Катионы в формулах

Катион Формула м Литература [c.25]

Названия. Название сложного вещества согласно его формуле читается справа налево, т. е. вначале называется электроотрицательная составляющая (реальный анион) формулы в именительном падеже, а затем — электроположительная составляющая (реальный катион) формулы в родительном падеже, например [c.22]

Для остальных катионов формула немного сложнее ТУ [c.39]

Диметилглиоксим. Структурная формула диметилглиоксима приведена выше. Это соединение применяется как важнейший реагент на N1 для открытия и количественного определения его, а также для отделения от других катионов. Диметилглиоксим образует окрашенное в красный цвет, но растворимое комплексное соединение также с Ре +, и некоторыми другими катионами, [c.126]

Обычно тип структуры синтетического цеолита обозна — чают буквами латинского алфавита А, X, V,. .. Ь и т.д. Перед буквами ставят химическую формулу катиона металла, компенсирующего отрицательный заряд алюминия в алюмосиликате. Например, СаХ означает цеолит типа X в кальциевой обменной форме ЬаУ, ЯеУ — соответственно лантановая и редкоземельная форма цеолита У. [c.110]

N Катион Анион Формула Название [c.71]

Какие формулы следует приписать соединениям водорода со следующими элементами Са, Те, Се и W Какое из этих соединений обладает ионными свойствами В каком из них водород существует в форме катиона В каком из них водород существует в форме аниона Какое из соединений этих элементов с водородом дает наиболее основный водный раствор [c.325]

Все упоминавшиеся до сих пор силикаты построены из дискретных анионов. Другой класс силикатов содержит бесконечные цепочки связанных между собой кремнекислородных тетраэдров. В некоторых минералах содержатся отдельные силикатные цепочки, описываемые формулой (8Юз) " . Одна из форм асбеста имеет двухцепочечную структуру, показанную на рис. 14-31. Двойные цепочки связываются друг с другом электростатическими силами, действующими между этими цепочками и упакованными вокруг них катионами На , Ре и Ре . Разъединение цепочек осуществляется гораздо легче, чем разрыв ковалентных связей внутри отдельной цепочки. Это объясняет нитевидную легко расщепляемую текстуру асбеста. В кремнекислородных тетраэдрах до одной четверти ионов кремния может замещаться ионами алюминия. Однако каждое такое замещение требует добавления одного положительного заряда путем введения другого катиона (например, К чтобы скомпенсировать заряд на силикатных атомах кислорода. Физические свойства силикатных минералов очень сильно зависят от того, какая доля ионов замещена ионами А1 и сколько дополнительных катионов необходимо в связи с этим для компенсации заряда. [c.634]

Многие соединения платины, кобальта и других переходных металлов имеют необычные эмпирические формулы и часто ярко окрашены. Они называются координационными соединениями. Их главным отличительным признаком является наличие двух, четырех, пяти, шести, а иногда большего числа химических групп, расположенных геометрически правильно вокруг иона металла. Такими группами могут быть нейтральные молекулы, катионы или анионы. Каждая группа может представлять собой независимую структурную единицу, но нередки и такие случаи, когда все группы связаны в одну длинную, гибкую молекулу, свернувшуюся вокруг атома металла. Координированные группы сушественно изменяют химические свойства металла. Окраска таких соединений позволяет судить об их электронных энергетических уровнях. [c.205]

Продукты химической коррозии металлов — окисные и солевые пленки — имеют ионную структуру. В отличие от жидких электролитов с ионной проводимостью (л + а = 1) ионные кристаллы обладают различными типами проводимости ионной (п + 3 = 1), электронной ( э = 1) и смешанной (п + а + + э = 1) проводимостью (табл. 5) здесь п и п — числа переноса катионов, анионов и электронов соответственно. Если в общем случае Пц п + п = I, то число переноса электронов Пз может быть определено по формуле [c.34]

Для других концентраций раствора pH будет изменяться по формуле pH = Л — 1/п Ig с, где А — значение pH для 1 н. концентрации катиона с — концентрация катиона п — стехиометрический коэффициент перед И . [c.415]

Иониты представляют собой сшитые полимеры, имеющие в своей молекуле специфические функциональные ионогенные группы. Эти группы могут генерировать как катионы, так и анионы, в зависимости от чего иониты обладают свойствами полимерных твердых кислот (катиониты) или оснований (аниониты). Общий тин структуры ионитов виден из приводимых ниже формул полистирольных катионита и анионита в активной форме [c.38]

Они реагируют с основными фторидами, при этом элемент основного фторида становится катионом, а элемент кислотного фторида входит в состав комплексного аниона, который часто имеет формулу [ЭРе]" [c.471]

Здесь в числителях указано содержание катионов и анионов в мг л по данным анализа, а в знаменателях — их эквивалентные веса (см. приложение). Если в воде, для которой получен анализ, прочие катионы и анионы, не включенные в эту формулу, присутствуют лишь в ничтожных количествах (что имеет место для большинства природных вод), то правая и левая части ее должны быть примерно равны между собой. Расхождение между суммами миллиграмм-эквивалентов на л катионов и анионов не должно превосходить 5%. Проверка правильности анализа по данной формуле может производиться только в тех случаях, когда содержание катиона натрия определено аналитическим путем, а не по разности между суммой анионов и. суммой кальция и магния, как это часто делают в лабораториях. [c.28]

Если бы имелась удовлетворительная формула для подсчета рабочей обменной способности катионитов в цикле Н-катионирования воды при ее умягчении, то можно было бы достаточно просто распространить эту формулу и для случая обессоливания воды, введя поправочный коэфициент, учитывающий снижение рабочей обменной способности по катиону натрия. [c.34]

В том случае, если содержание катионов натрия в исходной воде превышает допустимое содержание их в обессоленной воде или ставится задача наиболее полного удаления катионов из воды, то величину рабочей обменной способности катионита следует определять по формуле [c.36]

Естественно, закономерности в свойствах различных веществ или в параметрах различных реакций должны быть более простыми, если при сопоставлении ограничиться веществами, близкими между собой по химическому составу и строению. Условимся называть однотипными соединения, обладающие аналогичной формулой и различающиеся только одним элементом, причем эти элементы должны быть аналогами (т. е. принадлежать к одной подгруппе периодической системы) и находиться в одинаковом валентном состоянин. Однотипными можно считать, например, карбонаты щелочно-земельных металлов. Можно пользоваться понятием о различной степени однотипности. Так, карбонаты кальция, стронция и бария являются более однотипными между собой, а карбонаты магния и тем более бериллия менее подобны им по термодинамическим свойствам, в соответствии с большим отличием строения электронной оболочки их катионов. [c.291]

Формулу (40,1) для расчета энергии ионной решетки вывели Борн и Майер (1932), исходя из соотношения (30,3) для энергии пары катион — анион [c.130]

Теплоты растворения веществ измеряются с достаточной точностью с помощью современных калориметров, а энергии кристаллических решеток рассчитываются по термодинамическим циклам, по формулам Борна или Капустинского (см. 40), а также сравнительными методами. В ряду однотипных солей, имеющих одинаковые заряды катионов и анионов, теплота сольватации уменьшается с увеличением радиусов катиона и аниона. [c.344]

I —отрицательных. Поскольку растворы приобретают электрические заряды, то скорость диффузии катионов уменьшается, анионов увеличивается, и с течением времени эти скорости становятся одинаковыми. В стационарном состоянии электролит диффундирует как единое целое. При этом каждый раствор имеет заряд, и разность потенциалов, установившаяся между растворами, соответствует диффузионному потенциалу. Расчет диффузионного потенциала в общем случае затруднителен. С учетом некоторых допущений Планком и Гендерсоном выведены формулы для расчета фд. Так, например, при контакте двух растворов одного и того же электролита с различной активностью (а > аг) [c.472]

Опреде- ляемый катион Формула осажденной соли Титруе- мый катион осадка pH титрования Индикатор Метод титрования Объект анализа Опреде- ляемые количества Sr Литера- тура [c.684]

Для трех азапиридинов, где оба атома азота содержатся в одном и том же ядре, р/Са лежат в пределах 0,6—2,3. Если бы влияние второго атома азота было чисто индуктивным, порядок основности пиридазина, пиримидина и пиразина был бы обратным. Двухвалентный азот труднее принимает положительный заряд (как в катионе формулы 7), чем трехвалентный углерод возможно, поэтому пиразин является столь слабым основанием. Более высокая (р/Са = 2,3) основность пиридазина (по сравнению с пиримидином, где возможен только —/-эффект) объясняется стабилизацией катиона в виде димера с двумя водородными связями [29]. Те же факторы способствуют более высокой основности бензо-производных пиридазина циннолина (р/Са = 2,7) и фталазина (рХа = 3,5), Однако частично это увеличение основности, как и в случае изохинолина, можно объяснить тем, что атомы азота зани мают соответственно одно или два р-положения. Низкая основ- ность пиразина (р/Со=0,6) и пиримидина (р/Са=1,3) проявляется и в их бензопроизводных — хиноксалине (р/Са = 0,7) и хиназолине (р/<а 1,5). [c.33]

Центр цветности этого иона находится у центрального атома, отмеченного точкой. В результате введения ауксохромных групп катионы стабилизируются, т.е. их основность возрастает и параллельно углубляется и усиливается цвет. Подобное явление наблюдается, например, в парарозанилине, изображаемым, согласно этой теории, как производное трифенилметильного катиона. Формула II передает более точно поведение молекулы, чем хиноидная формула, ввиду того что она выражает тождественность всех трех КНг-грунп и всех трех бензольных ядер, тогда как хиноидная формула указывает на различие одного из ядер с двумя остальными, не наблюдаемое на опыте. [c.554]

В последнее десятилетие разгорелся оживленный спор о структуре норборнильного катиона. Б настоящее время возможно непосредственное изучение его строения с помощью инфракрасного спектра и спектров комбинационного рассеяния, что снижает ценность обширных работ прошлых лет. Однако до сих пор все еще существуют две точки зрения относительно структуры норборнильного катиона (формулы IV и V). Структуру V принято называть неклассической из-за вклада структуры с я-связями (VI). Однако представляется сомнительной роль структур с я-связями для ионов карбония. В хорошо известных я-комплексах между Ag+ (а также ионами других переходных металлов) и двойными углерод-углеродньши связями, по-видимому, имеются две незаполненные орбитали под углом 90—120 друг к другу, одновременно перекрывающиеся с заполненными р-орбиталями обоих атомов углерода двойной связи. Этому условию удовлетворяют незаполненные -орбитали атомов переходных металлов, которые имеют относительно низкие энергетические уровни. Подобные орбитали [c.405]

Гипотетический у-кетокарбениевый катион (формула в) может существовать в виде катионного партнера в твердом бесцветном 4-шрет-бутокси-2,6-ди-трш-бутилфеноксиле-1. [c.508]

При обмене ионов Na+ на двухвалентный катион формула (2) предсказывает появление каталитической активности лишь после определенной степени обмена, зависящей от величины соотношения х = Si02 AI2O3. Такая зависимость наблюдалась при изучении влияния степени ионного обмена на каталитическую активность цеолитов [19, 20]. Одпако имеющихся данных было недостаточно для подтверждения высказанного выше предположения о ка- [c.139]

При действии этого реагента происходит осаждение внутрикомплексных солей ряда металлов. При этом катионы металла замещают ионы аммония в молекуле реагента, образуют координационную связь с атомом азота —NO-гpyпnы. Следовательно, строение купферонатов различных металлов соответствует формуле [c.128]

И. Написать упрощенные графические формулы собирателей—олеиновой кислоты, амилксантогената калия, бутилдитиофосфата, НС1 — соли додециламина, M I—соли октадециламина. Na — соли стеариновой кислоты — с учетом электролитической диссоциации. В формулах прямой линией подчеркнуть гидрофобную, а волнистой — гидрофильную части и изобразить, как ] аспо.тагаются в абсорбционном слое около частицы флотируемого гидрофильного материала молекулы или ионы (auiiom.1, катионы) собирателя (гидрофобную часть — черточкой, гидрофильную — кружком). [c.112]

Написать формулу соединения, состоящего из комплексного катиона и аниона и являв)П1егося димером но отношению к трт аммиптринитрокобальту. [c.216]

Аллил-катион имеет формулу С3Н5. Какова его структура Дайте описание электронного строения этого катиона в рамках модели локализованных орбиталей. Проделайте все то же самое для аллил-радикала (С3Н5) и для аллил-аниона ( 3HJ). [c.598]

Сколько ионов на моль соединения с эмпирической формулой Р1С14 ЗННз должно образовываться при его растворении в воде Дайте аналогичный ответ для соединения 1С12 ЗЫНз. Схематически изобразите каждый из комплексных катионов, входящих в указанные соединения. [c.249]

Авторы [32—34] использовали вклад в сдвиг протонов алкиламмо-ниевой группы ионной пары R4N MXзL для оценки расстояния между анионом и катионом (г) в ионной паре и для изучения эффектов сольватации. В первом случае задавались геометрией ионной пары. В спектре ионной пары с Я — н-бутил наблюдаются четыре протонных сигнала. Этот спектр можно попытаться согласовать с уравнением (12.23) (или другой, более удобной формулой) путем варьирования расстояния в так называемом геометрическом факторе [(1 - 3соз 0,)/г, ]. Для удобства мы запишем уравнение для псевдоконтактного сдвига как [c.188]

Известно соединение с формулой СНзГп . Полагают, что оно построено из ионов, т.е. (СНз)21п 1п14. Как много резонансных линий следует ожидать в спектре ЯКР на ядрах " 1п и 1 для этого соединения при условии, что нет кристаллографической неэквивалентности аниона и катиона Для катиона г = = 0,05. О какой структуре катиона говорит такая небольшая величина [c.284]

Большинство неорганических соединений можно условно рассматривать состоящими из электроположительных частей (катионов) и электроотрицательных частей (анионов). Если в соединении имеется две (или более) одинаковых по типу заряда части, то возникает проблема их взаимного расположения в формуле. Порядок, в котором должны располагаться электроположительные части, может быть основан только на последовательности элементов в длиннопериодном варианте Периодической системы так, правильным является расположение KNaS04 и Na (NN4)012, а не NaKS04 и (NH4)Na l2. Расположение электроотрицательных частей должно подчиняться практическому ряду неметаллов например, правильным будет расположение P(I) l2 и Bi( l)0, а не РСЬ и Bi(0) l. [c.11]

В английской литературе при составлении названий двойных солей сначала записывают названия всех катионов в алфавитном порядке их латинских названий, последним записывается катион водорода Н+. Затем также в алфавитном порядке латинских названий указываются все анионы . Вода, связанная координационно, указывается или словом аква- (aqua-), если формула записана как комплекс, или словом гидрат , если формула записана как кристаллогидрат. Числовые приставки можно не указывать, если степени окисления постоянны и обычны. [c.45]

В русской химической литературе принята более строгая система названий комплексных соединений сначала называется анионная часть, затем катионная, внутри комплекса сначала перечисляются лиганды — анионные, нейтральные и катионные, затем центральный атом. Формула комплекса записывается в обратном порядке [M(L+)L (L-)]. — Лрил. перев. [c.48]

Значения вели11ин, входящих в эту формулу, следующие Л раб = 2 / =3,1лг2 И=А м Ер.к = 620 т-град на 1 катионита /г 2-3 = 6 а = 20г НзЗО на 1 т-град поглощенных катионов (учитывая повторное использование кислых отмывочных вод) /и = 30 дней - =1,82 (считая, что будет применяться купоросное масло) = 91%. [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология