Индий размер иона

Из данных табл. 13,5 следует, что устойчивость комплексов цинка, кадмия и ртути с хлорид-, иодид-ионами и ЭДТА, а также комплексов галлия и индия с ЭДТА хорошо согласуется с величиной ковалентной характеристики. Несмотря на увеличение радиусов катионов устойчивость комплексов во растает. Это показывает, что степень ковалентности связи имеет большее значение, чем размеры ионов. Однако устойчивость гидроксокомплексов не подчин51ется уже сформулированному правилу. Устойчивость фторидных комплексов галлия и индия также изменяется в обратной последовательности, т. е. определяется в большей степени размерами нонов, чем овалентной характеристикой. [c.255]

Изучено изменение коэффициента распределения для индикаторных количеств индия (П1), распределяющегося между кислородсодержащим органическим растворителем и водными растворами соляной кислоты. Концентрацию соляной кислоты изменяли, а начальную ионную силу поддерживали постоянной путем введения в раствор различных хлоридов . Такая система была выбрана в качестве модельной для изучения экстракционного поведения ионных форм при этих условиях. Экстракция кислотных форм играет несколько особую роль, которая объясняется особой склонностью иона гидроксония образовывать водородные связи с молекулами воды в первом сольватном слое и координироваться затем с молекулами растворителя. В экстракции такого рода главную роль играет координационная способность органического растворителя, определяемая его основностью и стерической доступностью атома-донора, но не диэлектрическая проницаемость растворителя. Напротив, экстракция крупных, слабее гидратированных солевых форм, например N (СгНз) In U. в первую очередь зависит от диэлектрической проницаемости растворителя, но не от его координационной способности. При использовании растворителей, имеющих больщую диэлектрическую проницаемость, таких, как нитробензол, экстракция ионных форм возрастает с увеличением размера ионов. Наоборот, при использовании растворителей с низкой диэлектрической проницаемостью, но с хорощо выраженной способностью [c.294]

Рутилоподобпые соединения А В 04. В целях полно ы обзора рассматриваемой кристаллохимической группы аналогов кремнезема в табл. 4 и 6 приводятся важнейшие характеристики рутиловых форм Т10г, ЗпОг и их аналогов антимонатов алюминия, галлия и индия, ванадатов хрома, железа и родия. Приводимые значения постоянных решетки названных соединений позволяют проследить закономерности изменения метрических характеристик фаз в зависимости от состава и размеров слагающих их структуры ионов. Естественно, данный перечень рутилоподобных соединений не претендует на полноту и охватывает лишь важнейших представителей модельной группы Л В 04, позволяя проследить закономерности морфотропного перехода в ряду кварц рутил при последовательном изменении состава веществ [45—47]. [c.187]

К координации, таких, как диэтиловый эфир, экстракция гидратированных катионов уменьшается с увеличением их кристаллографических размеров как раз в обратном порядке. Изменения в экстракции следов индия по мере замены соляной кислоты различными хлоридами объясняются наличием следующих факторов 1) образованием новых экстрагирующихся форм, включающих как добавленный, так и изучаемый ионы 2) образованием новых экстрагирующихся форм, не содержащих изучаемого иона, а, наоборот, подавляющих экстракцию последнего [c.295]

Диоды и другие микроминиатюрные полупроводниковые изделия обычно не могут быть непосредственно проаналпзированы на масс-спектрометре, так как невозможно добиться того, чтобы электрическян разряд в вакууме воздействовал лишь на небольшой участок поверхности пробы. Поэтому мелкие детали извлекают 13 прибора и помещают в ионный источник. Геометрия и размеры держателей зависят в основном от конфигурации образцов, а выбор материала держателей определяется характером аналитической задачи. Во всех случаях этот материал должен легко обрабатываться, быть химически неактивным, жестким, проводящим или полупроводящим и, по возможности, чистым. Желательно также, чтобы спектр масс. материала держателей имел простую структуру. Этим условиям лучше всего отвечают малоизотопные вещества, так как линии их многозарядных и многоатомных ионов перекрывают небольшое число линий спектра пробы. На практике для этой цели чаще всего используют графит, индий, золото, кремний, платину. [c.153]

Лосев и Молодов [387 ] установили, что в медленной электрохимической стадии анодного процесса ионизации твердого индия участвуют гидроксокомплексы InOH" , которые быстро образуются из ионов являющихся продуктом предшествующей обратимой двуэлектронной стадии ионизации атомов индия. Сходный механизм, установленный для процессов разряда—ионизации на твердом индиевом и амальгамном индиевом электродах, в частности, обратная пропорциональность скоростей анодного и катодного процессов (последнего вблизи равновесного потенциала) концентрации ионов водорода в кислых электролитах [387 ], свидетельствует об отсутствии осложняющего влияния на кинетику электроосаждения и анодного растворения твердого индия стадий построения и разрушения кристаллической решетки, а также заметного изменения размера истинной поверхности индиевого электрода. [c.199]

В группу П1А периодической системы входят пять элементов бор В, алюминий А1, галлий Са, индий 1п, таллий Т1. Внешняя электронная конфигурация их атомов пх пр (п = 2—6). Основная степень окисления элементов в их соединениях (+111). При переходе от А1 к Т1 возрастает устойчивость соединений со степенью окисления (+1). Например, Т1 легко окисляется на воздухе с образованием ТЬО, известны устойчивые соединения ТЮН, Т1С1, Т12804 и др. Таллий (I) может быть окислен в растворе до ТК1П) только сильными окислит ями. Электронная конфигурация атомов таллия [Хе ]6 4/ 5релятивистского эффекта (зависимость массы электронов от их скорости, а следовательно, и зависимость от скорости электронов размеров АО) происходит сильное сжатие бх -АО и ее энергетическая стабилизация. Соединения Т1(1) имеют преимущественно ионный характер. [c.212]

С другой стороны, используя для определения структуры идею плотнейшей упаковки жестких комплексов, нельзя забывать, что размеры формально одинаковых комплексов могут быть различными в различных кристаллах. Так, например, расстояние Р1 — N1-13 в кристалле К [Р1МНзС1д] совершенно иное, чем аналогичное расстояние в кристалле Р1(ЫНз)2С12 (2,00 и 2,15 А соответственно). Расстояние Со — N 13 в [ o(NHз)J l2 почти на 0,3 А больше, чем в [Со (ЫНд) .] С1д, причем различие обусловливается не разницей в радиусах С0+2 и Со+ а изменением самого характера связи Со — ИНд. Применение этой концепции к кристаллам комплексных соединений осложняется также тем, что в упаковке участвуют не только комплексные ионы, но и ионы внешней сферы (чего нет в молекулярных кристаллах), а также тем, что форма комплекса не всегда достоверно известна заранее. [c.214]

Чем меньше размер катиона, т. е. чем больше деформирован карбонат-анион, тем ниже температура разложения. Превращения ионных веществ, электронная оболочка которых сильно деформирована, будут происходить в направлении образования систем, в которых электронная оболочка менее деформирована. Это может быть сформулирова1[о как принцип наименьшей деформации (ИНД). Согласно правилам поляризации, деформация тем больше, чем больше отношение rjr , где и r,t — радиусы аниона и катиона соответственно. [c.89]

Д. Купер в 1964 г. подробно обосновал диагональную закономерность правилами Фаянса, которые гласят, что возникновение ковалентных связей наблюдается, когда число электронов, отдаваемых атомом или образующих допорпо-акцепторные связи, достаточно велико. Кроме того, образованию ионных связей благоприятствуют большие размеры катиона и малые размеры аниона. Сочетание этих правил предсказывает эффект, наблюдаемый по диагональному направлению. Элементы с инертными электронными парами ртуть, индий, германий, мышьяк, сера расположены по второй диагонали слева внизу — направо вверх. По термодинамическим свойствам водород ближе всего к углероду. Вследствие этого связь С — Н менее полярна, чем все связи углерода с другими элементами. [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология