Бикарбонатные ионы, концентрация

Поскольку вторичная диссоциация оказывает лишь незначительное влияние на первичную диссоциацию, можно предположить, что концентрации ионов водорода и бикарбонатного иона практически совпадают с вычисленными выше. Из выражения для К 2 находим [c.247]

Сумма концентраций карбонатных и бикарбонатных ионов в мг-экв л определяется по формуле [c.175]

Отношение концентраций в воде карбонатных и бикарбонатных ионов определяется по формуле [c.175]

При недостатке свободной СОг происходит распад части бикарбонатных ионов, повышение концентрации карбонатных ионов, которые реагируют с ионами кальция, выделяя из воды осадок карбоната кальция по уравнению [c.245]

Влияние концентрации карбоната на регенерацию сероводорода. Концентрация карбоната натрия в растворе не оказывает влияния на десорбцию сероводорода, разумеется, если концентрация присутствующих бикарбонатных ионов достаточна для регенерации [182, 200, 575]. [c.358]

Естественная концентрация бикарбонатных ионов в растворе возрастает в присутствии карбоната кальция, увеличиваясь в 500 раз в воздухе и в 140 раз в чистой двуокиси углерода. Действие карбоната магния в 10 раз сильнее. Половина этого бикарбоната поступает из твердой фазы, а вторая половина — из атмосферы. [c.186]

Первое сообщение [97] касалось карбонатов стронция, кальция и бария. Изучив активности различных стандартных образцов карбоната стронция, авторы сообщения пришли к выводу, что для проявления каталитической активности карбоната необходимо присутствие в полимеризационной среде определенного, хотя и небольшого, количества воды (0,1—0,4%). Примеси нитрат-, хлорат-, тиосульфат- и тетраборат-ионов ингибируют полимеризацию, в то время как ацетаты и хлориды не оказывают отрицательного действия. Для проявления каталитической активности карбонатов кальция и бария оказались справедливыми те же требования присутствие контролируемого количества воды и отсутствие ингибирующих полимеризацию анионов. Температура полимеризации при использовании кар боната стронция лежит в пределах 70—110°. При повышении температуры на каждые 10° индукционный период уменьшается наполовину, а скорость реакции увеличивается вдвое. В зависимости от активности катализатор используется в количестве от 0,1 до 5%. Характеристическая вязкость продуктов изменяется обратно пропорционально концентрации катализатора и составляет от 1 до 10 дцл/г. Карбонат стронция в несколько раз активнее карбонатов кальция и бария. Полагают, что полимеризация в присутствии этих катализаторов происходит по анионному. механизму. Предполагается также, что абсорбированная вода частично реагирует с карбонатом, в результате чего на поверхности катализатора образуется некоторое количество гидроксильных и бикарбонатных ионов. Гидроксильные ионы взаимодействуют с молекулами окиси этилена, вызывая анионную полимеризацию. Высокая степень полимеризации, возможно, обусловливается комплексной природой иона, расположенного на поверхности катализатора [c.228]

С. Аналогичным образом, если молекулы диоксида углерода, растворяющиеся в водном буферном растворе, могут при протекании обратимой реакции претерпевать взаимодействие с образованием НСО —нелетучей формы СОг —то можно считать, что в растворе бикарбонатный ион выступает в роли носителя в отношении диоксида углерода. Если его равновесная концентрация велика, как в растворах с высоким значением pH, то большое различие в концентрациях на обеих сторонах пленки жидкости может приводить к возникновению большой диффузионной движущей силы, действующей поперек пленки. Эта картина может наблюдаться даже при небольших концентрациях растворенного СОа во всех точках пленки. [c.410]

Химическая абсорбция не может происходить в режиме мгновенной реакции, потому что исчерпывание жидкого реагента (гидроксильных ионов) исключено при буферном действии карбонат-бикарбонатного равновесия. Поэтому скорость зависит только от разности между концентрацией с действительно растворенного,СОз и равновесной концентрацией с, определяемой уравнением (11.7). [c.127]

Таким образом, при pH 5 ([Н+] —10- М) концентрация бикарбоната практически равна суммарной концентрации бикарбонатных ионов, если она не ниже 10 М, а при pH 7 (1[Н+] = = 10- М) — не ниже 10- М. [c.293]

Подставляя уравнение (5.21) в (5.20), получаем зависимость отношения концентраций карбонатных и бикарбонатных ионов от величин pH [c.294]

Из уравнения 5.22) следует, чем выше величина pH раствора, тем большее количество бикарбонатных ионов переходит в карбонатные. Так, если при 37°С величина pH равна 7,32, то отношение концентраций карбонатных и бикарбонатных ионов равно [c.294]

Влияние типа ионов. Отношение концентрации бикарбонатных ионов к концентрации хлор- и сульфат-ионов в исходной воде влияет на работу водородного катионита. Бикарбонатные ионы, реагируя с обмениваемым водородом, образуют угольную кислоту, являющуюся слабой кислотой. Поэтому реакция с бикарбонатными ионами идет до конца. С хлор- и сульфат-ионами образуются сильные кислоты, находящиеся в равновесии с обмениваемыми ионами. [c.136]

Согласно Данквертсу и Шарма [28], скорость абсорбции диоксида углерода буферным щелочным раствором, содержащим карбонатные и бикарбонатные ионы, можно рассчитать по теории, предложенной для реакции псевдопервого порядка с использованием объемных концентраций ионов. При этом должно выполняться неравенство [c.421]

Так как на каждый атом связанного железа освобождаются три протона, а связывается один бикарбонатный ион, каждая из истинных термодинамических констант прямо пропорциональна третьей степени концентрации ионов водорода и обратно пропорциональна концентрации бикарбонат-иона в растворах, в которых выполняются измерения. Статистическое рассмотрение показывает, что, если два специфических связывающих центра эквивалентны и независимы, отношение Кг к /Сг должно быть равно четырем. [c.342]

Исследования радиоактивности соленых вод нефтяных месторождений установили, что многие из них показывают сильно повышенное для природных вод содержание радия и мезотория [ ]. Наиболее богатыми этими радиоактивными элементами оказались воды, сильно минерализованные и содержащие заметные количества щелочных земель, при малых, подчиненных концентрациях бикарбонатного иона. [c.315]

Из формулы видно, что определенная концентрация бикарбо-натных ионов в воде обеспечивается некоторым количеством свободной углекислоты, соответствующим этой концентрации.-Такая углекислота называется равновесной. Если концентрация углекислого газа в воде больше равновесной, то уравнение сдвигается в сторону образования бикарбонатных ионов с одновременным уменьшением концентрации ионов СС . Напротив, если концентрация СО2 ниже равновесной, то бикарбонатные ионы разлагаются с образованием ионов СО " и увеличением концентрации СО2. [c.15]

За ходом растворения карбоната кальция следили по возрастанию концентрации бикарбонатного иона, которая определялась титрованием 0.1 н. соляной кислотой в присутствии метилоранжа. Титрование везде проводилось весовым методом. Карбонатные ионы при наших условиях в растворе отсутствуют. Система К, Са Ц НСОд, 804—НаО — взаимная четверная. Мы изучали диагональ Са(НСОз)2—К2304—НдО квадрата, образованного бикарбонатами и сульфатами калия и кальция. В системе протекают следующие реакции [c.33]

Табл. 18 показывает, что в очень разведенных растворах концентрация бикарбонатных ионов близка к концентрации молекул двуокиси углерода в дестиллированной воде, уравновешенной [c.180]

Присутствие большого количества бикарбонатных ионов оказывает стабидизируюи] ее действие на концентрацию молекул двуокиси углерода, препятствуя локальному израсходованию двуокиси углерода во время интенсивного фотосинтеза. Такое локальное исчезновение, вызываемое слабой диффузией двуокиси углерода в воде. [c.184]

Вследствие проницаемости клеточных стенок для молекул двуокиси углерода изменения во внешней концентрации ее производят внутри клетки сдвиг в концентрации карбонатов, сопровождаемый изменениями кислотности клеточного сока. Влияют ли изменения во внешней концентрации бикарбонатных ионов, для которых клеточная мембрана почти непроницаема, на состав системы компонентов угольной ки 5лоты в клетке—сложная проблема мембран- [c.204]

Не вдаваясь здесь в обсуждение вопроса о роли бикарбонатных ионов (вопроса, поднятого снэва благодаря вышеописанным опытам), мы вернемся пока к старому представлению о том, что скорость фотосинтеза является прежде всего функцией концентрации молекулярных видов СОд в непосредственной близости к клеткам и что основное влияние присутствия ионов НСОГ заключается в том, чтобы препятствовать уменьшению этой концентрации во время фотосинтеза. [c.305]

Из уравнения (5.12) видно, что когда концентрации раство-оенного углекислого газа и бикарбонатного иона одинаковы, величина pH раствора равна рК- При отношении концентраций бикарбонатного иона и растворенной углекислоты, равном 0,1, величина pH раствора на одну единицу меньше рК. (рН=рК-Ь 4-1дО,1=рК—1,0). Когда отношение концентраций бикарбонатного иона и растворенного углекислого газа равно 10, величина pH раствора на одну единицу больше рК (рН=рК4-18Ю=рК- - [c.291]

Концентрация бикарбонатных ионов. При использовании уравнения Гендерсона—Гассельбальха возникает затруднение в практическом определении стоящей в числителе концентрации бикарбонатных ионов (НСОГ). [c.292]

В растворе ЫаНСОз наряду с ионами НСОГ, образующимися при диссоциации бикарбоната натрия, присутствуют ионы НСО ", освобождающиеся при диссоциации угольной кислоты. Однако если концентрация Н+ ионов составляет 1/100 от концентрации ЫаНСОз (или другой бикарбонатной соли), то за общую концентрацию бикарбонатных ионов НСОГ в уравнении (5.12) можно принять концентрацию внесенного в раствор бикарбоната. Ошибка при этом не будет превышать 0,1% [ 2]. [c.293]

Необходимо отметить еще один фактор, затрудняющий точную оценку концентрации бикарбонатных ионов. При выводе уравнения Гендерсона—Гассельбальха не принята во внимание вторая ступень диссоциации угольной кислоты [c.293]

В общем случае было найдено, что водородные катиониты обладают наибольшей емкостью по отношению к воде, содержащей бикарбонатные ионы. В случае же очень высокого содержания хлоридов и сульфатов возможен некоторый проскок катионов металлов. Так как эти последние не могут быть задержаны на анионите, то они в этом случае проходят в окончательно обработанную воду. Поэтому в случае, когда концентрация хлор- и сульфат-ионов в исходной воде превышает 500 ч.н.м., приходится прибегать к специальным приемам, как, например, к повторной циркуляции. Было найдено, что если исходная вода содержит 100 ч.н.м. хлор- и сульфат-ионов, то деминерализованная вода содержит меньше чем 1 ч.н.м. электролитов для исходной воды, содержащей 500 ч.н.м. этих ионов, конечное содержание электролитов пов1Лшается до 10 ч.н.м. если асе в исходной воде имеется до ЮОО ч.н.м. атих ионов, то наблюдается проскок электролитов, т.гражающипся [c.136]

Кинетика образования гидроокисно-карбонатных пленок может быть иллюстрирована рис. 349. Привес в большой сте-иени зависит от содержания бикарбонатного иона НСОз (р.ис. 350) я от общей концентрации ионов магния и кальция [c.693]

Чем больше в воде гидрокарбонатных ионов (НСОГ) и ионов кальция (Са +) при щелочности воды поверхностных источников свыше 2,0—2,5 мг-экв л (для подземных источников 1,5 мг-экв л) и чем выше температура нагрева этой воды (более 35—40°С), тем больше возможность образования карбонатных (СаСОз) отложений из оборотной воды на теплообменную поверхность и поверхность омываемую этой водой при этом наличие в воде двухвалентных ионов S04 и Mg2+ снижает скорость распада бикарбонатов. Однако при малой концентрации в воде бикарбонатных ионов и низкой щелочности (менее 1,5—2 мг-экв/л) в присутствии сульфатных (S04 ) и хлоридных (С1 ) ионов (суммарно свыше 350—650 мг/л) возникает опасение усиления коррозионных свойств воды. [c.444]

Реагентное умягчение воды (декарбонизация) известью гораздо реже применяется, чем указанные выше способы предотвращения на-кипеобразования. Целесообразно такое умягчение в тех случаях, когда требуется одновременное снижение жесткости и щелочности воды. При этом часто главной задачей является устранение щелочности. Сущность его состоит в связывании растворенной в воде углекислоты гидроксильными ионами с образованием бикарбонатных ионов. Дальнейшее добавление извести приводит к переводу бикарбонатных ионов в карбонатные, а последние реагируют с катионами кальция, образуя карбонат кальция. При достижении предела растворимости карбонат кальция выделяется в осадок. Реагентное умягчение воды осуществляется обычно в осветлителях или в отстойниках, специально предназначенных для этой цели, с последующим пропуском воды через фильтры с зернистой загрузкой. Умягченная вода может быть пересыщена карбонатом кальция, особенно при низкой температуре воды. Концентрация СаСОз и Mg(0H)2 медленно приближается к равновесному состоянию. Ускорение процесса умягчения достигается подогревом воды, добавлением избытка реагента-осади-теля и создания контакта умягченной воды с ранее образовавшимся осадком. Чрезмерный избыток извести повышает остаточную жесткость воды и одновременно приводит к увеличению гидратной щелочности. [c.17]

При защите металлов от коррозии во многих случаях гораздо выгоднее вводить ингибитор непосредственно в воду или в водный раствор вызывающего коррозию агента, чем наносить его на металл. Многие вещества, применяемые для этой цели, являются поверхностноинактивными неорганическими солями. Известно, что коррозионное действие, оказываемое чистой водой, резко усиливается при наличии в ней растворенных веществ даже в низкой концентрации. В наибольшей степени усиливают коррозию хлоридные, сульфатные и бикарбонатные ионы, однако их действие может быть заметно нейтрализовано ионами кальция или магния, а также ионом кремневой кислоты [261. [c.181]

Природные соленые воды, которые необходимо умягчать перед обессоливанием обычно содержат кальций в большей концентраили, чем ионы НСО3. При умягчении воды известкованием концентрация кальция уменьшается на величину щелочности обрабатываемой воды за счет перевода бикарбонатных ионов в карбонатные с последующим вьщелением осадка карбоната кальция. После известкования вода пересыщена СаСОз и перед подачей в обратноосмотические аппараты ее необходимо подкислять. [c.113]

Наряд) с секрецией кислоты и пепсина слизистая оболочка фундального и антрального отделов желудка, а также слизистая двенадцатиперстной кишки секретируют вещества с щелочными свойствами. Эпителий, выстилающий полость данных отделов пищеварительного тракта, секретирует в просвет ионы НСО. Секреция в совокупности со слоем геля также защищает слизистую оболочку от самопереваривания кислотой и пепсином. Секреция НСО, в желудке составляет 5—10 % от максимальной секреции кислоты, а в дуоденальной полости она в 2—6 раз больше. В основном секреция бикарбонатов — это результат активного энергозависимого транспортного процесса. Щелочная секреция тормозится аноксией и такими метаболическими ингибиторами, как цианистый калий и 2,4-динитрофенол, которые препятствуют окислительному фосфорилированию. Секреция бикарбонатов тор.мозится ацетазоламином, ингибирующим карбо-ангидразу. Полагают, что карбоангидраза, присутствующая в большой концентрации в поверхностных эпителиальных клетках, способствует образованию бикарбонатных ионов из СОг и воды. Несомненно участие в продукции бикарбонатов и другого фермента — К" —N3+—АТР-азы. [c.211]

При недостатке СО по сравнению с равновесной концентрацией будет существовать тенденция к распаду части бикарбонатных ионов, что приведет к дополнительному образованию карбонатных ионов и выделению из раствора осадка в виде хсарбоната кальция ш уравнению. [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология