Электроположительная составляющая в названиях

Названия сложных веществ составляют по химическим формулам справа налево. Они складываются из двух слов — названий электроотрицательных составляющих (в именительном падеже) и электроположительных составляющих (в родительном падеже), например [c.8]

Принципы номенклатуры. Названия простых соединений составляются из названий образующих их химических элементов. При построении формул и названий все простые соединения условно рассматриваются как состоящие из электроположительной и электроотрицательной частей. В простых солях электроположительной частью является катион (или катионы), электроотрицательной — анион (или анионы). Соединения ковалентной природы условно рассматриваются также с указанной точки зрения. [c.53]

Название ионного и полярного соединения двух элементов составляется из двух слов. Первое слово — это корень латинского названия того элемента, который обладает менее сильными металлическими или соответственно более сильными металлоидными свойствами — является электроотрицательной частью соединения — или же представляет собой анион. К этому корню добавляется суффикс -ид. Второе слово— русское название того элемента, который обладает более сильными металлическими свойствами, — является электроположительной частью соединения — или же представляет собой катион. Второе слово ставится в родительном падеже. Так, СаО — соединение с. .. связью. [c.50]

Систематические названия неорганических соединений составляются, как правило, из двух слов, первым из которых является условное обозначение электроотрицательной части, употребляемое в именительном падеже. Вторым словом служит неизмененное название электроположительной части, которое ставится в родительном падеже. [c.387]

Судя по свойствам свободных металлов и соответственных, даже весьма сложных, их соединений, Li, Na, К, Rb и s представляют несомненное химическое сходство одно то, что металлы легко разлагают воду, а их водные окиси RHO и углекислые соли R O растворимы в воде, тогда как водные окиси и углекислые соли всех почти других металлов нерастворимы в воде, убеждает в том, что названные металлы образуют естественную группу щелочных металлов. Галоиды и щелочные металлы составляют самые крайние по характеру элементы. Многие из прочих элементов суть металлы, приближающиеся к щелочным металлам, как по способности давать основания и соли, так и по отсутствию кислотных соединений, но они не столь энергичны, как щелочные металлы, т.-е. образуют основания менее энергические, чем щелочные металлы. Таковы, напр., обычные металлы серебро, железо, медь и др. Другие элементы приближаются по характеру своих соединений к галоидам и, подобно им, соединяются с водородом, но в таких соединениях нет энергического свойства галоидных кислот в отдельном виде они обыкновенно соединяются с металлами, но образуют с ними уже не столь солеобразные соединения, как галоиды, — словом, в них галоидные свойства выражены менее резко, чем в галоидах. К этим относятся, напр., сера, фосфор, мышьяк. Наиболее резкое различие свойств галоидов и щелочных металлов выражается в том, что первые дают кислоты и не образуют оснований, другие, обратно, дают только основания. Первые суть настоящие кислотные але-менты, вторые резкие основные или металлические элементы. Первые считаются теми химиками, которые в том или ином виде следуют за электрохимическим учением, типическими электроотрицательными элементами, вторые — образцом электроположительных. Соединяясь друг с другом, галоиды образуют в химическом отношении непрочные соединения, а щелочные металлы—сплавы, в которых характер металлов не изменился, [c.42]

Систематические названия сложных веществ составляются по их формулам из двух слов — названий электроотрицательных составляющих (в именительном падеже) и названий электроположительных составляющих (в родительном падеже). [c.650]

Названия одноэлементных электроотрицательных составляющих строятся с применением суффикса -ид, а названия многоэлементных электроотрицательных составляющих — с применением суффикса -ат по номенклатурным правилам для комплексных соединений (см. ниже). Названия одноэлементных электроположительных составляющих строятся из русского названия соответствующего химического элемента с указанием его степени окисления (для одноатомных катионов, кроме очевидных случаев) или его заряда (для многоатомных катионов). Названия многоэлементных электроположительных составляющих составляются по номенклатурным правилам для комплексных соединений (см. ниже). [c.650]

Систематические названия бинарных соединений в общем случае составляются по универсальным номенклатурным правилам с применением числовых приставок. Для многих бинарных соединений (но не для всех) можно использовать и способ Штока, с указанием степени окисления элемента в электроположительной составляющей (см. разд. 2.1). Если оба названия приблизительно равнозначны по сложности написания и произношения, то в данных ниже примерах приводятся оба названия (на первом месте — название по способу Штока). Если название по способу Штока предпочтительнее, то дается только оно как рекомендуемое. Отсутствие названия по способу Штока означает, что для данного соединения применение способа Штока невозможно. [c.28]

Названия соединений двух элементов, образованных ионной или полярной ковалентной связью, составляются, как правило, из двух слов. Первое из них — корень латинского названия элемента, являющегося электроотрицательной частью соединения, с добавлением суффикса ид, а второе — русское название элемента, являющегося электроположительной частью соединения, в родительном падеже. Например, SnS — соединение с частично ионной, частично ковалентной связью. В нем олово является электроположительной, а сера — электроотрицательной частью соединения. Латинское название серы — sulfur, корень этого слова suif. Следовательно, название SnS — сульфид олова. [c.30]

Названия соединений двух элементов составляют, как правило, из двух слов. По международной номенклатуре первое слово состоит из иорня латинскогО названия электроотрицательного элемента и суффикса -ид, второе слово составляется из русского названия электроположительного элемента в родительном падеже. Для указания количества атомов применяют греческие числительные. Так, в соединении Т1Си на один атом титана приходится четыре атома хлора, поэтому его название — тетрахлорид титана. В русской номенклатуре первое слово также указывает электроотрицательный элемент, при этом из корня русского названия и суффикса -ист составляется прилагательное. Второе слово — название электроположительного элемента. При этом используют русские числительные (четыреххлористый титан— ИСЦ). [c.5]

В соединении двух неметаллов электроположительную часть составляет элемент, имеющий меньщую электроотрицательность. Например, в соединении РВГ5 электроположительной частью является фосфор, так как электроотрицательность (по Полингу) фосфора и брома равна соответственно 2,1 и 2,8 (см. табл. 4 приложения). Международное название РВгб — пентабромид фосфора, русское — пятибромистый фосфор. [c.5]

При записи формул бинарных соединений на первое место ставится более электроположительный элемент, на второе -более электроотрицательный (см. разд. 2.9). Например Na l, uO, SFg. Название вещества составляется из корня второго элемента и окончания -ид. Название первого элемента указывается в родительном падеже римской цифрой в скобках обозначается его степень окисления хлорид натрия, оксид меди(П), фторид серы(У1). [c.19]

Названия электроположительных групп составляются из греческого числительного, показывающего число атомов электроотрицательного элемента в группе, латинского корня названия этого элемента и обычного названия электроположительного элемента. Например, — диоксоуран, P I4 — тетрахлорофосфор. [c.389]

Для объяснения восстановительного действия НЮ Броди, Клаузиус и Шёнебейн полагали, что обыкновенный кислород составляет электрически, или полярно, среднее вещество, состоящее, так сказать, из двух полярнопротивоположных видов кислорода — положительного и отрицательного. В перекиси водорода предполагают при этом один вид такого полярного кислорода, а в окислах названных металлов кислород другой полярности. Предполагается далее, что в окислах металлов кислород электроотрицательный, а в перекиси во дорода электроположительный, и от взаимного прикосновения этих тел выделяется обыкновенный средний кислород, вследствие взаимного притяжения полярно-противоположных кислородов. Броди признавал полярность кислорода в соединениях, а не в отдельном состоянии, а Шёнебейн и в отдельном состоянии, считая озон отрицательным кислородом. Допущение в озоне другого кислорода, чем в перекиси водорода, противоречит тому факту, что из перекиси бария крепкая серная кислота образует озон, а слабая — перекись водорода. Вообще же говоря, понятия, подобные изложенным, составляют лишь возможную, но не признанную гипотезу. [c.469]

По русской терминологии название всех гидридов составляется таким образом, что название гидридобразующего элемента ставится на первое место, а водород на второе в виде одного слова или отдельно. Например, бороводород, фосфорный водород и т. д. Таким образом, русские названия гидридов не отражают отмеченного выше названия гидридов по принципу электроположительности. Кроме того, вообще не применяются русские названия к гидридам элементов подгрупп IA и ПА и для большинства гидридов [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология