Вычисление содержания ионов магния

Гидрат окиси магния отфильтровывают, а избыток гидрата окиси кальция оттитровывают 0,1 н. раствором соляной кислоты. Таким образом, общую жесткость можно определить как титрованием воды раствором трнлона Б, так и путем определения содержания кальция и магния в растворе. Для вычисления общей жесткости концентрации ионов кальция и магния, выраженные в миллиграммах на литр, перечисляют в концентрации, выраженные в миллиграмм-эквивалент на литр. Затем определяют общую жесткость. [c.184]

Из вышеизложенного ясно, что по содержанию ионов НССд в воде можно рассчитать, какое количество ионов Са" (или М ") должно выпасть в осадок при кипячении воды, а следовательно, можно вычислить и устранимую жесткость воды. Однако это вычисление даст только приблизительную величину устранимой жесткости, так как углекислый кальций, а особенно основные соли магния заметно растворимы в воде, причем их растворимость тем больше, чем выше общее содержание посторонних солей (хлористых и сернокислых) в воде. Ввиду этого жесткость, вычисленную указанным способом, т. е. жесткость, отвечающую количеству мг-экв Са" и Mg", равному количеству мг-экв НСО д-ионов, содержащихся в литре воды, в отличие от устранимой жесткости, называют карбонатной жесткостью воды. Остальную часть общей жесткости воды (разность между общей жесткостью и карбонатной) называют н е-карбонатной жесткостью воды. [c.65]

ВЫЧИСЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ИОНОВ МАГНИЯ (Мд=+) [c.217]

Влажность, содержание калия (по методу с хлорной кислотой), хлористый натрий—39 , хлористый магний, общее содержание иона магния, вычисление солей, полный анализ сырой соли—395. [c.559]

Вычисление содержания суммы ионов кальция и магния (в iиллигpaмм-эквивaлeнтax на 1 л исследуемой воды) производится по следующей формуле [c.181]

Вычисление содержания натрия и общего содержания щелочных металлов по разности сумм эквивалентов анионов и катионов основано на том,что в растворе сумма эквивалентов анионов, должна быть равна сумме эквивалентов катионов. В природных водах главная масса анионов состоит из хлориона, а также сульфатного и бикарбонатного ионов (в некоторых случаях приходится учитывать и нитратный ион). Главная масса катионов состоит из ионов кальция, магния, натрия и калия. [c.154]

Обычно применяемый способ определения киназной активности основан на измерении образования ADP с помощью пируваткиназы (Ер) и лактатдегидрогеназы (Eq). Этот пример будет использован для вычисления количеств сопрягающих ферментов. Оба фермента катализируют практически необратимые реакции (ЛО —большая отрицательная величина), поэтому достаточно, чтобы величины V raax/Z M составляли около 5 MИH . Величина /См для пируваткиназы в данном случае относится к ADP. В литературе существуют несколько противоречивые суждения о том, что служит истинным субстратом для этого фермента — ADP3- или MgADP- количество каждой из этих двух форм должно зависеть от присутствия свободных ионов магния, которые так или иначе необходимы для реакции. Ки, равная 0,2 мМ, — это вполне разумная величина. Фосфоенолпируват, другой субстрат этого фермента, обычно используется в концентрации 0,2—0,5 мМ, что близко к насыщению. Существенную роль в реакции играют также ионы калия, и они должны присутствовать в концентрации 0,1—0,15 М, чтобы реакция протекала в оптимальном режиме. Если при такой высокой концентрации ионов К+ соответствующую киназу нельзя тестировать, то необходимо ввести соответствующую поправку в величину l max для пируваткиназы. Количество фермента должно быть равно по крайней мере 1 ед.-мл (5 Ям ). Содержание фермента, указанное на коммерческих препаратах пируваткиназы, несомненно, относится к оптимальным условиям, поэтому целесообразно увеличить количество фермента в пробе до 2 (оптимум) ед.-мл . Если измерение проводится при pH 8, когда пируват- [c.302]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология