О суммах и разностях теплот сольватации

Теплота сольватации представляет сумму теплот и ( а. Поскольку теплота растворения L получена для случая образования бесконечно разбавленного раствора, в котором нет взаимодействия ионов друг с другом, постольку и теплота сольватации должна быть суммой индивидуальных, независимых друг от друга теплот сольватации катионов и анионов. Это подтверждается тем, что разность теплот сольватации двух солей с одинаковым катионом и двумя разными анионами (или наоборот) приблизительно постоянна. Так, на основании данных табл. 1 можно найти [c.44]

О суммах и разностях теплот сольватации [c.62]

Как и в предыдущем методе Измайлова, исходные значения сумм и разностей энергии сольватации могут быть получены непосредственно из электрохимических данных по ЭДС гальванических цепей без переноса рассчитывают суммы изобарных потенциалов сольватации, а по э.д.с. цепей с переносом—их разности. Значения энтальпий сольватации, как упоминалось выше, определяют на основе данных о теплотах растворения электролитов и энергиях решетки. [c.93]

Из рассуждений на стр. 60 следует, что не только суммы, но и разности суммарных химических теплот и энергий сольватации свободны от влияния электрических потенциалов и Кроме того, впервые Фаянс [27, 28] на примере водных растворов обратил внимание на постоянство этих разностей при бесконечном разведении для пар солей, содержащих одноименные катионы или анионы. В этом постоянстве нет ничего неожиданного мы видим здесь ту же независимость поведения отдельных ионов при т = О, что и, например, в законе Кольрауша для предельных ионных электропроводностей. [c.63]

Из рассуждений на стр. 62 следует, что не только суммы, но и разности суммарных химических теплот и энергий сольватации свободны от влияния электрических потенциалов ф и [c.64]

О суммах и разностях теплот солъттации. Как следует из предыдущего, термодинамическая картина значительно упрощается, если в растворитель вводятся до бесконечного разведения (ш = 0) электролиты, т. е. одновременно внедряются катионы и анионы в соотношении, гарантирующем электронейтральность системы. Все влияния потенциалов при этом устраняются. Суммы AHf- и объективно отражают суммарные изменения, связанные с широко понимаемым процессом сольватации. Аналогичным [c.142]

С позиций сольватной теории лучше всего объясняются начальные стадии растворения, главная из которых — адсорбция молекул растворителя на поверхности вещества. Адсорбированные молекулы вступают во взаимодействие с поверхностью кристалла, образуя непрочные соединения — сольваты, диффундирующие в раствор. Чтобы это стало возможно, необходимо преодолеть силу взаимного притяжения молекул растворителя, т. е. разорвать связи между ними. На это надо затратить энергию Е, равную теплоте испарения растворителя затратить энергию " на разобщение молекул вещества в его кристаллической решетке. Эти энергетические затраты Е и Е" могут быть компенсированы энергией, выделяющейся при сольватации. Запас энергии свободных молекул вещества и растворителя больше, чем в сольвате, поэтому его образование из свободных молекул вещества и растворителя сопровождается выделением энергии о. Таким образом, растворение вещества должно сопровождаться энергетическим эффектом, равным разности между энергией Е взаимодействия свободных молекул вещества и растворителя и суммой энергий кристаллической решетки вещества Е" и теплотой испарения растворителя Е -. [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология