Потенциометрическая ацидиметрия

Потенциометрическое титрование может быть применено для реакций осаждения, комплексообразования, оксидиметрии, иодо-метрии, ацидиметрии, алкалиметрии и др. [c.14]

По применению потенциометрического титрования было проведено большое число исследований, и теперь этот метод рекомендуется для определения очень многих веществ. Среди его применений можно упомянуть следующие ацидиметрия и алкалиметрия, иодометрия, определение галогенных солей, ванадия, урана, молибдена, мышьяка и сурьмы, меди, серы в растворимых сульфидах, селена, гексацианоферратов (И) и гекса-цианоферратов (П1), железа, марганца, никеля, кобальта, цинка и хромав [c.212]

Во многих случаях конец реакции в ацидиметрии, алкалиметрии, оксидиметрии, иодометрии или в методах осаждения можно легко и точно определить потенциометрически, т. е. отмечая изменения потенциала подходящего электрода во время титрования Такие титрования легко выполнимы как в бесцветных растворах, которые можно титровать с применением внутренних или внешних индикаторов, так и в растворах, окрашенных настолько, что применение индикаторов становится невозможным. Кроме того, потенциометрическим титрованием во многих случаях можно определять последовательные ступени реакций, нанример при нейтрализации фосфорной кислоты или нри окислении смеси хлорида олова (П) и хлорида железа (II). [c.229]

Методы потенциометрического титрования используются при реакциях осаждения, нейтрализации (ацидиметрия, алкалиметрия), комплексообразования, окисления, восстановления и др. В каждом отдельном случае подбирается индикаторный электрод. При реакции нейтрализации применяют водородный, хингидронный, сурьмяный и стеклянный электроды. Для реакции осаждения и комплексообразования выбирают электрод, соответствующий определяющим потенциал ионам, а для окислительно-восстановительных реакций употребляют гладкий платиновый электрод (не платинированный). Метод потенциометрического титрования также используют для расчета константы электролитической диссоциации /Сдслабой кислоты, так как pH раствора слабой кислоты при половине его титрования равно отрицательному логарифму константы диссоциации [c.168]

Потенциометрическое титрование с дифференциальным электродом. Метод дифференциального потенциометрического титрования, подробно описанный выше в разделе, посвященном ацидиметрии, был практически использован при работе с хингидронной окисли-тельно-восстановительной системой. Титрование других окислительно-восстановительных систем также может быть осуществлено с помощью этого метода. Вместо того чтобы для установления оки-слительно-восстановительной системы добавлять хингидрон, можно измерять собственные окислительно-восстановительные потенциалы реагирующих веществ и по этим потенциалам определять конечную точку титрования. Известно несколько работ, посвященных применению потенциометрических оксидиметрических методов для титрования очень малых количеств вещества. Дубноф и Кирк [4] пользовались дифференциальным потенциометрическим методом определения конечной точки при титровании ионов трехвалентного железа ионами трехвалентного титана. Вследствие необходимости полного исключения кислорода при работе с растворами, содержащими трехвалентный титан, установка для такого титрования значительно сложнее описанной выше установки для работы с хингидронными электродами. Метод Дубнофа и Кирка подробно изложен при описании редуктометрического определения железа. [c.154]