Электросинтез надсерной кислоты и персульфатов

Получение персульфата. Иначе обстоит дело с электросинтезом солей надсерной кислоты — персульфатов, которые сами имеют практическое применение и, кроме того, могут быть использованы для технического получения перекиси водорода. Легче всего получаются персульфаты калия и аммония, которые. [c.456]

Электросинтез надсерной кислоты и персульфатов [c.177]

ЭЛЕКТРОСИНТЕЗ НАДСЕРНОЙ КИСЛОТЫ И ПЕРСУЛЬФАТОВ [c.79]

Довольно подробно исследован процесс электросинтеза надсерной кислоты [277, 279] и персульфата аммония [281] на родиевых анодах, а также надсерной кислоты на иридиевом аноде [269, 277]. Показано, что надсерная кислота с оптимальным выходом по току (60%) может быть синтезирована на родиевом аноде лишь при электролизе очень концентрированных растворов серной кислоты (около 20 г-экв/л) при температуре охлаждаемого анода —30 °С и его потенциале 2,5—3,5 В. При этом родиевый электрод обязательно должен быть предварительно окислен при многочасовой анодной поляризации в концентрированной серной кислоте, чего не требуется [c.84]

Против такого механизма окисления был высказан целый ряд убедительных возражений. Во-первых, никому не удавалось имитировать образование продуктов электросинтеза Кольбе при обработке уксусной кислоты перекисью водорода [42, 43]. Во-вторых, можно считать установленным, что ацетат или уксусную кислоту можно окислить до этана и углекислого газа лишь под действием окислителей, стандартный потенциал которых превышает 2,0 в. Например, при обработке газообразным фтором раствора ацетата натрия в результате процесса взрывного характера образуется газообразная смесь, содержащая углекислый газ и этан [44]. Окисление раствора ацетата надсерной кислотой или персульфатом также приводит к образованию этана [45]. [c.377]

Электрохимический синтез сложных неорганических соединений занимает существенное место в химической промышленности многих стран. Процессы электросинтеза кислородных соединений хлора, надсерной кислоты и персульфатов, кислородных соединений марганца хорошо известны и широко применяются в промышленности в течение нескольких десятилетий [1, 2]. [c.5]

Опубликованные данные [3, За] позволяют считать, что ежегодное мировое производство хлоратов составляет около 500 тыс. т, перхлоратов 100 тыс. т, перекиси водорода (из электролитических надсерной кислоты и персульфата) 100 тыс. т, двуокиси марганца около 50 тыс. т и т. д. Обш,ие затраты электроэнергии только на процессы электросинтеза неорганических соединений исчисляются в 7—8 млрд. кВт-ч/год. [c.5]

Ряд процессов электрохимического синтеза неорганических соединений завоевал прочное положение в промышленности и находится вне конкуренции с другими процессами. К числу этих процессов относится электросинтез хлорной и надсерной кислот и их солей-персульфатов, перхлоратов, перманганата и др. [c.4]

Эти соединения получаются исключительно электрохимическим окислением серной кислоты или бисульфата аммония. Быстрое развитие промышленного электросинтеза нгдсерной кислоты и персульфата началось пссле разработки австрийским ученым Тейхпером в 1905 году способа производства перекиси водорода из надсерной кислоты. Позднее была разработана технология получения перекиси водорода из персульфата аммония. [c.117]

Условия проведения электрохимического синтеза персульфатов в основном аналогичны условиям электросинтеза надсерной кпслоты. Некоторые отличия связаны с меньшей скоростью гидролиза персульфатов, что позволяет, например, проводить электролиз при несколько повышенной температуре. Отметим также, что вся падсерная кислота, вырабатываемая путем электролиза, перерабатывается на перекись водорода персульфаты же, в частности персульфат аммония, имеют п самостоятельное ирименение, например в качестве окислителей, и могут выпускаться как товарные продукты. [c.70]