Катионы многоатомные

Если В состав соли второго типа входит катион многоатомного основания, то при гидролизе вместо основания образуется основная соль, и в растворе в качестве катионов вместе с Н+ будет находиться катион основной соли [c.52]

В заключение отметим, что реакции ионного обмена нашли широкое применение в различных областях науки и техники для очистки и получения солей, извлечения ценных металлов из природных и сточных вод, для разделения и открытия катионов й анионов, для концентрации и очистки витаминов, умягчения и обессоливания воды, получения (путем гидролиза) глюкозы, ксилозы, этилового спирта, многоатомных спиртов, пищевых органических кислот и других веществ. [c.47]

Более общая классификация электролитов исходит из природы связи в молекуле и кристалле электролита. Б кристаллах с ионной связью, имеющей преимущественно электростатическую природу, в узлах кристаллической решетки находятся ионы одно- или многоатомные катионы и анионы. Электролиты, образующие ионные кристаллы, названы истинными электролитами. Для другого класса электролитов — потенциальных электролитов— характерно то, что в узлах кристаллической решетки находятся полярные молекулы. [c.413]

Для комплексообразования 8-электронных катионов с многоатомными лигандами предложена модельная теория устойчивости комплексов. Если предположить, что комплексообразующ,ая способность лиганда зависит от зарядов, сосредоточенных на поверхности донорных атомов, т. е. удаленных от центра катиона М на расстояние / , то для Ig M получается выражение [c.176]

Глубоко по энергетической шкале расположенные -электронные вакансии способствуют образованию прочных и многоатомных координационных сфер вокруг атомов и катионов -элементов путем акцепции электронных пар от атомов лиганд. Существенны также и образуемые, особенно в 5-м и 6-м периодах, добавочные интерметаллические связи, рождающие особые каркасы из атомов -элементов, вокруг которых уже координируются лиганды. Все эти, а также и другие особые факторы ведут к тому, что энтальпии образования соединений -элементов, а также энтальпии сублимации простых тел при снижении в столбце Системы имеют тенденцию нарастать [c.21]

ИОННЫЕ КРИСТАЛЛЫ, образованы частицами, сцепление между к-рыми обусловлено преим. ионными связями. М. б. построены как из одноатомных, так и из многоатомных ионов. Примеры И. к. первого типа — кристаллы галогенидов щел. и щел.-зем. металлов, образованные положительно заряж. ионами металла и отрицательно заряж. ионами галогена. В этих И. к. анионы располагаются по закону плотнейшей шаровой упаковки или плотной шаровой кладки (см. Плотная упаковка), катионы занимают пустоты. В И. к. второго типа наряду с одноатомными катионами тех же металлов присутствуют конечные или бесконечные анионные фрагменты. Конечные фрагменты (кислотные остатки), состоящие иэ неск. атомов, наблюдаются, напр., в нитратах, сульфатах, карбонатах. Кислотные остатки могут соединяться в бесконечные цепи, слои, а также образовывать трехмерный каркас, в полостях к-рого располагаются катионы. Такие образования встречаются, напр., в силикатах. [c.225]

Круглые скобки в формулах используются для выделения многоатомных групп (катионных или анионных), если их число больше одной [c.24]

Нуклеофильные реагенты. Это одно- или многоатомные анионы, молекулы (редко — катионы), имеющие центры с повышенной электронной плотностью. Их подразделяют на сильные и слабые. Примером сильных нук- [c.184]

Соединения, содержащие ионы типа [Ве(Н20)4] , принято называть координационными или комплексными. Наряду с катионом [Ве(Н20)4] примерами комплексов могут служить анионы [Ге(СМ)б] " и [Ге(СМ)б] , входящие в состав красной и желтой кровяной соли Кз[Ге(СМ)б] и K4[Fe( N)g] соответственно. Координационные соединения включают многоатомные ионы (или молекулы) MXi , образованные центральным ионом (атомом) М, обладающим электроноакцепторными свойствами, и окружающими его электронодонорными частицами, ионами или молекулами X, называемыми лигандами (что значит связанный ). Лиганды могут быть разными или одинаковыми. Центральный ион связан с лигандами полярными ковалентными координационными связями, а связи между катионами и анионами в комплексной соли, как и в любой соли, носят преимущественно ионный характер. [c.63]

Термическая стабильность. Большинство оксидов, галогенидов и других соединений при нагревании в вакууме не изменяются, однако соли многоатомных анионов типа гидроксидов, карбонатов и нитратов разлагаются. Для сравнения термической стабильности удобно использовать величины теплот реакций разложения или стандартных теплот образования этих веществ. Например, при сравнении фторида МР и оксида МОп/а данного катиона фторид оказывается стабильнее. Это следует и из сравнения стандартных теплот образования (табл. 4.26). Чтобы выяснить причины этих различий, следует сравнить энергии решетки этих соединений [c.206]

Группа 2. Многоатомные катионы НдО , NH и ионы аммония, [c.372]

В настоящее время нет достаточного количества экспериментальных данных о свойствах многоатомных катионов для того, чтобы объяснить их поведение. Ион гидроксония в растворах сильных кислот ведет себя почти так же, как ион лития, хотя их размеры, вероятно, весьма различны. [c.373]

Полученный водный раствор многоатомных спиртов из сборника 8 насосом 9 перекачивается через холодильник 10 в батарею катионитовых ионообменников для удаления катиона натрия, введенного в начале процесса при подщелачивании пентозного сиропа. Очищенный раствор ксилита собирается в промежуточном сборнике 12, откуда засасывается в вакуум-выпарной аппарат 14, где упаривается до густоты сиропа. В таком виде техни- [c.373]

Подобно многоатомным спиртам, глюкоза в щелочной среде реагирует с гидроксидом меди (И). Образуется вещество синего цвета. Реакция идет при обычной температуре, на катионы меди обмениваются атомы водорода только двух из пяти гидроксильных групп глюкозы (сравните с реакцией образования глицерата меди) [c.422]

Лучший растворитель— вода. Многие неорганические соли (особенно соли щелочных металлов, аммония и магния) и некоторые органические соединения (низшие и многоатомные спирты, аминокислоты, гидрохлориды аминов, соли шелочных металлов органических кислот, мочевина и т. д.) легко растворяются в воде. Иногда в воду добавляют немного кислоты для предотвращения гидролиза и частичного осаждения некоторых катионов металлов. В отдельных случаях для растворения органических веществ используют смесь воды и смешивающегося с ней органического растворителя (например, смесь воды и этанола). [c.45]

Примеры систематических названий многоатомных катионов и анионов [c.7]

Соли при электролитической диссоциации образуют катионы металлов или комплексные катионы и одноатомные или многоатомные анионы. Соли бывают средние (нейтральные) [например, Са2(Р04)2], кислые (СаНР04), основные [Zn(OH) l]. [c.254]

При ковалентном связывании атомов могут образоваться молекулы—двух- или многоатомные частицы, не содержащие неспаренных электронов ( ,, N113, Н2О и ВРз) радикалы, имеющие неспаренные электроны [ СНз, ( С )Н2, НОз, N112] многоатомные ионы — катионы и анионы (С> , N0 7, ННХ и ВРд) а также ион-радикалы ( Нг, NHI и -80Г). [c.157]

Взаимными могут быть не только солевыс, но и металлические, содержащие интерметаллиды, окисные, силикатные и органические, если в них есть части, од-но- или многоатомные, способные замещать друг друга. Взаимные системы обозначаются формулами, в которых слева от одной или двух вертикальных черт стоят символы катионов, справа — анионов. Например, формула К, Mgl el, 80 [c.278]

Идентификация некоторых молекул, катионов и анионов по ИК-спектрам поглощения. flBj xaTOMUbie и многоатомные молекулы, катионы и анионы имеют собственные внутренние основные колебательные 538 [c.538]

Реакционная способность спиртов различна. Так. напрнмер. метиловый спнрт взаимодействует с катионом нитроння примерно на 25% быстрее, чем толуол, в то же время а,а -глнцериидинитрат нитруется очень медленно. В многоатомных спиртах а-гидроксильные группы значительно более реакционноспособны, чем р-гидрокспльные группы. Согласно ра- [c.302]

Необходимо указать на существование соединений и других типов. В. Брэдли показал, что полярные молекулы гликолей, поли-гликолей и полигликолевых эфиров интенсивно сорбируются в межпакетных промежутках монтмориллонита, вытесняя из них воду. Иллюстрируя значение полярных связей, Д. Мак-Эван [26] приводит большой список органических соединений (спиртов, в том числе многоатомных, эфиров, ароматических углеводородов и др.), адсорбирующихся на монтмориллоните и галлуазите с вытеснением ранее адсорбированных неорганических катионов. Этими авторами было показано наличие водородных связей 81—О—. . . —Н—С и энергии поглощения органических диполей, значительно большей, чем воды. С этим согласуются ИК-спектроскопические исследования, обнаружившие, что дейтерировапный метанол, пропиловый, третичный бутиловый и аллиловый спирты, адсорбирующиеся на монтмориллоните или вермикулите, испытывают возмущение со стороны кислого [c.70]

Большая часть координационных комплексных соединений, рассматриваемых в настоящей главе, образована катионами, к которым присоединено несколько нейтральных молекул или анионов. Однако химические и физические свойства таких комплексов принципиально не отличаются от аналогичных свойств комплексных соединений, образуемых неметаллическими элементами. Например, комплексный ион 81Р и нейтральная молекула ЗР имеют одинаковое геометрическое и электронное строение с А1Рб . Вообще говоря, все многоатомные группы могут рассматриваться как координационные ком- [c.403]

Стерическая стабилизация была применена и к частицам очень небольшого размера в качестве дополнения к ионной стабилизации. Так, Йетс [62] стабилизировал золи с очень малыми по размеру частицами, комбинируя неорганическое или же органическое основание сводорастворимым неароматичес1<им полиокси- или неполным эфиром многоатомного спирта, например поливинилового спирта. Некоторая стерическая стабилизация имеет место также, вероятно, и тогда, когда присутствует катион органического основания, такой, как (СНз)4Н+, поскольку, по данным Уолтера [63], золь кремнезема этого типа можно выпаривать до получения сухого порошка, способного повторно самопроизвольно диспергировать в воде. Такие золи можно также подвергать повторному диспергированию после их замораживания. [c.442]

В тех случаях, когда энергия стабилизации полем лигандов относительно невелика и роль поля лигандов отступает на второй план, пространственное строение комплексов определяется соотношением размеров центрального иона и лигандов, а иногда (для многоатомных лигандов) и пространственным строением последних. Например, бледно-розовая соль СоС1г при растворении в воде образует розовый раствор, содержащий октаэдрические катионы [Со(Н20)в] ". При добавлении к раствору хлоридов он приобретает синий цвет за счет образования тетраэдрических анионов [СоС ] [c.340]

Одноатомиые катионы металлов или многоатомные катионы, содержащие неметаллы, с одной стороны, и одноатомные анионы неметаллов или различные многоатомные анионы — с другой [c.80]

Термохимический радиус. Для многоатомных ионных соединений из-за сложности их структуры рассчитать энергию рещетки по уравнению (4.23) трудно. А. Ф. Капустинский предложил полуэмпирическую формулу, дающую довольно точные значения. Обычно МдД, частное от деления постоянной Маделунга на среднее координационное число ионов в кристалле, обратно пропорционально расстоянию между центрами аниона и катиона Го. Отсюда Мд пропорциональна v/ro, где го = г+ + г— с другой стороны, для соединений, содержащих крупные анионы, вместо уравнения (4.23) выполняется уравнение Борна — Мейера, и при подстановке у/го вместо Ма получают следующее уравнение (р — константа, связанная с коэффициентом сжимаемости) [c.197]

В ионных кристаллах анион расположен после катиона. Прн наличии двух и более элементов их символы располагают в алфавитном порядке (РЬ"С1Р). В многоатомных ионах центральные элементы располагают в алфавитном порядке (гл. 4, разд. А.2) (причем Н+ следует сразу после катиона). Например, МН4МаНРС>4. [c.308]

Систематические названия одноэлементных многоатомных катионов составляют аналогично, но при этом указывают число атомов с помощью числовых приставок, а вместо степени окисления элемента — общий заряд катиона с помощью арабских цифр со знаком плюс после цифры в круглых скобках (например, HgJ — катион ди-ртути(2+), 8 — катион октасеры(2+), О — катион ди-кислорода(1+)). [c.6]

Следует иметь в виду, что указанные выше правила то п>ко частично относятся к формулам многоэлементных многоатомных катионов и анионов, так как для них порядок расположения элементов внутри ионов закреплен номенклатурными правилами для координационных соединений. При составлении формул сложных веществ изменять этот порядок не допускается, например, КН4С1, СМНзОН)Бг, (N02)28, (002)804. Исключение составляет ОН Mg(OH)2, Са(0Н)2, а не H2Mg02 и НоСаО,. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология