Закон изоморфизма

Закон изоморфизма Митчерлиха (1818—1819). [c.163]

Используя значительно лучшук химико-а <алитическую технику, чем Дальтон, а также законы изоморфизма Митчерлиха и постоянства атомной теплоемкости Дюлонга и Пти (см, предыдущую главу), следующий шаг сделал шведский химик Йенс Якоб Берцелиус (1779—1848). При этом в качестве стандарта он использовал кислород, так как экспериментальное определение атомных масс было основано на анализе главным образом оксидов. В табл. 3.1 приведены его данные, пересчитанные на водородные единицы. В этой же таблице помешены современные значения атомных масс (тоже в водородных единицах), что позволяет сравнить аналитическую технику и точность химического анализа, существовавшие в прошлом веке и в наше время. [c.30]

В изучении явлений сокристаллизации большую роль сыграл закон изоморфизма, открытый Э. Митчерлихом. Согласно этому закону аналогичные по составу соединения элементов, сходных по химическим свойствам, имеют одинаковую или очень близкую кристаллическую форму [5]. Однако аналогичный состав соединений элементов, сходных по химическим свойствам, означает в то же время, одинаковый химический тип строения, т. е. наличие в них одинаковых структурных единиц, например ионов. [c.21]

И. Я. Берцелиус, опираясь на законы изоморфизма, установил формулы многих соединений. [c.638]

Частная система анортит — альбит представляет одну из основных систем, в которых образуются плагиоклазы. В то же время она служит одним из лучших примеров применения законов изоморфизма. На диаграмме равновесия (фиг. 528), согласно Боуэну , [c.492]

Это говорит о том, что связь между изоморфизмом и явлением образования смешанных кристаллов не может считаться полностью установленной. Законы, обусловливающие образование смешанных кристаллов или твердых растворов, являются более общими и, видимо, более сложными, чем законы изоморфизма. [c.26]

Б. А. Никитиным. Поставив перед собой задачу изучения распределения микрокомпонента между газовой и твердой фазами, Б. А. Никитин воспользовался для этой цели радиоактивным газом радоном и доказал, что радон распределяется между газовой фазой и изоморфным с ним гидратом сероводорода или гидратом двуокиси серы строго по закону изоморфизма. [c.23]

Почти одновременно с установлением закона Дюлонга и Пти атомная теория получила еще одну важную опору в виде так называемого закона изоморфизма, открытого Э. Митчерлихом. И. Берцелиус придавал этому закону особое значение, так как видел в нем критерий, который мог стать решающим для завершения всей его системы учения о постоянных пропорциях. [c.133]

Митчерлих Эйльгард (1794-1863) - немецкий химик и минералог. Открыл закон изоморфизма. [c.91]

Эти исследования укрепили уверенность Митчерлиха в существовании закона изоморфизма кристаллических форм различных соединений, содержащих одинаковое число атомов, одинаково расположенных в сложных атомах. Лишь некоторое осложнение в этот закон было внесено открытием Митчерлиха явления диморфизма, [c.135]

Исследования Дюма н Митчерлиха о плотности серы, фосфора и мышьяка в некоторой степени подорвали доверие Берцелиуса к объемному методу, как методу для непосредственного определения атомного веса по плотности элементов в газообразном состоянии. Однако от своей системы он не отказывается, ибо ее подтверждали все соображения как чисто химического, так и физико-химического порядка (закон Дго-лона и Пти, закон изоморфизма). Сам Берцелиус не считал, что его система основана только на объемном методе, и всегда подчеркивал, что он против одностороннего, однозначного подхода к вопросу об атомных весах. Он это особо подчеркнул после неудачных попыток Дюма использовать объемный метод для непосредственного определения атомных весов ...не су шествует никакого абсолютного метода для определения атомного веса надо всё принимать во внимание... [56, стр. 63]. [c.146]

Почти одновременно с появлением этого закона было сформулировано правило, известное как закон изоморфизма Э. Мит-черлиха . [c.93]

Однако закон изоморфизма не давал прямых указаний о числе атомов в сложных соединениях, и Берцелиусу, как и прежде, для установления этого числа приходилось пользоваться различными выводами из анализов, аналогиями и сопоставлениями. Но теперь у Берцелиуса появился еще один важный критерий для корректирования этих выводов — закон теплоемкостей Дюлонга и Пти. [c.138]

Взяв за основу в своих новых расчетах значений атомных весов закон Дюлонга и Пти и, в особенности, закон изоморфизма Митчерлиха, Берцелиус, естественно, имел в виду и прежние критерии и сопоставления при установлении формул окислов элементов, в частности объемный закон Гей-Люссака . Однако, как замечает Канниццаро, соображения, выведенные из двух последних родов фактов (т. е. из законов Дюлонга и Пти, Митчерлиха), мало-помалу и почти незаметно заступили затем место тех, которые выводились из газообразной плотности элементов и которым после результатов, полученных Дюма и Митчерлихом, даже и Берцелиус перестал так доверять, как он доверял сначала [c.141]

Вторым благоприятным фактором было открытие закона изоморфизма Митчерлиха в 1819 г. [48], подтверждавшего идею Ампера о связи между числом и расположением атомов в молекуле и кристаллической формой вещества. Как известно, эта идея вытекала непосредственно из гипотезы Ампе- [c.70]

В окончательном, общем виде закон Митчерлиха гласит Одинаковое число атомов, если они связаны одинаковым образом, дает одинаковые кристаллические формы, и эти формы не зависят от природы атомов, а только от их числа и способа связи между ними [24]. Берцелиус сразу оценил огромное значение этого закона для дальнейшего развития химии [92, стр. 41, 67]. Он указывал, что это соотношение может дать такие же положительные результаты, как и измерение объема составных частей веществ в газообразной форме 91, т. 7, стр. 403]. Закон изоморфизма подтверждал аналогичность химических формул, установленных ранее Берцелиусом для окисей большинства металлов (Ва, Sr, Са, РЬ, Ni, Zn и др.) с другой стороны, изоморфизм окисей алюминия, железа, хрома и марганца подтвердил правильность вывода Берцелиуса о наличии в них одинакового числа (трех) ато- [c.136]

Немецкий химик Эйльгард Митчерлих (1794—1863) в 1819 г, нашел, что соединения, имеющие сходный химический состав, обычно выделяются в виде смешанных кристаллов, как будто молекулы одного вещества перемешиваются с аналогичными по форме молекулами другого вещества. Таким образом был постулирован закон изоморфизма ( одинаковой формы ). [c.61]

Силикаты представляют такое сочетание атомов кремния, кислорода и металлов, которое по типу структуры занимает промежуточное место между окислами металлов и неорганическими солями. В. Гольдшмидт [54] называл силикаты ионными рйшеткамн , анионы которых содержат либо кремний и кислород, либо алюминий, кремний и кислород, катионами же могут быть все явно электроположительные элементы. Прн этом при замещении одного катиона другим действуют те же законы изоморфизма, которые характерны для простых солей. [c.183]

Все это вместе взятое стало вначале новым подтверждением правильности таблицы атомных весов Берцелиуса 1818 г. Ведь закон изоморфизма ничего не говорит о конкретном числовом значении атомов тех или иных элементов в соединении. Он только дает возможность по известному составу одного соединения в твердом виде (установленному другим путем) определить атомный состав изоморфных с ним соединений. Закон изоморфизма поэтому не смог играть решающей роли при изменении системы атомных весов и при переходе к новой системе. Тем не менее некоторые историки химии, и в частности Ладенбург, считают, что Берцелиус отбросил свой постулат о наличии только одного атома элемента во всех окислах под влиянием закона Дюлона и Пти, с которым не согласовались атомные веса металлов таблицы 1818 г. [15, стр. 74]. Однако более глубокое знакомство с работами Берцелиуса показывает, что он не подходил односторонне и упрощенно к своей системе и что, принимая во внимание одновременно много соображений при решении вопроса об атомном составе, он все же отделял основные, руководящие соображения от подчиненных. [c.137]

Эйлхард Митчерлих (1794—1863) в молодости изучал восточные языки и готовился к карьере дипломата. После падения Наполеона он принялся за изучение медицины и естественных наук в Гейдельберге, некоторое время работал у Я. Берцелиуса. Затем стал профессором Берлинского университета. Здесь он в 1819 г. и открыл закон изоморфизма. [c.93]

Научные исследования охватывают все главные проблемы общей химии первой половины XIX в. Экспериментально провери-л и доказал (1810—1816) достоверность законов постоянства состава и кратных отношений применительно к неорганическим оксидам и органическим соединениям. Определил (1807—1818) атомные массы 45 химических элементов. Ввел современное обозначение химических элементов (1814) и первые формулы химических соединений (1817— 1830), С 1811 занимался систематическим определением элементного состава органических соединений, Опираясь на законы изоморфизма, создал новую систему атомных весов и исправил формулы многих соединений. От-крыл химические элементы церий (1803, совместно со шведским химиком В, Г. Гизингером то же сделал независимо от них [c.56]

Все это понимал и сам Берцелиус. Но как установить точные атомные массы Помогли исследования немецкого химика Э. Мичерлиха (1794—1863) и французских физиков П. Дюлонга (1785—1838) и А. Пти (1791 — 1820). Первый в 1819 г. установил закон изоморфизма. [c.72]

Сходство кристаллических структур триклинных полевых шпатов, установленное рентгенографическими методами, согласно Тейлору, Дарбищиру и Штрунцу , настолько полное, что справедливость законов изоморфизма не вызывает здесь никаких сомнений (см. А. I. 106). Соотношения между физическими свойствами, в частности оптическими характеристиками, и химическим составом установлены на богатом материале, представленном соответствующими кривыми, Зтолученными по данным универсального метода Федорова. Влияние термической истории также оказалось весьма важным для понимания этих соотношений. Кёлер показал, что изменение скорости охлаждения и [c.493]

Шведский ученый был одним из первых классиков в области определения атомных весов, и ему принадлежит заслуга установления атомных весов церия и иттрия, равно как и формул их окислов. Первоначально он рассматривал иттриевую и цериевую земли как двуокиси, имеющие соответственно формулы YO, и СеОг , кроме того, он приписывал высшему окислу церия формулу СеОз. Однако позднее ученый изменил свою точку зрения. На основании законов изоморфизма и правила атомных теплоемкостей Дюлона — Пти Берцелиус доказал существование полуторной окиси СегОз. Вопрос теперь заключался в следующем считать ее высшим или низшим окислом церия. Вряд ли Берцелиус мог предугадать, сколь многое будет зависеть от решения этого вопроса в дальнейшем, когда Менделеев столкнется с необходимостью разместить известные редкие земли в своей периодической системе. Берцелиус принял СегО за высшую окись, и низшие окислы получили формулы Y0 и СеО. Так могучий авторитет Берцелиуса заставил ученый мир признать, нет, скорее, поверить в двухвалентность редких земель тем самым был брошен первый камень в будущее русло развития периодической системы элементов. [c.13]

Как мы видели, Берцелиус еще в 1820—1821 гг. полностыо принял закон изоморфизма Митчерлиха, объяснявший аналогию кристаллических форм солей различных металлов одинаковым числом атомов и одинаковым относительным расположением их в сложном атоме. Из этого закона вытекало, что группы некоторых металлов, дающие одинаковые кристаллические формы солей (например, сульфатов, карбонатов и пр.), имеют и аналогичные формулы окислов, например — группа Ва, Sr, Са РЬ, Ni, Zn или группа А1, Сг, Fe, Мн. [c.138]

Свои правила Берцелиус применял для установления формул окислов металлов вначале без учета закона Дюлонга и Пти и закона изоморфизма Митчерлиха, причем, следуя примеру Дальтона, он, пользуясь принципом максимальной простоты , пришел к неправильным формулам МеОг и МеОз и, соответственно, к преувеличенным значениям атомных весов. В 1826 г., как мы видели, он отказался от этого допущения, приняв третье правило, основанное на законе изоморфизма 3. Число атомов, одинаковым образом соединяющихся друг с другом, должно давать ту же кристаллическую форму, несмотря на различие элементов соединения [c.143]

Открытие закона Дюлона и Пти [49] и закона изоморфизма Митчерлихом [48, 89, 90] содействовало утверждению атомистической концепции, так как связало понятие об атомном весе и атомном составе твердых веществ с их физическими свойствами, но в то же время привело к изменению системы атомных весов Берцелиуса. Исходя из своего принципа учитывать все имеющиеся соображения при установлении атомного состава и атомного веса, Берцелиус вынужден был, принимая во внимание новые данные, выдвинуть в 1826 г. новую систему атомных весов и химических формул [91, стр. 108]. [c.136]

Но при окончательном решении данного вопроса Берцелиус не проявил односторонности он взвесил все соображения и все новые данные, вытекающие из закона Дюлона и Пти и закона изоморфизма, а также и чисто химические соображения и только тогда, когда убедился, что все говорит в пользу нового взгляда, он решил выдвинуть свою новую систему. [c.140]

Все наложенное выше указывает на то, что несмотря на все косвенные соображения, применявшиеся Берцелиусо.м при установлении атомного состава и атомного веса, он руководствовался принципом согласования весовых и объемных данных. Поэто.му нельзя согласиться с Коппо.м, считавшим, что. объемный метод при.менялся им только для газообразны < веществ и что для твердых веществ он уже исходил только из закона изоморфизма и закона Дюлона и Пти [38, стр. 421], так же как нельзя согласиться с Ладенбургом, считавшим [c.141]

Закон изоморфизма и закон Дюлона и Пти сыграли подчиненную роль. Они содействовали (в большой степени) более широкому и более последовательному применению Берцелиусом всех выводов объемной теории. Из всех историков химии более правильный взгляд на этот вопрос высказал, по нашему мнению, Мельдрум, считавший, что объемная теория является краеугольным камнем системы Берцелиуса 1826 г. [15, стр. 75]. [c.142]

Преувеличенная некоторыми историками оценка значения закона изоморфизма в создании системы 1826 г. связана с тем, что а posteriori, после 1826 г., были установлены новые изоморфные группы, послужившие конкретным подтверждением всех выводов Берцелиуса. Так, в частности, в 1827 г. Митчерлих установил изоморфность хромовокислых и сернокислых солей, а в 1830 г.— изоморфность перманганата н перхлората калия [95]. Митчерлих так заканчивает свою статью Изоморфизм перманганата и перхлората имеет огромное значение в связи с вопросом об отношении кристаллической формы и химического состава, ибо большинство металлов может теперь сравниваться в газовом состоянии. Марганец, в своей низшей степени окисления. изморфен с известью, с окисью меди, с закисью железа и т. д., окись марганца — с окисями железа, хро.ма, алю.миния, а марганцовистая кислота — с хромовой, серной и селеновой а марганцовая с хлорной, поэтому можно сравнивать перечисленные металлы, серу и селен с кислородом, хлором, иодом и т. д. [95]. Эти слова ученнка [c.142]

Отождествление понятия о молекуле (сложном атоме) с эквивалентом связано у Берцелиуса с его дуалистической системой. Оно началось, как мы видели, вместе с возникновением новой системы 1826 г. Это отождествление привело к тому, что он не замечал, что атомные веса щелочных металлов и серебра удвоены, хотя это не вытекало ни из закона изоморфизма, ни из закона Дюлона и Пти, а диктовалось только соображениями химической аналогии. Таким образом, дуалистическая система Берцелиуса, независимо от результатов исследования Дюма, уже оторвала химические формулы газообразных сложных веществ от их объемной основы. [c.146]

Система атомных весов Берцелиуса 1826 г., отличавщаяся большой точностью и проверенная сопоставлением различных числовых данных, пользовалась авторитетом до середины 30-х годов прошлого века. Дюма во Франции и Митчерлих в Германии пытались укрепить эту систему путем распространения метода непосредственного определения плотности в газообразном состоянии и на нелетучие элементы. Однако, как известно, эти попытки привели к обратным результатам они подорвали доверие к объемному методу. Закон Дюлона и Пти из-за многих отклонений также не внушал доверия в качестве объективного метода определения атомных весов. Открытие диморфизма уменьшило значение закона изоморфизма. С другой стороны, открытие в 1834 г. электрохимических законов Фарадея, опровергших идею Берцелиуса о зависимости силы химического сродства от величины заряда атома, одновременно указало на то, что количества выделяющихся на электродах элементарных веществ пропорциональны их химическим эквивалентам. Этот факт привел Фарадея к отождествлению химических эквивалентов с атомными весами. Он считал метод электрохимического разложения верньш средством контроля при определении атомных весов 38, стр. 435]. [c.147]

Если во втором десятилетии прошлого века (и частично в третьем) атомистическая гипотеза еще должна была завоевывать себе право на жизнь в борьбе с динамизмом и со скептическим отношением к гипотезам вообще, то к 40-м годам атомистическая гипотеза уже занимала довольно прочное место в физике и химии, причем немалую роль в этом сыграли именно физические законы (закон объемов, закон Дюлона и Пти, закон изоморфизма). Отход химиков от системы атомных весов Берцелиуса объясняется, главным образом, противоречивыми и неоднозначными данными об атомных весах, вытекавшими из этих законов, благодаря смеши-вагшю понятий об атоме, молекуле и эквиваленте. В наименьшей степени это вызвано, вероятно, также тем, что открытие металепсии и новых данных о кислотах (открытие многоосновных кислот, подтверждение водородной теории кислот) [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология