Состав сложного вещества

Количественный состав сложного вещества. Массовая доля (процентное содержание) элемента. Определение молекулярных и истинных формул веществ. [c.13]

Состав сложного вещества (химического соединения) характеризуется отношением масс образующих его эле- ментов. Это соотношение устанавливают или путем по лучения сложного вещества из простых (метод синтеза), или путем разложения сложного вещества на простые (метод анализа). [c.7]

Вычисление процентного состава вещества по его химической формуле. Вычислить процентный состав сложного вещества — это определить процентное содержание каждого элемента, входящего в его состав. [c.10]

В дальнейшем методы химического анализа непрерывно развивались и усовершенствовались, появлялись новые методы, позволяющ,ие не только устанавливать состав сложных веществ, но и открывать новые элементы и определять их атомные веса. Большая работа в создании новых методов анализа была проведена выдающимся шведским химиком И. Я. Берцелиусом (1779—1848), профессором Казанского университета К. К- Клаусом (1797—1864), немецкими учеными Р. В. Бунзеном (1811 — 1899) и Г. Р. Кирхгофом (1824—1887), русским ученым Ч. С. Цветом (1872—1919), советским ученым Н. С. Кур-наковым (1860—1941) и многими другими учеными. [c.18]

Идеи Гассенди получили развитие в трудах английского химика и физика Роберта Бойля (1627—1691). Бойль широко использует идеи атомистики. Он выдвигает корпускулярную гипотезу для объяснения химических явлений, развивает понятие о молекуле — корпускуле. Бойль внес в науку понятие химический элемент — нечто материальное, входящее в состав сложных веществ и не разлагающееся на составные части. Заслуга Бойля в развитии материалистической корпускулярной гипотезы состоит в том, что он сделал первую попытку внедрить эту гипотезу в химию, исходя из нового понятия химического элемента, и пытался свести все качественные различия вещей к механическому движению и сцеплению бескачественных корпускул с помощью зазубрин. Он был прекрасным экспериментатором. Его важнейшей заслугой является превращение химии в научную отрасль естествознания. [c.6]

Элементный состав сложных веществ. [c.55]

Если известен элементарный состав сложного вещества, состав и количество продуктов сгорания для 1 кг вещества можно определить по уравне.чию реакции горения отдельных элементов. [c.30]

Очень часто состав сложного вещества выражают в процентах. Для этого 100 делят на части, пропорцио нальные числам отношения, указывающего состав дан ного вещества. Например, найденный выше состав окиси магния в весовых процентах выразится так [c.7]

Стехиометрический состав сложных веществ отражается в их названиях с помощью числовых приставок (универсальный способ указания состава веществ) или, когда это возможно, указывается степень окисления одноэлементного (обычно металлического) катиона при точно известном заряде аннона. [c.189]

Если в реакции окисления участвуют атомы, входящие в состав сложного вещества, то отдача электронов увеличивает его положительную степень окисления на столько единиц, сколько было отдано электронов [c.138]

ГЛАВА I СОСТАВ СЛОЖНОГО ВЕЩЕСТВА [c.7]

На законе постоянства массы основаны изучение реакций между отдельными веществами и количественный химический анализ, без которого нельзя изучать состав сложных веществ и делать какие-либо выводы об отношении масс при химических реакциях. [c.11]

С точки зрения атомно-молекулярного учения в процессе образования молекулы обычно участвует небольшое число атомов, которые соединяются всегда в строго определенном количественном соотношении. Поэтому количественный состав образующихся молекул, а следовательно, и состав образующихся веществ молекулярного строения оказывается постоянным. В процессах же образования кристаллов немолекулярного (атомного или ионного) строения участвует очень большое число частиц, которые соединяются не всегда в строго определенном количественном соотношении. Поэтому количественный состав образующихся атомных или ионных кристаллов может быть переменным в зависимости от способов их получения. Количественный состав сложных веществ удобно выражать через массовые доли элементов. [c.7]

В дальнейшем методы химического анализа непрерывно развивались и совершенствовались, появлялись новые методы, позволяющие не только устанавливать состав сложных веществ, но также открывать новые элементы и определять их атомные веса. Большая работа в этом направлении была проведена выдающимся шведским химиком И. Я- Берцелиусом (1779—1848). Ему принадлежит честь открытия церия, селена, тория и тантала он [c.21]

На практике состав сложного вещества определяют не только путем его синтеза нли анализа, но и с помощью реакций, в которые вступает или в результате которых получается данное вещество. [c.8]

По химической формуле можно вычислить молекулярный вес вещества. Кроме того, по химическим формулам > ожно судить о количественном соотношении между элементами, входящими в состав сложных веществ. [c.63]

Понятие об элементе. Использованное для изготовления сернистого железа металлическое железо теряет свои основные качественные признаки полученное сложное вещество уже не обладает рядом свохтств, характерных для железа (например, не притягивается магнитом). Однако путем химического разложения сернистого же.леза можно вновь выделить металлическое железо, которое снова будет обладать свойствами, характерными д,пя этого металла (ковкостью, тягучестью, магнитными свойствами и т. д.). Это доказывает, что при реакции соединения серы и железа последнее вовсе не исчезло бесследно оно лишь вошло в состав сложного вещества и находится там в особом состоянии. Все это относится и к другой составной части сернистого железа—сере. До опыта сера и железо были простыми веществами, а после опыта они вошли в состав сложного вещества в виде элементов. Таким образом, под термином элемент мы подразумеваем отдельные составные части сложных веществ, находящиеся в них в особом состоянии. [c.16]

Свойства простых веществ, из которых получено сложное вещество, в последнем не сохраняются Элементы, входящие в состав сложного вещества, всегда находятся в определенном массовом отношении (см. 2.4) [c.20]

Необходимо строго разграничивать такие понятия, как простое вещество и элемент. Нельзя говорить, что в состав сложных веществ входят простые вещества. Неправильно, наиример, было бы сказать, что в состав воды входят простые вещества водород и кислород. Водород и кислород в виде простых веществ—газы. Газа водорода и газа кислорода вода не содержит она содержит элементы водород и кислород. [c.16]

Совокупность атомов одного определенного вида называется химическим элементом. Форма существования химических элементов различна они могут существовать в виде простых веществ, в которых их атомы связаны только друг с другом, и входить в состав сложных веществ, образованных атомами различных элементов. [c.12]

Н. С. Курнаковым (1860—1941) был разработан метод физикохимического анализа, основанный на изучении зависимости между составом анализируемой сложной системы и ее физическими свойствами. Этот метод дает возможность устанавливать природу и состав сложного вещества, не прибегая к предварительному разделению и выделению отдельных компонентов сложной анализируемой смеси. [c.23]

Для любого сложного вещества, находится ли оно в мо-номолекулярном или ассоциированном виде, можно определить количественный состав, т.е. содержание отдельных элементов, входящих в это вещество. Количественный состав сложного вещества, с одной стороны, передается отношением числа атомов элементов в молекуле (например, 1 Fe 3 С1 для РеС1з и Fe2 le), а с другой стороны, массовой долей элемента Э в этом веществе (wg) - отношением массы данного элемента Э (т ) во взятой порцни вещества к массе этой порщш (т,. ) [c.16]

Развитие и усовершенствование методов аналитической химии, особенно количественного анализа, дало возможность не только установить состав сложных веществ, но также открыть новые элементы и определить их атомные веса. Большая работа в этом направлении была проведена выдающимся шведским химиком XIX века И. Я. [c.12]

Н. С. Курнаков (1860—1941) разработал метод физикохимического анализа. Этим методом определяют состав сложного вещества, не выделяя отдельных компонентов сложной анализируемой смеси. Физико-химический анализ является важнейшим д 1я исследования сплавов, растворов, стекол и пр. [c.8]

Методы синтеза и анализа. Распространение элементов. Только по внешнему виду сложного вещества еще нельзя сделать достаточно полного заключения о том, из каких элементов оно состоит. Для разрешения этого вопроса часто пользуются данными реакции разложения. Если, например, известно, что при разложении красной окиси ртути образуются два простых вещества—ртуть и кислород, то отсюда можно сделать заключение, что указанное сложное вещество состоит из элементов ртути и кислорода. Если состав некоторых сложных веществ известен заранее, то, пользуясь этими данными, можно указать, из каких элементов состоит другое сложное вещество. Например, основная углемедиая соль при нагревании разлагается на окись меди, углекислый газ и воду. Окись меди состоит из элементов меди и кислорода, вода— из водорода и кислорода, а углекислый газ— из кислорода и углерода. Сопоставив эти данные, можно сделать вывод, что сложное вещество—основная углемедная соль—состоит из элементов меди, углерода, водорода и кислорода. Состав сложных веществ изучается р при помощи анализа. Сделать анализ сложного вещества—это значит разложить его иа более простые с целью установления его элементарного состава. [c.17]

Задача количественного анализа — определение количественного содержания химических элементов (или их групп) в соединениях. С помощью количественного анализа можно производить различные определения соотношения масс между элементами, входящими в состав сложного вещества (кислоты, соли и др.), количества вещества в растворе, содержание элементов, входящих в состав смеси веществ (углерода и водорода в нефти), или содержание того или иного компонента в неоднородных веществах (рудах, минералах, удобрениях). [c.256]

Вычисление весового отношения между элементами, входящими в состав сложного вещества. Весовые отношения между элементами вычисляют для характеристики химического состава вещества. Эти отношения непосредственно вытекают из формул веществ. [c.28]

Зная валентность элементов, входящих в состав сложного вещества, можно составить его формулу. Чтобы составить формулу соединения, состоящего из двух элементов, нужно подобрать число атомов элементов таким образом, чтобы сумма единиц положительной валентности равнялась сумме единиц отрицательной валентности. В этом случае число атомов каждого из элементов должно быть найдено по наименьшему кратному от положительной и отрицательной валентности. [c.57]

Весовой состав химических соединений может б ягь выражен в процентах ]1ли в химических отношениях элементов, образующих данное вещество. Зная весорон состав сложного вещества и атомные массы составляю-ишх его э. ементов, легко установить так называемую простейшую формулу вещества, которая дает представ-лениг. о соотнои]емии между количествами отдельных атомов в молекуле. [c.33]

На основе химической формул1>г можно вычислить носовое или процеитног количество элемента или весовое количество сложного вещества по весозому количеству элемента входящего В состав сложного вещества. [c.37]

Состав сложных веществ изображается при помощи химических формул. Например, формула H2SO4 показывает, что это серная кислота 1 моль ее образован из 2 моль атомов водорода, 1 моль атомов серы и 4 моль атомов кислорода. [c.15]

Состав сложного вещества, смесили любоЛ системы, А которой имеется два или несколько компонемтов, можно выразить при помощи массовой долм. Массовая доля компонента системы X — это отношение массы данного компонента т(Х) к массе всей системы т [c.8]

Из ранних исследований по органической химии крупн заслуги в получении новых веществ принадлежат К. Шее В 1783 г. он открыл глицерин, а в дальнейшем выделил несколь. растительных кислот. Состав органических веществ, помит А. Лавуазье, изучали К. Бертолле, Ж- Гей-Люссак и Л. Тена В 1815 г. Т. Соссюр (1767—1845) пытался путем анализа уст новить состав сложных веществ, таких, как гуммиарабик и к нифоль. [c.98]

Многочисленн.ые исследования состав сложных веществ обнаружили те же особенности, а г мен ю е с л и элемент А образует с элементом Б д и а или несколько соединений, то на одно и тоже коли- [c.70]

Процентный состав сложного вещества. Обычно состав вещества выражают в процентах по массе. Вычислим, напри.мер. содержание магния в карбонате. магния Mg O . Для этого подсчитае.ч молекулярн ю массу этого соединення. Оиа равна 24,3-j- 12-)-3-16 — 84,3 а. е.. м. Приняв эту величину за 100%, найде.м процентное содержание магния , v - 24,3-100/84,3 = 28,8% (масс.). [c.45]

Окись ртути разложилась на два новых вещества — ртуть и кислород. Вещества, которые при химических реакциях могут разлагаться на несколько других новых веществ, называются сложными вехце-с т в а м и. Окись ртути, таким образом, является сложным веществом. Громадное большинство известных нам веществ является сложными веществами. Ртуть и кислород, на которые разложилась окись ртути, разложить на какие-нибудь другие вещества обычными химическими способами невозможно. Значит, ртуть и кислород — вещества несложные. Такие вещества, как ртуть и кислород, которые нельзя химическими методами разложить на более простые и которые входят в состав сложных веществ, называют эле-ментами. Можно разложить воду на кислород и водород, поваренную соль — на натрий и хлор. Водород, натрий и хлор обычными химическими способами разложить на какие-нибудь другие вещества невозможно ртуть, кислород, водород, натрий, хлор также являются элементами. В настоящее время известно, всего 90 элементов. Из них образовано все громадное количество известных нам разнообразных веществ. [c.8]

Лавуазье, наблюдавший выделение тепла при химических реакциях образования новых веществ и соответственно поглощение тепла нри разложении веществ, полагал, что теплород представляет собой элементарное тело и поместил теплород в первой груп-яе своей Таблицы простых тел в группе элементов тел . Из таких соображений он пытался определить количество теплорода, входящего в состав сложных веществ, и сконструировал вместе с П. Лапласом (1749—1827) первый, еще далеко не совершенный, калориметр, с помощью которого и определялось количество теплорода, принимающего участие в реакщшх. [c.408]

Когда простое вещество в результате химической реакции пе- реходит в состав сложного вещества, оно получает название химического элемента. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология