Гидроксид калия определение содержания

Определение железа и алюминия. При анализе силикатов, известняков, некоторых руд и других горных пород эти элементы часто определяют гравимеФрическим методом в смеси с титаном, марганцем и фосфатом как сумму так называемых полуторных оксидов. Обычно после отделения кремниевой кислоты в кислом растворе приводят осаждение сульфидов (меди и других элементов) и в. фильтрате после удаления сероводорода осаждают сумму полуторных оксидов аммиаком в аммиачном буферном растворе. Осадок гидроксидов промывают декантацией и переосаждают, после чего фильтруют, промывают и прокаливают. Прокаленный осадок содержит оксиды ЕегОз, АЬОз, ТЮг, МпОг. Иногда анализ на этом заканчивается, так как бывает достаточным определить только сумму оксидов и не требуется устанавливать содержание каждого компонента. При необходимости более детального анализа прокаленный осадок сплавляют с пиросульфатом калия для перевода оксидов в растворимые сульфаты и после растворения плава определяют в растворе отдельные компоненты — железо титриметрическим или гравиметрическим методом, титан и марганец — фотометрическим и фосфор — гравиметрическим (марганец и фосфор анализируются обычно из отдельной навески). Содержание алюминия рассчитывают по разности. Прямое гравиметрическое определение же- [c.165]

Определение азота методом Кьельдаля основано на разложении органического вещества, при котором углерод окисляется до СОа, а азот превращается в ЫНз- В колбу Кьельдаля (рис. 6) помещают точно взвешенную навеску вещества и добавляют катализатор — смесь сульфата калия, немного медного купороса и глюкозы. Затем в колбу приливают небольшое количество концентрированной серной кислоты и колбу нагревают до кипения. Когда содержимое колбы начнет темнеть, добавляют пероксид водорода (для ускорения процесса разложения вещества). Смесь греют до полного обесцвечивания, а затем, предварительно разбавив ее небольшим количеством воды, переносят количественно в колбу для перегонки, в которую добавляют раствор гидроксида калия. После этого отгоняют аммиак, улавливая его точно отмеренным количеством 0,1 н. серной кислоты. Добавив в колбу с серной кислотой несколько капель индикатора (метиловый красный), смесь титруют раствором 0,1 н. щелочи до появления оранжево-желтого окрашивания. Содержание азота (х, %) вычисляют по формуле [c.185]

Определение содержания основного вещества и числа омыления пластификатора. Определение содержания основного вещества (эфира) в омыляемых пластификаторах, представляющих собой эфиры различных спиртов и дикарбоновых или других кислот (дибутилфталат, трикрезилфосфат и др.), основано на том, что полученное число омыления в мг КОН на 1 г продукта должно соответствовать определенному процентному содержанию пластификатора. В коническую колбу вместимостью 250 мл помещают 1+0,0002 г испытуемого пластификатора, приливают 5 мл 0,5 н. спиртового раствора гидроксида калия и, присоединив колбу к обратному холодильнику, нагревают содержимое на кипящей водяной бане в течение 2 ч. Затем рас- [c.130]

Метод определения регулятора основан на гидролитическом разрушении поликарбоната спиртовым раствором гидроксида калия, отгонке образовавшихся свободных фенолов с водяным паром и последующем определении их бромированием (при содержании фенолов более 0,5%) или спектрофотометрическим методом (при содержании фенолов менее 0,5%). [c.179]

Действие щелочи на соли, комплексные ам.миакаты и цианиды никеля в присутствии сильных окислителей приводит к образованию черного осадка соответствующего гидроксида никеля л (ОН)з. Осаждение Ы1(0Н)з едким кали в присутствии бромной воды с последующим прокаливанием осадка до N 0 применяется в аналитической химии для гравиметрического определения содержания никеля С12 + 2КОН = М1(ОН)2 + 21 С1 2Ы1(ОН)2 + Вг2 + + 2ШН = 2КЧ(ОН)з + 2КВг. [c.77]

Содержание активного хлора определяют, отщепляя его действием спиртового раствора гидроксида калия. Для определения содержания неактивного хлора необходимы более жесткие условия, которые создаются при обработке полимера раствором гидроксида калия в смеси этиленгликоля с диоксаном. [c.235]

В мерную колбу емкостью 250 мл вносят навеску пробы с общим содержанием гидроксильной группы 0,05 моль и разбавляют пиридином приблизительно до 240 мл. Затем пипеткой вносят 10 мл уксусного ангидрида и быстро доливают пиридин точно до метки. Отмечают время. Через определенные интервалы времени отбирают пипеткой аликвотные части раствора (10 мл), вносят их в колбы с притертыми пробками и прибавляют по 5 мл воды, каждый раз отмечая время. Колбы выдерживают не менее 10 мин, затем титруют 0,1 н. спиртовым раствором гидроксида калия. [c.625]

Если требуется определение индукционного периода, через 24 ч отсоединяют абсорбционный сосуд, содержащий воду и индикатор. Титруют собранные летучие кислоты щелочным раствором гидроксида калия, записывают количество, израсходованное на титрование, и рассчитывают содержание летучих кислот. Вновь присоединяют абсорбционный сосуд, содержащий нейтрализованную воду. Повторяют эту процедуру каждые [c.707]

Определение содержания летучих кислот. После испытания как можно быстрее титруют воду в абсорбционной пробирке спиртовым раствором гидроксида калия. [c.707]

Способность масла противостоять окислительному воздействию кислорода воздуха, называется стабильностью. Основным показателем стабильности является способность №асла образовывать водорастворимые кислоты в начале старения. По расходу гидроксида калия (КОН), пошедшего на нейтрализацию водорастворимых кислот, извлеченных из определенной порции масла в водную вытяжку, судят о стабильности масла. Общее содержание кислот выражают кислотным числом, показывающим расход (в миллиграммах) КОН, требуемого для нейтрализации одного грамма масла. Если масло не содержит водорастворимых кислот, то реакция водной вытяжки из масла будет нейтральной. [c.24]

В работе [2] проводится сравнение содержания хлора, которое было определено методом рентгенофлуоресцентной спектроскопии, с его содержанием, определенным химическим методом, включающим прокаливание при 500 °С с карбонатом натрия. Анализ проводили как на необработанных образцах, так и на образцах, предварительно обработанных спиртовым раствором гидроксида калия. Как показано в табл. 2, для одних и тех же образцов химический метод в отличие от метода рентгенофлуоресцентной спектроскопии дает гораздо более воспроизводимые результаты (сравните колонки А, В, Д, Ж). Для обработанных раствором щелочи образцов среднее из двух определений, выполненных методом рентгенофлуоресцентной спектроскопии, удовлетворительно согласуется со средним значением из двух определений, выполненных химическим методом (расхождение составляет не более 15%). При определении содержания хлора в необработанных образцах химический метод дал более низкие результаты, чем рентгенофлуоресцентная спектроскопия. [c.14]

Для определения содержания фенола в фенолформальдегид-ных смолах проводили титрование гидроксидом калия в ацетонитриле. Для анализа воды проводили реакцию с пропиона-том натрия в этилацетате с последующим потенциометрическим титрованием избытка алкилата уксусной кислотой. Продукты конденсации крезола с формальдегидом анализировали потенциометрическим титрованием в неводных средах [435]. [c.520]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ГИДРОКСИДОВ КАЛИЯ ИЛИ НАТРИЯ (КОН ИЛИ NaOH) В АНАЛИЗИРУЕМОМ ОБЪЕМЕ [c.288]

Установление значения pH, при котором наступает нейтрализация кислоты и основания, используется для определения их концентраций. Рассмотрим в качестве примера определение содержания в растворе хлороводо родной кислоты. Такое определение проводят методом кислотноосновного титрования (см. выше). Анализ обычно проводят, приливая по каплям из бюретки раствор гидроксида калия известной концентрации (тнт )ант) к пробе анализируемого раствора, взятой с точно отмеренным объемом, до наступления точки экоивалеитности. [c.302]

Определение содержания соединений хрома в пересчете на СгОз в кронах свинцовых. В коническую колбу вместимостью 750 мл помещают навеску 0,2+0,0002 г испытуемого крона свинцового, приливают 50 мл 5%-ного раствора гидроксида натрия и нагревают до полного растворения крона. После охлаждения раствора добавляют 25 мл 10%-ного раствора иодида калия и нейтрализуют разбавленной 1 1 соляной кислотой. Колбу с полученным прозрачным раствором закрывают пробкой, выдерживают 10 мин в темном месте, приливают 450 мл дистиллированной воды и титруют выделившийся иод 0,1 н. раствором тиосульфата натрия до слабо-желтой окраски, приливают 2—3 мл 1%-ного раствора крахмала и снова титруют до перехода синефиолетовой окраски в зеленую. [c.182]

Для определения содержания уксусной кислоты в растворе используют стандартные растворы гидроксидов натрия или калия. Рассчитывают начальную точку кривой титрования, промежуточные точки кривой и точку эквивалентности для случая, когда титруют 10 см 0,1 н. раствора уксусной кислоты 0,1 н. NaOH. [c.318]

Определение N1 + в анализируемом растворе в присутствии небольших количеств иона Ре . В мерную колбу на 50 мл помещают 5—10 мл анализируемого раствора, в котором может быть от 0,05 до 0,5 мг никеля, прибавляют 5 мл 20-процентного раствора тартрата калия-натрия, 7 мл 5-процентного раствора гидроксида натрия, 5 мл 7-процентного раствора персульфата аммония (свежеприготовленного) и 6 жл 1-процентного спиртового раствора диметилглиоксима. Выждав 3—4 мин, добавляют до метки дистиллированной воды. Оптическую плотность определяют с зеленым светофильтром через 6—8 мин. Затем, воспользовавшись градуировочной кривой, определяют содержание никеля. В данной работе определение значений О ведут с использованием ФЭК-56 или ФЭК-56М. [c.431]

Затем производится определение содержания бромистого этила во фракции н.к. — 100°С методом ГОСТ 6073—81. Для определения содержания дибромпропана во фракции 100°С— к.к. используются приборы, посуда, реактивы и материалы а соответствии с ГОСТ 6073—81 с учетом следующих изменений для омыления фракции используется не насыщенный, а 8%-ный раствор гидроксида калия в этиловом спирте, время прогрева смеси фракции со спиртовым раствором КОН в бомбе прибора ЛСАРТ - 20 мин. [c.395]

Дальнейший анализ сводится к определению диоксида углерода гравиметрическими или титриметрическими методами, основанными на поглощении СО2 гидроксидами калия, натрия или бария [30]. По количеству вьщелившегося при декарбоксили-ровании СО2 рассчитывают содержание уроновых кислот в древесине, обычно в пересчете на гексуронаны. Состав уроновых кислот определяют анализом гидролизатов хроматографическими методами. Наиболее перспективным считают методы высокоэффективной жидкостной хроматографии (ВЭЖХ). [c.320]

В полиэфирных смолах на основе дифенилолпропаиа и малеиновой кислоты определяют содержание свободных гидроксилсодержащих мономеров. Метод основан на экстракции гидроксилсодержащих фенольных мономеров горячим раствором гидроксида калия из толуольного раствора полиэфира и последующем фотометрическом определении фенольных гидроксильных групп по их реакции с /г-нитрофенилдиазонием. [c.261]

Метод, основанный на осаждении циркония в виде гидроксида аммиаком, дает хорош[пе результаты в приложении к растворам чистых солей циркония осадок гидроксида прокаливают до 2гОа. При использовании метода, основанного на осаждении циркония в виде фосфата, осаждение проводят из кислого, нагретого до 40—50°С раствора, содержащего 10% по объему серной кислоты осажденный белый хлопьевидный осадок прокаливают при 1000°С до безводного пирофосфата циркония ггРгО при осаждении фосфатом аммония цирконий отделяют от вольфрама, молибдена, алюминия, марганца, меди и других элементов. В присутствии Н2О2 цирконий отделяют от Т1 (IV) и Nb (V). Для гравиметрического определения содержания циркония используют также купферон, таннин, фениларсо-новую кислоту, миндальную кислоту, иодат калия. [c.142]

РАБОТА 1е 3. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ КАРБОКСИЛЬНЫХ ГРУПП В АКРИПОВОЙ СМОПЕ АКС-04 Метод определения содержания карбоксильных групп в акриловых смолах основан на нейтрализации пленкообраэующего вещества спиртовым раствором гидроксида калия объемным способом. Точка титрования устанавливается визуально в присутствии индикатора. [c.16]

Навеску вещества сжигают в токе кислорода прп температуре — 1000 С, продукты сжигания поглощаются соответствующими поглотителями вода — прокаленным хлоридом кальщш СаС1з пли ангидроном (перхлоратом магния), диоксид углерода — гидроксидом калия КОН по полученному привесу вычисляют содержание углерода и водорода в пробе. Если вещество содержит другие вещества, мешающие определению водорода и углерода, то их предварительно удаляют другими поглотителями например, галогены и серу поглощают электролитическим серебром прп 450 С (галогены) или 650 С (оксиды серы), для этого серебро в кварцевой лодочке помещают в трубку для сжигания навески. Оксиды азота поглощают в сосуде с силикагелем, пропитанным раствором дихромата в концентрированной H2SO4. [c.181]

Гидроксид никеля "1 (0Н)2 выделяется при pH 7 из растворов никелевых солей под действием щелочи. Гидроксид никеля имеет желтоватый цвет, переходящий в зеленый со временем, легко растворяется в аммиа-.ке и солях аммония с образованием комплексного иона [N i(NHз)б] , окрашенного в синий цвет. Комплексный аммиакат никеля обесцвечивается при действии цианида калия вследствие образования цианистого комплекса никеля [Ni(NHз)6 ++4I N = I 2[Ni( N)4] +6ЫНз + 21 +. Эта реакция служит основой титриметрического цианидного метода определения содержания никеля. [c.77]

Если содержание аммиака в воздушноаммиачной смеси находится в пределах 10%, то приступают к окислению аммиака. С этой целью включают печь 14 и при достижении заданной температуры переключают кран 19 в положение (т), а кран 12 в положение ( ), отмечая при этом объем ам иака в газометре 1. Пропускают воз, душноаммиачную смесь через трубку с катализатором 14 и поглощают образующиеся нитрозные газы в поглотителях 18 до израсходования определенного объема аммиака из газометра (обычно в интервале 0,5—2 л). Работу можно проводить либо меняя температуру реакции при постоянной объемной скорости подачи газов, либо меняя объемную скорость газов при постоянной температуре. Раствор азотной кислоты сливают из поглотителей 18 в коническую колбу, промывают поглотители небольшими количествами дистиллированной воды, которые присоединяют к раствору в колбе-добавляют 3—5 капель метилового оранжевого и титруют раствором гидроксида калия концентрации 0,1 моль/л. Образовавшуюся в результате синтеза массу азотной кислоты вычисляют по формуле [c.40]

Для определения малых содержаний мышьяка в растворах используют также электрохимическое восстановление [337]. Восстановление мышьяка до арсина проводят в 20%-ном растворе гидроксида калия, который предварительно в течение 8 ч подвергают электролизу для удаления возможных микропримесей мышьяка. Для восстановления используют двухкамерную фторопластовую ячейку, анодное и катодное пространства которой разделены пористой силиконовой мембраной. Электроды изготовлены из полированной платиновой жести, на которой ар-син не сорбируется. Свободную часть катодного пространства заполняют водородом. Электрохимическое восстановление до арсина протекает быстро лишь для соединений трехвалентного мышьяка. Поэтому анализируемый раствор предварительно обрабатывают 4 М раствором иодида калия для восстановления мышьяка до арсенита. В мерную колбу вместимостью 10 мл вводят 5 мл анализируемого раствора, содержащего не более [c.241]

Кулонометрию при контролируемом потенциале рабочего электрода применяют для определения относительной наводоро-женности сталей [688]. Водород, растворенный в образце стали, подвергают по мере диффузии его из толщи металла электрохимическому окислению в 1 М растворе гидроксида калия. Поскольку в качестве анода используют образец анализируемого металла, то в процессе электролиза по мере уменьшения содержания водорода потенциал увеличивается, а ток уменьшается. Для определения малых количеств водорода можно использовать пористые рабочие электроды, через которые проходит анализируемый газ. [c.96]

Продукты реакции можно отделить от углеводородов бензиновой фракции путем перегонки, так как цх температуры кипения значительно (на 40—50°С) выше температур кипения исходных углеводородов. Так как третичные алкилхлориды при нагревании легко отшепляют хлороводород, перегонку рекомендуется проводить под вакуумом. Для количественного определения содержания третичных алкенов в исследуемом образце продукт гидрохлорирования обычно не разгоняют, а подвергают обработке раствором гидроксида калия. При этом происходит гидролиз образовавшегося алкилхлорида [c.171]

В этом разделе практикума учащиеся осваивают практические приемы определения кислотного числа - показателя, характеризующего содержание в химическом продукте примесей кислого характера. 1Сислотным числом называют количество миллиграммов гидроксида калия, необходимого для нейтрализации свободных кислот, содержащихся в 1 г анализируемого вещества. [c.247]

Содержание винилацетата в статистических и привитых сополимерах с этиленом определяли [612] путем омыления в 1 н. этанольном растворе гидроксида калия при 80 °С в течение 3 ч. Лучшим методом определения связанного винилацетата в сополимерах этилена с винилацетатом оказалось [613] омыление Ь-толуолсульфокислотой с последующим титрованием уксусной кислоты. [c.172]

Горбах и Эренбергер [34] определяли кислород с помощью прибора для автоматического титрования, в который поступал чиоксид углерода, полученный в установке Унтерцаухера. Результаты определения кислорода, полученные на этом приборе, по правильности и точности не уступают результатам гравиметрического определения, но при этом не исключаются известные ошибки метода Унтерцаухера. Гельман и др. [35] окисляли моноксид углерода, который получался в трубке, заполненной платинированным углем, при 900 С, до диоксида углерода, пропуская через оксид меди при 300°С. Газовый поток, содержащий диоксид углерода, пропускали в 0,01 н. раствор гидроксида натрия и, измеряя электропроводность раствора, рассчитывали содержание кислорода в соединении. Зальцер [36] использовал для восстановления диоксида углерода набивку из чистого угля при температуре 1220°С. Моноксид углерода окисляли затем пентоксидом иода до диоксида углерода, поток газа пропускали в 0,018 н. раствор гидроксида калия и измеряли электропроводность раствора. Ранее подобный метод описали Малисса и Шмидте [37], но в качестве поглотительного раствора они использовали 0,005 н. раствор гидроксида натрия. [c.535]

Гравиметрическое определение суммарного содержания ниобия и тантала в технической смеси гидроксидов редкоземельных элементов и оксифторниобате калия [c.161]

Варьируя концентрацию и природу экстрагента, можно добиться избирательного извлечения определенного компонента полисахаридного комплекса ГМЦ либо иолучить продукт с его преимущественным содержанием. Наиример, известно, что благодаря большим размерам гидратированного иона натрия по сравнению с ионом калия растворы гидроксида натрия являются более эффективными растворителями полисахаридов ГМЦ. Поэтому используют растворы КОН для выделення легкорастворимых 4-0-метил-глюкуроноксиланов, не вызывая при этом солюбилизации менее растворимых глюкоманнанов. Последние переходят в раствор иод воздействием растворов гидроксида натрия относительно высокой концентрации (как иравило, 15—18%). Увеличивая концентрацию КОН в растворе, можно добиться значительного увеличения выхода кислых ксиланов [107]. [c.45]

Для анализа бетаинов добавляется избыток соляной кислоты и проводится титрование калий гидроксидом до появления трех точек эквивалентности. Первая точка эквивалентности обусловлена избытком соляной кислоты, вторая соответствует содержанию бетаина, а третья — остаточному количеству гликолевой, монохлоруксусной кислотам и свободных аминов. Анализ бетаинов на свободные амины начинают с добавления трибутиламина. Затем раствор нейтрализуют в присутствии Тимолового Синего до конечной точки натрий гидроксидом, а в дальнейшем оттитровывают соляной кислотой до появления двух точек эквивалентности. Разница в этих точках дает значение содержания свободных аминов в образце [96]. В работе [97] проведен анализ кар-боксибетаинов на первичные, вторичные и третичные амины, а в исследовании [98] описан особый вид анализа для определения активности сульфобетаинов, содержащих третичный атом азота. Другие характеристики бетаинов, такие как кислотность и уровень содержания натрий хлорида, легко определяются титрометрически. [c.135]

Показана возможность сочетания предварительного концентрирования железа (3+) соосаждением на гидроксиде алюминия и последующего определения в проточ-но-инжекционной системе (ПИС). ПИС собрана из стандартных блоков, оптимальные условия анализа установлены факторным планированием эксперимента поток — 5 % раствор роданида калия, скорость потока 2,1 мл/мин, длина спирали ЮОО мм, диаметр канала 1,3 мм, объем пробы 200 мкл, pH 1. Линейность градуировочного графика соблюдается до 2 мкг железа в пробе. При определении железа в дистиллированной воде к 200 мл добавляются последовательно 0,5 мл раствора аммиака 1 1 и 5 мл 0,1 М раствора нитрата алюминия. Отделенный осадок растворяется в 8 мл 0,5 М раствора азотной кислоты, и содержание железа в концентрате определяется в ПИС. Табл. 1. Библ. 1 назв. [c.89]

В связи с этим разработана потенциометрическая методика определения калия в процессе растворения образцов ферритов калия в водных растворах. Использование подобной методики оказалось возможным в результате различной способности ферритов калия к гидролизу в водных растворах. Это свойство было открыто Ван Беммельном при изучении ферритов калия и натрия [2]. В настоящее время установлено, что в водном растворе происходит избирательный гидролиз только моноферрита (КРОг), полиферрит (ПФ) гидролизу практически не подвергается [3]. При этом образуются гидроксид щелочного металла и гидратированные оксиды железа [4, 5]. Таким образом, зная концентрацию ионов щелочного металла в водном растворе можно судить о содержании моноферрита в исследуемых образцах. [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология