Электросинтез хлорной кислоты

Электролиз используется не только для разложения соединений на составляющие их части, но и для электросинтеза как неорганических, так и органических соединений, используя процессы электроокисления на аноде и электровосстановления на катоде. Так, в результате электросинтеза получают в промышленности кислородные соединения хлора (гипохлориты, хлораты, перхлораты и хлорную кислоту) кислородные соединения марганца (активный диоксид марганца, перманганаты) пероксодвусерную (надсерную) кислоту и ее соли и из них пероксид водорода при электролизе карбонатных растворов буры — пероксобораты, а при электроокислении гексациано-(II) феррата калия (желтой кровяной соли)— гексациано-(III)феррат калия (красную кровяную соль). [c.5]

Электросинтез хлорной кислоты [c.190]

Плотность тока. Анод может быть поляризован до высокого положительного потенциала только при высокой плотности тока, которая в процессе электросинтеза хлорной кислоты составляет 2,5 кА/м . [c.190]

Наконец, следует остановиться на работах по электросинтезу хлорной кислоты. Описано электрохимическое окисление хлора в хлорную кислоту [85, 86 пат. США 3403091) [c.107]

Наконец, следует остановиться на работах по электросинтезу хлорной кислоты. [c.170]

Процессы электроокисления серусодержащих соединений проводятся Преимущественно на платиновых анодах [144—147]. В большинстве работ нет сведений о значении анодной плотности тока, хотя в некоторых случаях рекомендуется поддерживать при электролизе оптимальное значение анодного потенциала [146, 149—151], зависящее от природы исходного и конечного продуктов, растворителя, материала анода и других условий электросинтеза. Поддержание определенного значения потенциала анода, особенно важно в тех случаях, когда целевой продукт электросинтеза может подвергаться дальнейшему окислению. Например, окисление дифенил-сульфида на платиновом аноде в растворах, содержащих серную или хлорную кислоту, при потенциале 1,1—1,4 В протекает с образованием дифенилсульфоксида с выходом по току 100% [149], а при потенциале анода 1,8 В происходит дальнейшее окисление дифенилсульфоксида в сульфон [c.290]

IF.3. ЭЛЕКТРОСИНТЕЗ ПЕРХЛОРАТОВ, ХЛОРНОЙ КИСЛОТЫ [c.100]

В книге крупного американского специалиста в области кислородных соединений хлора Шумахера [82] рассмотрены работы по электросинтезу перхлоратов и хлорной кислоты, опубликованные до 1958 г. В последующие годы появились статьи и патенты по вопросам механизма и кинетики анодных [c.100]

Большая часть технологических процессов разработана для электросинтеза перхлората натрия, однако описаны и процессы получения перхлората калия [84 пат. США 3406103]. Электрохимический синтез хлорной кислоты изучен сравнительно мало [85, 86]. [c.101]

Процесс электросинтеза озона протекает на платиновом аноде при электролизе концентрированных растворов серной или хлорной кислоты. Особенностями данной реакции являются высокие положительные потенциалы и низкие температуры (табл. 1П.З). [c.145]

Цитируемая книга крупного американского специалиста в области кислородных соединений хлора Шумахера [109] охватывает работы, посвященные электросинтезу перхлоратов и хлорной кислоты, лишь до 1958 года. В последующие годы опубликовано довольно значительное количество статей и патентов, охватывающих вопросы механизма и кинетики анодных процессов [28, ПО—1201, технологии производства [53, 75, 123—131] и конструкций электролизеров [18, 86, 88, 96, 103, 132] для получения перхлоратов. [c.163]

Большинство технологических процессов разработано для электросинтеза перхлората натрия, однако приводится описание процесса получения перхлоратов лития [123] ш калия [53, 127, 128]. Электрохимический синтез хлорной кислоты изучен сравнительно мало [111, 114, 115, 116]. [c.163]

ЭЛЕКТРОСИНТЕЗ ПЕРХЛОРАТОВ, ХЛОРНОЙ КИСЛОТЫ И ХЛОРНОГО АНГИДРИДА [c.45]

В цитируемой книге крупного американского специалиста в области кислородных соединений хлора И. Шумахера [188] рассмотрены работы по электросинтезу перхлоратов и хлорной кислоты, опубликованные до 1958 г. В последующие годы появились довольно многочисленные статьи и патенты по вопросам механизма и кинетики анодных процессов [48, 189—208], технологии производства перхлоратов [77, 131, 209—217] и конструкциям электролизеров для их получения [34, 35, 146, 160, 173, 218, 219]. [c.45]

Большинство технологических процессов разработано для электросинтеза перхлората натрия, однако описаны и процессы получения перхлоратов лития [209] и калия [177, 211]. Электрохимический синтез хлорной кислоты изучен сравнительно мало [190, 194, 195, 197]. [c.45]

Электросинтез хлорного ангидрида. При потенциале более 3,1 В на охлажденном до низкой температуры платиновом аноде возможен электрохимический синтез хлорного ангидрида путем электролиза концентрированных (55—73%-ных) растворов хлорной кислоты [220—222] [c.64]

Ряд процессов электрохимического синтеза неорганических соединений завоевал прочное положение в промышленности и находится вне конкуренции с другими процессами. К числу этих процессов относится электросинтез хлорной и надсерной кислот и их солей-персульфатов, перхлоратов, перманганата и др. [c.4]

Таблица III.2. Условия электросинтеза и выходы по току озона при электролизе хлорной и серной кислот

При электросинтезе хлорной кислоты на аноде протекают такие же процессы, что и при получении хлоратов и перхлоратов. Первоначально на аноде происходит разряд ионов 1 , затем ионов СЮз с последующим образованием ионов lOi- [c.193]

По данным [96] в оптимальных условиях электросинтеза хлорной кислоты хлорноватая кислота как стабильный промежуточный продукт в растворе не обнаруживается, хотя радикалы IO3 могут существовать на поверхности анода в адсорбированном состоянии. [c.109]

Кроме платиновых анодов в процессе электросинтеза хлорной кислоты анодным окислением соляной кислоты использовались биметаллические танталоплатиновые аноды, на которые платину наносили электроискровым методом [97], и ПТА [c.110]

Кроме платиновых анодов в процессе электросинтеза хлорной кислоты анодным окислением соляной кислоты использовались биметаллические тантало-платиновые аноды, на которые платину наносили электроискровым методом. Максимальный выход по току НС1О4 (70%) был достигнут при потенциале анода 3,1 В и температуре —20 °С [200]. Следовательно, потенциал, при котором получается оптимальный выход на тантало-платиновом электроде, более положителен, чем на платине (2,8 В). Кроме того, оптимальный выход на этом аноде ниже, чем на платиновом. Более низкий выход хлорной кислоты авторы цитируемой работы объясняют образованием стгла-вов платины с танталом при ее нанесении электроискровым методом, т. е. тем, что окисление ионов хлора протекает [c.62]

Первая глава посвящена электросинтезу соединений галогенов (гипохлориты, хлораты, перхлораты, хлорные кислота и ангидрид, кислородные соединения фтора, брома, иода, некоторые некислородные галоидные соединения). Во второй главе рассмотрены электрохимические методы синтеза надсер-ной кислоты, персульфатов, перборатов, перфосфатов, озона, гидразина. Третья глава содержит описание процессов электросинтеза перманганата калия, двуокиси марганца, окислов меди, ртути, свинца, кислородных соединений хрома. В четвертой главе описаны катодные процессы электролиза гидр-оксиламина, дитионита натрия, перекиси водорода, кислородных соединений хрома и урана, а также рассмотрена возможность применения электролиза в синтезе аммиака. [c.2]

Благодаря использованию хлора, не содержащего примесей, обычно присутствующих в соляной кислоте, получаемая хлорная кислота отличается высокой степенью чистоты. Расход электроэнергии по прямому методу получения хлорной кислоты из НС1 или хлора больше, чем в производстве H IO4 из перхлората натрия, однако значительно сокращаются расходы на рабочую силу и технологическое оборудование. Следует также отметить, что износ платиновых анодов в производстве хлорной кислоты меньше, чем в электросинтезе перхлоратов. [c.64]