Барий открытие

Открытие сульфат-иона. Ион S обнаруживают в предварительных испытаниях реакцией с хлоридом бария в кислой среде, как описано выше (см. Проба на присутствие анионов первой аналитической группы ). [c.483]

Подгруппу бериллия (см. табл. 8) составляют следующие элементы бериллий (Ве), магний (Mg), кальций (Са), стронций (8г), барий (Ва) и радий (На), из которых кальций, стронций и барий имеют близкие свойства и объединяются под названием щелочноземельных металлов, так как оксиды их, именовавшиеся раньше щелочными землями, обладают сильно основными свойствами и при взаимодействии с водой образуют сильные основания. После открытия радия он в соответствии со своими свойствами был, естественно, отнесен к этим же элементам, а в настоящее время к ним стали причислять и магний, хотя он заметно отличается по свойствам от более тяжелых аналогов. Некоторые свойства металлов подгруппы бериллия приведены в табл. 9. [c.53]

Какой вывод можно сделать об окислительных свойствах иода по отношению к H2S, учитывая, что хлорид бария является реактивом для открытия сульфат-иона [c.133]

Как известно, возникновение радиохимии как науки связано с открытием радия. Еще М. Кюри обнаружила, что некоторые урановые руды обладают значительно большей радиоактивностью, чем чистый уран и его соединения. Химическое разделение природных образований урана на составные части привело к открытию двух новых элементов — полония и радия. Последний был обнаружен в бариевой фракции и изолирован в чистом виде путем дробной кристаллизации хлоридов бария и радия. В дальнейшем, исходя из того, что радий, находясь в растворе в виде ничтожных примесей, изоморфно соосаждается со всеми солями бария, М. Кюри пришла к заключению, что он является ближайшим аналогом бария. Открытие и изучение свойств этого нового элемента послужило толчком для развития радиохимических исследований. [c.88]

Все вновь открываемые элементы занимали свободные места в периодической системе. Их химические и физические свойства в полной мере соответствовали местонахождению в периодической системе. Например, открытый М. Склодовской-Кюри радий занял свободную клетку П группы 7-го периода изучение радия показало, что по своим химическим свойствам он близок к барию. Открытый в 1925 г. элемент рений оказался близким по [c.279]

Осадок на фильтре промывают небольшими порциями теплой (30—40°) дистиллированной воды и проверяют полноту промывки добавлением к последней порции промывной воды, отобранной в пробирку, двух капель 10%-ного раствора хлористого бария. Если при этом не выпадает осадок сернокислого бария, промывку считают законченной. Затем фильтр с осадком переносят в предварительно взвешенный и доведенный до постоянного веса фарфоровый тигель № 3 и ставят его на край муфельной печи при открытой дверке и обугливают фильтр при возможно низкой температуре и свободном доступе воздуха. Доводить тигель до красного каления и допускать воспламенение фильтра нельзя. [c.690]

Последнее достижение в этой области — сенсационное открытие сверхпроводимости при температуре кипения жидкого азота в сложных оксидах бария, иттрия и меди. [c.112]

Таким образом, минимальное необходимое давление перед паровпускным вентилем соответствует полному открытию вентиля и составляет р1 = 6,87 бар. Если давление в паропроводе выше этой величины, то пар придется дросселировать до давления 6,87 бар путем прикрытия паровпускного вентиля, что связано с непроизводительным расходом энергии. [c.171]

Реакция обесцвечивания красно-бурого осадка родизоната бария. Поместите на листок фильтровальной бумаги 1 каплю раствора ВаС1.2 н 1 каплю раствора родизоната натрия или родизоновой кислоты. При этом образуется красное пятно родизоната бария. Красное пятно смочите 1—2 каплями исследуемого раствора. В присутствии сульфатов окраска родизоната бария тотчас исчезает. Ионы бария с родизонатом натрия или свободной родизоновой кислотой дают кпасно-бурый осадок, не разлагающийся разбавленной НС1. Родизонат бария моментально обесцвечивается сульфатами и серной кислотой вследствие образования нерастворимого сульфата бария. Рассматриваемая реакция является специфичной и применяется только для открытия сульфатов. [c.399]

Реакция окрашивания пламени и спектральное открытие. Летучие соли бария окрашивают бесцветное пламя горелки в желто-зеленый цвет. [c.40]

И, наконец, сегодня мы можем назвать еще одно уникальное-свойство керамики сверхпроводимость некоторых ее образцов при температурах выше температуры кипения азота. Открытие этого свойства у металлокерамики состава Ва—Ьа—Си—О (более точный состав держится в секрете) вызвало в буквальном смысле сенсацию в мире науки. Дело в том, что реализация высокотемпературной сверхпроводимости открывает невиданные просторы для научно-технического прогресса для решения проблем термоядерного синтеза, для крупномасштабного использования сверхпроводящих линий электропередач, создания сверхмощных двигателей и электрогенераторов, создания транспорта на магнитной подушке создания сверхмощных электромагнитных ускорителей для вывода полезных грузов в космос и т. д. Первые сообщения об открытии высокотемпературной сверхпроводимости у керамики барий-лан- [c.243]

Для открытия СОг используют известную реакцию с баритовой водой, дающей белый осадок карбоната бария при пропускании через нее оксида углерода (IV) [c.15]

Мешают А , РЬ , Сё , Со , N1 и другие катионы, дающие осадки хроматов. Катионы Са , не мешают открытию катионов бария. [c.368]

Для открытия индивидуальных катионов учащийся получает три пробирки, в каждой из которых находится раствор индивидуальной соли, содержащий катионы бария или стронция, или кальция. [c.181]

Открытие Ва -ионов. Поместите в пробирку 1—2 капли раствора исследуемой соли и сначала попытайтесь обнаружить присутствие Ва -ионов при помощи хромата (или бихромата), как указано в 22 (см. стр. 172) Появление желтого кристаллического осадка указывает на присутствие ионов бария. [c.181]

Другие анионы, дающие в нейтральной среде с ионами бария осадки, практически не мешают открытию ЗОГ-ионов. [c.399]

Перед каждым олределением изо-бутилена как прибор I, так и прибор II откачивают масляным (вакуум-насосом до 10—15 мм остаточного давления. Уровень ртути в открытых колена,X манометров доводят до метки, и в расширенную часть колонии 5 помещают 50 г хлористого аммония, а в цилиндрическую ее часть — 25-миллиметровый слой хлористого бария и хлористого кальция. [c.173]

Если катионы бария открыты, то и)с удаляют из вс1.то оставшего.-я маточника, так как они мешают дальнейшему открытию катионов кальция и стронция. Для этого к остатку маточника прибавляют 1—2 капли разбавленного раствора уксусной кисиоты, 3—4 капли 1 моль/л раство]1а хромата (или дихромата) калия в присутствии ацетата натрия. Смесь нагревают и отделяют центрифугироварсием выпавший желтый осадок хромата бария. [c.307]

Например, открытый Склодовской-Кю ри радий заня.1 свободную клетку второй группы седьмого периода. Изучение радия показало, что по своим химическим свойствам он близок к барию. Открытый в 1925 г. элемент рений оказался близким по химическим свойствам к марганцу состав его высшего кислородного соединения КегО подтвердил, чтс рений — элемент VII группы, подгруппы марганца. [c.85]

В 1938 году немецкие ученые Отто Ган и Фриц Штрассман бомбардировали уран нейтронами. Неожиданно они обнаружили, что одним из продуктов является элемент с порядковым номером 56 — барий. Первой поняла в чем тут дело Лиза Мейтнер, австрийский физик, ранее работавшая с Ганом и Штрассманом. Она предположила, что нейтрон при бомбардировке расщепил атом урана на две равные части. Другие ученые немедленно подтвердили открытие Мейтнер. Миру стала известна первая реакция расщепления атома. Ган и Штрассман наблюдали сложный процесс, упрощенно описываемый так [c.337]

Открытие, что часть присутствующей в моче серной кислоты не осаждается в виде сернокислого бария, если вести осаждени без кипячения раствора с соляной кислотой [313], привело к выделению из мочи калиевых солей фенилсерной и л-толилсерной кислот. Кислые сульфаты фенола и л-крезола, а также други кислые арильные эфиры серной кислоты впервые [314] синтези ровапы путем нагревания концентрированного раствора фено лята калия с тонко измельченным пиросульфатом калия [c.57]

В простейшем случае перемешивающий агент подается через трубку, опущенную открытым концом до дна емкости (мешалка). Более интенсивное и более равномерное перешивание достигается при подаче агента через специальные барботеры (матс-чники), устроенные из трубок с мелкими отверстиями. Отверстия диаметром 3—б мм располагаются вдоль трубок по винтовой линии или в шахматном порядке. Чтобы сопротивление выходу газа из отверстий было всюду приблизительно оди-накоьое и газ равномерно выходил из всех отверстий трубок, последние должны устанавливаться горизонтально. Форма бар-боте[ ов может быть различной —в виде кольца, змеевика, спирали крестовины и т. д. Если условия работы пневматической ме-иаль и таковы, что возможно засорение отверстий маточника, то вместо него на конце трубы, подводящей газ, можно устроить присюсобление в виде опрокинутого колокола с зубчатыми края 1и для дробления агента на мелкие струйки. [c.239]

Мало силикатный глинистый раствор, стабилизированный КМЦ, — термо- и солестойкая система. Содержание силиката натрия от 2,0 до 5,0%. Оптимальная величина pH = 8,5 -- 9,5. При повышеином содержании твердой фазы требуется применение реагентов-понизителей вязкости. При оптимальном содергкании твердой фазы и отсутствии в открытой части ствола скважины высококоллоидальных глин, как правило, реагенты-понизители вязкости не требуются. Тиксотропность малосиликатных буровых растворов регулируется н широких пределах очередностью ввода Силиката натрия и КМЦ. Ввод силиката натрия вызывает рост тиксотропии, а ввод. КМЦ — ее снижение. Поэтому обработку мало силикатных растворов следует проводить следуюш им образом ввести часть силиката натрия, необходимое количество КМЦ, а затем оставшуюся часть силиката натрия, которая и обеспечивает заданную величину тиксотропии. Термостойкость системы снижается при накоплении сульфат-ионов более 350 мг/л. Для восстановления термостойкости в этом случае необходимо применение хлористого бария. [c.198]

Выполнение работы. В пробирку, содержащую 5—6 капель раствора перманганата калия и 3—4 капли 2 н. раствора хлороводородной кислоты, прибавить несколько кристалликов сульфита., натрия. Отметить обесцвечивание раствора в связи с переходом иона MnOi в ион (Данная.реакция может служить реакцией открытия иона SO3 в отсутствие других восстановителей.) В какое соединение при этом перешел сульфит натрия Учитывая, что сульфит бария растворим в азотной кислоте, а сульфат бария нерастворим, убедиться в переходе иона SO3 в ион S04 . для чего в полученный раствор добавить 1—2 капли 2 н. азотной кислоты и столько же раствора хлорида бария. Какое соединение выпало в оса.док Отметить наблюдаемые явления и написать уравнения всех протекающих реакций. [c.142]

Отделение и открытие 504 -ионов. К раствору 1 прибавляют несколько капель раствора хлорида бария. Осадок Ва504 отделяют центрифугированием. [c.170]

Изотопы бария сыграли важную роль в открытии деления урана. В опытах Ферми изучалось действие нейтронов на соединение урана. В результате нейтронного облучения возникла искусственная радиоактивность. Полученные при этом радиоактивные изотопы были по химическим свойствам сходны с радием. Используя прием извлечения очень малых количеств радия из реакционной смеси, разработанный Марией Склодовской-Кюри (с. 224), Ферми вводил в систему соединения бария, выделяя которые можно было сконцентрировать радий. И действительно, барий извлекал из раствора семидесятисекундный Т /2 [c.25]

Хан и Штрассман должны были сделать странный вывод Ва и Ка (II) химически неразличимы. Значит, Ка(II) — это радиоактивный Ва Но ведь получение бария из урана невозможно Если бы Хан и Штрассман официально сделали заключение о то дественности Ва = =Ка(П), то они стали бы авторами замечательного открытия спонтанного распада урана, т. е. деления урана. Но им не хватило научной смелости для столь рискованного вывода. Но этот вывод напрашивался и был сделан несколько месяцев спустя в работах Фриш и Мейтнер. [c.225]

Этой методикой были проверены некоторые из наиболее обычных реакций, применяемых в микрокристаллоскопии открытие иона калия в виде BiaiSOJa-3K2S04 иона бария в виде ВаС204-/гНаО иона меди в виде u[Hg(S N)4. [c.142]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

Так, например, при систематическом анализе катионов для отделе ния катионов кальция, стронция и бария от остальных катионов их осаждают разбавленной серной кислотой или растворами сульфатов, переводя в малорастворимые осадки сульфатов кальция Са804, стронция 8г804 к бария Ва804. Осадок, состоящий из смеси этих сульфатов, отделяют от маточного раствора. Для открытия катионов кальция, стронция и бария и этой смеси ее необходимо перевести в растворимое состояние и в полученном растворе идентифицировать каждый ич указанных катионов с [c.95]

Открытие и удаление катионов бар>ия Ва . К 5—7 каплям анализируемого раствора прибавляют 5 капель раствора дихромата калия К2СГ2О7 и столько же капель раствора ацетата натрия СНзСООЫа. В присутствии катионов бария выпадает желтый кристаллический осадок хромата бария ВаСЮ4. [c.327]

Если таким путем доказано наличие в растворе катионов бария, то их удаляют из всего раствора, прибавляя ацетат натрия и избыток дихромата калия до полного осаждения хромата бария (до тех пор, пока при прибавлении очередной капли раствора дихромата калия не будет наблюдаться образование мути ВаСг04). Удаление катионов бария проводят для того, чтобы устранить их мешающее действие при последующем открытии катионов кальция и стронция. [c.327]

Катионы стронция и бария мешают открытию кат ионов кальция этой реакцией, поскольку также образуют белые осадки оксалатов стронция 8гС204 и бария ВаСг04 (первый из них частично растворим в уксусной кислоте, второй — растворяется в ней при нагревании). [c.328]

Остаток осадка обрабатывают последовательно порциями горячего 30%-го раствора ацетата аммония до полного растворения сульфата свинца PbS04 (отрицательная реакция с раствором хромата калия на катионы свинца РЬ В осадке остаются сульфаты катионов третьей аналитической группы, которые переводят в карбонаты обработкой раствором соды (как было описано выше в разделе 13.2.7 при характеристике отделения и открытия катионов третьей аналитической группы), растворяют в уксусной кислоте и в полученном растворе открывают катиошл кальция Са , стронция и бария Ва . как было описано в разделе [c.343]

Открытие и отделение Ва -ионов. Ва -ионы откройте в отдельной пробе раствора 2 по образованию на фарфоровой пластинке желтого кристаллического осадка Ba rOi, получаемого при действии КгСгдО, + Hg OONa на испытуемый раствор (см 22, стр. 172) В случае присутствия ионов бария для их отделения от остальных катионов 11 группы используйте оставшуюся часть раствора 2. [c.188]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.271 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.170 , c.172 , c.176 , c.180 , c.181 , c.188 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.194 , c.311 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.170 , c.172 , c.176 , c.180 , c.181 , c.188 ]

Химический анализ в ультрафиолетовых лучах (1965) -- [ c.54 , c.59 ]

Микрокристаллоскопия (1955) -- [ c.123 , c.126 , c.127 , c.132 , c.142 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.164 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.185 , c.191 , c.197 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.190 , c.196 , c.202 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.190 , c.196 , c.202 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.205 , c.211 , c.218 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология