы. Обнаруживается стремление изучить природу атома средствами физики и химии. Наиболее четко эти тенденции проявляются уже в XX в., когда атом стал конкретной реальностью и когда успехи термодинамики и статистической физики дополнялись интенсивным изучением элементарных процессов. [c.349]

Каждая из этих стадий называется элементарной реакцией. На первой стадии происходит столкновение двух молекул N02, в результате чего атом кислорода переходит от [c.21]

Последнее уже неспособно так легко реагировать с На и СН4, как атом хлора, и развитие цепи прекращается. Каждый такой элементарный акт обрывает целую цепь превращений, т. е. предотвращает образование большого числа молекул продуктов. Так как длина цепи в некоторых реакциях измеряется сотнями тысяч, то замедление реакции с помощью небольшого количества достаточно эффективного ингибитора может составить несколько порядков, что эквивалентно почти полной остановке реакции. [c.317]

Элементарные химические реакции складываются из огромного числа элементарных актов химического превращения, каждый из которых можно рассматривать независимо от остальных элементарных актов, совершающихся в системе. Основными участниками элементарного акта являются частицы, претерпевающие химическое превращение. Рассмотрим реакцию водорода с хлором. Каждую встречу атома С1 с молекулой На, приводящую к превращению их в атом Н и молекулу НС1 [c.344]

Число электронов, смешанных от атома данного элемента или к атому данного элемента в соединении, называется степенью окисления. Положительная степень окисления обозначает число электронов, которое смещается от данного атома, а отрицательная степень окисления — число электронов, которое смещается к данному атому. Из этого определения следует, что в соединениях с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю. Примерами таких соединений служат молекулы, состоящие из одинаковых атомов (N2, Hz, I2). Степень окисления металлов в элементарном состоянии равна нулю, так как распределение электронной плотности в них равномерно. В простых ионных соединениях степень окисления входящих в них элементов равна электрическому заряду, поскольку при образовании этих соединений происходит практически полный переход электронов от одного атома к другому [c.178]

Сопоставление свойств и элементарного состава предельной части церезинов сернокислотной и адсорбционной очистки (особенно неразделенных и не образующих кристаллического комплекса с карбамидом), а также соответствующих микрофотографий (см. рис. 21) ясно показывает, что при сернокислотной обработке значительная часть предельных углеводородов бориславского озокерита вступает в химическое взаимодействие с серной кислотой и выводится в виде кислого гудрона. Это будут прежде всего углеводороды, содержащие в молекуле третичный атом углерода, т. е. парафины, в длинной цепи которых имеется один или несколько заместителей (алифатических или циклических). Данные Шеремета хорошо согласуются с ранними наблюдениями Залозецкого, Маркуссона и других исследователей на основании этих данных было установлено, что церезин из озокерита Бориславского и некоторых других месторождений интенсивно взаимодействует с серной кислотой. [c.79]

Гипс представляет собой водную соль сульфата кальция, отвечающую формуле aS04-2H20. Теоретический состав его (%, мае.) СаО —32,56 SO3 —46,51 HjO —20,93. Пространственная решетка гипса относится к моноклинной сингонии и состоит из элементарных ячеек с четырьмя и восемью молекулами. Каждый атом Са окружен шестью комплексными группами, состоящими из четырех тетраэдров SO4 и двух молекул воды. Структура решетки слоистая, слои атомов кальция и группы SO4 разделены прослойками из молекул воды. [c.186]

КАТАЛИТИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ КИНЁТИКА. Каталитич. р-ция-циклич. процесс, складывающийся из ряда элементарных р-ций, скорости к-рых описываются действующих масс законом. Этот закон имеет простую форму для идеальных газовых смесей, идеальных р-ров и идеальных поверхностных слоев. Последним термином обозначают модель (И. Ленгмюр, 1918), в к-рой пов-сть твердого тела принимается состоящей из определенного числа одинаковых мест (адсорбц. центров), каждое из к-рых способно удержать в адсорбир. состоянии одну частицу-молекулу или атом при этом частицы, адсорбир. на соседних местах, не влияют друг на друга. Если в элементарной р-ции номер s участвуют в-ва [c.348]

Из всех соединений фтора это вещество представляет наибольщий интерес как окислитель ракетных топлив. По сравнению с элементарным фтором трифторид хлора обладает более низкими энергетическими показателями, так как в его молекулу входит атом хлора, который является очень плохим окислителем, и топлива на его основе совершенно неэффективны. Однако трифторид хлора имеет сравнительно высокую температуру кипения (13,8° С) и низкую температуру затвердевания (минус 111°С), что значительно облегчает его эксплуатацию по сравнению с другими фтор-ными окислителями. При температуре ок]ружающей среды трифторид хлора можно хранить в герметически закрытой емкости при повышенном давлении до 2—3 кг/см . [c.67]

Третий тип взаимодействия, характерный для двух неполярных молекул, получил название дисперсионного. Хотя у обеих неполярных молекул дипольный момент равен нулю, вследствие пульсирующего движения электронного облака (или движения электронов внутри молекулы) в одной из молекул на мгновение возникает незначительный дипольный момент, который индуцирующе де 1ствует на соседнюю молекулу, и т. д. Между этими диполями возникает дисперсионное взаимодействие (рис. 43, в). Последнее тем больше, чем легче поляризуется молекула или атом и чем меньше расстояние ыежду взаимодействующим молекула П1. На этом типе взаимодействия основан процесс сжижения благородных и двухатомных элементарных газов, молекулы которых не имеют дипольного момента. [c.138]

Элементарная ячейка МоОз содержит четыре молекулы. В молекуле МоОз атом Мо обладает координационным числом 6 и находится в центре октаэдра, в вершинах которого помещаются атомы кислорода. Тонкие кристаллы окисла прозрачны, слегка отливают цветами интерференции. Молекулярный объем 30,69 см 1моль (при 21°) т. пл. 795°, т. кип. 1155°. М0О3 начинает возгоняться при 550—600°, образуя на более холодных стенках сосуда тонкие блестящие иглы. Давление пара М0О3 [12, 13, 15, 17] приведено в табл. 62. Молибденовый ангидрид в газовой фазе существует в виде полимера (МоОз)з [14—16]. [c.276]

Обобщая идеи Годэна, изложенные им в данной статье, следует отметить, что историческое значение работ Годэна заключается главным образом в том, что он впервые в XIX в. четко разграничил два понятия атом и молекула . Эти понятия, правда, существовали уже в гипотезе Авогадро и Ампера. Но, употребляя неясную терминологию (Авогадро атом- элементарная молекула молекула- составная молекула Ампер атом- молекула молекула- частица ), они затемняли смысл своих идей. Причем Авогадро, возможно этого не замечая, внес неясность в пользование атомистическими величинами. В связи с тем, что он имел дело только с двухатомными газами, для которых атомные веса совпадали с молекулярными (с той только разницей, что в первом случае за единицу принимался атом водорода, а во втором — молекула водорода), Авогадро, определяя молекулярные веса газообразных элементов, не делал различия между ними и атомными весами Берцелиуса. Только когда они не совпадали, он вступал в спор с Берцелиусо.м, оспаривая свои значения. Поэтому он и считал, что Берцелиус, при.меняя объемный метод при определении атомных весов, принял его гипотезу. Он упрекал Берцелиуса только в том, что тот не принимал р. счет деление молекул на полумолекулы при образовании [c.92]

Свойства и, соответственно, области применения полимеров (смол) определяются рядом показателей, специфических для этих соединений молекулярным весом, растворимостью, адгезией, химстойкостью, способностью к формованию и литью и др. Уже давно было замечено, что некоторые важные свойства полимеров одного и того же состава изменяются с изменением молекулярного веса. При повышении до известного предела молекулярного веса полимера увеличивается механическая прочность, повышается эластичность, твердость, устойчигость к высоким и низким температурам. Но наряду с этим, ряд других ценных свойств полимеров заметно снижается, например, ухудшается растворимость полимеров и внешний вид получаемых продуктов. Кроме того, известно, что молекулярный вес полимеров не определяет всего комплекса их свойств. Например, гигроскопичность, химическая стойкость, теплостойкость, диэлектрические свойства, адгезия (клеющая способность) зависят не от молекулярного веса, а от химструктурных особенностей молекул полимера. Поэтому, применяя для синтеза полимеров различные мономеры и изменяя степень полимеризации, можно получить материалы с требуемыми свойствами. Так, например, для получения негорючих полимерных материалов, устойчивых к действию кислот и щелочей, целесообразно применять мономеры, содержащие галоген (винилхлорид, тетра-фторэтилен). Вводя в молекулу мономера атом фтора или нитрильную группу СМ, можно повысить светостойкость материала. При введении фенильной группы в состав мономера (стирол) значительно улучшаются диэлектрические свойства материала. В табл. 2 приведены некоторые данные, иллюстрирующие влияние характера функциональных групп в элементарных звеньях макромолекул на свойства полимерй. [c.16]

Весьма вероятно , что молекулы элементарной серы обладают легко поляризуемыми связями 5—5. Соударение с поляризованной связью С = 5 дитиокарбаматов восьмичленного кольца серы приводит к его разрыву и образованию промежуточного полисульфида. Данный процесс должен протекать тем легче, чем более отрицателен атом серы связи С = 5. Поэтому соли дитиокислот обменивают серу быстрее самих кислот , так как в последних на ато.ме серы связи С = 5 отрицательный заряд меньше. В случае солей диэтилдитиокарбаминовой кислоты обмен обоих атомов серы происходит с равной вероятностью. Энергия активации обменной реакции серы в диэтилдитиокар-оамате близка к 22 ккал[моль. [c.323]

Согласно этой теории в элементарной реакции происходит посте-пс1шая перестройка химических связей, при которой начальная конфигурация атомов в исходных молекулах переходат в конеч1гую у продуктов реакции при непрерывном изменении межъядерных расстояний. Так, например, в реакции А -I- ВС -> АВ + С при сближении молекул ослабляется связь В-С, возникает связь А-В. В переходном состоянии атом В в одинаковой степени принадлежит старой молекуле ВС и новой молекуле АВ [c.160]

Атом-радикал -С затем реагируете молеку,иой водорода, образуя молекулу ПС1 и атом-радикал -П, Последний, нзанмодейстнуя с молекулой С , дает Н( 1 и ]том-радикпл. С1 и т.д. Таким обра )ом, превращение исходных нещестн в конечный продукт протекает чере 1 последовательную цепь элементарных актов [c.153]

Другой недостаток, препятствующий моделированию сложных систем -стремление к описанию их на уровне взаимодействия элементарных частей системы. Применительно к физико-химическим и экологическим системам такой подход опасен по двум причинам. Во-первых, не ясен детальный химический состав природных систем. Во-вторых, неизвестна вся совокупность химических превращений. Квантовая теория изменила представления о атомах и молекулах. Одно из крупнейших достижений физики и химии XX века — теория гибридизации Л, Полинга, обычно, понимается довольно узко, хотя испи1иый И)l л этой теории в том, что атом в молекуле и нзолированньит атом совершенно разные вещества. [c.45]

Валентноненасыщенный атом-радикал - l затем реагирует с молекулой водорода, образуя молекулу НС1 и атом-радикал -Н. Последний, взаимодействуя с молекулой U, дает НС1 и атом-радикал -С1 и т. д. Таким образом, превращение исходных веществ в конечный продукт протекает через последовательную цепь элементарных актов, что можно представить следующей схемой [c.217]

КВАНТОВАЯ МЕХАНИКА - физическая теория, изучающая общие закономерности движения и взаимодействия микрочастиц (элементарных частиц, атомных ядер, атомов и молекул) теоретическая основа современной физики и химии. К. м. возникла в связи с необходимостью преодолеть противоречивость и недостаточность теории Бора относительно строения атома. Важнейшую роль в разработке К. м. сыграли исследования М. Планка, А. Эйнштейна, Н. Бора, М. Борна и др. К. м. была создана в 1924—26 гг., благодаря трудам Л. де Бройля, Э. Шредингера, В. Гейзенберга и П. Дирака. К. м. является основой теории многих атомных к молекулярных процессоБ. Она имеет огромное значение для раскрытия строения материи и объяснения ее свойств. На основе К. м были объяснены строение и свойства ато MOB, атомные спектры, рассеяние света создана теория строения молекул и рас крыта природа химической связи, раз работаиа теория молекулярных спектров, теория твердого тела, объясняющая его электрические, магнитные и оптические свойства с помощью К. м. удалось понять природу металлического состояния, полупроводников, ферромагнетизма и множества других явлений, связанных с природой движения и взаимодействием микрочастиц материи, не объясняемых классической механикой, [c.124]

Рассмотрим простой случай соединений бериллия. Электронная конфигурация атома бериллия имеет вид ls 2s и характеризуется отсутствием неспаренных электронов, т. е. ожидаемая валентность бериллия в таком состоянии равна нулю. Однако элементарный бериллий вступает в химические реакции и образует соединения типа BeXj с линейной формой молекул в газовой фазе. Чтобы объяснить подобные явления, приходится, во-первых, предположить, что атом бериллия распаривает свои 2s -элeктpoны, переходя в состояние 2s2p. Энергетическая затрата при переводе промотировании) одного электрона на 2р-уровепь с избытком компенсируется энергией, выделяющейся в результате образования двух связей Ве—X. Однако как объяснить линейную конфигурацию молекулы ВеХа [c.180]

Обобщим этот пример. Пусть за счет внешнего источника энергии (свет, электроразряд, нагревание, а-, - или у-излу-чение, электронный удар) образуются свободные радикалы или атомы, обладающие ненасыщенными валентностями. Они взаимодействуют с исходными молекулами, причем в каждом звене цепи вновь образуется новая активная частица. Путем попеременного повторения одних и тех же элементарных процессов происходит распространение реакционной цепи. Ее длина может быть очень большой (в рассматриваемом примере на каждый поглощенный квант образуется до 100 ООО молекул НС1). Столкновение двух одинаковых радикалов при условии, что выделяющаяся при этом энергия может быть отдана третьему телу, приводит к обрыву цепи. Причиной обрыва может служить не только рекомбинация свободных радикалов iXII), но и их захват стенкой реакционного сосуда, взаимодействие радикала с примесями (если они не служат источником свободных радикалов), а также образование малоактивного радикала (обрыв в объеме). Вот почему скорость цепной реакции очень чувствительна к наличию посторонних частиц и к форме сосуда. Так, содержание в хлороводородной смеси долей процента кислорода в сотни ра уменьшает длину цепей, а поэтому и скорость синтеза атом Н, легко реагируя с О2, образует малоактивный радикал HOj, не способный вступать в реакцию с На [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология