Потенциометрическое титрование дифференциальное

Рис. 5.1. Интегральная (а) и дифференциальная (б) кривые потенциометрического титрования

Рис. 3. Дифференциальная кривая потенциометрического титрования железа (II) — компонента обратимой ред-окс системы — раствором бихромата калия — компонента необратимой ред-окс системы —с применением биметаллической пары электродов (Р1 — Рд).

Рис. У.4. Потенциометрическое титрование сильной кислоты сильным основанием (а) и дифференциальное потенциометрическое титрование смеси трех веществ (б).

Рис. 21.8. Кривая потенциометрического титрования 8-гидроксихинолина броматом калия (/) дифференциальная кривая (//)

Рис. 39. Кривые потенциометрического титрования а - обычная кривая б - дифференциальная кривая

Рис. 21.7. Кривая потенциометрического титрования смеси иодид- и хлорид-ионов нитратом серебра (/) дифференциальная кривая (//)

Титрование с использованием цветного индикатора оснований и сильных кислот в очень разбавленных растворах часто невозможно или связано с большой ошибкой. Определение точки эквивалентности по интегральной или дифференциальной кривым потенциометрического титрования в этом случае также приводит к ошибочным результатам в основном из-за влияния на pH раствора вблизи точки эквивалентности диссоциации угольной кислоты, обычно присутствующей в растворе. [c.249]

Рис. 23. Ячейка для дифференциального потенциометрического титрования

Потенциометрическое титрование позволяет полностью отказаться от цветных индикаторов и, тем самым, анализировать окрашенные, мутные и даже непрозрачные растворы. Исключительное свойство потенциометрического титрования — возможность одновременного определения содержания нескольких веществ в исследуемом растворе, т. е. выполнение дифференциального анализа. В последнем случае на графике потенциометрического титрования наблюдается сразу несколько скачков потенциала, каждый из которых соответствует точке эквивалентности определенного титруемого вещества в исследуемом растворе (рис. У.4, б). Расход рабочего раствора при этом составляет — на титрование первого компонента 5 — — на титрование второго компонента Уз — У — на титрование третьего компонента. [c.247]

Дифференциальная кривая обязательно строится при обработке результатов потенциометрического титрования растворов слабых кислот или оснований, многоосновных кислот или многокислотных оснований, а также растворов, содержащих сильные и слабые кислоты или основания. Для построения дифференциальной кривой потенциометрического титрования точки откладывают по значению [c.169]

Конечную точку титрования в реакции нейтрализации определяют при помощи электрода, потенциал которого зависит от концентрации ионов водорода водородного, хингидронного, стеклянного, сурьмяного и т. п. В конечной точке титрования происходит резкое изменение потенциала электрода, характер которого зависит от константы диссоциации кислоты и основания и от концентрации раствора. Разработаны методы дифференциального потенциометрического титрования, когда фиксируется не потенциал электрода Е в функции от количества титранта V, а зависимость AE/AV от V. В точке эквивалентности AE/AV максимально. [c.277]

Строят кривые потенциометрического титрования (интегральную и дифференциальную, см. разд. 2.3), по которым находят конечные точки титрования азотной кислоты (Vi) и суммы НКОз4-2п +(Уо). Разность объемов титранта (Уг—Vi) соответствует содержанию ионов цинка в исследуемом растворе. Содержание Zn + рассчитывают по формуле [c.183]

При титровании многокомпонентных растворов многоосновной кислоты и многокислотного основания на интегральных кривых получается соответственно несколько перегибов, а на дифференциальных кривых— пиков. В некоторых потенциометрах — титрометрах имеются самопишущие устройства для записи кривых потенциометрического титрования. [c.169]

Дифференциальный метод потенциометрического титрования позволяет определять точку эквивалентности (максимум величины ф/йУ) непосредственно. Метод состоит в том, что в часть титруемого раствора, отделенную от основной массы, помещают один индикаторный электрод, а в остальную часть раствора — второй такой же. Затем определяют разность потенциалов между двумя одинаковыми индикаторными электродами при титровании. Эта разность потенциалов возникает вследствие изменения концентрации основной массы титруемого раствора по сравнению с выделенной. В качестве индикаторных электродов применяют при титровании кислоты — хингидронные, при титровании смеси КС1 и К1 — хлорсеребряные. [c.194]

Рис. 21.9. Кривая потенциометрического титрования смеси серной кислоты с гидросульфатом натрия раствором дифенилгуанидина (ДФГ) (/) дифференциальная кривая (II)

По полученным данным строят интегральную кривую потенциометрического титрования э. д. с. гальванического элемента (или pH раствора при титровании растворов кислот и оснований) (ось ординат) — количество прибавленного титранта (ось абсцисс) (см. рис. 34, а). По перегибу кривой определяют точку эквивалентности, которая указывает количество титранта, израсходованного на титрование. Рассчитывают концентрацию титруемого раствора. Более точно точку эквивалентности определяют по дифференциальной кривой потенциометрического титрования (A г.a/Ai )г = f( ) (см. рис. 34, б). Пик на дифференциальной кривой соответствует точке эквивалентности, так как в точке перегиба интегральной кривой [c.168]

Различают три способа потенциометрического титрования прямое, дифференциальное и по второй производной. Последние два способа применяются для увеличения точности определения конечной точки. [c.8]

РАБОТА 61. ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНОЕ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ РАСТВОРА СЛАБОЙ КИСЛОТЫ РАСТВОРОМ СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ [c.185]

Рис, 19, Формы кривых потенциометрического титрования а - интегральная, б -дифференциальная, в - по второй проиэвопчпй [c.137]

Дифференциальный метод потенциометрического титрования позволяет определять точку эквивалентности (максимум величины АЕ—У) непосредственно. Этот ме- [c.170]

Рис. 7.5. Интегральные и дифференциальные кривые потенциометрического титрования

Расчет результатов анализа в методах потенциометрического титрования сводится к нахождению значения эквивалентного объема Кэш Широко распространены графические методы нахождения по графикам зависимости некоторой функции потенциала электрода от объема титранта. Эта зависимость может быть представлена в интегральном виде Е=ЛУ) и дифференциальном виде [c.729]

При дифференциальном потенциометрическом титровании по производной применение стандартных потенциометров возможно, если титрование осуществляется с двумя одинаковыми измерительными электродами, когда в точке т [Г конца титрования наблюдается воз-I—--растание абсолютного значения по- [c.142]

Как указывалось выше, применяются два способа дифференциального потенциометрического титрования. [c.163]

Далеко не во всех случаях потенциометрического титрования возможно применение дифференциального титрования. Часто, даже когда кривая титрования содержит ясно различимый скачок потенциала, но недостаточно резкий, электронный сигнализатор, несмотря на специальные меры по повышению его помехоустойчивости, оказывается не в состоянии четко отличать сигнал от помех. Особенно часто это имеет место при использовании стеклянных электродов, а также ири неводном титровании. Вторым серьезным недостатком дифференциальных титрометров является отсутствие практической возможности сигнализировать приближение точки эквивалентности, т. е. титрование должно вестись с постоянной скоростью. [c.168]

Определение кобальта. Используют метод дифференциального потенциометрического титрования растнором красной кровяной соли КзРе(СЫ) . Отбирают 20—50 см исследуемо1о раствора, добавляют 100 см воды, 10 см 10 %-го NH4 I, 30 см 25 %-го аммиака и 10 см 30 %-й лимонной кислоты. В стакан с приготовленным раствором помещают два платиновых электрода, из которых один заключен в чрубку с открытым концом. Электроды подключают к милливольтметру, например типа рН-340. Титрование ведут прн перемешивании раствора магнитной мешалкой. Конец титрования определяют по скачку потенциала, Ко щентрацию (г/дм ) кобальта рассчитывают по формуле [c.131]

Дифференциальный метод Каванаг основан на нахождении о ьема раствора титранта, затраченного на реакцию с определяемым веществом, не по скачку потенциала в к.т.т., как это обычнц. принято в потенциометрическом титровании, а по величине йЕ = З.Д.С.2 - э.д.с.1, где э.д.с. и э.д.с.2 - последовательно измеренные значения э.д.с. цепи в двух близлежащих точках титрования, полученных до достижения т.э. Обязательным условием метода является измерение этих значений э.д.с. с большой точностью и лишь после установления строго постоянной величины индикаторного электрода. Каждое деление шкалы потенциометра должно отвечать точно 1 мВ (точная компенсация с элементом Вестона). Необходимо также, чтобы ионная сила титруэмого раствора оставалась практически неизменной при внесении очередной порции титранта. Поэтому метод пригоден для определения либо в сильно разбавленных растворах (т.е. малых концентрациях веществ, что является <его преимуществом), либо после предварительного значительного разбавления испытуемого, раствора. [c.176]

Все определения выполняют дифференциальным методом потенциометрического титрования, основанным на использовании концентрационной цепи с двуця платиновыми индикаторными электродами (см. 145). За изменением разности потенциалов между ними ( А Е ) следят с помощью измерительного прибора. [c.182]

Кондуктометрнческий метод анализа позволяет так же, как и потенциометрический метод, исследовать цветные, мутные и даже непрозрачные растворы, т. е. обходиться без использования цветных индикаторов. Так же, как и при потенциометрическом титровании, при наличии общего титрующего реагента можно проводить раздельное определение нескольких веществ в растворе — дифференциальное кондуктометрическое титрование. На графике такого титрования (рис. У.12, б) имеется несколько изломов, каждый из которых отвечает точке эквивалентности ео-ответствующего компонента титруемого раствора. [c.267]

Дифференциальное потенциометрическое титрование. I. В стакан с титруемым раствором вставляют две одинаковые металлические пластинки, соответствующие находящимся в растворе ионам. На одну пластинку надевают подвижной защитный колпачок. Включают собранную систему в установке (см. рис. 35). Э, д. с. собранной системы равна нулю. Опускают колпачок и прибавляют в раствор первую порцию (и мл) титранта. Система превращается в концентрационный гальванический элемент, так как металлические пластинки соприкасаются с растворами разных концентраций. Возникает э. д. с. Стрелка нуль-инструмента отклоняется на величину /, которую записывают затем поднимают колпачок, перемешивают раствор стеклянной мешалкой (или струей газа, не подни-170 [c.170]

Выполнение работы. 1. Приготовить для титрования кислый раствор, содержащий Fe + и Sn2+. Приготовить раствор К2СГ2О7. Соотношение концентраций растворов примерно 1 10. Провести-титрование. Порядок титрования, построение интегральной и дифференциальной кривых потенциометрического титрования см. на стр. 168 и в работе 51. При составлении гальванического элемента использовать очищенную гладкую платиновую пластинку и насы- [c.181]

Запись изменения потенциала в процессе титрования упрощается при так называемом методе титрования до заданного потенциала. При этом включают в цепь навстречу индикаторному электроду противоэлектрод или соответствующий противопотенциал . Разность потенциалов между ним и индикаторным электродом все больше уменьшается в процессе титрования, пока в эквивалентной точке не превратится в нуль. В качестве про-тивоэлектрода служит электрод, построенный из такого же рабочего электрода и оттитрованного исследуемого раствора. При встречном включении э.д.с. необходимо точно знать значение электродного потенциала в точке эквивалентности. Известная величина потенциала электрода в точке эквивалентности и постоянство потенциалов электродов являются условиями для автоматического потенциометрического титрования, при котором значение потенциала в точке эквивалентности необходимо установить заранее, чтобы титрование автоматически прекратилось при этом значении потенциала. Универсальное применение находят приборы, в которых величина изменения потенциала, происходящего при добавлении титранта (АЕ/АУ), используется для управления (так называемые дифференциальные титрометры) 132]. Их можно сконструировать так, чтобы по достижении максимума изменения потенциала, т. е. конечной точки титрования, дальнейшее добавление титранта автоматически было прекращено. Преимуществом этих титро-метров является возможность применения в них системы электродов, элект- [c.122]

Применение танталовых н ниобиевых электродов для потенциометрического титрования впервые описал Еншовский (1951). Ячейка состоит из танталового и -каломельного электродов (рис. 24). Через регулируемое сопротивление ячейка питает гальванометр Г, имеющий чувствительность не менее 10" а. При этом методе получают непосредственно производную дифференциальную кривую титрования. В основе этого метода лежит возникновение элект- [c.51]

Рис. 96. Кривая потенциометрического титрования смеси НС1 и Н3ВО3 раствором Снова отбирают в стакан- NaOH (1) и дифференциальная

Расчет результатов определений в потенциометрическом титровании сводится к нахождению значения эквивалентного объема Кэкв. Простейшая обработка экспериментальных данных заключается в построении графика зависимости некоторой функции потенциала индикаторного электрода Р от объема добавленного титранта. Эта зависимость может быть представлена в интегральной Е - V) или дифференциальной с1Е1сИ -Ун с ЕШУ - У) форме. Точку эквивалентности находят экстраполяцией на ось абсцисс точки максимального изменения потенциала, точки экстремума его первой производной по объему или точки, в которой меняется знак второй производной потенциала по объему (рис. 7.5). [c.248]

Бане [395] определял микроколичества урана и плутония (после их восстановления цинковой амальгамой) потенциометрическим титрованием раствором церия (IV) в атмосфере азота с использованием специальных дифференциальных электродов. Титрование урана (IV) проводят в 4N растворе H2SO4, плутоний в этих условиях не титруется и не мешает определению урана затем раствор разбавляют до 1 jV по H2SO4 и проводят титрование плутония. [c.215]

Определение процентного содержания. Потенциометрическое титрование. Титруют 100 мл 0,1 %-ного раствора реагента 0,05 М раствором NaOH. Кривая титрования реагента имеет две точки эквивалентности при pH—6,3 и 9,2. Разница между скачками на дифференциальной кривой соответствует одному грамм-эквиваленту. Процентное содержание основного вещества находят по количеству щелочи, пошедшей на нейтрализацию между двумя скачками. [c.51]

Дифференциальное титрование. На рис. 11.5 приведены кривые потенциометрического титрования диэтилентриа- [c.414]

Применимость метода. Концентрированные водные растворы нейтральных солей увеличивают скачок потенциала при титровании большинства оснований. Из-за отсутствия подходящих индикаторов визуальное титрование не дает удовлетворительных результатов с аминами, имеющими константу диссоциации менее 1-10 Потенциометрическое титрование нельзя применять для определения аминов с константой диссоциации ниже 1-10 . Метод не применим для анализа аминокислот, но им можно пользоваться для титрования некоторых солей слабых кислот с сильными основаниями. Достоинством метода титрования в концентрированных растворах является возмолсность его применения для раздельного титрования индивидуальных аминогрупп в многоатомных аминах он вообще применим для дифференциального титрования оснований. [c.416]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология