Серный ангидрид восстановление серой

На основании проведенных исследований можно сделать вывод, что при проведении опытов в приборе с восстановлением водородом сравнительно большие количества сероводорода получаются за счет возможного присутствия в трихлорсилане сернистою и серного ангидридов. От примеси элементарной серы можно освободиться при очистке трихлорсилана. Однохлористая сера, очевидно, не может присутствовать в трихлорсилане, так как она восстанавливается им до сероводорода. [c.229]

Для определения серы классические методы предусматривают окислительное разложение и весовое определение серы в виде сульфата бария. И здесь окислительное разложение представляется нам менее надежным, чем восстановительный процесс. В условиях классического метода окислить органическую серу до серного ангидрида можно, только применяя катализатор, и в этом отношении окисление не имеет преимуществ перед восстановлением в токе водорода до сероводорода, которое для многих веществ идет гладко даже без катализатора. [c.8]

Кроме восстановления серной кислоты, протекают также побочные реакции уплотнения нефтяного остатка, образования сероводорода и серы. Восстановление серной кислоты до сернистого ангидрида при температурах выше 230 С протекает по схеме [c.78]

Помимо способов, кратко рассмотренных выше, окись хрома можно получать прокаливанием хлоридов хрома 35 или основных сульфатов хрома или карбонизацией их в водных суспензиях с последующим прокаливанием образующейся гидроокиси хрома и другими путями. В СССР в настоящее время окись хрома получают главным образом двумя способами — термическим разложением хромового ангидрида и восстановлением хромата натрия в растворе серой и тиосульфатом (хроматно-серный метод). [c.618]

Немецкий химик. Р. во Фрейберге. Учился (1857—1859) во Фрайбергской горной акад. и Лейпцигском ун-те (докт. философии, 1864). С 1859 работал на хим. з-дах. В 1873—1902 проф. Фрейбаргской горной акад. (в 1896—1899 ректор). Осн. работы посвящены неорг. и аналит. химии. Разработал способ определения гидроксида натрия в присутствии карбонатов щел. металлов, При исследовании минерала аргиродита обнаружил (1886) новый элем., который назвал германием (существование этого элем.— эка-силиция — было предсказано в 1870 Д. И. Менделеевым). Разработал (1875) пром. способ получения серного ангидрида (оксида серы VI) нагреванием смеси сернистого газа (оксида серы IV) и кислорода в присутствии платинированного асбеста, чем было положено начало контактному способу произ-ва серной к-ты. Получил (1891) гидриды бериллия, магния, кальция, бария, церия, циркония и тория восстановлением их кислородных соед. магнием в атмосфере водорода. Предложил (1899) электрод в виде свернутой в цилиндр сетки. [c.96]

Яды специфичны для различных катализаторов, как и для различных реакций, в которых катализаторы принимают участие. Например, водород действует как яд при образовании воды на сплавах благородных металлов и железа, а кислород отравляет синтез воды на сплавах из благородных металлов и никеля [238] Вода при высокой концентрации отравляет сжигание окиси >тлерода иа различных катализаторах [56]. Соединения мышьяка являются сильными ядами для катализаторов, применяемых в контактном процессе получения серного ангидрида. Мышьяковистый ангидрид — сильный яд для каталитической гидрогенизации с платиной вследствие восстановления его в арсин. Тот же самый яд оказывает относительно слабое действие на активность платины при разложении перекиси водорода. Таким образом, некоторые вещества могут действовать как яды для определенных каталитических реакций, в других случаях совсем не действуя они могут даже действовать как промоторы в некоторых каталитических реакциях. Висмут, сильный яд для железа при каталитической гидрогенизации, является одним из наиболее активных промоторов для же леза при каталитическом окислении аммиака в окись азота. Подобным образом фосфат кальция является промотором для никеля в каталитической гидрогенизации, между тем как фссфор или фосфин сильные яды. Никель, отравленный тиофеном, не гидрогенизирует ароматический цикл, в то время как его способность гидрогенизировать олефины не нарушается [130, 161]. Сера или сульфиды, которые обычно действуют как яды, при каталитическом восстановлении бензоилхлорида и гидрогенизации смол могзт действовать как катализаторы [184]. Сероуглерод действует как ускоритель в процессе растворения кадмия в соляной кислоте [226]. Есть случаи, когда вещество, взятое в маленьких количествах, остается неактивным, но при применении в большом количестве действует как яд. Например, в реакции нафталина с японской кислой землей хлороформ неактивен в малом количестве и не оказывает никакого отравляющего действия, но взятый в большом количестве вызывает уменьшение количества смолы, образующейся с нафталином под влиянием земли. Хлористоводородная кислота, образующаяся из хлороформа, взятого в больших количествах, уменьшает каталитическую активность [134]. [c.392]

В 20-х годах Бредиг, Эйхвальд, Ларсон и другие (см. [2]) разработали несколько методов синтеза цианистого водорода на основе окиси углерода и аммиака. Тогда же были найдены пути восстановления окиси углерода, углекислого газа, сернистого газа и других неорганических соединений (см. [2, стр. 140]). С этого времени начинают успешно решаться сложные задачи направленного окисления неорганических веществ сероводорода— в серу, сернистый >газ и серный ангидрид, различных солей, содержащих элементы низковалентного состояния,— до полновалентного (см. [2, стр. 174]). Катализаторами всех этих реакций являлись чаще всего окислы металлов. [c.97]

Посмотрим, какое влияние на результат анализа оказывают эти следы сульфидов, когда они полвостью окисляются. Для полного превращения одного атома серы (32) в серный ангидрид требуется три атома кислорода или три молекулы ГегОз (480), которые при восстановлении образуют шесть молекул FeO (432). Другими словами, 0,01 % серы может увеличить содержание FeO на 0,135 - , а 0,1% серы — вызвать ошибку в 1,35%. Еще хуя е обстоит дело, если сера выделяется из растворимых сульфидов [c.990]

При изучении производства кислот уже ознакомились с некоторыми процессами окисления и восстановле ния окисление серы в сернистый газ и серный ангидрид, окисление низших окислов азота в высши е, восстановление серной кислоты в сернистую, восстановление азотнок кислоты с образованием низших окислов азота и т. д. [c.175]

Посмотрим, какое влияние на результат анализа оказывают эти следы сульфидов, когда они полностью окисляются. I атом серы (32) требует для полного превращения его в серный ангидрид трех атомов кислорода или трех молекул F gOg (480), которые при восстановлении образуют шесть молекул FeO (432). Другими словами, 0,01 % серы может увеличить -содержание FeO на 0,135%, а 0,1% серы—вызвать ошибку в 1,35%. Еще хуже обстоит дело, если сера выделяется из растворимых сульфидов в виде сероводорода, так как тогда для указанных выше количеств серы ошибки в определении FeO составят соответственно 0,18 и 1,8%. [c.907]

Однако по этому уравнению за счет 4NHg восстанавливается 6S0g до SO2. Если бы восстановление серы происходило только за счет окисления аммиака, то в продуктах реакции должно было быть молекулярное отношение NHg (SOg+SOj) больше, чем наблюдается в действительности. Допустим, например, что испаряется такое количество сплава, которое соответствует 1 мол. NHg и 0.94 мол. SOg и при этом 66.8% серного ангидрида восстанавливается до сернистого газа. Для восстановления серного ангидрида по приведенному выше уравнению было бы израсходовано 0.42 мол. NHg. В парообразных продуктах осталось бы 0.58 мол. NHg,. .в Результате чего отношение NHg (SOg-f-SOa) стало бы равным 1 1.62. [c.148]

В подпочвенном воздухе над залежами самородной серы отмечается повышенная концентращш серного ангидрида и сероводорода (Е. В. Римский-Корсаков). Первый является продуктом окисления серы, второй — продуктом восстановления серного ангидрида. На этих явлениях основывается применение газовой съемки при поисках месторождений самородной серы. [c.254]

Особенности процессов тепломассообмена. Основной особенностью теплообмена в шахтных печах цветной металлургии является то обстоятельство, что при переработке сульфидных руд источником теплоты является химическая энергия самих этих руд. Например, переработка медных сульфидных руд за счет преимущественного использования их химической энергии носит название пиритной плавки. Если наряду с пиритом основным источником теплоты является кокс, плавку называют полупирит-ной. Если же кокс одновременно выполняет роль источника теплоты и химического реагента, участвующего в восстановлении сернистого ангидрида до элементарной серы, процесс называется медно-серной плавкой. Поэтому при определении кажущейся теплоемкости потока шихты и расчета теплоемкости ее потока в задачах теплообмена (см. п. 10.1.2 настоящей главы) необходимо в этих случаях учитывать теплоту, получаемую за счет окисления сульфидов. При этом следует учитывать характерные особенности этих процессов. [c.314]

Процесс восстановления сернистого ангидрида генера- торным газом до элементарной серы был практически осуще- ствлен в СССР в заводском масштабе. Однако вследствие запыленности отходящих газов и невысокого содержания в них сернистого ангидрида, а также из-за громоздкости аппаратуры и сложности технологического процесса этот метод оказался менее экономичным, чем переработка сернистого ангидрида в серную кислоту. [c.58]