Реакции и открытие ионов свинца (II) (РЬ

Морин с ионами индия образует в слабокислом растворе нн-дия-мориновый комплекс, люминесцирующий зеленым светом при облучении ультрафиолетовыми лучами [96, 134]. Чувствительность реакции — 0,01 мкг (pH 2,5—5,0). Перед выполнением реакции открытия индий из раствора выделяют электролизом вместе с висмутом, медью, свинцом, сурьмой и таллием. Осадок растворяют в соляной кислоте и осаждают висмут, медь, свинец и сурьму сероводородом. Затем, удалив из раствора кипячением избыток сероводорода, осаждают индий аммиаком, осадок промывают, растворяют в минимальном количестве соляной кислоты, прибавляют к раствору ацетат натрия или аммония и несколько капель 0,3%-ного спиртового раствора морина. В присутствии индия раствор люминесцирует. Для проверки правильности вывода о наличии индия в раствор добавляют фторид натрия при этом люминесценция должна сохраниться. [c.280]

Свинец. Подобно иону кадмия открытие иона свинца производится реакцией с пиридином и иодидом калия [125]. В отличие от соединений кадмия, у соединений свинца возникает люминесценция желто-коричневого цвета. Применяют также реакцию с морином в присутствии иона свинца возникает желто-зе-леное свечение. Открываемый минимум 0,25 мкг иона РЬ + при предельной концентрации 1 200 000. [c.89]

Часто случается, что тот или иной ион попадает из одной группы в другую это происходит в том случае, если при разделении ионов не были соблюдены все необходимые условия. Свинец может иногда попадать в IV группу катионов, что приводит к ошибочному открытию бария. Часто находят кальций, если не вполне были удалены другие катионы этой же группы (барий или стронций). Иногда обнаруживают магний вследствие недостаточно полного предварительного отделения иона марганца или катионов IV группы. Поэтому, если есть сомнения в результатах реакции, то надо всегда сначала убедиться, правильно лн была произведена вся предшествующая работа, и ()2 [c.62]

При описании реакции на свинец (см. стр. 105) было сказано, что PbJ2 с BiJa дает красновато-бурое соединение, которое было использовано для открытия иона РЬ++. Ту жереакцию можно применить и для открытия иона Bi+++, если поступать следующим образом. [c.107]

Известные для кольцевой формы серы Se реакции гомолитического замещения включают в основном углерод и сера-центрирован-ные радикалы реакции с другими радикалами изучены очень мало. Однако можно предполагать, что большинство таких процессов сильно экзотермичны и будут протекать очень легко. Трудность в изучении реакций элементарной серы состоит в том, что кольце-вая форма серы Ss одинаково легко расщепляется как электрофйль-ными и нуклеофильными агентами, так в радикалами ([167], гл. 2, [191]). Поскольку образующиеся полисульфиДы с открытой цепью, вероятно, диссоциируют на радикалы легче, чем Зв-кольца, ионные добавки могут катализировать образование полисульфенильных радикалов, промотируя превращение колец в более легко гомолизую-щиеся линейные полисульфиды ([167], гл. 2). По этой причине даже на основании идентификации полисульфидных радикалов в реакционной смеси (при взаимодействии с элементарной серой) нельзя сделать вывода о протекании процесса гомолитического замещения у кольцевой формы серы Sg [198—200]. Можно ожидать, что гомолитический разрыв Sg-кольца будет происходить под Действием атомов водорода и фтора и свободных радикалов, в которых неспаренный электрон центрирован на таких атомах, как фосфор, Олово или свинец. Одним из немногочисленных примеров гомолитических реакций этого класса служит восстановление серы гидридом три-к-бутил-олова, которое является быстрым свободнорадикальным цепным процессом. [c.220]

С тех же исходных позиций объясняется и открытое Б. Н. Кабановым, И. И. Астаховым и И. В. Киселевой внедренпе электроотрицательных металлов, таких, как натрий, в свинец при электролизе водного раствора, например сульфата натрия, со свинцовым катодом. Наряду с основным катодным процессом — выделением водорода по реакции 2НгО2е = Нг + 20Н —при высоких катодных потенциалах идет разряд ионов натрия с образованием интерметаллпческих соединений. [c.387]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология