Электрод родиевый

Рис. 42. Зависимость вклада атома X и иона V в общий скачок потенциала от на платиновом (а) и родиевом (б) электродах

Так как все четыре производные, входящие в уравнения (16.22) — (16.24), могут быть определены экспериментально, то при помощи этих уравнений можно рассчитать вклады атома и иона в скачок потенциала. Такие расчеты для платинового и родиевого электродов приведены на рис. 42. Как видно из рис. 42, величины Х=(дЕ/дАц)1, [c.78]

Так, на платиновом электроде, не подвергнутом специальному восстановлению, в щелочном растворе/г1ж/га, а на восстановленном электроде Й1/Й2 7. Для платинового и родиевого электродов найдено существенное увеличение отношения при переходе от щелочных к кислым растворам. [c.343]

Как и при снятии кривых заряжения, при снятии потенциодинамических кривых на платиновых металлах исходным обычно служит потенциал ж 0,03 ч- 0,05 в. На рис. 38 показаны потенциодинамические кривые платинового, иридиевого и родиевого электродов. Отрицательные значения I соответствуют анодным кривым, а положительные значения I — катодным. [c.72]

Для оценки зависимости свободной поверхностной энергии от потенциала окисленного платинового и родиевого. электродов были иопользованы методы измерения твердости (Я) и гидроабразивного износа (убыли веса электрода при истирании его абразивом). Соответствующие кривые характеризуются наличием нескольких максимумов и минимумов (площадок). Положения экстремальных точек на кривых зависимости (дН/дЕг) от Вт коррелируют с потенциалами областей максимальной и минимальной адсорбции некоторых органических веществ. Однако имеют место и отклонения этого можно было ожидать, поскольку правомерность сопоставления указанных зависимостей предполагает ряд упрощающих допущений, которые далеко не всегда выполняются. [c.123]

Платино-платино -родиевая термопара присоединена к указателю потенциометрического типа, а электроды подведены к вентильному усилителю в котором общепринятым образом расположен тиратрон, служащий 124 [c.124]

Температуру потока горящего топлива измеряли иридий-иридий-родиевыми термопарами. Закрепленные в координатном устройстве электроды, термопара и газоотборник могли перемещаться по оси факела. Это позволило судить о распределении электрической проводимости, температуры и состава газа по длине потока горящего топлива. [c.26]

Рис. 38. Потенциодинамические кривые платинового (а), иридиевого (б) и родиевого (в) электродов в 4,6 н. На304

При исследовании кинетики адсорбции малеиновой кислоты на гладком родиевом электроде при 293 К. и потенциале фр = 0,2 В с помощью электрохимических импульсных методов были получены следующие данные [c.464]

При исследовании адсорбции малеиновой кислоты на родиевом электроде при различных температурах были получены следующие данные [c.466]

Процесс ведут при 20°С. Повышение температуры способствует образованию пассивных пленок на поверхности родиевых электродов, и, следовательно, резко снижает скорость растворения родия. Родиевые пластины необходимо активировать в соляной кислоте. После растворения необходимого количества родия электролит кипятят в течение 20-30 мин. В электролите допускается наличие примесей меди и железа (до 1 г/л), никеля (до 2 г/л) и серебра (до 0,05 г/л). [c.262]

Переход от процесса окисления метанола к разряду аниона моноэфира наблюдается на золотом, родиевом и иридиевом электродах при плотностях тока соответственно в 15—20, 6—7 и 3— [c.183]

Рис. 4. Кривые заряжения электрода, покрытого родиевой чернью, в N НС1, по данным Лунева

На рис. 4 приведены кривые заряжения электрода, покрытого родиевой чернью. Интервал анодной кривой выше 0.6 в отвечает области окисления. При этом количество кислорода, находящегося на поверхности, еще недостаточно для образования сплошного монослоя. Если довести электрод до довольно высокой анодной поляризации, а затем поляризовать катодно, то на обратной кривой получается большая задержка, соответствующая снятию окисной пленки. Интересно, однако, что при этом наблюдается сначала перескок за значение потенциала, соответствующее процессу восстановления. Потенциал сдвигается сначала сильнее в катодную сторону и только после начала процесса восстановления возвращается к более анодному значению. Такой ход кривой типичен для фазовых переходов и может получить свое объяснение, если предположить, что для начала восстановления необходимо наличие зародышей со свойствами новой фазы, в данном случае, свободных от кислорода участков поверхности родия. Интересно, что все это происходит в поверхностном слое еще до заполнения монослоя. Интерпретировать эти явления можно только, если учесть силы притяжения между адсорбированными атомами кислорода. [c.90]

Увеличение энергии связи прочносвязанного водорода особенно четко выражено при адсорбции ионов цинка. Последняя детально изучена нами с использованием изотопа гп-65 на платиновом [29] и родиевом [30] электродах. Показано, что величины адсорбции ионов зависят от условий проведения опыта (время контакта электрода с ионами концентрация pH раствора, темпера- [c.33]

Поскольку на родиевом электроде наблюдаются только диполи водорода, обращенные отрицательным концом к раствору [16], то можно было в соответствии с изложенными выше представлениями ожидать увеличения энергии связи адсорбированного водорода в присутствии ионов цинка. Этот вывод подтверждается на опыте. [c.35]

Рис. 5. Анодные кривые заряжения 1, 2), Г]1+, (р,-кривые (3, 4) и Ац, фг-кривые (5. 6) на родиевом электроде в 0,01 н.

На рисунке 5 приведены кривые заряжения родиевого электрода в растворах 1 и 2, расположенные с учетом изоэлектрических сдвигов потенциала при переходе от раствора 1 к раствору 2. Как и в случае платинового электрода, эти кривые совпадают при достаточно анодных потенциалах, при которых ионы цинка не адсорбируются на электроде [30]. Из рисунка видно сильное удлинение кривой заряжения в присутствии ионов цинка. [c.35]

Методом, описанным выше, определена зависимость свободного заряда поверхности родиевого электрода в растворе 2. Она совпадает с аналогичной зависимостью в растворе 1 при фг>0,2 в, так как при этих О [30]. [c.35]

Рассчитанные по уравнению (2) Ан, Рг-кривые родиевого электрода даны иа рисунке 5 (кривые 5 и 6). Из рисунка следует, что количество адсорбированного при фг=0 водорода практически не изменяется. При ф г > О прочность связи адсорбированного водорода с поверхностью родия возрастает. [c.35]

Вытеснение водорода происходит и при адсорбции ионов брома на родиевом электроде. Это явление изучено по такой же методике, как и при адсорбции ионов иода [34] . В случае ионов брома коэффициенты вытеснения также максимальны при обратимом водородном потенциале и убывают с ростом (рис. 8). Однако максимальное значение коэффициента вытеснения в данном случае меньше и составляет 1,5. Вероятно, это связано с тем, что размеры иона брома меньше, чем иона иода. При адсорбции ионов брома также снижается энергия связи адсорбированного водорода, что, по-видимому, связано с электростатическим взаимодействием между ионами и диполями водорода. [c.38]

Как и при снятии кривых заряжения, при снятии потенциодинамических кривых на платиновых металлах исходным обычно служит потенциал г 0,03ч-0,05 В. На рис. 38 показаны потенциодинамиче-ские кривые платинового, иридиевого и родиевого электродов. Отри- [c.66]

Рис. 38. Потенциодинамические кривые платинового (а), иридиевого (6) и родиевого (в) электродов в 4,6 н. растворе Н2304 (по данным М. Брай-тера)

Определение отношения kjki при помощи дискового электрода с кольцом показало, что его величина зависит от природы металла, состава и степени очистки раствора и предварительной подготовки поверхности электрода. Так, на платиновом электроде, не подвергнутом специальному восстановлению, в щелочном растворе fei fej, а на восстановленном электроде k /k л 7. Для платинового и родиевого электродов найдено существенное увеличение отношения kjk при переходе от щелочных к кислым растворам. [c.360]

В качестве термопар применяют хромель-копелевые (хромель— сплае никеля, хром.а и железа) для. измерения температур до 600° С хромель-алюмелевые (алюмель— сплав никеля, кремния, железа и марганца) для измерения температур до 900—1000° С платино-платинороди-евые (один электрод платиновый, другой — из сплава, представляющего до 90% платины и 107о родия) для измерения температур до 1 300° С платино-родиевые (один электрод платинородиевый, представляющий сплав пз 30% родия и 70% платины, а второй из 6% родия и до 94% платины) для измерения температур до 1 600° С. [c.106]

Селективность сложного электрохимического процесса и изменение его в зависимости от потенциала обусловлены изменением природы поверхностных соединений в связи с появлением на электроде частиц, неодинаковых по химическому составу и обладающих различной энергией адсорбции 11501. При проведении процесса электролиза крепкой серной кислоты с платиновыми, родиевыми или иридиевыми анодами при высоких анодных потенциалах наблюдается совместное образование 0 , НгВаОз и Од. [c.173]

Электролит готовят путем растворения родия в растворе Н2804 (50 г/л) под воздействием переменного тока промышленной частоты. Родиевые электроды активируют в растворе НС1 (1 2) переменным током при плотности тока 50 А/дм в течение 5-10 мин. Рабочую ванну помещают в термостате и включают в сеть переменного тока промышленной частоты через трансформатор. После включения электролит должен работать в течение 5—10 мин при плотности тока 20 — 80 А/дм , затем в раствор вводят по каплям 30%-ный раствор перекиси водорода. Количество перекиси зависит от плотности тока при 20 А/дм" опо равно 0,8 —1,5 г/л, а при 80 2—2.5 г/л. Родий растворяют при 18-20°С. [c.151]

Элеетрохимический способ приготовления сернокислого элеетролита родирования основан на растворении металлического родия в растворе серной кислоты в присутствии перекиси водорода Электролизер должен быть изготовлен из термостойкого стекла в верхней части его боковых стенок впаяны родиевые или платиновые проволоки диаметром 1-3 мм, используемые в качестве контаетов. В качестве электродов применяют родиевые пластины, которые предварительно активируют в растворе соляной кислоты, взятой в соотношении 1 2, переменным током при плотности тока 50 А/дм в течение 3-5 мин до получения светлого оттенка. [c.262]

Из рисунка 1 видно, что влияние pH на адсорбцию водорода зависит не только от ф г. но и от природы металла и состава раствора. Наибольшее влияние pH наблюдается на родиевом электроде. По-види-мому, различие в поведении Pt и КЬ связано с наличием на Pt двух [c.31]

Ранее методом снятия гальваностатических и потенциодинамических кривых заряжения нами исследовано влияние различных концентраций сверхрастворителя диметилформамида (ДМФА) на адсорбцию водорода родиевым электродом-катализатором как в кислой, так и щелочной средах. Изучение свойств родиевого электрода в водно-диме-тилформамидных растворах продолжено на примере двух модельных органических веществ бутин-2-диола-1,4 (ВИД) и бутен-2-диола-1,4 (БЕД). [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология