Растворимость сульфидов

Таблица Д.32. Произведения растворимости сульфидов некоторых элементов

ТАБЛИЦА 123. РАСТВОРИМОСТЬ сульфидов некоторых металлов [c.573]

Наименее растворимы сульфиды цинка, кадмия и ртути. Их растворимость уменьшается при переходе от сульфида цинка к сульфиду ртути. Сульфид ртути растворяется лишь в царской водке и в избытке растворов сульфидов щелочных металлов [c.236]

Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов (Са, Sr, Ва) растворимы в воде. В растворе они гидролизуются по схеме, обычной для солей, образованных многовалентным анионом слабой кислоты. Растворимость сульфидов кальция, стронция и бария обусловлена именно этим обстоятельством. [c.161]

Табл и 11 а 22. Произведения растворимости и растворимость сульфидов [c.282]

Потому что при этом 1) не достигается произведение растворимости сульфида 2) протекает полный гидролиз образующегося сульфида 3) сульфид-ион восстанавливает катион. [c.227]

Изучите растворимость сульфидов в соляной и азотной кислоте. Для этого разделите осадки сульфидов на две части. В одну из пробирок прилейте по 1—2 мл концентрированной соляной, а в другую такой же объем концентрированной азотной кислоты. Запишите результаты наблюдений и объясните различие в механизме растворения сульфидов металлов в различных кислотах. [c.129]

Энергия химической связи катионов многих металлов с ионом серы значительно превышает силу их сродства с другими ионами. Это видно иа очень малых значений произведений растворимости сульфидов многих металлов. Поэтому часто можно осадить катион в виде сульфида из таких растворов, где присутствуют комплексообразователи, связывающие этот катион. Так, например, в присутствии солей винной кислоты щелочи не осаждают катионов железа или меди, между тем сероводородом можно количественно осадить эти катионы. Большую часть различных осадков ряда катионов при пропускании сероводорода или при обработке осадка сернистым натрием можно превратить в сульфиды. Только некоторые [c.92]

Сульфиды имеют характерную окраску, например uS, NiS, PbS — черные, MnS — телесного цвета, ZnS — белый. Различие в окраске и растворимости сульфидов в разных средах используется в аналитической практике для обнаружения и разделения катионов. [c.325]

Опыт 17. Получение и растворимость сульфидов (ТЯГА ). В пробирки с растворами солей К+, Ге +, 2п +, С(12+, РЬ +, 8Ь +, Сц2+ прибавьте раствор сероводорода. Отметьте, в каких пробирках образуются осадки. [c.55]

Т а 6 л и и а 17 Произведения растворимости сульфидов катионов III группы [c.258]

Приведите примеры растворимых сульфидов металлов. Напишите уравнения реакций гидролиза этих солей в молекулярной и ионной формах. [c.120]

Разделение сульфидов. Различие в растворимости сульфидов составило экспериментальную основу аналитической классификации катионов, предложенной Н.А. Меншуткиным еще в 1871 г. Эта классификация не потеряла своего значения до настоящего времени и идея группового разделения элементов успешно используется. при проведении полного химического анализа руд, минералов, горных пород, концентратов и различных продуктов технологической переработки в горнодобывающей промышленности, металлургии, гидроэлектрометаллургии и других отраслях промышленности и народного хозяйства. [c.158]

Выражение для произведения растворимости сульфида никеля показывает, что избыток ионов никеля должен приводить к осаждению из раствора сульфида никеля, N 8 [c.254]

Коррозионное расслоение металла нефтеаппаратуры возможно не только в присутствии сероводорода, но и при наличии в дренажных водах продуктов его нейтрализации — растворимых сульфидов. Источником электрохимической коррозии на указанных установках являются хлориды, а также сернистый ангидрид. Эта коррозия сопровождается образованием отложений, отравляющих катализатор, и усиливается при температурах ниже 205 С. [c.199]

После смешения экстрагента с нефтяной фракцией и отстоя смесь разделяется на две фазы. Водный раствор серной кислоты, содержащий сульфиды, кислородные соединения и некоторые другие примеси (например, азотистые соединения и их соли, минеральные загрязнения), разбавляли водой до 55%-ной концентрации по серной кислоте (считая на моногидрат и воду). С уменьшением концентрации раствора серной кислоты растворимость сульфидов падает, достигая при 55%-ной концентрации нуля. При этом сульфиды всплывают, образуя четко обозначенный верхний слой, отделить который не представляет труда. Полученные таким образом нефтяные сульфиды легко растворяются в углеводородной среде. Их разделяют хроматографически, перегонкой и ректификацией в вакууме. Перегнанные сульфиды имеют специфический запах и соломенно-желтый цвет. После перегонки в вакууме в кубовом остатке сосредоточиваются высокомолекулярные сульфиды, имеющие коричневый цвет и вязкую пластичную консистенцию, мало изменяющуюся с температурой. [c.134]

В качестве одного из наиболее важных примеров можно рассмотреть растворимость сульфидов в кислотах. Для двухосновной кислоты Н,5 известно две ступени и соответственно две константы диссоциации. [c.40]

Согласно условию, указанному выше, для сероводорода такой расчет будет давать достаточно правильные результаты при [Н+ ]5гК, т. е. при всех концентрациях водородных ионов, больших, чем [Н+] = К,= 10 . Таким образом, даже при действии самых слабых кислот растворимость сульфидов можно вполне точно рассчитать по данной упрощенной схеме. Обсуждение ведется в общем виде и его можно применить для других случаев. [c.40]

И др.), которые при пропускании НаЗ переходят в еще менее растворимые сульфиды. Исключение составляет таллий ТП не переходит в малорастворимый сульфид и в- таком виде остается в осадке подгруппы меди. [c.69]

Окисление H2S или растворимых сульфидов иодом. К 3—4 каплям испытуемого раствора — нейтрального или кислого — прибавляют по каплям йодную воду. В присутствии сульфид-ионов иод обесцвечивается и образуется сера в виде хорошо заметной мути или слабой опалесценции. [c.173]

Сульфиды, нерастворимые в основаниях. После того как раствор отфильтровывают, чтобы удалить из него все нерастворимые в кислотах сульфиды, остающийся раствор делают слабо основным и пропускают через него некоторое дополнительное количество HjS. В основных растворах концентрация выше, чем в кислых. Поэтому ионные произведения многих более растворимых сульфидов становятся выше соответствующих значений ПР, что создает условия для их осаждения. На данной стадии анализа происходит осаждение таких ионов, как АР , Сг , Fe " , Zn , Со " и Мп " . (На самом деле ионы АР и Сг + не образуют нерастворимых сульфидов и осаждаются в виде нерастворимых гидроксидов.) [c.134]

Как, используя различную растворимость сульфидов в кислотах, можно разделить смеси а) FeS и ZnS б) ZnS и dS в) dS и HgS [c.165]

Запись данных опыта. Пользуясь правилом произведения растворимости, объяснить различную растворимость сульфидов цинка и кадмия в кислоте. Написать уравнения реакций. [c.193]

Различиями в растворимости сульфидов пользу ются в аналитической химии для последовательного осаждения металлов из растворов их солей. [c.460]

Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. Многие сульфиды ярко окрашены. В воде растворимы только сульфиды щелочных металлов и аммония. Для щелочных и щелочноземель-ных металлов известны также гидросульфиды M+HS и M +(HS)2 гндросульфиды Са + и Sr + очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих элементы в высоких степенях окисле ния (AI2S3, СггЗз и др.), часто идет до конца, он необратим. [c.446]

Произведения растворимости и растворимость сульфидов приведены в табл. 22. [c.282]

Итак, для того, чтобы осаждение dS, а вместе с ним и других менее растворимых сульфидов было достаточно полным, необходимо, чтобы pH раствора был не менее 0,6 (рН 0,6). [c.283]

Tl2(SO,)3-bHjS=. .. учитывая весьма малую растворимость сульфида таллия (1). [c.194]

С повышением кислотности раствора выше 0,3 н. раствора H I растворимость сульфидов увеличивается. Особенно это относится к сульфиду кадмия, заметно растворимому в 1 н. соляной кислоте. [c.283]

В процессе нейтрализации избыточной кислоты аммиаком возможно образование осадка основных солей, который не полностью растворяется при последующем подкислении раствора. Однако при пропускании H2S в ходе дальнейшего анализа основные соли полностью превращаются в менее растворимые сульфиды. [c.303]

Подготовленный таким образом центрифугат I нагревают до кипения н пропускают через него ток HjS в течение 2—3 мин. Затем к полученной смеси добавляют равный объем холодной дистиллированной воды и вновь насыщают ее сероводородом в течение 1 — 2 мин. Повторное насыщение сероводородом холодного раствора вызывает полное осаждение более растворимых сульфидов, например, dS, который при повышенной температуре осаждается не полностью. [c.303]

Взаимодействуя с раствором гидроксида натрия, сероводород образует при и збытке щелочи —сульфид натрия ЫааЗ, при недостатке щелочи — сульфит натрия МаЗН (растворимость последнего в растворе щелочи выше растворимости сульфида натрия). [c.114]

При действии HaS и растворимых сульфидов на растворы солей Э + выпадают черные осадки сульфидов FeS, oS, и Ы18. Эти сульфиды растворяются в разбавленных кислотах. В природе часто встречается дисульфид железа PeSa — пирит. Это золотистожелтый минерал по внешнему виду похожий на металл (но очень хрупкий), полупроводник. Его кристаллическая решетка относится к структурному типу Na l, в-узлах находятся ионы Fe + и (Зг) (рис. 3.128). [c.565]

Сульфиды, как уже указано, легко образуются при непосредственном взаимодействии металлов с серой, а также в результате обменных реакции между солями этих металлов н растворимыми сульфидами, в том числе и сероводородом. Сульфиды цинка ZnS— белого, кадмия dS — желтого и ртути HgS — красного и черного цвета в поде нерастворимы. Кристаллический сульфид цинка, содержащий небольшие количества активаторов (медь, марганец, таллий), способен после освещения длительно светиться. [c.332]

Нефтью называется природная смесь углеводородов различных классов с различными сернистыми, азотистыми и кислородными соединениями. По внешнему виду нефть представляет собой маслянистую жидкость, обыкновенно бурого цвета, хотя встречаются нефти, имеющие более светлые оттенки коричневого цвета. Вязкость нефти различна и зависит от состава. Представляя собой смесь органических веществ, нефть способна гореть, выделяя при этом до 10 ООО калорий на килограмм. В минералогическом отношении нефть относится к числу горючих ископаемых или каустобиолитов. Нефть практически ие содержит химически активных веществ вроде кетонов, спиртов и т. п. соединений, хотя в некоторых случаях имеет кислотный характер вследствие незначительного содержания кислот. Все химические свойства нефти показывают, что нефть никогда не подвергалась действию высоких температур и поэтому для нее нехарактерны обычные компоненты, свойственные различным продуктам перегонки углей, торфа и других естественных горючих материалов. Нефть часто сопровождается в природе различными окаменелостями, позволяющими определить геологический возраст нефти в ее современном залегании. Обыкновенно нефть сонровояодается газом и водой, представляющей собой раствор галоидных и углекислых растворимых солей, иногда в воде содержатся сероводород и растворимые сульфиды. [c.5]

Простейший метод синтеза сульфидов тяжелых металлов заключается в осаждении их из растворов солей металлов под, действием сероводорода, основанном на иепользовании малой растворимости сульфидов тяжелых металлов в воде (табл. Е.14). При этом получают соединения в мелкодисперсном, зачастую даже в коллоидном состоянии, в то время как при проведении реакции в газовой фазе часто образуются кристаллические сульфиды. [c.599]

Многие соли элементов подгруппь меди мало растворимы и воде. Менее всего растворимы сульфиды. Не растворяются в воде галогениды серебра (кроме AgP) и галогениды одновалентной меди, причем растворимость галогенидов уменьшается в рядах Ag I — Agi и u l - ul. [c.227]

Для отделения сульфидов используется водная суспензия малорастворимого карбоната кадмия d Oi (ПР=5,2- 0 ), который в присутствии ионов S переходит в менее растворимый сульфид кадмия dS (ПР=7,9-10 ) [c.176]

Образование малорастворимого сульфида висмута. Сероводород выделяет из слабокислых растворов солей висмута темно-коричневый осадок 81283, обладаюи ий наименьшим значением произведения растворимости среди всех малорастворимых сульфидов (ПР=1 lO ). Однако растворимость 81283, рассчитываемая по формуле 1085 =ПР, в 10 раз больше растворимости HgS — наименее растворимого сульфида (см. табл. 22). Поэтому BijSs, как и другие сульфиды катионов четвертой группы и в отличие от Hg8, растворим при нагревании в 2 н. азотной кислоте [c.296]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология