Реакции и открытие ионов кадмия

Реакции и открытие ионов кадмия ( d++) [c.72]

Свинец. Подобно иону кадмия открытие иона свинца производится реакцией с пиридином и иодидом калия [125]. В отличие от соединений кадмия, у соединений свинца возникает люминесценция желто-коричневого цвета. Применяют также реакцию с морином в присутствии иона свинца возникает желто-зе-леное свечение. Открываемый минимум 0,25 мкг иона РЬ + при предельной концентрации 1 200 000. [c.89]

Гидроокиси меди и кадмия и окись серебра растворяются в избытке раствора аммиака с образованием аммиакатов [Си(ЫНз)4] — интенсивного синего цвета, остальные — бесцветны. Реакции катионов IV аналитической группы с N1 40 широко используют в систематическом ходе анализа катионов. Например а) для открытия ионов меди по характерному синему окрашиванию комплексных ионов [ u(NHз)4) б) для открытия ионов висмута (по образованию белого осадка основной соли висмута) в присутствии кадмия и меди, гидроокиси которых растворимы в избытке NH40H в) для разделения хлоридов серебра и закисной ртути, осаждаемых совместно соляной кислотой, с последующим растворением хлорида серебра в NH40H. [c.312]

Рассмотрим теперь другой случай, когда чувствительность реакции определяется минимально заметной окраской раствора. При этом будет наблюдаться следующее. При работе с относительно концентрированным раствором открываемого вещества происходит выпадение окрашенного осадка. Если же вести работу с более разбавленными растворами, то осадок образовываться не будет, но раствор приобретает при этом характерную окраску еще большее понижение концентрации открываемого вещества приводит к появлению более бледной окраски. Примером может служить открытие ионов кадмия при помощи дифенилкарбазида. При высоких концентрациях Сё выпадает красно-фиолетовый осадок, при малых — появляется такое же окрашивание. [c.32]

Ионы кадмия реакции не мешают, поэтому данная реакция может быть использована для открытия Си" " в присутствии d . [c.309]

Растворимость С(12[Ре(СК)б1 в растворах Ка оказывается повышенной, что связывается с комплексообразованием кадмия с ионами иода. Такие растворы могут служить в качестве реактива для открытия ионов К+, МН4+, КЬ+ и Сй+, которые выпадают в осадок за счет меньшей растворимости их смешанных ферроцианидов с кадмием [1087]. Реактивом служит 10%-ный раствор NaJ, насыщенный С(12[Ре(СК)б]. Чувствительность этой реакции в объеме 5 мл оценивается для цезия, рубидия, аммония и калия соответственно в 0,02 0,05 0,1 и 0,5 мг. [c.271]

Ферроцианиды нашли применение также для качественного обнаружения кадмия [298, 925, 10581. Особый интерес представляет цветная реакция открытия кадмия, основанная на осаждении раствором K4[Fe( N)e] аммиачной смеси ионов Си + и Сс1 + в присутствии оксалатов или тартратов. Лишь при наличии в смеси кадмия выпадает осадок малинового цвета. Чувствительность открытия d 20 мкг/мл. [c.273]

Оксихинолин образует с ионами кадмия оксихинолинат, светящийся желтым светом [40, 41, 58]. По данным Коренмана [20], наиболее чувствительно открытие при pH раствора 6,0—8,0. При выполнении реакции в уксуснокислой среде [64] открываемый минимум составляет 0,1 мкг при предельной концентрации 1 5-10 . [c.236]

В качестве реагента для открытия урана применяли 10%-ный раствор ферроцианида калия, содержащий 1 % сульфита натрия. Для открытия тория использовали 0,1%-ный водный раствор торона. Суспензию сульфида кадмия готовили смешением равных объемов растворов нитрата кадмия и сульфида натрия. Полученный осадок сульфида кадмия промывали водой до отрицательной реакции на ион Промытый осадок помещали в склянку с водой. [c.73]

Почти все остальные катионы не мешают открытию натрия. Так, можно открыть натрий в присутствии ионов аммония, калия, бария, стронция, кальция, магния, алюминия, хрома, железа, кобальта, никеля, марганца, ртути, свинца, висмута, кадмия и меди, если эти катионы присутствуют в растворе в 20-кратном количестве по сравнению с ионом натрия. Этой реакцией можно открывать следы натрия в присутствии больших количеств калия. [c.45]

При действии тиомочевины и пикрата образуются характерные кристаллические труднорастворимые соли с ионами серебра, висмута, кадмия и меди. Для реакции на ион серебра предельная концентрация составляет 1 1 500 ООО, а минимальное количество серебра, которое может быть открыто, равно 0,001 у проведению реакций не препятствуют обычно мешающие открытию серебра анионы 3 , Вг и СХ . [c.124]

Рассматриваемая реакция дает хорошие результаты и в присутствии ионов алюминия. Наличие катионов меди, железа, никеля, кадмия и др. мешает открытию вследствие чего лучше перечисленные катионы предварительно удалить. [c.259]

Эта реакция дает хорошие результаты и в присутствии ионов хрома и алюминия. Наличие же катионов меди, железа, кадмия мешает открытию 2п++, поэтому их лучше предварительно удалить. [c.309]

Соли кадмия образуют желтый осадок dS, не растворимый в разбавленных кислотах (см. стр, 111). Этой реакцией обычно пользуются для открытия и отделения в растворах иона S", так как она отличается большой чувствительностью и наглядностью. [c.154]

И некоторые другие. К получению [Ag(NH3)2l+ прибегают для отделения Ag+-HOHOB от РЬ " - и [Hgal+ -HOHOs [ u(NHg)4l+ отличается интенсивным синим цветом и поэтому образование этого комплекса используют для открытия Си+ + -ионов [ u( N)4l получают при открытии ионов кадмия в присутствии ионов меди комплекс [ u( N)4)" более устойчив, чем [ d( N)4j" и не разлагается сероводородом, в то время как [ d( N)4l" при действии сероводорода разлагается с образованием осадка dS и т. д. Образование и применение соответствующих комплексов рассматривается при описании реакций индивидуальных ионов IV аналитической группы. [c.294]

Тиогидантоин предложен для капельного открытия иона кадмия [44]. Чувствительность открытия — 0,02 мкг1мл. Выполнению реакции мешают ионы золота, меди, серебра, ртути, палладия и платины. [c.236]

При открытии иона кадмия применяют люминесцентные реакции с 8-оксихинолином в щелочной среде, свечения сульфида кадмия [127], с пиридином и иодидом калия [125]. Реакцию с 8-оксихинолином выполняют аналогично реакции на ион индия и применяют только при отсутствии ионов цинка, реакцию образования люминесцирующего осадка сульфида кадмия производят в микропробирке, реакцию образования d( 5H5N)2J2 выполняют аналогично реакции на ион свинца. [c.115]

Открытию иона ЗаОз посредством описанной реакции мешает только ион5, который приходится поэтому изолировать, закрепляя в центре при пом щи нитрата кадмия. На фильтровальную бумагу помещают каплю нитрата кадмия, затем каплю испытуемого раствора и прикасаются капилляром, содержащим раствор нитрата кадмия. В центре пятна образуется сульфид кадмия, а ион гОз переходит на периферию. Если затем через середину Есего пятна провести капилляром, содержащим раствор нитрата серебра, то в присутствии иона ЗаОз по обе стороны от центра пятна на периферии появятся два бурых пятна, чернеющих от действия соляной кислоты. [c.162]

Таким образом, в настоящей методике отделение тория и урана от мешающих их открытию ионов производится путем обработки испытуелшго раствора избытком карбоната натрия и суспензией сульфида кадмия. В фильтрате вместе с торием и ураном остаются только щелочные металлы, элементы иттрие-вой группы редкоземельных элементов, ванадий-5 и частично алюминий. Ни один из них не мешает открытию тория реакцией с тороном и урана- с ферроцианидом калия. [c.73]

Предложен простой и быстрый метод дробного открытия ионов тория и урана, основанный на предварительном отделении мешающих ионов насыщенным раствором карбоната натрия и суспензией сульфида кадмия, с последующим открытием урана реакцией с ферроциаиидом калия и тория с тороном. [c.74]

Открытие меди и кадмия в центрифугате 5. Синий цвет центрифугата 5 — признак присутствия меди. Если раствор бесцветный, то необходима проверочная реакция на ион меди к 3—5 каплям центрифугата 5 прибавить 2 н. раствор СН3СООН до кислой реакции (проба на лакмус) и 2—3 капли K4[Fe( N)eI. Выпадение краснокоричневого осадка или окрашивание раствора в такой же цвет указывает на присутствие меди. Для открытия кадмия в отсутствие меди через центрифугат 5 пропустить сероводород. Желтый осадок указывает на присутствие кадмия. Если есть медь, то для открытия кадмия центрифугат 5 подкислить концентрированным раствором НС1 до кислой реакции (проба на лак-му с) и пропустить HjS. Убедившись в полноте осаждения, тщательно перемешать смесь стеклянной палочкой. Нагреть до кипения. Отцентрифугировать. Осадок отбросить. К раствору прилить раствор аммиака до слабощелочной реакции. Снова пропустить H2S. Выпадение желтого осадка — признак присутствия кадмия (см. Примечание 7). [c.152]

В литературе описаны также дигидразинаты тиоцианатов никеля, кобальта, цинка, кадмия и марганца [12]. Все они слабо растворимы в воде и могут быть получены при добавлении аммиачного раствора сульфата гидразина к водным растворам солей металлов, содержа-щим большие количества тиоцианата аммония. Все эти соединения, за исключением соли никеля, разлагаются в горячей воде с образованием гидроокисей соединение марганца разлагается даже в холодной воде. Измерения электропроводности указывают- на наличие в каждом случае трех ионов, что свидетельствует о существовании в растворе иона металла, связанного с двумя молекулами гидразина. Было предложено использовать реакции образования дигидразинатов тиоцианатов цинка и кадмия для открытия микроколичеств ионов цинка и кадмия в растворах [13]. [c.178]

Открытию кадмия мешают ионы тяжелых металлов, образующие нерастворимые осадки с ферроцианид-ионом. Не мешают ионы щелочных и щелочноземельных металлов, магний, бериллий, алюминий. Вместо дорогих и редких солей цезия и рубидия применяется большой избыток NH4NO3 чувствительность реакции при этом не уменьшается. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология