Неметаллические элементы VII группы периодической системы (галогены)

Na, К, КЬ, Сз.Рг, то и водород должен стоять в 1А-подгруппе. С другой стороны, поскольку на ближайшем к ядру уровне могут находиться два электрона, атом водорода обладает способностью, подобно атомам галогенов, присоединять один электрон (Н+б =Н ). Так как в этом случае водород проявляет неметаллические свойства, он должен находиться в УПА-подгруппе. Эта двойственность в химическом поведении водорода заставляет помещать его в двух группах периодической системы элементов. При это.м в одной из групп символ элемента заключают в скобки. [c.55]

В одних условиях водород проявляет металлические свойства (отдает электрон), в других — неметаллические (принимает электрон). Однако по свойствам он более сходен с галогенами, чем со щелочными металлами. Поэтому водород помещают в VU группу периодической системы элементов Д. И. Менделеева, а в I группе символ водорода. заключают в скобки (см. 2.9). [c.161]

Если энергия ионизации служит мерой восстановительной способности атома, то сродство к электрону является мерой его окислительной способности чем больше сродство к электрону, т. е. чем легче атом присоединяет новый электрон, превращаясь в однозарядный отрицательный ион, тем он в большей степени проявляет неметаллические свойства. Способность присоединять электроны характерна для атомов элементов главных подгрупп IV—VII групп периодической системы Д. И. Менделеева, и особенно атомов галогенов, во внешнем слое которых находится по семь электронов. Галогены относятся к наиболее электроотрицательным элементам. Например, сродство к электрону составляет у атомов азота 0,08 ккал, у атомов кислорода — 63 ккал, а у атомов фтора — 83,5 ккал. [c.115]

Элементы с неметаллическими свойствами расположены в VII, VI, V, IV и III группах периодической системы. Их классифицируют соответственно по группам группа галогенов (VII), группа кислорода (VI), группа азота (V), группа углерода (IV) в III группе находится лишь один элемент, проявляющий неметаллические свойства сильнее, чем металлические, — бор. [c.38]

С позиций строения атома объяснимо положение водорода в периодической системе. Атом водорода имеет один электрон, который может быть отдан атомам других элементов. Поскольку это свойство проявляют атомы всех элементов, начинающих периоды,— Ыа, К, НЬ, s, Рг, то и водород должен стоять в главной подгруппе I группы. С другой стороны, поскольку атом водорода обладает способностью, подобно атомам галогенов, присоединять один электрон (Н+е =Н ), т. е. проявляет неметаллические свойства, он должен находиться в главной подгруппе VII группы. Такая двойственность в химическом поведении водорода является причиной того, что его помещают в двух подгруппах. При этом в одной из подгрупп символ элемента заключают в скобки. [c.54]

Первый период включает элементы водород (Н) и гелий (Не). Это период особенный в нем пробег свойств от типично металлических до типично неметаллических осуществляется в одном элементе — водороде, совмещающем в себе металлические и неметаллические свойства Поэтому в разных таблицах периодической системы водород относят то к главной подгруппе I группы, то к главной подгруппе VII группы (к галогенам). Иногда его помещают во главе каждой из этих подгрупп, подчеркивая тем самым, что в нем одном проходится почти весь период, закономерно завершающийся, как и другие, инертным газом (гелием). [c.56]

Среди всех элементов периодической системы только один элемент — водород — не может быть закреплен за какой-либо группой. От элементов 1А-группы (щелочных элементов) водород отличается неметаллическими свойствами, возможностью появления его в соединениях в степени окисления (—I) от элементов УПА-группы (галогенов) его отличают строения электронной оболочки и восстановительные свойства. Водород по химическому поведению похож на бор (элемент ША-группы) и элементы 1УА-группы, особенно на углерод. [c.57]

Элемент 3-го периода и VIIA-группы Периодической системы, порядковый номер 17, относится к галогенам. Электронная формула атома [,oNe] З Зр , характерные степени окисления —I, + 1, + V и -f VII, наиболее устойчиво состояние С1 . Высокоэлектроотрицательный элемент. По химическим свойствам неметаллический (кислотный) элемент, входит в состав большого числа анионов кислот, солей и бинарных соединений. [c.154]

Групповое название элементов VHIA группы — благородные газы. В Периодической системе эти элементы образуют как бы естественную границу между элементами с высокой неметаллической и металлической активностью — галогенами и щелочными металлами. [c.224]