Одноэлементные катионы

Одноэлементные катионы. Систематические названия одноэлементных одноатомных катионов составляются из группового слова катион в именительном падеже и названия данного катиона — русского названия соответствующего химического элемента (см. табл. 1) в родительном падеже в конце названия указывают степень окисления с помощью римской цифры в круглых скобках . [c.13]

Соли находятся в перечне соединений того элемента, который является катионом данной соли. В случае многоэлементного катиона расположение определяется одноэлементным катионом с наибольшим зарядом. Например ортоарсенат натрия помещен среди соединений натрия, тартрат алюминия-калия — среди соединений алюминия. Если в состав многоэлементного катиона входят одновре- [c.23]

Стехиометрический состав сложных веществ отражается в их названиях с помощью числовых приставок (универсальный способ указания состава веществ) или, когда это возможно, указывается степень окисления одноэлементного (обычно металлического) катиона при точно известном заряде аннона. [c.189]

Правила составления систематических названий электроотрицательных и электроположительных составляющих сложных веществ сводятся к следующему. Названия электроотрицательных составляющих в сложных веществах строятся так же, как и названия свободных анионов для одноэлементных составляющих анионов используется суффикс -ид, для многоэлементных составляющих — суффикс -ат при этом групповое слово ион опускается. Названия электроположительных составляющих в сложных веществах строятся аналогично названиям свободных катионов, при этом групповое слово катион опускается, а само название применяется в родительном падеже. Для кислот и солей, имеющих традиционное название, рекомендуется использовать их. Например [c.8]

Названия одноэлементных электроотрицательных составляющих строятся с применением суффикса -ид, а названия многоэлементных электроотрицательных составляющих — с применением суффикса -ат по номенклатурным правилам для комплексных соединений (см. ниже). Названия одноэлементных электроположительных составляющих строятся из русского названия соответствующего химического элемента с указанием его степени окисления (для одноатомных катионов, кроме очевидных случаев) или его заряда (для многоатомных катионов). Названия многоэлементных электроположительных составляющих составляются по номенклатурным правилам для комплексных соединений (см. ниже). [c.650]

Систематические названия одноэлементных многоатомных катионов строят аналогично, но при этом указывают число атомов с помощью числовых приставок (см. табл. 2), а вместо степени окисления элемента — общий заряд катиона с помощью арабских цифр со знаком + (плюс) после цифры в круглых скобках [c.14]

Условные или реальные катионы и анионы могут быть простыми (одноэлементными) и сложными (многоэлементными) они могут содержать как металлические, так и неметаллические элементы. [c.18]

Бинарные соединения — обширный тип неорганических сложных веществ. В первую очередь — это двухэлементные соединения, в которых электроположительная I электроотрицательная составляющие (реальные катионы и анионы) представляют собой отдельные атомы одного элемента пли одноэлементные группы атомов, например [c.27]

Для построения названий катионов (всегда) и названий анионов (как правило) используются корни (иногда усеченные) русских названий элементов. Названия простых (одноэлементных) анионов оканчиваются на ид, названия сложных анионов — на ат алюминий — алюминат, бериллий — бериллат фосфор — фосфид или фосфат, хлор — хлорид или хлорат. [c.89]

Составление названий одноэлементных одноатомных и многоатомных катионов и анионов подчиняется следующим правилам у одноатомных катионов указывают степень окисления, если их у элемента несколько (Си — катион меди (П), Ре — катион железа (III) и т, д.) у многоатомных катионов указывают заряд [c.16]

Систематические названия одноэлементных катионов составляются из группового слова катион и русского названия соответствующего химического элемента с указанием его степени окисления (способ Штока) для одноатомных катионов или числа атомов и заряда всего катиона (способ Эвенса — Бассетта) для многоатомных катионов указание на степень окисления, однозначную для данного яр-элемента, опускается (для -элементов сохраняется всегда). Примеры [c.281]

Химическая формула ионного вещества состоит, таким образом, из двух частей -формул катиона (положительного иона) и аниона (отрицательного иона), например формула хлорида кальция СаС12-это сочетание формул одного катиона Са (катиона кальция) и двух анионов СГ (хло-рид-ионов). Катионы и анионы могут быть простыми, или одноэлементными (Са , С1"), и сложными, или многоэлементными (НН4, СОз ), однозарядными (К , Вг ) и многозарядными (Ре , Сг , Зб , Р01 , ЗЮ ). [c.14]

Одноэлементные ионы. Систематические названия од-ноэлементньгх одноатомных катионов составляются из группового слова катион в именительном падеже и названия данного катиона — русского названия соответствующего химического элемента в родительном падеже. При этом в конце названия указьшают степень окисления с помощью римской цифры в круглых скобках (например, Си" — катион меди(1), Си " — катион меда(П), Сг — катион хрома(П), Сг — катион хрома(1П)). Степень читается как количественное числительное (например, Ст — катион хрома три). Если степень элемента в катионе — единственная его положительная степень окисления, то ее можно не указывать (например, Ка" — катион натрия вместо катион натрия(1), Ва " — катион бария вместо катион бария(П)). [c.6]

Систематические названия одноэлементных многоатомных катионов составляют аналогично, но при этом указывают число атомов с помощью числовых приставок, а вместо степени окисления элемента — общий заряд катиона с помощью арабских цифр со знаком плюс после цифры в круглых скобках (например, HgJ — катион ди-ртути(2+), 8 — катион октасеры(2+), О — катион ди-кислорода(1+)). [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология