Вычисление общего содержания солей в мгл

Вычисление общего запаса солей. Величина общего запаса водорастворимых солей в отдельных горизонтах почвы имеет большое значение для разработки агромелиоративных мероприятий. Для вычисления запаса солей необходимо знать объемный вес почвы, мощность горизонта или слоя, а также процентное содержание в нем плотного остатка. Запас вычисляют для верхнего и других слоев почвы на заданную глубину или для всего почвенного профиля. В двух последних случаях сначала вычисляют запас в каждом слое, а затем суммируют полученные данные. [c.424]

Вычисление общего содержания солей в мг/л [c.92]

По этим процентам на диаграмме для 4 мг-экв/л (рис. 7) поправочный коэффициент находим равным 1,178. (Поправочный коэффициент определяется одной из наклонных линий, отмечаемой точкой пересечения перпендикуляров, восстановленных из точек координат, соответствующих вычисленным процент-эквивалентам хлоридов и гидрокарбонатов). Умножая на этот коэффициент ранее определенное общее содержание солей, т. е. 8,64, получаем новое, более точное значение, равное 10,18. По этому числу вновь определяем содержание хлоридов и гидрокарбонатов [c.70]

Из вышеизложенного ясно, что по содержанию ионов НССд в воде можно рассчитать, какое количество ионов Са" (или М ") должно выпасть в осадок при кипячении воды, а следовательно, можно вычислить и устранимую жесткость воды. Однако это вычисление даст только приблизительную величину устранимой жесткости, так как углекислый кальций, а особенно основные соли магния заметно растворимы в воде, причем их растворимость тем больше, чем выше общее содержание посторонних солей (хлористых и сернокислых) в воде. Ввиду этого жесткость, вычисленную указанным способом, т. е. жесткость, отвечающую количеству мг-экв Са" и Mg", равному количеству мг-экв НСО д-ионов, содержащихся в литре воды, в отличие от устранимой жесткости, называют карбонатной жесткостью воды. Остальную часть общей жесткости воды (разность между общей жесткостью и карбонатной) называют н е-карбонатной жесткостью воды. [c.65]

Влажность, содержание калия (по методу с хлорной кислотой), хлористый натрий—39 , хлористый магний, общее содержание иона магния, вычисление солей, полный анализ сырой соли—395. [c.559]

В предложенном Н. И. Воробьевым (1955а) методе определения общей минерализации воды по ее электропроводности одновременно с измерением электропроводности определяется содержание гидрокарбонатов и хлоридов путем применения обычного аналитического метода. Затем, по таблице, составленной для растворов МаС1, по данным электропроводности, находят приближенную общую минерализацию воды в мг-экв. солей в пересчете на КаС1. Для более точного вычисления общей концентрации по процентному содержанию гидрокарбонатов, хлоридов и общей минерализации определяют поправочный коэффициент, который находится по номограмме. [c.134]

Хотя пока еще и неизвестны способы вычисления эквивалентной электропроводности смешанных растворов электролитов по электропроводностям растворов отдельных электролитов, однако можно с уверенностью сказать, что при одинаковом содержании солей вода с преобладанием ионов Na- и I будет иметь более высокую эквивалентную электропроводность по сравнению с водой с преобладанием ионов Са", Mg" и SO В связи с этим яе представляется возможным найти какой-то общий переводной коэффициент от электропроводности к общей минерализации для всех типов природных вод. Только для однотипных вод с близким соотношением между концентрациями различных ионов могут быть экопериментально найдены коэффициенты, с помощью тчоторых по величине электропроводности можно вычислять минерализацию воды с достаточной точностью. [c.13]

При вычислении общей минерализации ио электропроводности и содержанию хлоридов и гидрокарбонатов приближенно определяется и количество сульфатов. Точность косвенного определения сульфатов тем значительней, чем больше процентное содержание иона 50 по отношению ко всем анионам, и при содержании иона сульфата от 90 до 60% ошибки будут в пределах от 1 до 6%. Такая точность-вполне достаточна, чтобы по найденному общему числу мг-экв1л солей, числам мг-экв/л хлоридов, гидрокарбонатов и сульфатов, найденным по разности, сказать, являются ли эти воды хлоридными, бикарбонат-ными или сульфатными. К сульфатным водам мы будем относить все воды с содержанием ионов S0 более 60%-экв от количества всех анионов. [c.86]

Мультимеры, определенные описанным методом, и их константы равновесия приведены в табл. 1. Возможные ошибки при экстраполяции по Ььерруму были исправлены путем проверки соответствия вычисленных значений р экспериментальным величинам . С помощью р может быть определено влияние общей концентрации соли на содержания отдельных комплексов. Кривые этой зависимости для растворов в бензоле приведены на рис. 1 и 2. [c.228]

Наиболее распространенным методом определения содержания азота в аммонийных солях является формальдегидный. Определение азота по этому методу производится в одну операцию — титрованием. По сравнению с этим методом отгонка аммиака из щелочного раствора ( тр. 151), связанная с применением хотя и простой, но специальной установки, требует большей затраты времени— на отгонку аммиака и последующее титрование раствора. Формальдегидный метод применяют при анализе сульфата, хлорида, а также нитрата аммония и полученные данные используют для вычисления содержания этих солей в анализируемой пробе. Однако при наличии в нитрате аммония некоторых количеств (NH4)2S0. или NH4 I, или других аммонийных солей они также включаются в определяемое количество NH4NO3. Поэтому наряду с определением в нитрате аммония аммонийного азота по фор-мальдегидному методу необходимо также установить содержание в нем нитратного или общего азота. [c.145]

При расчете дозы кислоты приходится также определять вспомогательную величину зависящую от температуры воды после охлаждения и от содержания солей в оборотной воде по табл. 6.1 СНиП И-31-74. Однако в этой таблице максимальное значение общего солесодержания составляет 2000 мг/л. Для вычисления вспомогательной величины я1) при более высоких значениях общего солесодержания оборотной воды можно воспользоваться формулой из той же книги В. А. Клячко и И. Э. Апельцина. Для определения концентрации углекислоты в оборотной воде после охладителя в СНиП П-31-74 приведена табл. 63, устанавливающая зависимость этой концентрации от щелочности добавочной воды и коэффициента упаривания. При этом максимальное значение коэффициентов упаривания в этой таблице равно 3. В современных оборотных циклах коэффициенты упаривания могут значительно превышать указанную величину. Допускается в этом случае определять концентрацию углекислоты при более высоких значениях коэффициентов упаривания, превышающих 3, по экстраполяции — путем построения графика зависимости концентрации углекислоты от коэффициента упаривания, используя ту же таблицу. При экстраполяции необходимо учитывать, что вода, равновесно насыщенная углекислотой, при контакте с воздухом и температуре 5° С содержит 2,77 мг/л углекислоты, а пр температуре 20° С — 1,69 мг/л углекислоты. Эти величины являются пределом (концевыми точками на экстраполяционном графике), до которого при [c.16]

При сравнении этой задачи с задачами 105 и 106 видно, что в том случае, когда в смеси двух солей, имеющих общий ион, непосредственно определяют один из необщих ионов например, в смеси Na I + K l определяют Na или К ), вычисление анализа производят по разности в том же случае, когда определяют общий ион (например, как в данной смеси, определяют содержание С1 ), вычисление анализа приводит к решению системы уравнений. [c.228]

Обсуждение результатов измерений равновесия в растворах. Равновесные растворы встряхивали в течение времени, указанного в табл. 786, затем отфильтровывали уголь и анализировали фиксированные равновесные растворы. В табл. 786 Ссо (оптич.) и Ссо (электр.) соответствуют общим концентрациям кобальта, установленным оптически или электролитически. ае(550) и (Хб (590) — доли общего количества кобальта, присутствующего в виде лутео-ионов, вычисленные из экспериментальных значений экстинкции при данных длинах волн. Кроме пяти первых растворов, в которых концентрация аммиака 0,1 и., наблюдается вообще очень хорошее соответствие между концентрациями кобальта, установленными двумя разными способами, и значениями ае, вычисленными при разных длинах волн. Этот факт непосредственно указывает на то, что в равновесных растворах с концентрацией аммонийной соли более чем 0,1 н., кроме лутео-ионов, содержатся только гидроксопентаммин-ионы. При малых концентрациях аммонийной соли в растворе, по-видимому, присутствует небольшое количество третьего соединения. С точки зрения вышеуказанного непрерывного изменения растворов гидроксопентаммин-соединений с малым содержанием аммония целесообразно предположить, что этим соединением является дигидроксотетраммин-комплекс. Чтобы полностью использовать полученные результаты, было вычислено среднее значение ае для всех исследованных растворов независимо от этого комплекса, причем экстинкции, измеренные при 550 M. v, были приравнены удвоенной величине экстинкции при 590 [c.270]

Факторами, влияющими на величину электропроводности воды, как указывалось выше, являются общая минерализация и количественные содержания и соотношение солей, полученных в результате сочетаний ионов Na , К , Са",НСОз, С1. Известным является только содержание гидрокарбонатов и хлоридов, найденное аналитически. Однако уже и это дает возможность путем последовательных приближений учесть влияние остальных неизвестных факторов на электропроводность. С этой целью предварительно был сделан ряд допущений, неточности от которых в значительной мере устранялись дальнейшими вычислениями. [c.55]

Судя по приведенным в таблице данным, порядок процесса кристаллизации с уменьшением Сд возрастает, перемешивание же способствует его снижению. Повышение температуры способствует увеличению значений п. Следует отметить, что экспериментальные и вычисленные значения Сшах удовлетворительно согласуются между собой. Из этого следует, что кристаллизация данного комплексного соединения может быть описана кинетическими уравнениями, относящимися к процессу осаждения простых солей. Удовлетворительное согласование экспериментальных данных с уравнением (XHI.1) свидетельствует о близости общей концентрации кобальта в растворе и его содержания в комплексном ионе. Следовательно, при относительно больших q скорость комплексообразующей реакции велика, и скорость течения процесса фазообразования определяется скоростью кристаллизации. [c.267]

Приготовление раствора гидроксида натрия. Приготавливают приблизительно 1 и. раствор NaOH, по возможности свободный от карбонатов. В полученном растворе определяют содержание щелочи и соды известным методом титрования кислотой с двумя индикаторами — фенолфталеином и метиловым оранжевым. Если определяют концентрацию сильной кислоты или кислоты средней силы, при расчетах используют общую нормальность раствора. В случае, когда титруют слабые кислоты, пользуются раствором щелочи, нормальность которой устанавливают по фенолфталеину. Когда титруют соли слабых оснований, в вычислениях необходпмо использовать фактическую нормальность стандартного раствора, соот ветствующую содержанию в нем только NaOH. [c.148]

РегОз) и железа. По разности потерь при прокаливании и содержанию углекислоты вычисляют долю органического вещества в отложениях. Путем перевода отложений в раствор химическим анализом определяют содержание в них кальция (Са +) и хмаг-ния (Mg2+) с предварительным нахождением общей (кальциевой и магниевой) жесткости раствора и последующим вычислением содержания углекислых солей СаСОз и М СОз. Определяют также концентрацию в растворе сульфатного иона (504 ) и вычисляют содержание Са504-2Н20. Может оказаться необходимым определение содержания в отложениях фосфатов, масел, смолы и других нефтепродуктов (эфирорастворимых). [c.445]